{"id":113094,"date":"2021-09-01T05:03:52","date_gmt":"2021-09-01T04:03:52","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/que-son-los-enlaces-intermoleculares-definicion\/"},"modified":"2021-09-01T05:03:52","modified_gmt":"2021-09-01T04:03:52","slug":"que-son-los-enlaces-intermoleculares-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/que-son-los-enlaces-intermoleculares-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 son los enlaces intermoleculares? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"<p><span><div class=\"su-quote su-quote-style-default\"><div class=\"su-quote-inner su-u-clearfix su-u-trim\"> Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas que median la interacci\u00f3n entre mol\u00e9culas, incluidas las fuerzas de atracci\u00f3n o repulsi\u00f3n que act\u00faan entre mol\u00e9culas y otros tipos de part\u00edculas vecinas.\u00a0<\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<h2><span>Enlaces intermoleculares<\/span><\/h2>\n<p><span>Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas que median la interacci\u00f3n entre mol\u00e9culas, incluidas las fuerzas de atracci\u00f3n o repulsi\u00f3n que act\u00faan entre mol\u00e9culas y otros tipos de part\u00edculas vecinas.\u00a0Las fuerzas intermoleculares atractivas y sus enlaces resultantes se clasifican en los siguientes tipos:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span>Enlace molecular.\u00a0<\/span><\/strong><span>Cuando los electrones de los \u00e1tomos neutros pasan m\u00e1s tiempo en una regi\u00f3n de su \u00f3rbita, existir\u00e1 una carga d\u00e9bil temporal.\u00a0La mol\u00e9cula atraer\u00e1 d\u00e9bilmente a otras mol\u00e9culas.\u00a0Esto a veces se denomina enlaces de van der Waals o moleculares.<\/span><\/li>\n<li><strong><span>Enlace de hidr\u00f3geno.\u00a0<\/span><\/strong><span>Un enlace de hidr\u00f3geno puede ser intermolecular (que ocurre entre mol\u00e9culas separadas) o intramolecular (que ocurre entre partes de la misma mol\u00e9cula).\u00a0El enlace de hidr\u00f3geno es una fuerza de atracci\u00f3n principalmente electrost\u00e1tica entre un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno (H) que est\u00e1 unido covalentemente a un \u00e1tomo o grupo m\u00e1s electronegativo.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<h3><span>Enlace de hidr\u00f3geno<\/span><\/h3>\n<p><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/hydrogen-bond-characteristics.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright size-medium wp-image-27608\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/hydrogen-bond-characteristics-300x233.png\" alt=\"enlace de hidr\u00f3geno - caracter\u00edsticas\" width=\"300\" height=\"233\" \/><\/a><span>Un\u00a0<\/span><strong><span>enlace de hidr\u00f3geno<\/span><\/strong><span>\u00a0puede ser intermolecular (que ocurre entre mol\u00e9culas separadas) o intramolecular (que ocurre entre partes de la misma mol\u00e9cula).\u00a0El enlace de hidr\u00f3geno es una fuerza de atracci\u00f3n principalmente electrost\u00e1tica entre un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno (H) que est\u00e1 unido covalentemente a un \u00e1tomo o grupo m\u00e1s electronegativo.<\/span><\/p>\n<p><span>Un\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.periodic-table.org\/hydrogen-periodic-table\"><span>hidr\u00f3geno<\/span><\/a><span>\u00a0es un claro ejemplo de interacci\u00f3n entre dos dipolos permanentes.\u00a0La gran diferencia de electronegatividades entre el hidr\u00f3geno y el\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.periodic-table.org\/fluorine-periodic-table\/\"><span>fl\u00faor<\/span><\/a><span>\u00a0, el\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.periodic-table.org\/nitrogen-periodic-table\/\"><span>nitr\u00f3geno<\/span><\/a><span>\u00a0y el\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.periodic-table.org\/oxygen-periodic-table\"><span>ox\u00edgeno<\/span><\/a><span>\u00a0, junto con sus pares de electrones solitarios, provocan fuertes fuerzas electrost\u00e1ticas entre las mol\u00e9culas.\u00a0Un ejemplo omnipresente de un enlace de hidr\u00f3geno se encuentra entre las mol\u00e9culas de agua.\u00a0<\/span><strong><span>Los enlaces de hidr\u00f3geno<\/span><\/strong><span>\u00a0son responsables de los altos puntos de ebullici\u00f3n del agua.\u00a0Cada\u00a0mol\u00e9cula de\u00a0H\u00a0<\/span><sub><span>2<\/span><\/sub><span>\u00a0O tiene dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno que pueden unirse a los \u00e1tomos de ox\u00edgeno.