{"id":111051,"date":"2021-07-09T13:10:49","date_gmt":"2021-07-09T12:10:49","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/molibdeno-tabla-periodica-propiedades-atomicas\/"},"modified":"2021-08-02T18:06:54","modified_gmt":"2021-08-02T17:06:54","slug":"molibdeno-tabla-periodica-propiedades-atomicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/molibdeno-tabla-periodica-propiedades-atomicas\/","title":{"rendered":"Molibdeno – Tabla peri\u00f3dica – Propiedades at\u00f3micas"},"content":{"rendered":"

\"Molibdeno-densidad-n\u00famero-at\u00f3mico-masa-radio\"<\/a><\/p>\n

<\/div>\n

El molibdeno, un metal plateado con un tinte gris, tiene el sexto punto de fusi\u00f3n m\u00e1s alto de cualquier elemento.\u00a0Forma f\u00e1cilmente carburos duros y estables en las aleaciones y, por esta raz\u00f3n, la mayor parte de la producci\u00f3n mundial del elemento (aproximadamente el 80%) se utiliza en aleaciones de acero, incluidas las aleaciones de alta resistencia y las superaleaciones.<\/p>\n

<\/div>\n

Resumen<\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Elemento<\/td>\nMolibdeno<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero at\u00f3mico<\/td>\n42<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Masa at\u00f3mica [amu]<\/td>\n95,94<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Masa at\u00f3mica [pm]<\/td>\n154<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Densidad en STP [g \/ cm3]<\/td>\n10,28<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Numero de protones<\/td>\n42<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero de neutrones (is\u00f3topos t\u00edpicos)<\/td>\n94-98<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Numero de electrones<\/td>\n42<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Configuraci\u00f3n electronica<\/td>\n[Kr] 4d5 5s1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Estados de oxidaci\u00f3n<\/td>\n+6<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Afinidad electr\u00f3nica [kJ \/ mol]<\/td>\n71,9<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Electronegatividad [escala de Pauling]<\/td>\n2,16<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Primera energ\u00eda de ionizaci\u00f3n [eV]<\/td>\n7,0924<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
<\/div>\n

N\u00famero at\u00f3mico: protones, electrones y neutrones en el Molibdeno<\/h2>\n

\"N\u00famero<\/a>El molibdeno<\/strong>\u00a0\u00a0es un elemento qu\u00edmico con n\u00famero at\u00f3mico\u00a0\u00a042, lo<\/strong>\u00a0\u00a0que significa que hay 42 protones en su n\u00facleo.\u00a0N\u00famero total de protones en el n\u00facleo se llama el\u00a0\u00a0n\u00famero at\u00f3mico<\/strong>\u00a0\u00a0del \u00e1tomo y se le da el\u00a0\u00a0s\u00edmbolo Z<\/strong>\u00a0.\u00a0La carga el\u00e9ctrica total del n\u00facleo es, por tanto, + Ze, donde e (carga elemental) es igual a\u00a0\u00a01.602 x\u00a010-19<\/sup>\u00a0\u00a0culombios<\/strong>\u00a0.<\/p>\n

El n\u00famero total de\u00a0\u00a0neutrones<\/a>\u00a0\u00a0en el n\u00facleo de un \u00e1tomo se llama el\u00a0\u00a0n\u00famero de neutrones<\/strong>\u00a0\u00a0del \u00e1tomo y se le da el\u00a0\u00a0s\u00edmbolo N<\/strong>\u00a0.\u00a0N\u00famero de neutrones m\u00e1s el n\u00famero at\u00f3mico es igual al n\u00famero de masa at\u00f3mica:\u00a0\u00a0N + Z = A<\/strong>\u00a0.\u00a0La diferencia entre el n\u00famero de neutrones y el n\u00famero at\u00f3mico se conoce como\u00a0\u00a0exceso de neutrones<\/strong>\u00a0: D = N – Z = A – 2Z.<\/p>\n

Para los elementos estables, suele haber una variedad de is\u00f3topos estables.\u00a0Los is\u00f3topos<\/strong>\u00a0\u00a0son nucleidos que tienen el mismo n\u00famero at\u00f3mico y, por lo tanto, son el mismo elemento, pero difieren en el n\u00famero de neutrones.\u00a0Los n\u00fameros de masa de is\u00f3topos t\u00edpicos de\u00a0\u00a0molibdeno<\/strong>\u00a0\u00a0son\u00a0\u00a094-98.<\/strong><\/p>\n

Masa at\u00f3mica de Molibdeno<\/h2>\n

La masa at\u00f3mica<\/strong>\u00a0del\u00a0\u00a0molibdeno<\/strong>\u00a0\u00a0es\u00a0\u00a095,94 u.\u00a0<\/strong><\/p>\n

