{"id":110942,"date":"2021-07-07T14:09:50","date_gmt":"2021-07-07T13:09:50","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/sodio-y-azufre-comparacion-propiedades\/"},"modified":"2021-07-26T12:01:26","modified_gmt":"2021-07-26T11:01:26","slug":"sodio-y-azufre-comparacion-propiedades","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/sodio-y-azufre-comparacion-propiedades\/","title":{"rendered":"Sodio y Azufre – Comparaci\u00f3n – Propiedades"},"content":{"rendered":"

Este art\u00edculo contiene una comparaci\u00f3n de las propiedades t\u00e9rmicas y at\u00f3micas clave del sodio y el azufre, dos elementos qu\u00edmicos comparables de la tabla peri\u00f3dica.\u00a0Tambi\u00e9n contiene descripciones b\u00e1sicas y aplicaciones de ambos elementos.\u00a0Sodio vs Azufre.<\/em><\/p>\n

\"sodio<\/p>\n

\n
<\/span>Comparar el sodio con otro elemento<\/div>
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<\/div>\n

\"Hidr\u00f3geno<\/a><\/p>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n

\"Magnesio<\/a><\/p>\n

\"Potasio<\/a><\/p>\n

\"Cloro<\/a><\/p>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"Silicio<\/a><\/p>\n

\"Azufre<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparar azufre con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Sodio<\/a><\/p>\n

\"Cloro<\/a><\/p>\n

\"Potasio<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Sodio y Azufre: acerca de los elementos<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Sodio<\/h3>\n

El sodio es un metal blando, de color blanco plateado y muy reactivo.\u00a0El sodio es un metal alcalino, que se encuentra en el grupo 1 de la tabla peri\u00f3dica, porque tiene un solo electr\u00f3n en su capa exterior que dona f\u00e1cilmente, creando un \u00e1tomo con carga positiva: el cati\u00f3n Na +.
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Azufre<\/h3>\n

El azufre es abundante, multivalente y no met\u00e1lico.\u00a0En condiciones normales, los \u00e1tomos de azufre forman mol\u00e9culas octat\u00f3micas c\u00edclicas con una f\u00f3rmula qu\u00edmica S8.\u00a0El azufre elemental es un s\u00f3lido cristalino de color amarillo brillante a temperatura ambiente.\u00a0Qu\u00edmicamente, el azufre reacciona con todos los elementos excepto el oro, el platino, el iridio, el telurio y los gases nobles.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
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\"Sodio<\/p>\n<\/div><\/div>\n

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\"Azufre<\/p>\n

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Fuente: www.luciteria.com<\/p>\n

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Sodio y Azufre – Aplicaciones<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Sodio<\/a><\/h3>\n

El sodio met\u00e1lico se utiliza principalmente para la producci\u00f3n de borohidruro de sodio, azida de sodio, \u00edndigo y trifenilfosfina.\u00a0Un uso que alguna vez fue com\u00fan fue la fabricaci\u00f3n de plomo tetraet\u00edlico y metal de titanio;\u00a0debido al alejamiento de TEL y los nuevos m\u00e9todos de producci\u00f3n de titanio.\u00a0Una corriente el\u00e9ctrica y un vapor de sodio se combinan para formar un resplandor amarillento.\u00a0Este principio se utiliza para la fabricaci\u00f3n de l\u00e1mparas de vapor de sodio.\u00a0El sodio se utiliza ocasionalmente como medio de intercambio de calor en centrales nucleares.\u00a0El sodio l\u00edquido se sella en las tuber\u00edas que rodean el n\u00facleo del reactor.\u00a0El calor generado es absorbido por el sodio y forzado a trav\u00e9s de las tuber\u00edas en un intercambiador de calor que se puede utilizar para generar electricidad.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Azufre<\/a><\/h3>\n

El mayor uso comercial del elemento es la producci\u00f3n de \u00e1cido sulf\u00farico para fertilizantes de sulfato y fosfato y otros procesos qu\u00edmicos.\u00a0El azufre se utiliza cada vez m\u00e1s como componente de fertilizantes.\u00a0La forma m\u00e1s importante de azufre para fertilizantes es el mineral sulfato de calcio.\u00a0El elemento azufre se utiliza en f\u00f3sforos, insecticidas y fungicidas.\u00a0Muchos compuestos de azufre son olorosos, y los olores del gas natural aromatizado, el aroma de la mofeta, la toronja y el ajo se deben a compuestos org\u00e1nicos de azufre.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Sodio y Azufre: comparaci\u00f3n en la tabla<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Elemento<\/td>\nSodio<\/b><\/td>\nAzufre<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densidad<\/td>\n0,968 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n1,96 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Resistencia a la tracci\u00f3n<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
L\u00edmite de elastacidad<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
M\u00f3dulo de Young<\/td>\n10 GPa<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Escala de Mohs<\/td>\n0,4<\/strong><\/td>\n2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Brinell<\/td>\n0,69 MPa<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusion<\/td>\n97,8 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n112,8 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/td>\n883 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n444,7 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad t\u00e9rmica<\/td>\n141 W \/ mK<\/strong><\/td>\n0,269 W \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coeficiente de expansi\u00f3n t\u00e9rmica<\/td>\n71 \u00b5m \/ mK<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor especifico<\/td>\n1,23 J \/ g K<\/span><\/strong><\/td>\n0,71 J \/ g K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de fusi\u00f3n<\/td>\n2,598 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n1,7175 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de vaporizaci\u00f3n<\/td>\n96,96 kJ \/ mol<\/span><\/strong><\/td>\n45 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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