{"id":110834,"date":"2021-07-06T14:05:49","date_gmt":"2021-07-06T13:05:49","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/azufre-y-potasio-comparacion-propiedades\/"},"modified":"2021-07-26T11:02:58","modified_gmt":"2021-07-26T10:02:58","slug":"azufre-y-potasio-comparacion-propiedades","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/azufre-y-potasio-comparacion-propiedades\/","title":{"rendered":"Azufre y Potasio – Comparaci\u00f3n – Propiedades"},"content":{"rendered":"

Este art\u00edculo contiene una comparaci\u00f3n de las propiedades t\u00e9rmicas y at\u00f3micas clave del azufre y el potasio, dos elementos qu\u00edmicos comparables de la tabla peri\u00f3dica.\u00a0Tambi\u00e9n contiene descripciones b\u00e1sicas y aplicaciones de ambos elementos.\u00a0Azufre vs Potasio.<\/em><\/p>\n

\"azufre<\/p>\n

\n
<\/span>Comparar azufre con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Sodio<\/a><\/p>\n

\"Cloro<\/a><\/p>\n

\"Potasio<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparar el potasio con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Sodio<\/a><\/p>\n

\"Magnesio<\/a><\/p>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"F\u00f3sforo<\/a><\/p>\n

\"Azufre<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n

\"Hierro<\/a><\/p>\n

\"Zinc<\/a><\/p>\n

\"Bromo<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

<\/div>\n
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Azufre y Potasio: acerca de los elementos<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Azufre<\/h3>\n

El azufre es abundante, multivalente y no met\u00e1lico.\u00a0En condiciones normales, los \u00e1tomos de azufre forman mol\u00e9culas octat\u00f3micas c\u00edclicas con una f\u00f3rmula qu\u00edmica S8.\u00a0El azufre elemental es un s\u00f3lido cristalino de color amarillo brillante a temperatura ambiente.\u00a0Qu\u00edmicamente, el azufre reacciona con todos los elementos excepto el oro, el platino, el iridio, el telurio y los gases nobles.
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<\/i><\/div>
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Potasio<\/h3>\n

El potasio se aisl\u00f3 por primera vez de la potasa, las cenizas de las plantas, de las que deriva su nombre.\u00a0En la tabla peri\u00f3dica, el potasio es uno de los metales alcalinos.\u00a0Todos los metales alcalinos tienen un solo electr\u00f3n de valencia en la capa externa de electrones, que se elimina f\u00e1cilmente para crear un i\u00f3n con carga positiva, un cati\u00f3n que se combina con los aniones para formar sales.\u00a0El potasio natural se compone de tres is\u00f3topos, de los cuales 40K es radiactivo.\u00a0Se encuentran trazas de 40K en todo el potasio y es el radiois\u00f3topo m\u00e1s com\u00fan en el cuerpo humano.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
\n

\"F\u00f3sforo<\/p>\n<\/div><\/div>\n

\n

\"Potasio<\/p>\n

<\/p><\/div><\/div>\n

Fuente: www.luciteria.com<\/p>\n

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Azufre y Potasio – Aplicaciones<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Azufre<\/a><\/h3>\n

El mayor uso comercial del elemento es la producci\u00f3n de \u00e1cido sulf\u00farico para fertilizantes de sulfato y fosfato y otros procesos qu\u00edmicos.\u00a0El azufre se utiliza cada vez m\u00e1s como componente de fertilizantes.\u00a0La forma m\u00e1s importante de azufre para fertilizantes es el mineral sulfato de calcio.\u00a0El elemento azufre se utiliza en f\u00f3sforos, insecticidas y fungicidas.\u00a0Muchos compuestos de azufre son olorosos, y los olores del gas natural aromatizado, el aroma de la mofeta, la toronja y el ajo se deben a compuestos org\u00e1nicos de azufre.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Potasio<\/a><\/h3>\n

El potasio (K) es un nutriente esencial para el crecimiento de las plantas.\u00a0Se clasifica como macronutriente porque las plantas absorben grandes cantidades de K durante su ciclo de vida.\u00a0Los fertilizantes agr\u00edcolas consumen el 95% de la producci\u00f3n qu\u00edmica de potasio mundial, y aproximadamente el 90% de este potasio se suministra como KCl.\u00a0Debido a su alto grado de reactividad, el potasio puro rara vez se usa en su forma elemental \/ met\u00e1lica.\u00a0Se utiliza como un poderoso agente reductor en qu\u00edmica org\u00e1nica.\u00a0Las aleaciones de potasio \/ sodio se utilizan como medio de intercambio de calor.\u00a0El calor del potasio calienta el agua y la calienta lo suficiente como para hervir.\u00a0Luego, el agua se convierte en vapor, que se utiliza para hacer funcionar los dispositivos que generan electricidad.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Azufre y Potasio: comparaci\u00f3n en la tabla<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Elemento<\/td>\nAzufre<\/b><\/td>\nPotasio<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densidad<\/td>\n1,823 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n0,856 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Resistencia a la tracci\u00f3n<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
L\u00edmite de elastacidad<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
M\u00f3dulo de Young<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n3,53 GPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Escala de Mohs<\/td>\n0,5<\/strong><\/td>\n0,4<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Brinell<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n0,36 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusion<\/td>\n44,1 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n63,25 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/td>\n280 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n760 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad t\u00e9rmica<\/td>\n0,235 W \/ mK<\/strong><\/td>\n102,4 W \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coeficiente de expansi\u00f3n t\u00e9rmica<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n83 \u00b5m \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor especifico<\/td>\n0,77 J \/ g K<\/span><\/strong><\/td>\n0,75 J \/ g K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de fusi\u00f3n<\/td>\n0,657 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n2,334 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de vaporizaci\u00f3n<\/td>\n51,9 kJ \/ mol<\/span><\/strong><\/td>\n79,87 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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