La masa at\u00f3mica es la masa de un \u00e1tomo.\u00a0La masa at\u00f3mica o masa isot\u00f3pica relativa se refiere a la masa de una sola part\u00edcula y, por lo tanto, est\u00e1 ligada a un determinado is\u00f3topo espec\u00edfico de un elemento.\u00a0La masa at\u00f3mica es transportada por el n\u00facleo at\u00f3mico, que ocupa s\u00f3lo alrededor de\u00a010-12\u00a0<\/sup>\u00a0del volumen total del \u00e1tomo o menos, pero contiene toda la carga positiva y al menos el 99,95% de la masa total del \u00e1tomo.\u00a0Tenga en cuenta que, cada\u00a0\u00a0elemento<\/a>\u00a0\u00a0puede contener m\u00e1s\u00a0\u00a0is\u00f3topos<\/a>\u00a0, por lo tanto, esta masa at\u00f3mica resultante se calcula a partir de los is\u00f3topos naturales y su abundancia.<\/p>\n

Radio at\u00f3mico del Molibdeno<\/h2>\n

El\u00a0radio at\u00f3mico<\/strong>\u00a0del\u00a0\u00e1tomo\u00a0de\u00a0\u00a0molibdeno\u00a0<\/strong>\u00a0es\u00a0\u00a0154 pm<\/strong>\u00a0\u00a0(radio covalente).<\/p>\n

\"Radio<\/a><\/p>\n

Cabe se\u00f1alar que los \u00e1tomos carecen de un l\u00edmite exterior bien definido.\u00a0El radio at\u00f3mico de un elemento qu\u00edmico es una medida de la distancia a la que se extiende la nube de electrones desde el n\u00facleo.\u00a0Sin embargo, esto supone que el \u00e1tomo exhibe una forma esf\u00e9rica, que solo se obedece a los \u00e1tomos en el vac\u00edo o en el espacio libre.\u00a0Por lo tanto, existen varias definiciones no equivalentes de radio at\u00f3mico.<\/p>\n

<\/div>\n

Electrones y configuraci\u00f3n electr\u00f3nica<\/h2>\n

El n\u00famero de electrones en un \u00e1tomo el\u00e9ctricamente neutro es el mismo que el n\u00famero de protones en el n\u00facleo.\u00a0Por lo tanto, el n\u00famero de electrones en el \u00e1tomo neutro del\u00a0\u00a0molibdeno\u00a0<\/strong>\u00a0es\u00a0\u00a042.<\/strong>\u00a0\u00a0Cada electr\u00f3n est\u00e1 influenciado por los campos el\u00e9ctricos producidos por la carga nuclear positiva y los otros electrones negativos (Z – 1) en el \u00e1tomo.<\/p>\n

Dado que el n\u00famero de electrones y su disposici\u00f3n son responsables del comportamiento qu\u00edmico de los \u00e1tomos, el\u00a0\u00a0n\u00famero at\u00f3mico<\/strong><\/a>\u00a0\u00a0identifica los diversos elementos qu\u00edmicos.\u00a0La configuraci\u00f3n de estos electrones se deriva de los principios de la mec\u00e1nica cu\u00e1ntica.\u00a0El n\u00famero de electrones en las capas de electrones de cada elemento, particularmente la capa de valencia m\u00e1s externa, es el factor principal para determinar su comportamiento de enlace qu\u00edmico.\u00a0En la tabla peri\u00f3dica, los elementos se enumeran en orden de n\u00famero at\u00f3mico creciente Z.<\/span><\/p>\n

La configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del\u00a0\u00a0molibdeno\u00a0<\/strong>\u00a0es\u00a0\u00a0[Kr] 4d5 5s1<\/strong>\u00a0.<\/p>\n

Los posibles estados de oxidaci\u00f3n son\u00a0\u00a0+6<\/strong>\u00a0.<\/p>\n

<\/div>\n

Densidad del Molibdeno<\/h2>\n

La densidad<\/strong>\u00a0\u00a0del\u00a0\u00a0molibdeno\u00a0<\/strong>\u00a0es de\u00a0\u00a010,28 g \/ cm\u00a03<\/sup><\/b>\u00a0.<\/p>\n

Las densidades t\u00edpicas de varias sustancias se encuentran a presi\u00f3n atmosf\u00e9rica.<\/p>\n

La densidad<\/strong><\/a>\u00a0\u00a0se define como la\u00a0\u00a0masa por unidad de volumen<\/strong>\u00a0.\u00a0Es una\u00a0\u00a0propiedad intensiva<\/strong>\u00a0, que se define matem\u00e1ticamente como masa dividida por volumen:<\/p>\n

\u03c1 = m \/ V<\/strong><\/p>\n

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Masas at\u00f3micas de elementos<\/h3>\n

