{"id":111851,"date":"2021-07-26T16:15:13","date_gmt":"2021-07-26T15:15:13","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/que-es-la-corrosion-definicion\/"},"modified":"2021-09-14T09:42:11","modified_gmt":"2021-09-14T08:42:11","slug":"que-es-la-corrosion-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/que-es-la-corrosion-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es la corrosi\u00f3n? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"<div class=\"su-quote su-quote-style-default\"><div class=\"su-quote-inner su-u-clearfix su-u-trim\"> La corrosi\u00f3n es el deterioro de un material debido a la interacci\u00f3n qu\u00edmica con su entorno. La corrosi\u00f3n es un proceso natural en el que los metales convierten su estructura en una forma m\u00e1s estable qu\u00edmicamente, como \u00f3xidos, hidr\u00f3xidos o sulfuros. <\/div><\/div>\n<div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div>\n<div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p><strong><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/Corrosion-corroded-metal-min-652x1024.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright wp-image-30604\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/Corrosion-corroded-metal-min-652x1024.png\" alt=\"Corrosi\u00f3n: metal corro\u00eddo\" width=\"376\" height=\"591\" \/><\/a>La corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0es el deterioro de un material debido a la interacci\u00f3n qu\u00edmica con su entorno.\u00a0Es\u00a0<strong>un proceso natural<\/strong>\u00a0en el que los metales convierten su estructura en una forma m\u00e1s estable qu\u00edmicamente, como \u00f3xidos, hidr\u00f3xidos o sulfuros.\u00a0Las consecuencias de la corrosi\u00f3n son demasiado comunes.\u00a0Los ejemplos familiares incluyen la oxidaci\u00f3n de paneles y tuber\u00edas de la carrocer\u00eda de autom\u00f3viles y muchas herramientas.\u00a0<strong>La corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0suele ser un fen\u00f3meno negativo, ya que est\u00e1 asociado con la falla mec\u00e1nica de un objeto.\u00a0Los \u00e1tomos de metal se eliminan de un elemento estructural hasta que falla, o los \u00f3xidos se acumulan dentro de una tuber\u00eda hasta que se tapa.\u00a0Todos los metales y aleaciones est\u00e1n sujetos a corrosi\u00f3n.\u00a0Incluso los metales nobles, como el oro, est\u00e1n sujetos a un ataque corrosivo en algunos entornos.<\/p>\n<p>La mayor\u00eda de los\u00a0<a href=\"https:\/\/material-properties.org\/metals-definition\/\">metales<\/a>\u00a0no son termodin\u00e1micamente estables en forma met\u00e1lica;\u00a0quieren corroerse y volver a las formas m\u00e1s estables que se encuentran normalmente en los minerales, como los \u00f3xidos.\u00a0La corrosi\u00f3n tambi\u00e9n puede ocurrir en materiales distintos de los metales, como cer\u00e1micas o pol\u00edmeros, aunque en este contexto, el t\u00e9rmino \u00abdegradaci\u00f3n\u00bb es m\u00e1s com\u00fan.\u00a0Los materiales cer\u00e1micos son relativamente resistentes al deterioro, que suele ocurrir a temperaturas elevadas o en entornos bastante extremos.\u00a0Con frecuencia, el proceso tambi\u00e9n se denomina corrosi\u00f3n.\u00a0En el caso de los pol\u00edmeros, los mecanismos y las consecuencias difieren de los de los metales y las cer\u00e1micas, y el t\u00e9rmino degradaci\u00f3n se utiliza con mayor frecuencia.\u00a0La corrosi\u00f3n degrada las propiedades \u00fatiles de los materiales y estructuras, incluida la resistencia, apariencia y permeabilidad a l\u00edquidos y gases.<\/p>\n<p><strong>La corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0es de naturaleza electroqu\u00edmica porque las reacciones qu\u00edmicas corrosivas implican una transferencia de carga.\u00a0La qu\u00edmica de la corrosi\u00f3n es bastante compleja, pero puede considerarse esencialmente como un fen\u00f3meno electroqu\u00edmico.\u00a0Los iones met\u00e1licos se disuelven haciendo que el metal se cargue negativamente con respecto al electrolito.\u00a0La diferencia en la carga hace que se desarrolle un potencial y produce un voltaje entre el electrolito y el metal.<\/p>\n<p><strong>La corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0, como proceso natural y persistente, tambi\u00e9n implica el deterioro involuntario de los metales, a veces con resultados desastrosos.\u00a0\u00bfQu\u00e9 tan grande es el problema de la corrosi\u00f3n?\u00a0El problema de la corrosi\u00f3n met\u00e1lica es significativo.\u00a0<strong>En t\u00e9rminos econ\u00f3micos<\/strong>\u00a0, se ha estimado que aproximadamente el\u00a0<strong>5% de los ingresos de una naci\u00f3n industrializada<\/strong>\u00a0se gasta en la prevenci\u00f3n de la corrosi\u00f3n y el mantenimiento o reemplazo de productos perdidos o contaminados como resultado de reacciones de corrosi\u00f3n.<\/p>\n<p>La corrosi\u00f3n es la principal preocupaci\u00f3n en las plantas de reactores nucleares.\u00a0La corrosi\u00f3n se produce continuamente en toda la planta del reactor y todos los metales est\u00e1n sujetos a ella.\u00a0Aunque esta corrosi\u00f3n no se puede eliminar, se puede controlar.<\/p>\n<h2>Pasivaci\u00f3n<\/h2>\n<p><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/passivation-of-metals-corrosion-min-683x1024.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright wp-image-30599\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/passivation-of-metals-corrosion-min-683x1024.png\" alt=\"pasivaci\u00f3n de metales - corrosi\u00f3n\" width=\"374\" height=\"561\" \/><\/a>Hay metales que exhiben\u00a0<strong>pasividad a la corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0.\u00a0La pasividad es la caracter\u00edstica de un metal que se exhibe cuando ese metal no se activa en la reacci\u00f3n de corrosi\u00f3n.\u00a0<strong>La pasivaci\u00f3n<\/strong>\u00a0es un proceso natural de acumulaci\u00f3n de una capa estable y tenaz de \u00f3xido met\u00e1lico o\u00a0<strong>barrera protectora<\/strong>\u00a0en la superficie del metal que act\u00faa como una barrera que separa la superficie del metal del medio ambiente.