{"id":110986,"date":"2021-07-07T18:50:36","date_gmt":"2021-07-07T17:50:36","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/fluor-y-neon-comparacion-propiedades\/"},"modified":"2021-07-09T06:58:16","modified_gmt":"2021-07-09T05:58:16","slug":"fluor-y-neon-comparacion-propiedades","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/fluor-y-neon-comparacion-propiedades\/","title":{"rendered":"Fl\u00faor y Ne\u00f3n – Comparaci\u00f3n – Propiedades"},"content":{"rendered":"

Este art\u00edculo contiene una comparaci\u00f3n de las propiedades t\u00e9rmicas y at\u00f3micas clave del fl\u00faor y el ne\u00f3n, dos elementos qu\u00edmicos comparables de la tabla peri\u00f3dica.\u00a0Tambi\u00e9n contiene descripciones b\u00e1sicas y aplicaciones de ambos elementos.\u00a0Fl\u00faor vs Ne\u00f3n.<\/em><\/p>\n

\"fl\u00faor<\/p>\n

\n
<\/span>Compara el fl\u00faor con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Cloro<\/a><\/p>\n

\"Ne\u00f3n<\/a><\/p>\n

\"Hierro<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"Hidr\u00f3geno<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparar ne\u00f3n con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Helio<\/a><\/p>\n

\"Fl\u00faor<\/a><\/p>\n

\"Arg\u00f3n<\/a><\/p>\n

\"Xen\u00f3n<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

<\/div>\n
\n

Fl\u00faor y Ne\u00f3n: acerca de los elementos<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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<\/i><\/div>
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Fl\u00faor<\/h3>\n

El fl\u00faor es el hal\u00f3geno m\u00e1s ligero y existe como gas diat\u00f3mico amarillo p\u00e1lido altamente t\u00f3xico en condiciones est\u00e1ndar.\u00a0Como elemento m\u00e1s electronegativo, es extremadamente reactivo: casi todos los dem\u00e1s elementos, incluidos algunos gases nobles, forman compuestos con fl\u00faor.
\n<\/p><\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
\n
<\/i><\/div>
\n

Ne\u00f3n<\/h3>\n

El ne\u00f3n es un gas monoat\u00f3mico inerte, incoloro e inodoro en condiciones est\u00e1ndar, con aproximadamente dos tercios de la densidad del aire.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
\n

\"Fl\u00faor<\/p>\n<\/div><\/div>\n

\n

\"Ne\u00f3n<\/p>\n

<\/p><\/div><\/div>\n

Fuente: www.luciteria.com<\/p>\n

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Fl\u00faor y Ne\u00f3n – Aplicaciones<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Fl\u00faor<\/a><\/h3>\n

Debido al costo de refinar el fl\u00faor puro, la mayor\u00eda de las aplicaciones comerciales utilizan compuestos de fl\u00faor, y aproximadamente la mitad de la fluorita extra\u00edda se utiliza en la fabricaci\u00f3n de acero.\u00a0El resto de la fluorita se convierte en fluoruro de hidr\u00f3geno corrosivo en ruta a varios fluoruros org\u00e1nicos, o en criolita, que juega un papel clave en el refinado del aluminio.\u00a0La mayor\u00eda de los procesos comerciales de enriquecimiento de uranio (difusi\u00f3n gaseosa y m\u00e9todo de centrifugaci\u00f3n de gas) requieren que el uranio est\u00e9 en forma gaseosa, por lo que el concentrado de \u00f3xido de uranio debe convertirse primero en hexafluoruro de uranio, que es un gas a temperaturas relativamente bajas.\u00a0Las mol\u00e9culas que contienen un enlace carbono-fl\u00faor a menudo tienen una estabilidad qu\u00edmica y t\u00e9rmica muy alta;\u00a0sus principales usos son como refrigerantes, aislamiento el\u00e9ctrico y utensilios de cocina, el \u00faltimo como PTFE (tefl\u00f3n).<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
\n
\n

Ne\u00f3n<\/a><\/h3>\n

El ne\u00f3n se usa a menudo en letreros y produce una luz naranja rojiza brillante inconfundible.\u00a0Aunque las luces de tubo con otros colores a menudo se denominan \u00abne\u00f3n\u00bb, utilizan diferentes gases nobles o colores variados de iluminaci\u00f3n fluorescente.\u00a0El ne\u00f3n tambi\u00e9n se utiliza para fabricar indicadores de alto voltaje y equipos de conmutaci\u00f3n, pararrayos, equipos de buceo y l\u00e1seres.\u00a0El ne\u00f3n l\u00edquido es un refrigerante criog\u00e9nico importante.\u00a0Tiene m\u00e1s de 40 veces m\u00e1s capacidad de refrigeraci\u00f3n por unidad de volumen que el helio l\u00edquido y m\u00e1s de 3 veces la del hidr\u00f3geno l\u00edquido.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Fl\u00faor y Ne\u00f3n: comparaci\u00f3n en la tabla<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Elemento<\/td>\nFl\u00faor<\/b><\/td>\nNe\u00f3n<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densidad<\/td>\n0,0017 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n0,0009 g \/ cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Resistencia a la tracci\u00f3n<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
L\u00edmite de elastacidad<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
M\u00f3dulo de Young<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Escala de Mohs<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Brinell<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusion<\/td>\n-219,8 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n-248 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/td>\n-188,1 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n-248,7 \u00b0 C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad t\u00e9rmica<\/td>\n0,0279 W \/ mK<\/strong><\/td>\n0,0493 W \/ mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coeficiente de expansi\u00f3n t\u00e9rmica<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor especifico<\/td>\n0,82 J \/ g K<\/span><\/strong><\/td>\n0,904 J \/ g K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de fusi\u00f3n<\/td>\n0,2552 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n0,3317 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de vaporizaci\u00f3n<\/td>\n3,2698 kJ \/ mol<\/span><\/strong><\/td>\n1,7326 kJ \/ mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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