{"id":111818,"date":"2021-07-26T11:15:13","date_gmt":"2021-07-26T10:15:13","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/que-es-la-proteccion-contra-la-corrosion-definicion\/"},"modified":"2021-09-14T09:31:19","modified_gmt":"2021-09-14T08:31:19","slug":"que-es-la-proteccion-contra-la-corrosion-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/que-es-la-proteccion-contra-la-corrosion-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es la protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"<div class=\"su-quote su-quote-style-default\"><div class=\"su-quote-inner su-u-clearfix su-u-trim\"> Los metales pueden protegerse de la corrosi\u00f3n utilizando un metal en un entorno en el que sea inmune, creando una barrera f\u00edsica entre el metal y su entorno, mediante una corriente el\u00e9ctrica o cambiando el entorno.\u00a0Protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n <\/div><\/div>\n<div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div>\n<div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p><strong><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright wp-image-30604\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/Corrosion-corroded-metal-min-652x1024.png\" alt=\"Corrosi\u00f3n: metal corro\u00eddo\" width=\"376\" height=\"591\" \/>La corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0es el deterioro de un material debido a la interacci\u00f3n qu\u00edmica con su entorno.\u00a0Es\u00a0<strong>un proceso natural<\/strong>\u00a0en el que los metales convierten su estructura en una forma m\u00e1s estable qu\u00edmicamente, como \u00f3xidos, hidr\u00f3xidos o sulfuros.\u00a0Las consecuencias de la corrosi\u00f3n son demasiado comunes.\u00a0Los ejemplos familiares incluyen la oxidaci\u00f3n de paneles y tuber\u00edas de la carrocer\u00eda de autom\u00f3viles y muchas herramientas.\u00a0<strong>La corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0suele ser un fen\u00f3meno negativo, ya que est\u00e1 asociado con la falla mec\u00e1nica de un objeto.\u00a0Los \u00e1tomos de metal se eliminan de un elemento estructural hasta que falla, o los \u00f3xidos se acumulan dentro de una tuber\u00eda hasta que se tapa.\u00a0Todos los metales y aleaciones est\u00e1n sujetos a corrosi\u00f3n.\u00a0Incluso los metales nobles, como el oro, est\u00e1n sujetos a un ataque corrosivo en algunos entornos.<\/p>\n<p>La mayor\u00eda de los\u00a0<a href=\"https:\/\/material-properties.org\/metals-definition\/\">metales<\/a>\u00a0no son termodin\u00e1micamente estables en forma met\u00e1lica;\u00a0quieren corroerse y volver a las formas m\u00e1s estables que se encuentran normalmente en los minerales, como los \u00f3xidos.\u00a0La corrosi\u00f3n tambi\u00e9n puede ocurrir en materiales distintos de los metales, como cer\u00e1micas o pol\u00edmeros, aunque en este contexto, el t\u00e9rmino \u00abdegradaci\u00f3n\u00bb es m\u00e1s com\u00fan.\u00a0Los materiales cer\u00e1micos son relativamente resistentes al deterioro, que suele ocurrir a temperaturas elevadas o en entornos bastante extremos.\u00a0Con frecuencia, el proceso tambi\u00e9n se denomina corrosi\u00f3n.\u00a0En el caso de los pol\u00edmeros, los mecanismos y las consecuencias difieren de los de los metales y las cer\u00e1micas, y el t\u00e9rmino degradaci\u00f3n se utiliza con mayor frecuencia.\u00a0La corrosi\u00f3n degrada las propiedades \u00fatiles de los materiales y estructuras, incluida la resistencia, apariencia y permeabilidad a l\u00edquidos y gases.<\/p>\n<p><strong>La corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0es de naturaleza electroqu\u00edmica porque las reacciones qu\u00edmicas corrosivas implican una transferencia de carga.