\u00a0La pasividad disminuye o detiene el proceso de corrosi\u00f3n debido a la formaci\u00f3n de la capa.\u00a0Afortunadamente, desde el punto de vista de la ingenier\u00eda, los metales m\u00e1s susceptibles a este tipo de comportamiento son los materiales de ingenier\u00eda y estructurales comunes, incluidos el hierro, el n\u00edquel, el silicio, el cromo, el titanio y las aleaciones que contienen estos metales.<\/p>\n<p>Por ejemplo, el\u00a0<a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-stainless-steel-definition\/\">acero inoxidable<\/a>\u00a0debe sus propiedades de resistencia a la corrosi\u00f3n a la formaci\u00f3n de una pel\u00edcula superficial pasiva autocurativa.\u00a0Para que se produzca la pasivaci\u00f3n y se mantenga estable, la\u00a0<strong>aleaci\u00f3n Fe-Cr<\/strong>\u00a0debe tener un\u00a0<strong>contenido m\u00ednimo de cromo de aproximadamente 10,5% en peso<\/strong>\u00a0, por encima del cual puede producirse pasividad y por debajo del cual es imposible.\u00a0Una vez que se limpia la superficie y la composici\u00f3n a granel del acero inoxidable se expone al aire, la pel\u00edcula pasiva se forma inmediatamente.<\/p>\n<p><strong>El aluminio<\/strong>\u00a0es muy resistente a la corrosi\u00f3n en muchos entornos porque tambi\u00e9n pasiva.\u00a0Si se da\u00f1a, la pel\u00edcula protectora normalmente se vuelve a formar muy r\u00e1pidamente.\u00a0Sin embargo, un cambio en el car\u00e1cter del medio ambiente (por ejemplo, una alteraci\u00f3n en la concentraci\u00f3n de las especies corrosivas activas) puede hacer que un material pasivado vuelva a su estado activo.\u00a0Generalmente, a altas temperaturas (en agua, la corrosi\u00f3n limita el uso del aluminio a temperaturas cercanas a los 100 \u00b0 C), la resistencia relativamente baja y las malas propiedades de corrosi\u00f3n del aluminio lo hacen inadecuado como material estructural.<\/p>\n<h2>Formas de corrosi\u00f3n<\/h2>\n<p>Durante la corrosi\u00f3n del metal, las \u00e1reas sobre las que ocurren las reacciones an\u00f3dicas y cat\u00f3dicas pueden variar mucho.\u00a0<strong>La corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0puede presentarse en diferentes formas y crecer a diferentes velocidades.\u00a0Esto da como resultado varias formas de corrosi\u00f3n, como ataque uniforme, picaduras y corrosi\u00f3n por grietas.\u00a0El problema es que existen muchas formas de corrosi\u00f3n y cada una es causada por diferentes razones y experimenta diferentes mecanismos.\u00a0Adem\u00e1s, cada forma de corrosi\u00f3n tiene su propio mecanismo especial, que puede ser bastante complejo en algunos casos.\u00a0Esto es especialmente problem\u00e1tico cuando se producen simult\u00e1neamente dos o m\u00e1s tipos de corrosi\u00f3n.<\/p>\n<p>En la siguiente secci\u00f3n, describiremos brevemente las\u00a0<strong>formas<\/strong>\u00a0m\u00e1s comunes\u00a0<strong>de corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0.\u00a0B\u00e1sicamente se dividen en dos subcategor\u00edas: general (uniforme) y forma de corrosi\u00f3n localizada.<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Corrosi\u00f3n general<\/strong>\u00a0.\u00a0La corrosi\u00f3n general, tambi\u00e9n conocida como corrosi\u00f3n uniforme, es una forma de corrosi\u00f3n que afecta a toda la superficie del metal, mientras que otras formas afectan un punto o porci\u00f3n espec\u00edfica.\u00a0Este tipo de corrosi\u00f3n se observa com\u00fanmente en metales puros que son metal\u00fargicos y de composici\u00f3n uniforme.\u00a0Es una reacci\u00f3n muy lenta que se distribuye de manera bastante uniforme por toda la superficie met\u00e1lica expuesta al agua en circulaci\u00f3n.\u00a0El hecho de que afecte a un \u00e1rea bastante grande del metal hace que sea mucho m\u00e1s f\u00e1cil de detectar y, por lo tanto, mucho menos grave que la corrosi\u00f3n localizada.\u00a0El problema de la corrosi\u00f3n general es que da como resultado un gran volumen de \u00f3xidos que tienden a adherirse a las superficies de transferencia de calor y afectan la eficiencia del sistema.<\/li>\n<li><strong>Corrosi\u00f3n localizada<\/strong>\u00a0.\u00a0En la corrosi\u00f3n localizada hay un ataque intenso en sitios localizados en la superficie de un componente, mientras que el resto de la superficie se corroe a un ritmo mucho menor.\u00a0La corrosi\u00f3n localizada tiene lugar cuando la corrosi\u00f3n se combina con otros procesos destructivos como el estr\u00e9s, la fatiga, la erosi\u00f3n y otras formas de ataque qu\u00edmico.<\/li>\n<\/ul>\n<p><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter size-large wp-image-30341\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/corrosion-forms-of-corrosion-1024x326.png\" alt=\"formas de corrosi\u00f3n\" width=\"1024\" height=\"326\" \/><\/p>\n<h3>Corrosi\u00f3n general<\/h3>\n<p><strong>La corrosi\u00f3n general<\/strong>\u00a0, tambi\u00e9n conocida como corrosi\u00f3n uniforme, es una forma de corrosi\u00f3n que afecta a toda la superficie del metal, mientras que otras formas afectan un punto o porci\u00f3n espec\u00edfica.\u00a0Es la forma m\u00e1s com\u00fan de corrosi\u00f3n.\u00a0Este tipo de corrosi\u00f3n se observa com\u00fanmente en metales puros que son metal\u00fargicos y de composici\u00f3n uniforme.\u00a0Los\u00a0<a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-are-steels-properties-of-steels-definition\/\">aceros resistentes a la intemperie<\/a>\u00a0, las\u00a0<a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/metals-what-are-metals\/alloys-composition-properties-of-metal-alloys\/magnesium-alloys\/\">aleaciones de magnesio<\/a>\u00a0, las aleaciones de zinc y las aleaciones de cobre son ejemplos de materiales que t\u00edpicamente exhiben corrosi\u00f3n generalizada.\u00a0Los materiales pasivos, como los\u00a0<a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-stainless-steel-definition\/\">aceros inoxidables<\/a>\u00a0, las aleaciones de aluminio o las aleaciones de n\u00edquel-cromo, generalmente est\u00e1n sujetos a corrosi\u00f3n localizada.<\/p>\n<p>Es una reacci\u00f3n muy lenta que se distribuye de manera bastante uniforme por toda la superficie met\u00e1lica expuesta al agua en circulaci\u00f3n.