{"id":110796,"date":"2021-07-05T08:54:47","date_gmt":"2021-07-05T07:54:47","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/potasio-y-bromo-comparacion-propiedades\/"},"modified":"2021-07-26T07:29:10","modified_gmt":"2021-07-26T06:29:10","slug":"potasio-y-bromo-comparacion-propiedades","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/potasio-y-bromo-comparacion-propiedades\/","title":{"rendered":"Potasio y Bromo – Comparaci\u00f3n – Propiedades"},"content":{"rendered":"

Este art\u00edculo contiene una comparaci\u00f3n de las propiedades t\u00e9rmicas y at\u00f3micas clave del potasio y el bromo, dos elementos qu\u00edmicos comparables de la tabla peri\u00f3dica.\u00a0Tambi\u00e9n contiene descripciones b\u00e1sicas y aplicaciones de ambos elementos.\u00a0Potasio vs Bromo.<\/em><\/p>\n

\"potasio<\/p>\n

\n
<\/span>Comparar el potasio con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Sodio<\/a><\/p>\n

\"Magnesio<\/a><\/p>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"F\u00f3sforo<\/a><\/p>\n

\"Azufre<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n

\"Hierro<\/a><\/p>\n

\"Zinc<\/a><\/p>\n

\"Bromo<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparar el bromo con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Carbono<\/a><\/p>\n

\"Magnesio<\/a><\/p>\n

\"Cloro<\/a><\/p>\n

\"Potasio<\/a><\/p>\n

\"Yodo<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

<\/div>\n
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Potasio y Bromo: acerca de los elementos<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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<\/i><\/div>
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Potasio<\/h3>\n

El potasio se aisl\u00f3 por primera vez de la potasa, las cenizas de las plantas, de las que deriva su nombre.\u00a0En la tabla peri\u00f3dica, el potasio es uno de los metales alcalinos.\u00a0Todos los metales alcalinos tienen un solo electr\u00f3n de valencia en la capa externa de electrones, que se elimina f\u00e1cilmente para crear un i\u00f3n con carga positiva, un cati\u00f3n que se combina con los aniones para formar sales.\u00a0El potasio natural se compone de tres is\u00f3topos, de los cuales 40K es radiactivo.\u00a0Se encuentran trazas de 40K en todo el potasio y es el radiois\u00f3topo m\u00e1s com\u00fan en el cuerpo humano.
\n<\/p><\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
\n
<\/i><\/div>
\n

Bromo<\/h3>\n

El bromo es el tercer hal\u00f3geno m\u00e1s ligero y es un l\u00edquido marr\u00f3n rojizo humeante a temperatura ambiente que se evapora f\u00e1cilmente para formar un gas de color similar.\u00a0Por tanto, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y el yodo.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
\n

\"Potasio<\/p>\n<\/div><\/div>\n

\n

\"Bromo<\/p>\n

<\/p><\/div><\/div>\n

Fuente: www.luciteria.com<\/p>\n

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Potasio y Bromo: aplicaciones<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Potasio<\/a><\/h3>\n

El potasio (K) es un nutriente esencial para el crecimiento de las plantas.\u00a0Se clasifica como un macronutriente porque las plantas absorben grandes cantidades de K durante su ciclo de vida.\u00a0Los fertilizantes agr\u00edcolas consumen el 95% de la producci\u00f3n qu\u00edmica mundial de potasio, y aproximadamente el 90% de este potasio se suministra como KCl.\u00a0Debido a su alto grado de reactividad, el potasio puro rara vez se usa en su forma elemental \/ met\u00e1lica.\u00a0Se utiliza como un poderoso agente reductor en qu\u00edmica org\u00e1nica.\u00a0Las aleaciones de potasio \/ sodio se utilizan como medio de intercambio de calor.\u00a0El calor del potasio calienta el agua y la calienta lo suficiente como para hervir.\u00a0Luego, el agua se convierte en vapor, que se utiliza para hacer funcionar los dispositivos que generan electricidad.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
\n
\n

Bromo<\/a><\/h3>\n

En la industria se utiliza una amplia variedad de compuestos organobromados.\u00a0Algunos se preparan a partir de bromo y otros se preparan a partir de bromuro de hidr\u00f3geno, que se obtiene quemando hidr\u00f3geno en bromo.\u00a0Los retardantes de llama bromados representan un producto de creciente importancia y constituyen el mayor uso comercial del bromo.\u00a0Uno de los principales usos del bromo es un purificador \/ desinfectante de agua, como alternativa al cloro.\u00a0Los compuestos de bromo son pesticidas eficaces, que se utilizan como fumigantes del suelo en la agricultura, en particular en el cultivo de frutas, y como fumigantes para evitar que las plagas ataquen los cereales almacenados y otros productos.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n

Potasio y Bromo: comparaci\u00f3n en la tabla<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Elemento<\/td>\nPotasio<\/b><\/td>\nBromo<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densidad<\/td>\n0,856 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n3,12 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Resistencia a la tracci\u00f3n<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
L\u00edmite de elastacidad<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
M\u00f3dulo de Young<\/td>\n3,53 GPa<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Escala de Mohs<\/td>\n0,4<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Brinell<\/td>\n0,36 MPa<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusion<\/td>\n63,25 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n-7,3 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/td>\n760 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n59 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad t\u00e9rmica<\/td>\n102,4 W \/ mK<\/strong><\/td>\n0,122 W \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coeficiente de expansi\u00f3n t\u00e9rmica<\/td>\n83 \u00b5m \/ mK<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor especifico<\/td>\n0,75 J \/ g K<\/span><\/strong><\/td>\n0,473 J \/ g K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de fusi\u00f3n<\/td>\n2,334 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n5,286 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de vaporizaci\u00f3n<\/td>\n79,87 kJ \/ mol<\/span><\/strong><\/td>\n15,438 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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