\u00a0La qu\u00edmica de la corrosi\u00f3n es bastante compleja, pero puede considerarse esencialmente como un fen\u00f3meno electroqu\u00edmico.\u00a0Los iones met\u00e1licos se disuelven haciendo que el metal se cargue negativamente con respecto al electrolito.\u00a0La diferencia en la carga hace que se desarrolle un potencial y produce un voltaje entre el electrolito y el metal.<\/p>\n<p><strong>La corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0, como proceso natural y persistente, tambi\u00e9n implica el deterioro involuntario de los metales, a veces con resultados desastrosos.\u00a0\u00bfQu\u00e9 tan grande es el problema de la corrosi\u00f3n?\u00a0El problema de la corrosi\u00f3n met\u00e1lica es significativo.\u00a0<strong>En t\u00e9rminos econ\u00f3micos<\/strong>\u00a0, se ha estimado que aproximadamente el\u00a0<strong>5% de los ingresos de una naci\u00f3n industrializada<\/strong>\u00a0se gasta en la prevenci\u00f3n de la corrosi\u00f3n y el mantenimiento o reemplazo de productos perdidos o contaminados como resultado de reacciones de corrosi\u00f3n.<\/p>\n<p>La corrosi\u00f3n es la principal preocupaci\u00f3n en las plantas de reactores nucleares.\u00a0La corrosi\u00f3n se produce continuamente en toda la planta del reactor y todos los metales est\u00e1n sujetos a ella.\u00a0Aunque esta corrosi\u00f3n no se puede eliminar, se puede controlar.<\/p>\n<h2>Protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n<\/h2>\n<p>Como se escribi\u00f3, el problema de la corrosi\u00f3n met\u00e1lica es significativo.\u00a0En t\u00e9rminos econ\u00f3micos, se ha estimado que aproximadamente el 5% de los ingresos de una naci\u00f3n industrializada se gasta en la prevenci\u00f3n de la corrosi\u00f3n y el mantenimiento o reemplazo de productos perdidos o contaminados como resultado de reacciones de corrosi\u00f3n.\u00a0Por lo tanto, se utilizan varios tratamientos para retardar el da\u00f1o por corrosi\u00f3n de los objetos met\u00e1licos que est\u00e1n expuestos a la intemperie, agua salada, \u00e1cidos u otros entornos hostiles.\u00a0Dado que existen muchas formas de corrosi\u00f3n, existen muchas formas de detener o mitigar la corrosi\u00f3n.\u00a0En todos los casos, depende del material a proteger y tambi\u00e9n del entorno en el que se utiliza el material.\u00a0Los metales pueden protegerse de la corrosi\u00f3n utilizando un metal en un entorno en el que sea inmune, creando una barrera f\u00edsica entre el metal y su entorno.<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Selecci\u00f3n de material<\/strong>\u00a0.\u00a0Quiz\u00e1s la forma m\u00e1s com\u00fan y f\u00e1cil de prevenir la corrosi\u00f3n es mediante la selecci\u00f3n juiciosa de materiales una vez que se ha caracterizado el entorno de corrosi\u00f3n.\u00a0Algunos metales y aleaciones ferrosos y muchos no ferrosos se utilizan ampliamente en entornos corrosivos.\u00a0En todos los casos, depende en gran medida de cierto entorno y otras condiciones.\u00a0Aqu\u00ed, el costo puede ser un factor importante.\u00a0No siempre es econ\u00f3micamente viable emplear el material que proporcione la resistencia \u00f3ptima a la corrosi\u00f3n.<\/li>\n<li><strong>Tratamiento superficial anticorrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0.\u00a0Un recubrimiento proporciona protecci\u00f3n al formar una barrera f\u00edsica entre el sustrato met\u00e1lico y un ambiente corrosivo acuoso.\u00a0Los recubrimientos protegen las estructuras met\u00e1licas de la corrosi\u00f3n mediante efectos de inhibici\u00f3n y barrera.