\u00a0El hecho de que afecte a un \u00e1rea bastante grande del metal hace que sea mucho m\u00e1s f\u00e1cil de detectar y, por lo tanto, mucho menos grave que la corrosi\u00f3n localizada.\u00a0El problema de la corrosi\u00f3n general es que da como resultado un gran volumen de \u00f3xidos que tienden a adherirse a las superficies de transferencia de calor y afectan la eficiencia del sistema.<\/p>\n<p><strong>Corrosi\u00f3n general &#8211; Protecci\u00f3n<\/strong><\/p>\n<p>Algunos m\u00e9todos est\u00e1ndar asociados con la selecci\u00f3n de materiales que protegen contra la corrosi\u00f3n general incluyen:<\/p>\n<ul>\n<li>El uso de materiales resistentes a la corrosi\u00f3n como acero inoxidable y aleaciones de n\u00edquel, cromo y molibdeno.<\/li>\n<li>El uso de recubrimientos protectores como pinturas y epoxis.<\/li>\n<li>La aplicaci\u00f3n de revestimientos o revestimientos met\u00e1licos y no met\u00e1licos a la superficie que protege contra la corrosi\u00f3n, pero permite que el material retenga su resistencia estructural (por ejemplo, un recipiente a presi\u00f3n de acero al carbono con revestimiento de acero inoxidable como revestimiento).<\/li>\n<\/ul>\n<h3>Corrosi\u00f3n localizada<\/h3>\n<p>En\u00a0<strong>la corrosi\u00f3n localizada<\/strong>\u00a0hay un ataque intenso en sitios localizados en la superficie de un componente, mientras que el resto de la superficie se corroe a una velocidad mucho menor.\u00a0La corrosi\u00f3n localizada tiene lugar cuando la corrosi\u00f3n se combina con otros procesos destructivos como el estr\u00e9s, la fatiga, la erosi\u00f3n y otras formas de ataque qu\u00edmico.\u00a0Los mecanismos de corrosi\u00f3n localizados pueden causar m\u00e1s da\u00f1o que cualquiera de esos procesos destructivos individualmente.\u00a0La corrosi\u00f3n localizada puede clasificarse adem\u00e1s como corrosi\u00f3n por picaduras, corrosi\u00f3n galv\u00e1nica, corrosi\u00f3n por grietas, corrosi\u00f3n selectiva, corrosi\u00f3n por erosi\u00f3n, corrosi\u00f3n intergranular, corrosi\u00f3n por tensi\u00f3n por cloruro y\u00a0<a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/material-properties\/toughness\/stress-corrosion-cracking-scc\/\">agrietamiento por corrosi\u00f3n por tensi\u00f3n<\/a>\u00a0(SCC).\u00a0Los materiales pasivos, como los aceros inoxidables, las aleaciones de aluminio o las aleaciones de n\u00edquel-cromo, generalmente est\u00e1n sujetos a corrosi\u00f3n localizada.<\/p>\n<h3>Corrosi\u00f3n por picadura<\/h3>\n<p>Las picaduras, caracterizadas por agujeros muy definidos, es una de las formas m\u00e1s insidiosas de corrosi\u00f3n.\u00a0Por lo general, penetran desde la parte superior de una superficie horizontal hacia abajo en una direcci\u00f3n casi vertical.\u00a0Se supone que la gravedad hace que las fosas crezcan hacia abajo.\u00a0La corrosi\u00f3n por picaduras puede causar fallas por perforaci\u00f3n y producir solo una peque\u00f1a p\u00e9rdida de peso en el metal.\u00a0Esta perforaci\u00f3n puede ser dif\u00edcil de detectar y su crecimiento es r\u00e1pido, lo que conduce a una p\u00e9rdida inesperada de funci\u00f3n del componente.\u00a0La corrosi\u00f3n por picadura tambi\u00e9n se ha asociado con la corrosi\u00f3n galv\u00e1nica y por grietas.\u00a0La deposici\u00f3n de metal (iones de cobre plateados sobre una superficie de acero) tambi\u00e9n puede crear sitios para el ataque de picaduras.<\/p>\n<p>Las causas de la corrosi\u00f3n por picaduras incluyen:<\/p>\n<ul>\n<li>Falta de homogeneidad local en la superficie del metal.<\/li>\n<li>P\u00e9rdida local de pasividad<\/li>\n<li>Rotura mec\u00e1nica o qu\u00edmica de una capa protectora de \u00f3xido.<\/li>\n<li>Corrosi\u00f3n galv\u00e1nica de un c\u00e1todo relativamente distante<\/li>\n<\/ul>\n<p>Con las aleaciones resistentes a la corrosi\u00f3n, como los aceros inoxidables, la causa m\u00e1s com\u00fan de corrosi\u00f3n por picaduras es la destrucci\u00f3n altamente localizada de la pasividad por contacto con la humedad que contiene iones haluro, particularmente cloruros.\u00a0Sin embargo, la aleaci\u00f3n con aproximadamente un 2% de molibdeno mejora significativamente su resistencia.\u00a0La picadura inducida por cloruro de los aceros inoxidables generalmente da como resultado un socavado, produciendo cavidades subterr\u00e1neas agrandadas o cavernas.<\/p>\n<p><strong>Corrosi\u00f3n por picaduras &#8211; Protecci\u00f3n<\/strong><\/p>\n<p>La corrosi\u00f3n por picaduras es un peligro debido a la posible r\u00e1pida penetraci\u00f3n del metal con poca p\u00e9rdida total de masa.\u00a0La corrosi\u00f3n por picaduras se minimiza mediante:<\/p>\n<ul>\n<li>Evitando condiciones estancadas<\/li>\n<li>Usar los metales y aleaciones correctos que son menos susceptibles a la corrosi\u00f3n.<\/li>\n<li>Evitar agentes en el medio que causan picaduras.<\/li>\n<li>Dise\u00f1ar el sistema y los componentes de manera que no haya grietas.<\/li>\n<\/ul>\n<h3>Corrosi\u00f3n por grietas<\/h3>\n<p><strong>La corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0por grietas se refiere a la corrosi\u00f3n localizada que se produce en la hendidura o espacio entre dos o m\u00e1s metales de uni\u00f3n.\u00a0La corrosi\u00f3n por grietas es un tipo de corrosi\u00f3n por picaduras que ocurre espec\u00edficamente dentro de la regi\u00f3n de bajo flujo de una grieta.\u00a0Este tipo de ataque generalmente se asocia con peque\u00f1os vol\u00famenes de soluci\u00f3n estancada causados \u200b\u200bpor orificios, superficie de juntas, juntas traslapadas, dep\u00f3sitos en la superficie y hendiduras debajo de las cabezas de los pernos y remaches.\u00a0El da\u00f1o se produce debido a la diferencia en la concentraci\u00f3n de componentes, principalmente ox\u00edgeno, en las superficies involucradas.\u00a0La corrosi\u00f3n por grietas puede progresar muy r\u00e1pidamente (decenas a cientos de veces m\u00e1s r\u00e1pido que la velocidad normal de corrosi\u00f3n general en la misma soluci\u00f3n dada).