{"id":110952,"date":"2021-07-07T15:19:46","date_gmt":"2021-07-07T14:19:46","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/sodio-y-potasio-comparacion-propiedades\/"},"modified":"2021-07-26T12:03:15","modified_gmt":"2021-07-26T11:03:15","slug":"sodio-y-potasio-comparacion-propiedades","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/sodio-y-potasio-comparacion-propiedades\/","title":{"rendered":"Sodio y Potasio – Comparaci\u00f3n – Propiedades"},"content":{"rendered":"

Este art\u00edculo contiene una comparaci\u00f3n de las propiedades t\u00e9rmicas y at\u00f3micas clave del sodio y el potasio, dos elementos qu\u00edmicos comparables de la tabla peri\u00f3dica.\u00a0Tambi\u00e9n contiene descripciones b\u00e1sicas y aplicaciones de ambos elementos.\u00a0Sodio vs Potasio.<\/em><\/p>\n

\"sodio<\/p>\n

\n
<\/span>Comparar el sodio con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Hidr\u00f3geno<\/a><\/p>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n

\"Magnesio<\/a><\/p>\n

\"Potasio<\/a><\/p>\n

\"Cloro<\/a><\/p>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"Silicio<\/a><\/p>\n

\"Azufre<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparar el potasio con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Sodio<\/a><\/p>\n

\"Magnesio<\/a><\/p>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"F\u00f3sforo<\/a><\/p>\n

\"Azufre<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n

\"Hierro<\/a><\/p>\n

\"Zinc<\/a><\/p>\n

\"Bromo<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Sodio y Potasio: acerca de los elementos<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Sodio<\/h3>\n

El sodio es un metal blando, de color blanco plateado y muy reactivo.\u00a0El sodio es un metal alcalino, que se encuentra en el grupo 1 de la tabla peri\u00f3dica, porque tiene un solo electr\u00f3n en su capa exterior que dona f\u00e1cilmente, creando un \u00e1tomo con carga positiva: el cati\u00f3n Na +.
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<\/i><\/div>
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Potasio<\/h3>\n

El potasio se aisl\u00f3 por primera vez de la potasa, las cenizas de las plantas, de las que deriva su nombre.\u00a0En la tabla peri\u00f3dica, el potasio es uno de los metales alcalinos.\u00a0Todos los metales alcalinos tienen un solo electr\u00f3n de valencia en la capa externa de electrones, que se elimina f\u00e1cilmente para crear un i\u00f3n con carga positiva, un cati\u00f3n que se combina con los aniones para formar sales.\u00a0El potasio natural se compone de tres is\u00f3topos, de los cuales 40K es radiactivo.\u00a0Se encuentran trazas de 40K en todo el potasio y es el radiois\u00f3topo m\u00e1s com\u00fan en el cuerpo humano.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
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\"Sodio<\/p>\n<\/div><\/div>\n

\n

\"Potasio<\/p>\n

<\/p><\/div><\/div>\n

Fuente: www.luciteria.com<\/p>\n

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Sodio y Potasio: aplicaciones<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Sodio<\/a><\/h3>\n

El sodio met\u00e1lico se utiliza principalmente para la producci\u00f3n de borohidruro de sodio, azida de sodio, \u00edndigo y trifenilfosfina.\u00a0Un uso que alguna vez fue com\u00fan fue la fabricaci\u00f3n de plomo tetraet\u00edlico y metal de titanio;\u00a0debido al alejamiento de TEL y los nuevos m\u00e9todos de producci\u00f3n de titanio.\u00a0Una corriente el\u00e9ctrica y un vapor de sodio se combinan para formar un resplandor amarillento.\u00a0Este principio se utiliza para la fabricaci\u00f3n de l\u00e1mparas de vapor de sodio.\u00a0El sodio se utiliza ocasionalmente como medio de intercambio de calor en centrales nucleares.\u00a0El sodio l\u00edquido se sella en las tuber\u00edas que rodean el n\u00facleo del reactor.\u00a0El calor generado es absorbido por el sodio y forzado a trav\u00e9s de las tuber\u00edas en un intercambiador de calor que se puede utilizar para generar electricidad.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Potasio<\/a><\/h3>\n

El potasio (K) es un nutriente esencial para el crecimiento de las plantas.\u00a0Se clasifica como macronutriente porque las plantas absorben grandes cantidades de K durante su ciclo de vida.\u00a0Los fertilizantes agr\u00edcolas consumen el 95% de la producci\u00f3n qu\u00edmica mundial de potasio, y aproximadamente el 90% de este potasio se suministra como KCl.\u00a0Debido a su alto grado de reactividad, el potasio puro rara vez se usa en su forma elemental \/ met\u00e1lica.\u00a0Se utiliza como un poderoso agente reductor en qu\u00edmica org\u00e1nica.\u00a0Las aleaciones de potasio \/ sodio se utilizan como medio de intercambio de calor.\u00a0El calor del potasio calienta el agua y la calienta lo suficiente como para hervir.\u00a0Luego, el agua se convierte en vapor, que se utiliza para hacer funcionar los dispositivos que generan electricidad.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Sodio y Potasio: comparaci\u00f3n en la tabla<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Elemento<\/td>\nSodio<\/b><\/td>\nPotasio<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densidad<\/td>\n0,968 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n0,856 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Resistencia a la tracci\u00f3n<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
L\u00edmite de elastacidad<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
M\u00f3dulo de Young<\/td>\n10 GPa<\/strong><\/td>\n3,53 GPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Escala de Mohs<\/td>\n0,4<\/strong><\/td>\n0,4<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Brinell<\/td>\n0,69 MPa<\/strong><\/td>\n0,36 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusion<\/td>\n97,8 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n63,25 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/td>\n883 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n760 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad t\u00e9rmica<\/td>\n141 W \/ mK<\/strong><\/td>\n102,4 W \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coeficiente de expansi\u00f3n t\u00e9rmica<\/td>\n71 \u00b5m \/ mK<\/strong><\/td>\n83 \u00b5m \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor especifico<\/td>\n1,23 J \/ g K<\/span><\/strong><\/td>\n0,75 J \/ g K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de fusi\u00f3n<\/td>\n2,598 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n2,334 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de vaporizaci\u00f3n<\/td>\n96,96 kJ \/ mol<\/span><\/strong><\/td>\n79,87 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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