\u00a0El efecto barrera depende de la adhesi\u00f3n a la capa inferior, pero tambi\u00e9n de las propiedades no conductoras del revestimiento.\u00a0La penetraci\u00f3n de agua o iones es una de las principales causas de la p\u00e9rdida de la barrera, lo que puede provocar la delaminaci\u00f3n del revestimiento y la corrosi\u00f3n debajo de la pel\u00edcula.\u00a0El enchapado, la pintura y la aplicaci\u00f3n de esmalte son los tratamientos anticorrosi\u00f3n m\u00e1s habituales.<\/li>\n<li><strong>Anodizaci\u00f3n.\u00a0<\/strong>La anodizaci\u00f3n es un proceso de pasivaci\u00f3n electrol\u00edtica que se utiliza para aumentar el grosor de la capa de \u00f3xido natural en la superficie de las piezas met\u00e1licas.\u00a0Un n\u00famero limitado de metales, como los aceros inoxidables, pueden alcanzar la pasividad.\u00a0El proceso se llama anodizado porque la pieza a tratar forma el electrodo de \u00e1nodo de una celda electrol\u00edtica.\u00a0Las aleaciones de aluminio generalmente se anodizan para aumentar la resistencia a la corrosi\u00f3n y permitir el te\u00f1ido (coloraci\u00f3n).<\/li>\n<li><strong>Protecci\u00f3n cat\u00f3dica.\u00a0<\/strong>La protecci\u00f3n cat\u00f3dica es una forma muy eficaz de protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n basada en el uso de un material m\u00e1s an\u00f3dico que el metal a proteger.\u00a0El metal protegido est\u00e1 conectado el\u00e9ctricamente a otro metal que es m\u00e1s reactivo en el entorno particular.\u00a0El metal que es menos resistente a la corrosi\u00f3n se convierte en \u00e1nodo y el metal con mayor resistencia a la corrosi\u00f3n se convierte en c\u00e1todo.\u00a0La corrosi\u00f3n de la resistencia menos corrosiva suele aumentar y el ataque a material m\u00e1s resistente disminuye.\u00a0Existe una diferencia en el potencial el\u00e9ctrico entre los diferentes metales y sirve como fuerza motriz para el flujo de corriente el\u00e9ctrica a trav\u00e9s del corrosivo o electrolito.\u00a0Los sistemas de protecci\u00f3n cat\u00f3dica se utilizan con mayor frecuencia para proteger de la corrosi\u00f3n las estructuras met\u00e1licas enterradas o sumergidas, como tuber\u00edas y tanques de acero.\u00a0Magnesio, zinc,\u00a0y las aleaciones de aluminio son \u00e1nodos de sacrificio habituales.\u00a0Los \u00e1nodos de magnesio se utilizan con mayor frecuencia para aplicaciones en suelos enterrados.\u00a0El zinc se utiliza con mayor frecuencia para aplicaciones marinas de agua dulce y salada.\u00a0Las aleaciones de aluminio se utilizan con mayor frecuencia para estructuras en alta mar.<\/li>\n<li><strong>Inhibidores de\u00a0<\/strong><strong>corrosi\u00f3n\u00a0<\/strong><strong>.<\/strong>Si el ambiente est\u00e1 controlado (especialmente en sistemas de recirculaci\u00f3n), a menudo se le pueden agregar inhibidores de corrosi\u00f3n.\u00a0Estos productos qu\u00edmicos forman un revestimiento el\u00e9ctricamente aislante o qu\u00edmicamente impermeable sobre las superficies met\u00e1licas expuestas, para suprimir las reacciones electroqu\u00edmicas.\u00a0Los inhibidores de la corrosi\u00f3n son sustancias qu\u00edmicas que, cuando se agregan en concentraciones relativamente bajas al medio ambiente, reducen la velocidad de un proceso corrosivo.\u00a0La sustancia que act\u00faa como inhibidor depende tanto del entorno corrosivo como de la aleaci\u00f3n.\u00a0Los inhibidores se utilizan normalmente en sistemas cerrados como radiadores de autom\u00f3viles y calderas de vapor.\u00a0Un ejemplo de este principio es el uso de anticongelante en autom\u00f3viles.\u00a0La eficacia de un inhibidor depende de varios mecanismos diferentes.