<\/p>\n<p>La corrosi\u00f3n por grietas es un peligro debido a la posible r\u00e1pida penetraci\u00f3n del metal con poca p\u00e9rdida total de masa.\u00a0La corrosi\u00f3n por grietas se minimiza mediante:<\/p>\n<ul>\n<li>La corrosi\u00f3n por grietas se puede prevenir utilizando juntas soldadas en lugar de remachadas o atornilladas.<\/li>\n<li>Usar los metales y aleaciones correctos que son menos susceptibles a la corrosi\u00f3n.<\/li>\n<li>Evitar agentes en el medio que causan picaduras.<\/li>\n<li>Dise\u00f1ar el sistema y los componentes de manera que no haya grietas.<\/li>\n<\/ul>\n<h3>Corrosi\u00f3n galv\u00e1nica<\/h3>\n<p><strong>La corrosi\u00f3n galv\u00e1nica<\/strong>\u00a0ocurre cuando dos metales diferentes se sumergen en una soluci\u00f3n conductora en presencia de alguna diferencia de potencial y hay un flujo de electrones entre los metales.\u00a0Tambi\u00e9n puede tener lugar con un metal con heterogeneidades (disimilitudes) (por ejemplo, inclusiones de impurezas, granos de diferentes tama\u00f1os, diferencia en la composici\u00f3n de los granos o diferencias en la tensi\u00f3n mec\u00e1nica).\u00a0El metal que es menos resistente a la corrosi\u00f3n se convierte en \u00e1nodo y el metal con mayor resistencia a la corrosi\u00f3n se convierte en c\u00e1todo.\u00a0La corrosi\u00f3n de la resistencia menos corrosiva suele aumentar y el ataque a material m\u00e1s resistente disminuye.\u00a0Existe una diferencia en el potencial el\u00e9ctrico entre los diferentes metales y sirve como fuerza motriz para el flujo de corriente el\u00e9ctrica a trav\u00e9s del corrosivo o electrolito.<\/p>\n<p>La corrosi\u00f3n galv\u00e1nica ocurre solo si se cumplen las siguientes condiciones:<\/p>\n<ul>\n<li>Deben estar presentes dos metales diferentes<\/li>\n<li>Los dos metales deben estar en contacto o debe haber una ruta conductora de electricidad entre los dos.<\/li>\n<li>Debe haber una ruta el\u00e9ctricamente conductora para que los iones se muevan del \u00ab\u00e1nodo\u00bb al \u00abc\u00e1todo\u00bb.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Si no se cumple alguna de estas condiciones, no es probable que se produzca corrosi\u00f3n galv\u00e1nica.<\/p>\n<p>La corrosi\u00f3n galv\u00e1nica solo provoca el deterioro de uno de los metales.\u00a0El m\u00e1s fuerte, m\u00e1s noble es cat\u00f3dico (positivo) y protegido.\u00a0Este es el mecanismo de los \u00e1nodos galv\u00e1nicos, que son el componente principal de un sistema de protecci\u00f3n cat\u00f3dica galv\u00e1nica (CP) que se utiliza para proteger de la corrosi\u00f3n las estructuras met\u00e1licas enterradas o sumergidas.\u00a0En algunos casos, la corrosi\u00f3n galv\u00e1nica puede resultar \u00fatil.<\/p>\n<h3>Lixiviaci\u00f3n selectiva &#8211; Corrosi\u00f3n selectiva<\/h3>\n<p><strong>La lixiviaci\u00f3n\u00a0<\/strong><strong>selectiva<\/strong>\u00a0o\u00a0<strong>la corrosi\u00f3n selectiva<\/strong>\u00a0es la eliminaci\u00f3n de un elemento de una aleaci\u00f3n s\u00f3lida mediante un proceso de corrosi\u00f3n.\u00a0El ejemplo m\u00e1s com\u00fan es la\u00a0<strong>deszincificaci\u00f3n del lat\u00f3n<\/strong>\u00a0, en la que el zinc se lixivia selectivamente de una aleaci\u00f3n de lat\u00f3n de cobre y zinc.\u00a0Este proceso produce una estructura de cobre porosa debilitada.\u00a0La eliminaci\u00f3n selectiva de zinc puede ser de manera uniforme o localizada.<\/p>\n<p>Sin embargo, muchas aleaciones est\u00e1n sujetas a lixiviaci\u00f3n selectiva en determinadas condiciones.\u00a0Un proceso similar ocurre en otros sistemas de aleaci\u00f3n en los que se eliminan el aluminio, el hierro, el cobalto, el cromo y otros elementos.\u00a0Los elementos de una aleaci\u00f3n que son m\u00e1s resistentes al medio ambiente quedan atr\u00e1s.\u00a0Est\u00e1n involucrados dos mecanismos:<\/p>\n<ul>\n<li>Se disuelven dos metales de una aleaci\u00f3n;\u00a0un metal vuelve a depositarse en la superficie de los elementos supervivientes.<\/li>\n<li>Un metal se disuelve selectivamente, dejando atr\u00e1s los otros metales.<\/li>\n<\/ul>\n<p>El primer sistema est\u00e1 involucrado en la descincificaci\u00f3n de latones, y el segundo sistema est\u00e1 involucrado cuando el molibdeno se elimina de las aleaciones de n\u00edquel en hidr\u00f3xido de sodio fundido.<\/p>\n<h3>Corrosi\u00f3n por erosi\u00f3n<\/h3>\n<p>La corrosi\u00f3n por erosi\u00f3n es el da\u00f1o acumulativo inducido por las reacciones de corrosi\u00f3n electroqu\u00edmica y los efectos mec\u00e1nicos del movimiento relativo entre el electrolito y la superficie corro\u00edda.\u00a0La erosi\u00f3n tambi\u00e9n puede ocurrir en combinaci\u00f3n con otras formas de degradaci\u00f3n, como la corrosi\u00f3n.\u00a0Esto se conoce como erosi\u00f3n-corrosi\u00f3n.\u00a0La corrosi\u00f3n por erosi\u00f3n es un proceso de degradaci\u00f3n del material debido al efecto combinado de corrosi\u00f3n y desgaste.\u00a0Casi todos los medios corrosivos que fluyen o turbulentos pueden causar corrosi\u00f3n por erosi\u00f3n.\u00a0El mecanismo se puede describir de la siguiente manera:<\/p>\n<ul>\n<li>erosi\u00f3n mec\u00e1nica del material, o capa protectora (o pasiva) de \u00f3xido en su superficie,<\/li>\n<li>Mayor corrosi\u00f3n del material, si la velocidad de corrosi\u00f3n del material depende del espesor de la capa de \u00f3xido.<\/li>\n<\/ul>\n<p>La corrosi\u00f3n por erosi\u00f3n se encuentra en sistemas como tuber\u00edas, v\u00e1lvulas, bombas, boquillas, intercambiadores de calor y turbinas.\u00a0El desgaste es un proceso de degradaci\u00f3n mec\u00e1nica del material que se produce al frotar o impactar superficies, mientras que la corrosi\u00f3n implica reacciones qu\u00edmicas o electroqu\u00edmicas del material.\u00a0La corrosi\u00f3n puede acelerar el desgaste y el desgaste puede acelerar la corrosi\u00f3n.<\/p>\n<h3>Corrosi\u00f3n intergranular &#8211; Decaimiento de la soldadura<\/h3>\n<p><strong>La corrosi\u00f3n intergranular<\/strong>\u00a0(IGC) es una corrosi\u00f3n preferencial a lo largo de los l\u00edmites de grano de un material.\u00a0para algunas aleaciones y en entornos espec\u00edficos.\u00a0Este tipo de corrosi\u00f3n es especialmente frecuente en algunos aceros inoxidables.