\"Tabla<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n

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Radios at\u00f3micos de elementos<\/h3>\n

\"Tabla<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n

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Densidades de elementos<\/h3>\n

\"Tabla<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n

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\"Molibdeno-protones-neutrones-electrones-configuraci\u00f3n\"<\/a><\/p>\n

<\/div>\n

\"Molibdeno-afinidad-electronegatividad-ionizaci\u00f3n\"<\/a><\/p>\n

<\/div>\n

Afinidad electr\u00f3nica – Molibdeno<\/h2>\n

La afinidad electr\u00f3nica del\u00a0\u00a0molibdeno<\/strong>\u00a0\u00a0es\u00a0\u00a071,9 kJ \/ mol<\/b>\u00a0.<\/p>\n

En qu\u00edmica y f\u00edsica at\u00f3mica, la\u00a0\u00a0afinidad electr\u00f3nica<\/strong><\/a>\u00a0\u00a0de un \u00e1tomo o mol\u00e9cula se define como:<\/p>\n

el cambio de energ\u00eda (en kJ \/ mol) de un \u00e1tomo o mol\u00e9cula neutro (en la fase gaseosa) cuando se agrega un electr\u00f3n al \u00e1tomo para formar un ion negativo<\/em>\u00a0.<\/p>\n

X + e\u00a0–<\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 X\u00a0–<\/sup>\u00a0\u00a0+ energ\u00eda Afinidad = – \u2206H<\/strong><\/p>\n

En otras palabras, se puede expresar como la\u00a0probabilidad del<\/strong>\u00a0\u00e1tomo neutro\u00a0\u00a0de ganar un electr\u00f3n<\/strong>\u00a0.\u00a0Tenga en cuenta que las energ\u00edas de ionizaci\u00f3n miden la tendencia de un \u00e1tomo neutro a resistir la p\u00e9rdida de electrones.\u00a0Las afinidades electr\u00f3nicas son m\u00e1s dif\u00edciles de medir que las energ\u00edas de ionizaci\u00f3n.<\/p>\n

Electronegatividad del Molibdeno<\/h2>\n

La electronegatividad del\u00a0\u00a0molibdeno<\/strong>\u00a0\u00a0es\u00a0\u00a02,16<\/b>\u00a0.<\/p>\n

La electronegatividad<\/strong><\/a>\u00a0, s\u00edmbolo \u03c7, es una propiedad qu\u00edmica que describe la tendencia de un \u00e1tomo a atraer electrones hacia este \u00e1tomo.\u00a0Para este prop\u00f3sito, una\u00a0\u00a0cantidad\u00a0adimensional,<\/strong>\u00a0la\u00a0\u00a0escala de Pauling<\/strong>\u00a0, s\u00edmbolo \u03c7, es la m\u00e1s utilizada.<\/p>\n

La electronegatividad del molibdeno es: \u03c7 = 2,16<\/p>\n

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Primera energ\u00eda de ionizaci\u00f3n del Molibdeno<\/h2>\n

La primera energ\u00eda de ionizaci\u00f3n del molibdeno es\u00a0\u00a0<\/strong>7.0924 eV<\/b>\u00a0.<\/p>\n

La energ\u00eda de ionizaci\u00f3n<\/strong><\/a>\u00a0, tambi\u00e9n llamada\u00a0\u00a0potencial de ionizaci\u00f3n<\/strong>\u00a0, es la energ\u00eda necesaria para\u00a0\u00a0eliminar un electr\u00f3n<\/strong>\u00a0\u00a0del \u00e1tomo neutro.<\/p>\n

X + energ\u00eda \u2192 X\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0–<\/sup><\/strong><\/p>\n

donde X es cualquier \u00e1tomo o mol\u00e9cula capaz de ionizarse, X\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0es ese \u00e1tomo o mol\u00e9cula con un electr\u00f3n eliminado (ion positivo) y e\u00a0–<\/sup>\u00a0\u00a0es el electr\u00f3n eliminado.<\/p>\n

Un \u00e1tomo de molibdeno, por ejemplo, requiere la siguiente energ\u00eda de ionizaci\u00f3n para eliminar el electr\u00f3n m\u00e1s externo.<\/p>\n

Mo + IE \u2192 Mo\u00a0+<\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0–<\/sup> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0IE = 7,0924 eV<\/strong><\/p>\n

<\/div>\n
\n

Electronegatividad de elementos<\/h3>\n

\"Tabla<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n

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Energ\u00eda de ionizaci\u00f3n de los elementos<\/h3>\n

\"Tabla<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n

<\/div>\n

\"Tabla<\/a><\/p>\n

Fuente: www.luciteria.com<\/p>\n

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\n

Propiedades de otros elementos<\/h2>\n
\n

\"Molibdeno<\/p>\n