\u00a0Algunos reaccionan con las especies qu\u00edmicamente activas de la soluci\u00f3n, mientras que otros reaccionan con la superficie corrosiva e interfieren con la reacci\u00f3n corrosiva o forman una fina capa protectora.\u00a0Por ejemplo, el ox\u00edgeno generalmente se elimina mediante inhibidores reductores como aminas e hidrazinas.\u00a0En este ejemplo, la hidracina convierte el ox\u00edgeno, un agente corrosivo com\u00fan, en agua, que generalmente es benigna.\u00a0Muchos inhibidores tambi\u00e9n son t\u00f3xicos y, por lo tanto, no son adecuados para su uso en todas las aplicaciones.\u00a0Otra limitaci\u00f3n de los inhibidores es que generalmente pierden la efectividad cuando aumenta la temperatura y la concentraci\u00f3n del ambiente.\u00a0un agente corrosivo com\u00fan, al agua, que generalmente es benigno.\u00a0Muchos inhibidores tambi\u00e9n son t\u00f3xicos y, por lo tanto, no son adecuados para su uso en todas las aplicaciones.\u00a0Otra limitaci\u00f3n de los inhibidores es que generalmente pierden la efectividad cuando aumenta la temperatura y la concentraci\u00f3n del ambiente.\u00a0un agente corrosivo com\u00fan, al agua, que generalmente es benigno.\u00a0Muchos inhibidores tambi\u00e9n son t\u00f3xicos y, por lo tanto, no son adecuados para su uso en todas las aplicaciones.\u00a0Otra limitaci\u00f3n de los inhibidores es que generalmente pierden la efectividad cuando aumenta la temperatura y la concentraci\u00f3n del ambiente.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Aleaciones resistentes a la corrosi\u00f3n<\/h2>\n<p><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/metals-what-are-metals\/alloys-composition-properties-of-metal-alloys\/corrosion-resistant-alloys\/\"><strong>Las aleaciones resistentes a la corrosi\u00f3n<\/strong><\/a>\u00a0, como su nombre lo indica, son aleaciones con\u00a0<strong>\u00a0mayor resistencia a la corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0.\u00a0Algunos metales y aleaciones ferrosos y muchos no ferrosos se utilizan ampliamente en entornos corrosivos.\u00a0En todos los casos, depende en gran medida de cierto entorno y otras condiciones.\u00a0<strong>Las aleaciones resistentes a la corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0\u00a0se utilizan para tuber\u00edas de agua y muchas aplicaciones qu\u00edmicas e industriales.\u00a0En el caso de las aleaciones ferrosas, hablamos de aceros inoxidables y, en cierta medida, de fundiciones.\u00a0Pero algunas aleaciones no ferrosas resistentes a la corrosi\u00f3n exhiben una notable resistencia a la corrosi\u00f3n y, por lo tanto, pueden usarse para muchos prop\u00f3sitos especiales.\u00a0Hay dos razones principales por las que se prefieren los materiales no ferrosos a los aceros y aceros inoxidables para muchas de estas aplicaciones.\u00a0Por ejemplo, muchos de los\u00a0<strong>Los metales<\/strong>\u00a0\u00a0y aleaciones\u00a0<strong>no ferrosos<\/strong>\u00a0poseen\u00a0\u00a0<strong>una resistencia a la corrosi\u00f3n mucho mayor<\/strong>\u00a0\u00a0que los aceros aleados y los grados de acero inoxidable disponibles.\u00a0En segundo lugar, una alta relaci\u00f3n resistencia-peso o una alta conductividad t\u00e9rmica y el\u00e9ctrica pueden proporcionar una clara ventaja sobre una aleaci\u00f3n ferrosa.