\u00a0En los aceros inoxidables, la corrosi\u00f3n intergranular puede ocurrir como consecuencia de la precipitaci\u00f3n de carburos de cromo (Cr\u00a0<sub>23<\/sub>\u00a0C\u00a0<sub>6<\/sub>\u00a0) o fases intermet\u00e1licas.<\/p>\n<p>La resistencia de estas aleaciones met\u00e1licas a los efectos qu\u00edmicos de los agentes corrosivos se basa en la\u00a0<strong>pasivaci\u00f3n<\/strong>\u00a0.\u00a0Para que se produzca la pasivaci\u00f3n y se mantenga estable, la\u00a0<strong>aleaci\u00f3n Fe-Cr<\/strong>\u00a0debe tener un\u00a0<strong>contenido m\u00ednimo de cromo de aproximadamente 10,5% en peso<\/strong>\u00a0, por encima del cual puede producirse pasividad y por debajo del cual es imposible.\u00a0Pero los carburos de cromo pueden precipitar en los l\u00edmites de los granos, lo que da como resultado el agotamiento del cromo en las zonas cercanas a los l\u00edmites de los granos debido a la velocidad de difusi\u00f3n del cromo que es lenta.\u00a0Las zonas empobrecidas en cromo se vuelven menos resistentes a la corrosi\u00f3n que el resto de la matriz.\u00a0En un ambiente corrosivo, las \u00e1reas agotadas pueden activarse y se producir\u00e1 corrosi\u00f3n en \u00e1reas muy estrechas entre los granos.<\/p>\n<p>La corrosi\u00f3n intergranular es un problema especialmente severo en la soldadura de aceros inoxidables, cuando a menudo se denomina\u00a0<strong>decaimiento de la soldadura<\/strong>\u00a0.\u00a0Tambi\u00e9n se sensibiliza un acero inoxidable, que ha sido tratado t\u00e9rmicamente de manera que produce precipitados en los l\u00edmites de grano y zonas adyacentes empobrecidas en cromo.\u00a0Los aceros inoxidables pueden estabilizarse contra este comportamiento mediante la adici\u00f3n de titanio, niobio o t\u00e1ntalo, que forman carburo de titanio, carburo de niobio y carburo de t\u00e1ntalo preferentemente al carburo de cromo, reduciendo el contenido de carbono en el acero y, en caso de soldadura, tambi\u00e9n en el metal de aportaci\u00f3n por debajo del 0,02%, o calentando toda la parte por encima de 1000 \u00b0 C y enfri\u00e1ndola en agua, lo que lleva a la disoluci\u00f3n del carburo de cromo en los granos y luego evita su precipitaci\u00f3n.<\/p>\n<p>Hay dos casos especiales de corrosi\u00f3n intergranular, pero estos mecanismos se tratan por separado:<\/p>\n<ul>\n<li>Corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n.\u00a0La corrosi\u00f3n intergranular inducida por tensiones ambientales se denomina agrietamiento por corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n.<\/li>\n<li>Agrietamiento por corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n por cloruro.\u00a0La corrosi\u00f3n intergranular inducida por la acci\u00f3n combinada de las tensiones ambientales y el cloro se denomina agrietamiento por corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n por cloruro.<\/li>\n<\/ul>\n<h3>Agrietamiento por corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n &#8211; SCC<\/h3>\n<p>Uno de los problemas metal\u00fargicos m\u00e1s graves y uno de los principales problemas de la industria nuclear es\u00a0\u00a0<strong>el agrietamiento por corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n<\/strong>\u00a0\u00a0(SCC).\u00a0<strong>El agrietamiento por corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n es el<\/strong>\u00a0\u00a0resultado de la\u00a0\u00a0<strong>acci\u00f3n combinada<\/strong>\u00a0\u00a0de una\u00a0<a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/material-properties\/strength\/tensile-stress-materials\/\"><strong>tensi\u00f3n de tracci\u00f3n<\/strong><\/a>\u00a0aplicada\u00a0\u00a0\u00a0y un\u00a0\u00a0<strong>entorno corrosivo.<\/strong>, ambas influencias son necesarias.\u00a0El SCC es un tipo de corrosi\u00f3n por ataque intergranular que se produce en los l\u00edmites del grano bajo tensi\u00f3n de tracci\u00f3n.\u00a0Tiende a propagarse a medida que la tensi\u00f3n abre grietas que est\u00e1n sujetas a corrosi\u00f3n, que luego se corroen a\u00fan m\u00e1s, debilitando el metal al agrietarse a\u00fan m\u00e1s.\u00a0Las fisuras pueden seguir trayectorias intergranulares o transgranulares y, a menudo, existe una tendencia a la ramificaci\u00f3n de las fisuras.\u00a0El comportamiento de falla es caracter\u00edstico del de un material fr\u00e1gil, aunque la aleaci\u00f3n de metal es intr\u00ednsecamente d\u00factil.\u00a0El SCC puede provocar una falla repentina inesperada de las aleaciones de metales normalmente d\u00factiles sometidas a un esfuerzo de tracci\u00f3n, especialmente a temperaturas elevadas.\u00a0El SCC es qu\u00edmicamente muy espec\u00edfico en el sentido de que es probable que ciertas aleaciones se sometan a SCC solo cuando se exponen a una peque\u00f1a cantidad de entornos qu\u00edmicos.<\/p>\n<p>Ver tambi\u00e9n:\u00a0<a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/material-properties\/toughness\/stress-corrosion-cracking-scc\/\">Agrietamiento por corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n<\/a><\/p>\n<p>Los medios m\u00e1s eficaces para prevenir el SCC en los sistemas de reactores son:<\/p>\n<ul>\n<li>dise\u00f1ando correctamente<\/li>\n<li>reduciendo estr\u00e9s<\/li>\n<li>eliminar especies ambientales cr\u00edticas como hidr\u00f3xidos, cloruros y ox\u00edgeno<\/li>\n<li>evitando \u00e1reas estancadas y grietas en intercambiadores de calor donde el cloruro y el hidr\u00f3xido pueden concentrarse.<\/li>\n<\/ul>\n<h3>Agrietamiento por corrosi\u00f3n por tensi\u00f3n por cloruro<\/h3>\n<p><strong>La corrosi\u00f3n por tensi\u00f3n por cloruro<\/strong>\u00a0ocurre en\u00a0<a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/metals-what-are-metals\/stainless-steel\/austenitic-stainless-steel\/\">aceros inoxidables austen\u00edticos<\/a>\u00a0bajo tensi\u00f3n de tracci\u00f3n en presencia de ox\u00edgeno, iones de cloruro y alta temperatura.\u00a0Es una de las formas m\u00e1s importantes de corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n que concierne a la industria nuclear.