{"id":111347,"date":"2021-07-19T13:57:53","date_gmt":"2021-07-19T12:57:53","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/litio-y-sodio-comparacion-propiedades\/"},"modified":"2021-09-07T08:36:00","modified_gmt":"2021-09-07T07:36:00","slug":"litio-y-sodio-comparacion-propiedades","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/litio-y-sodio-comparacion-propiedades\/","title":{"rendered":"Litio y Sodio – Comparaci\u00f3n – Propiedades"},"content":{"rendered":"

Este art\u00edculo contiene una comparaci\u00f3n de las propiedades t\u00e9rmicas y at\u00f3micas clave del litio y el sodio, dos elementos qu\u00edmicos comparables de la tabla peri\u00f3dica.\u00a0Tambi\u00e9n contiene descripciones b\u00e1sicas y aplicaciones de ambos elementos.\u00a0Litio vs Sodio.<\/em><\/p>\n

\"litio<\/p>\n

\n
<\/span>Comparar el litio con otro elemento<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Hidr\u00f3geno<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"Nitr\u00f3geno<\/a><\/p>\n

\"Sodio<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n

\"Silicio<\/a><\/p>\n

\"Cadmio<\/a><\/p>\n

\"Cobalto<\/a><\/p>\n

\"Magnesio<\/a><\/p>\n

\"F\u00f3sforo<\/a><\/p>\n

\"Potasio<\/a><\/p>\n

\"Azufre<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparar el sodio con otro elemento<\/div>
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<\/div>\n

\"Hidr\u00f3geno<\/a><\/p>\n

\"Litio<\/a><\/p>\n

\"Ox\u00edgeno<\/a><\/p>\n

\"Calcio<\/a><\/p>\n

\"Magnesio<\/a><\/p>\n

\"Potasio<\/a><\/p>\n

\"Cloro<\/a><\/p>\n

\"Aluminio<\/a><\/p>\n

\"Silicio<\/a><\/p>\n

\"Azufre<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Litio y Sodio: acerca de los elementos<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Litio<\/h3>\n

Es un metal alcalino suave de color blanco plateado.\u00a0En condiciones est\u00e1ndar, es el metal m\u00e1s ligero y el elemento s\u00f3lido m\u00e1s ligero.\u00a0Como todos los metales alcalinos, el litio es muy reactivo e inflamable y se almacena en aceite mineral.
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<\/i><\/div>
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Sodio<\/h3>\n

El sodio es un metal blando, de color blanco plateado y muy reactivo.\u00a0El sodio es un metal alcalino, que se encuentra en el grupo 1 de la tabla peri\u00f3dica, porque tiene un solo electr\u00f3n en su capa exterior que dona f\u00e1cilmente, creando un \u00e1tomo con carga positiva: el cati\u00f3n Na +.
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<\/div>\n
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\"Litio<\/p>\n<\/div><\/div>\n

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\"Sodio<\/p>\n

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Fuente: www.luciteria.com<\/p>\n

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Litio y Sodio – Aplicaciones<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Litio<\/a><\/h3>\n

El litio tiene muchas aplicaciones, desde grasas lubricantes, adiciones de aleaci\u00f3n, en particular para aleaciones de aluminio y magnesio, hasta esmaltes para cer\u00e1mica y, finalmente, bater\u00edas de litio.\u00a0En particular, el litio es y seguir\u00e1 desempe\u00f1ando un papel cada vez m\u00e1s importante en el futuro del aire limpio alimentado por bater\u00edas.\u00a0Las bater\u00edas de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electr\u00f3nicos port\u00e1tiles de consumo y en veh\u00edculos el\u00e9ctricos que van desde veh\u00edculos de tama\u00f1o completo hasta juguetes controlados por radio.\u00a0El t\u00e9rmino \u00abbater\u00eda de litio\u00bb se refiere a una familia de diferentes qu\u00edmicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de c\u00e1todos y electrolitos, pero todos con litio met\u00e1lico como \u00e1nodo.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Sodio<\/a><\/h3>\n

El sodio met\u00e1lico se utiliza principalmente para la producci\u00f3n de borohidruro de sodio, azida de sodio, \u00edndigo y trifenilfosfina.\u00a0Un uso que alguna vez fue com\u00fan fue la fabricaci\u00f3n de plomo de tetraetilo y metal de titanio;\u00a0debido al alejamiento de TEL y los nuevos m\u00e9todos de producci\u00f3n de titanio.\u00a0Una corriente el\u00e9ctrica y vapor de sodio se combinan para formar un resplandor amarillento.\u00a0Este principio se utiliza para la fabricaci\u00f3n de l\u00e1mparas de vapor de sodio.\u00a0El sodio se utiliza ocasionalmente como medio de intercambio de calor en centrales nucleares.\u00a0El sodio l\u00edquido se sella en las tuber\u00edas que rodean el n\u00facleo del reactor.\u00a0El calor generado es absorbido por el sodio y forzado a trav\u00e9s de las tuber\u00edas en un intercambiador de calor que se puede utilizar para generar electricidad.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Litio y Sodio: comparaci\u00f3n en la tabla<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Elemento<\/td>\nLitio<\/strong><\/td>\nSodio<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Densidad<\/td>\n0,535 g\/cm3<\/strong><\/td>\n0,968 g\/cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Resistencia a la tracci\u00f3n<\/td>\n1,5 MPa<\/strong><\/td>\nN\/A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
L\u00edmite de elastacidad<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN\/A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
M\u00f3dulo de Young<\/td>\n4,9 GPa<\/strong><\/td>\n10 GPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Escala de Mohs<\/td>\n0,6<\/strong><\/td>\n0,4<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Brinell<\/td>\n5 MPa<\/strong><\/td>\n0,69 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Dureza Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusion<\/td>\n180,5 \u00b0C<\/strong><\/td>\n97,8 \u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/td>\n1342 \u00b0C<\/strong><\/td>\n883 \u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad t\u00e9rmica<\/td>\n85 W\/mK<\/strong><\/td>\n141 W\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coeficiente de expansi\u00f3n t\u00e9rmica<\/td>\n46 \u00b5m\/mK<\/strong><\/td>\n71 \u00b5m\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor especifico<\/td>\n3,6 J\/g K<\/span><\/strong><\/td>\n1,23 J\/g K<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de fusi\u00f3n<\/td>\n3 kJ\/mol<\/span><\/strong><\/td>\n2,59 kJ\/mol<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Calor de vaporizaci\u00f3n<\/td>\n145,92 kJ\/mol<\/span><\/strong><\/td>\n96,96 kJ\/mol<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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