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter size-large wp-image-106186\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/corrosion-resistant-alloys-composition-1024x585.png\" alt=\"Composici\u00f3n de aleaciones resistentes a la corrosi\u00f3n\" width=\"1024\" height=\"585\" srcset=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/corrosion-resistant-alloys-composition-1024x585.png 1024w, https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/corrosion-resistant-alloys-composition-300x172.png 300w, https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/corrosion-resistant-alloys-composition-768x439.png 768w, https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/corrosion-resistant-alloys-composition.png 1123w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/p>\n<h2>Pasivaci\u00f3n<\/h2>\n<p><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright wp-image-30599\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/passivation-of-metals-corrosion-min-683x1024.png\" alt=\"pasivaci\u00f3n de metales - corrosi\u00f3n\" width=\"374\" height=\"561\" \/>Hay metales que exhiben\u00a0<strong>pasividad a la corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0.\u00a0La pasividad es la caracter\u00edstica de un metal que se exhibe cuando ese metal no se activa en la reacci\u00f3n de corrosi\u00f3n.\u00a0<strong>La pasivaci\u00f3n<\/strong>\u00a0es un proceso natural de acumulaci\u00f3n de una capa estable y tenaz de \u00f3xido met\u00e1lico o\u00a0<strong>barrera protectora<\/strong>\u00a0en la superficie del metal que act\u00faa como una barrera que separa la superficie del metal del medio ambiente.\u00a0La pasividad disminuye o detiene el proceso de corrosi\u00f3n debido a la formaci\u00f3n de la capa.\u00a0Afortunadamente, desde el punto de vista de la ingenier\u00eda, los metales m\u00e1s susceptibles a este tipo de comportamiento son los materiales de ingenier\u00eda y estructurales comunes, incluidos el hierro, el n\u00edquel, el silicio, el cromo, el titanio y las aleaciones que contienen estos metales.<\/p>\n<p>Por ejemplo, el\u00a0<a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-stainless-steel-definition\/\">acero inoxidable<\/a>\u00a0debe sus propiedades de resistencia a la corrosi\u00f3n a la formaci\u00f3n de una pel\u00edcula superficial pasiva autocurativa.\u00a0Para que se produzca la pasivaci\u00f3n y se mantenga estable, la\u00a0<strong>aleaci\u00f3n Fe-Cr<\/strong>\u00a0debe tener un\u00a0<strong>contenido m\u00ednimo de cromo de aproximadamente 10,5% en peso<\/strong>\u00a0, por encima del cual puede producirse pasividad y por debajo del cual es imposible.\u00a0Una vez que se limpia la superficie y la composici\u00f3n a granel del acero inoxidable se expone al aire, la pel\u00edcula pasiva se forma inmediatamente.<\/p>\n<p><strong>El aluminio<\/strong>\u00a0es muy resistente a la corrosi\u00f3n en muchos entornos porque tambi\u00e9n pasiva.\u00a0Si se da\u00f1a, la pel\u00edcula protectora normalmente se vuelve a formar muy r\u00e1pidamente.\u00a0Sin embargo, un cambio en el car\u00e1cter del medio ambiente (por ejemplo, una alteraci\u00f3n en la concentraci\u00f3n de las especies corrosivas activas) puede hacer que un material pasivado vuelva a su estado activo.\u00a0Generalmente, a altas temperaturas (en agua, la corrosi\u00f3n limita el uso del aluminio a temperaturas cercanas a los 100 \u00b0 C), la resistencia relativamente baja y las malas propiedades de corrosi\u00f3n del aluminio lo hacen inadecuado como material estructural.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<div class=\"su-accordion su-u-trim\"> <div class=\"su-spoiler su-spoiler-style-default su-spoiler-icon-plus\" data-scroll-offset=\"0\" data-anchor-in-url=\"no\"><div class=\"su-spoiler-title\" tabindex=\"0\" role=\"button\"><span class=\"su-spoiler-icon\"><\/span>Referencias:<\/div><div class=\"su-spoiler-content su-u-clearfix su-u-trim\">\n<p>Ciencia de los Materiales:<\/p>\n<ol>\n<li>Departamento de Energ\u00eda de EE. UU., Ciencia de Materiales.