\u00a0Los aceros inoxidables austen\u00edticos contienen entre 16 y 25% de Cr y tambi\u00e9n pueden contener nitr\u00f3geno en soluci\u00f3n, los cuales contribuyen a su relativamente alta resistencia a la corrosi\u00f3n uniforme.\u00a0Un tipo de corrosi\u00f3n que puede atacar el acero inoxidable austen\u00edtico es la corrosi\u00f3n por tensi\u00f3n por cloruro.<\/p>\n<p>Las tres condiciones que deben estar presentes para que ocurra la corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n por cloruro son las siguientes:<\/p>\n<ul>\n<li>Los iones de cloruro est\u00e1n presentes en el medio ambiente.<\/li>\n<li>El ox\u00edgeno disuelto est\u00e1 presente en el medio ambiente.<\/li>\n<li>El metal est\u00e1 bajo tensi\u00f3n de tracci\u00f3n<\/li>\n<\/ul>\n<p>La corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n por cloruro implica el ataque selectivo del metal a lo largo de los l\u00edmites de los granos.\u00a0La resistencia de estas aleaciones met\u00e1licas a los efectos qu\u00edmicos de los agentes corrosivos se basa en la\u00a0<strong>pasivaci\u00f3n<\/strong>\u00a0.\u00a0Para que se produzca la pasivaci\u00f3n y se mantenga estable, la\u00a0<strong>aleaci\u00f3n Fe-Cr<\/strong>\u00a0debe tener un\u00a0<strong>contenido m\u00ednimo de cromo de aproximadamente el 10,5% en peso.<\/strong>, por encima del cual puede ocurrir la pasividad y por debajo del cual es imposible.\u00a0Pero los carburos de cromo pueden precipitar en los l\u00edmites de los granos, lo que da como resultado el agotamiento del cromo en las zonas cercanas a los l\u00edmites de los granos debido a la velocidad de difusi\u00f3n del cromo que es lenta.\u00a0Las zonas empobrecidas en cromo se vuelven menos resistentes a la corrosi\u00f3n que el resto de la matriz.\u00a0En un ambiente corrosivo, las \u00e1reas agotadas pueden activarse y se producir\u00e1 corrosi\u00f3n en \u00e1reas muy estrechas entre los granos.<\/p>\n<p>Se ha encontrado que esto est\u00e1 estrechamente asociado con ciertos tratamientos t\u00e9rmicos resultantes de la soldadura.\u00a0Esto se puede minimizar considerablemente mediante procesos de recocido adecuados.\u00a0Esta forma de corrosi\u00f3n se controla manteniendo un bajo contenido de iones de cloruro y ox\u00edgeno en el medio ambiente y el uso de aceros con bajo contenido de carbono.\u00a0Los aceros inoxidables ferr\u00edticos se eligen por su resistencia al agrietamiento por corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n, lo que los convierte en una alternativa atractiva a los aceros inoxidables austen\u00edticos en aplicaciones donde prevalece el SCC inducido por cloruro.<\/p>\n<h2>Protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n<\/h2>\n<p>Como se escribi\u00f3, el problema de la corrosi\u00f3n met\u00e1lica es significativo.\u00a0En t\u00e9rminos econ\u00f3micos, se ha estimado que aproximadamente el 5% de los ingresos de una naci\u00f3n industrializada se gasta en la prevenci\u00f3n de la corrosi\u00f3n y el mantenimiento o reemplazo de productos perdidos o contaminados como resultado de reacciones de corrosi\u00f3n.\u00a0Por lo tanto, se utilizan varios tratamientos para retardar el da\u00f1o por corrosi\u00f3n de los objetos met\u00e1licos que est\u00e1n expuestos a la intemperie, agua salada, \u00e1cidos u otros entornos hostiles.\u00a0Dado que existen muchas formas de corrosi\u00f3n, existen muchas formas de detener o mitigar la corrosi\u00f3n.\u00a0En todos los casos, depende del material a proteger y tambi\u00e9n del entorno en el que se utiliza el material.\u00a0Los metales pueden protegerse de la corrosi\u00f3n utilizando un metal en un entorno en el que sea inmune, creando una barrera f\u00edsica entre el metal y su entorno.<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Selecci\u00f3n de material<\/strong>\u00a0.\u00a0Quiz\u00e1s la forma m\u00e1s com\u00fan y f\u00e1cil de prevenir la corrosi\u00f3n es mediante la selecci\u00f3n juiciosa de materiales una vez que se ha caracterizado el entorno de corrosi\u00f3n.\u00a0Algunos metales y aleaciones ferrosos y muchos no ferrosos se utilizan ampliamente en entornos corrosivos.\u00a0En todos los casos, depende en gran medida de cierto entorno y otras condiciones.\u00a0Aqu\u00ed, el costo puede ser un factor importante.\u00a0No siempre es econ\u00f3micamente viable emplear el material que proporcione la resistencia \u00f3ptima a la corrosi\u00f3n.<\/li>\n<li><strong>Tratamiento superficial anticorrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0.\u00a0Un recubrimiento proporciona protecci\u00f3n al formar una barrera f\u00edsica entre el sustrato met\u00e1lico y un ambiente corrosivo acuoso.\u00a0Los recubrimientos protegen las estructuras met\u00e1licas de la corrosi\u00f3n mediante efectos de inhibici\u00f3n y barrera.\u00a0El efecto barrera depende de la adhesi\u00f3n a la capa inferior, pero tambi\u00e9n de las propiedades no conductoras del revestimiento.\u00a0La penetraci\u00f3n de agua o iones es una de las principales causas de la p\u00e9rdida de la barrera, lo que puede provocar la delaminaci\u00f3n del revestimiento y la corrosi\u00f3n debajo de la pel\u00edcula.\u00a0El enchapado, la pintura y la aplicaci\u00f3n de esmalte son los tratamientos anticorrosi\u00f3n m\u00e1s habituales.<\/li>\n<li><strong>Anodizaci\u00f3n.\u00a0<\/strong>La anodizaci\u00f3n es un proceso de pasivaci\u00f3n electrol\u00edtica que se utiliza para aumentar el grosor de la capa de \u00f3xido natural en la superficie de las piezas met\u00e1licas.\u00a0Un n\u00famero limitado de metales, como los aceros inoxidables, pueden alcanzar la pasividad.\u00a0El proceso se llama anodizado porque la pieza a tratar forma el electrodo de \u00e1nodo de una celda electrol\u00edtica.\u00a0Las aleaciones de aluminio generalmente se anodizan para aumentar la resistencia a la corrosi\u00f3n y permitir el te\u00f1ido (coloraci\u00f3n).<\/li>\n<li><strong>Protecci\u00f3n cat\u00f3dica.\u00a0<\/strong>La protecci\u00f3n cat\u00f3dica es una forma muy eficaz de protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n basada en el uso de un material m\u00e1s an\u00f3dico que el metal a proteger.