{"id":110842,"date":"2021-07-06T17:12:19","date_gmt":"2021-07-06T16:12:19","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/aluminio-y-galio-comparacion-propiedades\/"},"modified":"2021-07-26T11:06:37","modified_gmt":"2021-07-26T10:06:37","slug":"aluminio-y-galio-comparacion-propiedades","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/aluminio-y-galio-comparacion-propiedades\/","title":{"rendered":"Aluminio y Galio – Comparaci\u00f3n – Propiedades"},"content":{"rendered":"

Este art\u00edculo contiene una comparaci\u00f3n de las propiedades t\u00e9rmicas y at\u00f3micas clave del aluminio y el galio, dos elementos qu\u00edmicos comparables de la tabla peri\u00f3dica.\u00a0Tambi\u00e9n contiene descripciones b\u00e1sicas y aplicaciones de ambos elementos.\u00a0Aluminio vs Galio.<\/em><\/p>\n

\"aluminio<\/p>\n

\n
<\/span>Comparar el aluminio con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Hidr\u00f3geno<\/a><\/p>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Berilio<\/a><\/p>\n

\"Carbono<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Fl\u00faor<\/a><\/p>\n

\"Sodio<\/a><\/p>\n

\"Magnesio<\/a><\/p>\n

\"Cobre<\/a><\/p>\n

\"Mercurio<\/a><\/p>\n

\"Potasio<\/a><\/p>\n

\"Silicio<\/a><\/p>\n

\"Cloro<\/a><\/p>\n

\"Titanio<\/a><\/p>\n

\"Hierro<\/a><\/p>\n

\"Galio<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparar galio con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"Ars\u00e9nico<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

<\/div>\n
\n

Aluminio y Galio: acerca de los elementos<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Aluminio<\/h3>\n

El aluminio es un metal d\u00factil, blando, no magn\u00e9tico y de color blanco plateado del grupo del boro.\u00a0En masa, el aluminio constituye aproximadamente el 8% de la corteza terrestre;\u00a0es el tercer elemento m\u00e1s abundante despu\u00e9s del ox\u00edgeno y el silicio y el metal m\u00e1s abundante en la corteza, aunque es menos com\u00fan en el manto de abajo.
\n<\/p><\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
\n
<\/i><\/div>
\n

Galio<\/h3>\n

El galio tiene similitudes con los otros metales del grupo, aluminio, indio y talio.\u00a0El galio no se encuentra como un elemento libre en la naturaleza, sino como compuestos de galio (III) en cantidades traza en minerales de zinc y en bauxita.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
\n

\"Aluminio<\/p>\n<\/div><\/div>\n

\n

\"Galio<\/p>\n

<\/p><\/div><\/div>\n

Fuente: www.luciteria.com<\/p>\n

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Aluminio y Galio – Aplicaciones<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
\n
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Aluminio<\/a><\/h3>\n

El aluminio y sus aleaciones se utilizan ampliamente en aplicaciones aeroespaciales, automotrices, arquitect\u00f3nicas, litogr\u00e1ficas, de empaque, el\u00e9ctricas y electr\u00f3nicas.\u00a0Es el principal material de construcci\u00f3n para la industria aeron\u00e1utica a lo largo de la mayor parte de su historia.\u00a0Aproximadamente el 70% de las estructuras de las aeronaves civiles comerciales est\u00e1n hechas de aleaciones de aluminio, y sin el aluminio la aviaci\u00f3n civil no ser\u00eda econ\u00f3micamente viable.\u00a0La industria automotriz ahora incluye el aluminio como piezas de fundici\u00f3n de motores, ruedas, radiadores y, cada vez m\u00e1s, como partes de la carrocer\u00eda.\u00a0El aluminio 6111 y la aleaci\u00f3n de aluminio 2008 se utilizan ampliamente para paneles externos de carrocer\u00eda de autom\u00f3viles.\u00a0Los bloques de cilindros y los c\u00e1rteres suelen estar hechos de aleaciones de aluminio.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
\n
\n

Galio<\/a><\/h3>\n

El consumo de galio se centra en la industria de los superconductores.\u00a0Las aplicaciones de semiconductores dominan la demanda comercial de galio y representan el 98% del total.\u00a0Cuando se alea con ars\u00e9nico para producir arseniuro de galio (GaAs), puede convertir la electricidad en luz.\u00a0Debido a tales propiedades, se usa en LED y se ha descubierto que produce menos calor que el silicio, lo que lo hace adecuado para su uso en supercomputadoras.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n

Aluminio y Galio: comparaci\u00f3n en la tabla<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Elemento<\/td>\nAluminio<\/b><\/td>\nGalio<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densidad<\/td>\n2,7 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n5,904 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Resistencia a la tracci\u00f3n<\/td>\n90 MPa (puro), 600 MPa (aleaciones)<\/strong><\/td>\n15 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
L\u00edmite de elastacidad<\/td>\n11 MPa (puro), 400 MPa (aleaciones)<\/strong><\/td>\n8 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
M\u00f3dulo de Young<\/td>\n70 GPa<\/strong><\/td>\n9,8 GPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Escala de Mohs<\/td>\n2,8<\/strong><\/td>\n1,5<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Brinell<\/td>\n240 MPa<\/strong><\/td>\n60 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Vickers<\/td>\n167 MPa<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusion<\/td>\n660 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n29,76 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/td>\n2467 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n2204 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad t\u00e9rmica<\/td>\n237 W \/ mK<\/strong><\/td>\n40,6 W \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coeficiente de expansi\u00f3n t\u00e9rmica<\/td>\n23,1 \u00b5m \/ mK<\/strong><\/td>\n18 \u00b5m \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor especifico<\/td>\n0,9 J \/ g K<\/span><\/strong><\/td>\n0,37 J \/ g K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de fusi\u00f3n<\/td>\n10,79 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n5,59 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de vaporizaci\u00f3n<\/td>\n293,4 kJ \/ mol<\/span><\/strong><\/td>\n258,7 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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