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volumen 1 y 2. Enero de 1993.<\/li>\n<li>Departamento de Energ\u00eda de EE. UU., Ciencia de Materiales.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volumen 2 y 2. Enero de 1993.<\/li>\n<li>William D. Callister, David G. Rethwisch.\u00a0Ciencia e Ingenier\u00eda de Materiales: Introducci\u00f3n 9\u00aa Edici\u00f3n, Wiley;\u00a09a edici\u00f3n (4 de diciembre de 2013), ISBN-13: 978-1118324578.<\/li>\n<li>Eberhart, Mark (2003).\u00a0Por qu\u00e9 se rompen las cosas: comprender el mundo a trav\u00e9s de la forma en que se desmorona.\u00a0Armon\u00eda.\u00a0ISBN 978-1-4000-4760-4.<\/li>\n<li>Gaskell, David R. (1995).\u00a0Introducci\u00f3n a la Termodin\u00e1mica de Materiales (4\u00aa ed.).\u00a0Taylor y Francis Publishing.\u00a0ISBN 978-1-56032-992-3.<\/li>\n<li>Gonz\u00e1lez-Vi\u00f1as, W. y Mancini, HL (2004).\u00a0Introducci\u00f3n a la ciencia de los materiales.\u00a0Prensa de la Universidad de Princeton.\u00a0ISBN 978-0-691-07097-1.<\/li>\n<li>Ashby, Michael;\u00a0Hugh Shercliff;\u00a0David Cebon (2007).\u00a0Materiales: ingenier\u00eda, ciencia, procesamiento y dise\u00f1o (1\u00aa ed.).\u00a0Butterworth-Heinemann.\u00a0ISBN 978-0-7506-8391-3.<\/li>\n<li>JR Lamarsh, AJ Baratta, Introducci\u00f3n a la ingenier\u00eda nuclear, 3d ed., Prentice-Hall, 2001, ISBN: 0-201-82498-1.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div><\/div> <\/div> <div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div> <\/div><\/div> <div class=\"su-divider su-divider-style-default\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"> <\/div><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p>Ver arriba:<br \/>\nCorrosi\u00f3n <a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/metals-what-are-metals\/failure-modes-of-materials\/corrosion\/\" class=\"su-button su-button-style-flat\" style=\"color:# 606060;background-color:# ffffff;border-color:# ffffff;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px\" target=\"_self\"><span style=\"color:# 606060;padding:7px 20px;font-size:16px;line-height:24px;border-color:# ffffff;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px;text-shadow:0px 0px 0px # 000000;-moz-text-shadow:0px 0px 0px # 000000;-webkit-text-shadow:0px 0px 0px # 000000\"><i class=\"sui sui-link\" style=\"font-size:16px;color:# 5d5d5d\"><\/i>  <\/span><\/a> <\/p><\/div><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"> <\/div><\/div>\n<div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div>\n<p>Esperamos que este art\u00edculo,\u00a0<strong>Protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0, le ayude.\u00a0Si es as\u00ed,\u00a0<strong>danos un me gusta<\/strong>\u00a0en la barra lateral.\u00a0El objetivo principal de este sitio web es ayudar al p\u00fablico a conocer informaci\u00f3n importante e interesante sobre los materiales y sus propiedades.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Esperamos que este art\u00edculo,\u00a0Protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n\u00a0, le ayude.\u00a0Si es as\u00ed,\u00a0danos un me gusta\u00a0en la barra lateral.\u00a0El objetivo principal de este sitio web es ayudar al p\u00fablico a conocer informaci\u00f3n importante e interesante sobre los materiales y sus propiedades.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[53],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.2 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>\u00bfQu\u00e9 es la protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n? 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