\u00a0El metal protegido est\u00e1 conectado el\u00e9ctricamente a otro metal que es m\u00e1s reactivo en el entorno particular.\u00a0El metal que es menos resistente a la corrosi\u00f3n se convierte en \u00e1nodo y el metal con mayor resistencia a la corrosi\u00f3n se convierte en c\u00e1todo.\u00a0La corrosi\u00f3n de la resistencia menos corrosiva suele aumentar y el ataque a material m\u00e1s resistente disminuye.\u00a0Existe una diferencia en el potencial el\u00e9ctrico entre los diferentes metales y sirve como fuerza motriz para el flujo de corriente el\u00e9ctrica a trav\u00e9s del corrosivo o electrolito.\u00a0Los sistemas de protecci\u00f3n cat\u00f3dica se utilizan con mayor frecuencia para proteger de la corrosi\u00f3n las estructuras met\u00e1licas enterradas o sumergidas, como tuber\u00edas y tanques de acero.\u00a0Magnesio, zinc,\u00a0y las aleaciones de aluminio son \u00e1nodos de sacrificio habituales.\u00a0Los \u00e1nodos de magnesio se utilizan m\u00e1s com\u00fanmente para aplicaciones en suelos enterrados.\u00a0El zinc se utiliza con mayor frecuencia para aplicaciones marinas de agua dulce y salada.\u00a0Las aleaciones de aluminio se utilizan con mayor frecuencia para estructuras en alta mar.<\/li>\n<li><strong>Inhibidores de\u00a0<\/strong><strong>corrosi\u00f3n\u00a0<\/strong><strong>.<\/strong>Si el ambiente est\u00e1 controlado (especialmente en sistemas de recirculaci\u00f3n), a menudo se le pueden agregar inhibidores de corrosi\u00f3n.\u00a0Estos productos qu\u00edmicos forman un revestimiento el\u00e9ctricamente aislante o qu\u00edmicamente impermeable sobre las superficies met\u00e1licas expuestas, para suprimir las reacciones electroqu\u00edmicas.\u00a0Los inhibidores de la corrosi\u00f3n son sustancias qu\u00edmicas que, cuando se agregan en concentraciones relativamente bajas al medio ambiente, reducen la velocidad de un proceso corrosivo.\u00a0La sustancia que act\u00faa como inhibidor depende tanto del entorno corrosivo como de la aleaci\u00f3n.\u00a0Los inhibidores se utilizan normalmente en sistemas cerrados como radiadores de autom\u00f3viles y calderas de vapor.\u00a0Un ejemplo de este principio es el uso de anticongelante en autom\u00f3viles.\u00a0La eficacia de un inhibidor depende de varios mecanismos diferentes.\u00a0Algunos reaccionan con las especies qu\u00edmicamente activas de la soluci\u00f3n, mientras que otros reaccionan con la superficie corrosiva e interfieren con la reacci\u00f3n corrosiva o forman una fina capa protectora.\u00a0Por ejemplo, el ox\u00edgeno generalmente se elimina mediante inhibidores reductores como aminas e hidrazinas.\u00a0En este ejemplo, la hidracina convierte el ox\u00edgeno, un agente corrosivo com\u00fan, en agua, que generalmente es benigna.\u00a0Muchos inhibidores tambi\u00e9n son t\u00f3xicos y, por lo tanto, no son adecuados para su uso en todas las aplicaciones.\u00a0Otra limitaci\u00f3n de los inhibidores es que generalmente pierden la efectividad cuando aumenta la temperatura y la concentraci\u00f3n del ambiente.\u00a0un agente corrosivo com\u00fan, al agua, que generalmente es benigno.\u00a0Muchos inhibidores tambi\u00e9n son t\u00f3xicos y, por lo tanto, no son adecuados para su uso en todas las aplicaciones.\u00a0Otra limitaci\u00f3n de los inhibidores es que generalmente pierden la efectividad cuando aumenta la temperatura y la concentraci\u00f3n del ambiente.\u00a0un agente corrosivo com\u00fan, al agua, que generalmente es benigno.\u00a0Muchos inhibidores tambi\u00e9n son t\u00f3xicos y, por lo tanto, no son adecuados para su uso en todas las aplicaciones.\u00a0Otra limitaci\u00f3n de los inhibidores es que generalmente pierden la efectividad cuando aumenta la temperatura y la concentraci\u00f3n del ambiente.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>Aleaciones resistentes a la corrosi\u00f3n<\/h2>\n<p><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/metals-what-are-metals\/alloys-composition-properties-of-metal-alloys\/corrosion-resistant-alloys\/\"><strong>Las aleaciones resistentes a la corrosi\u00f3n<\/strong><\/a>\u00a0, como su nombre lo indica, son aleaciones con\u00a0<strong>\u00a0mayor resistencia a la corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0.\u00a0Algunos metales y aleaciones ferrosos y muchos no ferrosos se utilizan ampliamente en entornos corrosivos.\u00a0En todos los casos, depende en gran medida de cierto entorno y otras condiciones.\u00a0<strong>Las aleaciones resistentes a la corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0\u00a0se utilizan para tuber\u00edas de agua y muchas aplicaciones qu\u00edmicas e industriales.\u00a0En el caso de las aleaciones ferrosas, hablamos de aceros inoxidables y, en cierta medida, de fundiciones.\u00a0Pero algunas aleaciones no ferrosas resistentes a la corrosi\u00f3n exhiben una notable resistencia a la corrosi\u00f3n y, por lo tanto, pueden usarse para muchos prop\u00f3sitos especiales.\u00a0Hay dos razones principales por las que se prefieren los materiales no ferrosos a los aceros y aceros inoxidables para muchas de estas aplicaciones.\u00a0Por ejemplo, muchos de los\u00a0<strong>Los metales<\/strong>\u00a0\u00a0y aleaciones\u00a0<strong>no ferrosos<\/strong>\u00a0poseen\u00a0\u00a0<strong>una resistencia a la corrosi\u00f3n mucho mayor<\/strong>\u00a0\u00a0que los aceros aleados y los grados de acero inoxidable disponibles.\u00a0En segundo lugar, una alta relaci\u00f3n resistencia-peso o una alta conductividad t\u00e9rmica y el\u00e9ctrica pueden proporcionar una clara ventaja sobre una aleaci\u00f3n ferrosa.