{"id":110935,"date":"2021-07-07T13:23:14","date_gmt":"2021-07-07T12:23:14","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/magnesio-y-potasio-comparacion-propiedades\/"},"modified":"2021-07-26T12:00:07","modified_gmt":"2021-07-26T11:00:07","slug":"magnesio-y-potasio-comparacion-propiedades","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/magnesio-y-potasio-comparacion-propiedades\/","title":{"rendered":"Magnesio y Potasio – Comparaci\u00f3n – Propiedades"},"content":{"rendered":"

Este art\u00edculo contiene una comparaci\u00f3n de las propiedades t\u00e9rmicas y at\u00f3micas clave del magnesio y el potasio, dos elementos qu\u00edmicos comparables de la tabla peri\u00f3dica.\u00a0Tambi\u00e9n contiene descripciones b\u00e1sicas y aplicaciones de ambos elementos.\u00a0Magnesio vs Potasio.<\/em><\/p>\n

\"magnesio<\/p>\n

\n
<\/span>Comparar magnesio con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Berilio<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Sodio<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n

\"Potasio<\/a><\/p>\n

\"Cloro<\/a><\/p>\n

\"Zinc<\/a><\/p>\n

\"Bromo<\/a><\/p>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"Hierro<\/a><\/p>\n

\"Cobre<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparar el potasio con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Sodio<\/a><\/p>\n

\"Magnesio<\/a><\/p>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"F\u00f3sforo<\/a><\/p>\n

\"Azufre<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n

\"Hierro<\/a><\/p>\n

\"Zinc<\/a><\/p>\n

\"Bromo<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Magnesio y Potasio: acerca de los elementos<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Magnesio<\/h3>\n

El magnesio es un s\u00f3lido gris brillante que se parece f\u00edsicamente a los otros cinco elementos de la segunda columna (grupo 2, o metales alcalinot\u00e9rreos) de la tabla peri\u00f3dica: todos los elementos del grupo 2 tienen la misma configuraci\u00f3n electr\u00f3nica en la capa externa de electrones y una estructura cristalina similar.
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<\/i><\/div>
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Potasio<\/h3>\n

El potasio se aisl\u00f3 por primera vez de la potasa, las cenizas de las plantas, de las que deriva su nombre.\u00a0En la tabla peri\u00f3dica, el potasio es uno de los metales alcalinos.\u00a0Todos los metales alcalinos tienen un solo electr\u00f3n de valencia en la capa externa de electrones, que se elimina f\u00e1cilmente para crear un i\u00f3n con carga positiva, un cati\u00f3n que se combina con los aniones para formar sales.\u00a0El potasio natural se compone de tres is\u00f3topos, de los cuales 40K es radiactivo.\u00a0Se encuentran trazas de 40K en todo el potasio y es el radiois\u00f3topo m\u00e1s com\u00fan en el cuerpo humano.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
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\"Magnesio<\/p>\n<\/div><\/div>\n

\n

\"Potasio<\/p>\n

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Fuente: www.luciteria.com<\/p>\n

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Magnesio y Potasio: aplicaciones<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Magnesio<\/a><\/h3>\n

El magnesio es el tercer metal estructural m\u00e1s utilizado, despu\u00e9s del hierro y el aluminio. [35]\u00a0Las principales aplicaciones del magnesio son, en orden: aleaciones de aluminio, fundici\u00f3n a presi\u00f3n (aleado con zinc), eliminaci\u00f3n de azufre en la producci\u00f3n de hierro y acero, y producci\u00f3n de titanio en el proceso Kroll.\u00a0Las aleaciones de magnesio se utilizan en una amplia variedad de aplicaciones estructurales y no estructurales.\u00a0Las aplicaciones estructurales incluyen equipos automotrices, industriales, de manipulaci\u00f3n de materiales, comerciales y aeroespaciales.\u00a0Las aleaciones de magnesio se utilizan para piezas que funcionan a altas velocidades y, por lo tanto, deben ser livianas para minimizar las fuerzas de inercia.\u00a0Las aplicaciones comerciales incluyen herramientas de mano, computadoras port\u00e1tiles, equipaje y escaleras, autom\u00f3viles (por ejemplo, volantes y columnas, armazones de asientos, cajas de transmisi\u00f3n).\u00a0Magnox (aleaci\u00f3n),<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Potasio<\/a><\/h3>\n

El potasio (K) es un nutriente esencial para el crecimiento de las plantas.\u00a0Se clasifica como macronutriente porque las plantas absorben grandes cantidades de K durante su ciclo de vida.\u00a0Los fertilizantes agr\u00edcolas consumen el 95% de la producci\u00f3n qu\u00edmica mundial de potasio, y aproximadamente el 90% de este potasio se suministra como KCl.\u00a0Debido a su alto grado de reactividad, el potasio puro rara vez se usa en su forma elemental \/ met\u00e1lica.\u00a0Se utiliza como un poderoso agente reductor en qu\u00edmica org\u00e1nica.\u00a0Las aleaciones de potasio \/ sodio se utilizan como medio de intercambio de calor.\u00a0El calor del potasio calienta el agua y la calienta lo suficiente como para hervir.\u00a0Luego, el agua se convierte en vapor, que se utiliza para hacer funcionar los dispositivos que generan electricidad.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Magnesio y Potasio: comparaci\u00f3n en la tabla<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Elemento<\/td>\nMagnesio<\/b><\/td>\nPotasio<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densidad<\/td>\n1,738 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n0,856 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Resistencia a la tracci\u00f3n<\/td>\n200 MPa<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
L\u00edmite de elastacidad<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
M\u00f3dulo de Young<\/td>\n45 GPa<\/strong><\/td>\n3,53 GPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Escala de Mohs<\/td>\n2,5<\/strong><\/td>\n0,4<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Brinell<\/td>\n260 MPa<\/strong><\/td>\n0,36 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusion<\/td>\n649 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n63,25 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/td>\n1090 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n760 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad t\u00e9rmica<\/td>\n156 W \/ mK<\/strong><\/td>\n102,4 W \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coeficiente de expansi\u00f3n t\u00e9rmica<\/td>\n24,8 \u00b5m \/ mK<\/strong><\/td>\n83 \u00b5m \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor especifico<\/td>\n1,02 J \/ g K<\/span><\/strong><\/td>\n0,75 J \/ g K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de fusi\u00f3n<\/td>\n8,954 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n2,334 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de vaporizaci\u00f3n<\/td>\n127,4 kJ \/ mol<\/span><\/strong><\/td>\n79,87 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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