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter size-large wp-image-106186\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/corrosion-resistant-alloys-composition-1024x585.png\" alt=\"Composici\u00f3n de aleaciones resistentes a la corrosi\u00f3n\" width=\"1024\" height=\"585\" srcset=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/corrosion-resistant-alloys-composition-1024x585.png 1024w, https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/corrosion-resistant-alloys-composition-300x172.png 300w, https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/corrosion-resistant-alloys-composition-768x439.png 768w, https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2021\/01\/corrosion-resistant-alloys-composition.png 1123w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/p>\n<h2>CRUD en centrales el\u00e9ctricas<\/h2>\n<p>En ingenier\u00eda nuclear, \u00bb\u00a0<strong>CRUD<\/strong>\u00a0\u00bb es un t\u00e9rmino t\u00e9cnico para los productos de corrosi\u00f3n y desgaste (part\u00edculas de \u00f3xido, etc.) en el refrigerante que se vuelven\u00a0<a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/radiation-protection\/radioactivity-nuclear-decay\/how-to-become-radioactive\/\">radiactivos<\/a>\u00a0cuando se exponen a la radiaci\u00f3n.\u00a0El t\u00e9rmino es en realidad un acr\u00f3nimo de Dep\u00f3sitos no identificados de Chalk River, que originalmente se encuentra en el revestimiento o revestimiento exterior de las barras de combustible en el reactor canadiense por el que recibi\u00f3 su nombre.\u00a0CRUD puede definirse como productos de corrosi\u00f3n circulantes depositados o suspendidos, principalmente \u00f3xidos met\u00e1licos, formados por la reacci\u00f3n del agua con los materiales de las tuber\u00edas.\u00a0Seg\u00fan la ICRP, el CRUD formado en las centrales el\u00e9ctricas es la principal fuente de exposici\u00f3n a la radiaci\u00f3n del operador.<\/p>\n<p>Adem\u00e1s de estos aspectos radiol\u00f3gicos, los CRUD pueden tener una serie de efectos adversos en la planta y sus componentes.\u00a0Estos pueden incluir lo siguiente:<\/p>\n<ul>\n<li>Ensuciamiento mec\u00e1nico de equipos.<\/li>\n<li>Aumento de la ca\u00edda de presi\u00f3n en el n\u00facleo.<\/li>\n<\/ul>\n<p>La planta de energ\u00eda debe dise\u00f1arse para minimizar la corrosi\u00f3n y la deposici\u00f3n.\u00a0Este dise\u00f1o incluye la eliminaci\u00f3n eficiente de los productos de la corrosi\u00f3n, el sistema de purificaci\u00f3n, el dise\u00f1o y la disposici\u00f3n del equipo para minimizar la deposici\u00f3n de suciedad y la selecci\u00f3n de la qu\u00edmica del refrigerante para reducir la corrosi\u00f3n.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<div class=\"su-accordion su-u-trim\"> <div class=\"su-spoiler su-spoiler-style-default su-spoiler-icon-plus\" data-scroll-offset=\"0\" data-anchor-in-url=\"no\"><div class=\"su-spoiler-title\" tabindex=\"0\" role=\"button\"><span class=\"su-spoiler-icon\"><\/span>Referencias:<\/div><div class=\"su-spoiler-content su-u-clearfix su-u-trim\">\n<p>Ciencia de los Materiales:<\/p>\n<ol>\n<li>Departamento de Energ\u00eda de EE. UU., Ciencia de Materiales.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volumen 1 y 2. Enero de 1993.<\/li>\n<li>Departamento de Energ\u00eda de EE. UU., Ciencia de Materiales.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volumen 2 y 2. Enero de 1993.<\/li>\n<li>William D. Callister, David G. Rethwisch.\u00a0Ciencia e Ingenier\u00eda de Materiales: Introducci\u00f3n 9\u00aa Edici\u00f3n, Wiley;\u00a09a edici\u00f3n (4 de diciembre de 2013), ISBN-13: 978-1118324578.<\/li>\n<li>Eberhart, Mark (2003).\u00a0Por qu\u00e9 se rompen las cosas: comprender el mundo a trav\u00e9s de la forma en que se desmorona.\u00a0Armon\u00eda.\u00a0ISBN 978-1-4000-4760-4.<\/li>\n<li>Gaskell, David R. (1995).\u00a0Introducci\u00f3n a la Termodin\u00e1mica de Materiales (4\u00aa ed.).\u00a0Taylor y Francis Publishing.\u00a0ISBN 978-1-56032-992-3.<\/li>\n<li>Gonz\u00e1lez-Vi\u00f1as, W. y Mancini, HL (2004).\u00a0Introducci\u00f3n a la ciencia de los materiales.\u00a0Prensa de la Universidad de Princeton.\u00a0ISBN 978-0-691-07097-1.<\/li>\n<li>Ashby, Michael;\u00a0Hugh Shercliff;\u00a0David Cebon (2007).\u00a0Materiales: ingenier\u00eda, ciencia, procesamiento y dise\u00f1o (1\u00aa ed.).\u00a0Butterworth-Heinemann.\u00a0ISBN 978-0-7506-8391-3.<\/li>\n<li>JR Lamarsh, AJ Baratta, Introducci\u00f3n a la ingenier\u00eda nuclear, 3d ed., Prentice-Hall, 2001, ISBN: 0-201-82498-1.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div><\/div> <\/div> <div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div> <\/div><\/div> <div class=\"su-divider su-divider-style-default\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"> <\/div><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p>Ver arriba:<br \/>\nModos de falla <a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/metals-what-are-metals\/failure-modes-of-materials\/\" class=\"su-button su-button-style-flat\" style=\"color:# 606060;background-color:#ffffff;border-color:#cccccc;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px\" target=\"_self\"><span style=\"color:# 606060;padding:7px 20px;font-size:16px;line-height:24px;border-color:#ffffff;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px;text-shadow:0px 0px 0px # 000000;-moz-text-shadow:0px 0px 0px # 000000;-webkit-text-shadow:0px 0px 0px # 000000\"><i class=\"sui sui-link\" style=\"font-size:16px;color:# 5d5d5d\"><\/i>  <\/span><\/a> [\/lgc_column ] <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"><\/div><\/div> <\/p><\/div><\/div>\n<div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div>\n<p>Esperamos que este art\u00edculo,\u00a0<strong>Corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0, le ayude.\u00a0Si es as\u00ed,\u00a0<strong>danos un me gusta<\/strong>\u00a0en la barra lateral.\u00a0El objetivo principal de este sitio web es ayudar al p\u00fablico a conocer informaci\u00f3n importante e interesante sobre los materiales y sus propiedades.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Esperamos que este art\u00edculo,\u00a0Corrosi\u00f3n\u00a0, le ayude.\u00a0Si es as\u00ed,\u00a0danos un me gusta\u00a0en la barra lateral.\u00a0El objetivo principal de este sitio web es ayudar al p\u00fablico a conocer informaci\u00f3n importante e interesante sobre los materiales y sus propiedades.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[53],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.2 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>\u00bfQu\u00e9 es la corrosi\u00f3n? 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