\u00a0Adem\u00e1s, su \u00fanico \u00e1tomo de O puede unirse a dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno de otros H\u00a0<\/span><sub><span>2<\/span><\/sub><span>O mol\u00e9culas.\u00a0Por lo tanto, para el hielo s\u00f3lido, cada mol\u00e9cula de agua participa en cuatro enlaces de hidr\u00f3geno, lo que ayuda a crear una red hexagonal abierta.\u00a0El alto punto de ebullici\u00f3n del agua l\u00edquida se debe al alto n\u00famero de enlaces de hidr\u00f3geno que puede formar cada mol\u00e9cula, en relaci\u00f3n con su baja masa molecular.\u00a0Debido a la dificultad de romper estos enlaces, el agua tiene un punto de ebullici\u00f3n, un punto de fusi\u00f3n y una viscosidad muy altos en comparaci\u00f3n con otros l\u00edquidos similares no unidos por enlaces de hidr\u00f3geno.<\/span><\/p>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p><span><div class=\"su-accordion su-u-trim\"> <div class=\"su-spoiler su-spoiler-style-default su-spoiler-icon-plus\" data-scroll-offset=\"0\" data-anchor-in-url=\"no\"><div class=\"su-spoiler-title\" tabindex=\"0\" role=\"button\"><span class=\"su-spoiler-icon\"><\/span>References:<\/div><div class=\"su-spoiler-content su-u-clearfix su-u-trim\">\u00a0<\/div><\/div><\/div><\/span><strong><span>Ciencia de los materiales:<\/span><\/strong><\/p>\n<ol>\n<li><span>Departamento de Energ\u00eda de EE. UU., Ciencia de Materiales.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volumen 1 y 2. Enero de 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>Departamento de Energ\u00eda de EE. UU., Ciencia de Materiales.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volumen 2 y 2. Enero de 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>William D. Callister, David G. Rethwisch.\u00a0Ciencia e Ingenier\u00eda de Materiales: Introducci\u00f3n 9\u00aa Edici\u00f3n, Wiley;\u00a09a edici\u00f3n (4 de diciembre de 2013), ISBN-13: 978-1118324578.<\/span><\/li>\n<li><span>Eberhart, Mark (2003).\u00a0Por qu\u00e9 se rompen las cosas: comprender el mundo a trav\u00e9s de la forma en que se desmorona.\u00a0Armon\u00eda.\u00a0ISBN 978-1-4000-4760-4.<\/span><\/li>\n<li><span>Gaskell, David R. (1995).\u00a0Introducci\u00f3n a la Termodin\u00e1mica de Materiales (4\u00aa ed.).\u00a0Taylor y Francis Publishing.\u00a0ISBN 978-1-56032-992-3.<\/span><\/li>\n<li><span>Gonz\u00e1lez-Vi\u00f1as, W. y Mancini, HL (2004).\u00a0Introducci\u00f3n a la ciencia de los materiales.\u00a0Prensa de la Universidad de Princeton.\u00a0ISBN 978-0-691-07097-1.<\/span><\/li>\n<li><span>Ashby, Michael;\u00a0Hugh Shercliff;\u00a0David Cebon (2007).\u00a0Materiales: ingenier\u00eda, ciencia, procesamiento y dise\u00f1o (1\u00aa ed.).\u00a0Butterworth-Heinemann.\u00a0ISBN 978-0-7506-8391-3.<\/span><\/li>\n<li><span>JR Lamarsh, AJ Baratta, Introducci\u00f3n a la ingenier\u00eda nuclear, 3d ed., Prentice-Hall, 2001, ISBN: 0-201-82498-1.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div>  <div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div>  <div class=\"su-divider su-divider-style-default\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"> <\/div><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<h2><span>V\u00e9ase m\u00e1s arriba:<\/span><\/h2>\n<p><span>Enlace qu\u00edmico <a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/atomic-and-chemical-bond\/\" class=\"su-button su-button-style-flat\" style=\"color:#FFFFFF;background-color:# ffffff;border-color:# ffffff;border-radius:5px;-moz-border-radius:5px;-webkit-border-radius:5px\" target=\"_self\"><span style=\"color:#FFFFFF;padding:0px 16px;font-size:13px;line-height:26px;border-color:# ffffff;border-radius:5px;-moz-border-radius:5px;-webkit-border-radius:5px;text-shadow:none;-moz-text-shadow:none;-webkit-text-shadow:none\">  <\/span><\/a> <\/span><\/p><\/div><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-50 lgc-tablet-grid-50 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"> <\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span>Esperamos que este art\u00edculo,\u00a0<\/span><strong><span>Enlaces intermoleculares<\/span><\/strong><span>\u00a0, le ayude.\u00a0Si es as\u00ed,\u00a0<\/span><strong><span>danos un me gusta<\/span><\/strong><span>\u00a0en la barra lateral.\u00a0El objetivo principal de este sitio web es ayudar al p\u00fablico a conocer informaci\u00f3n importante e interesante sobre los materiales y sus propiedades.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Esperamos que este art\u00edculo,\u00a0Enlaces intermoleculares\u00a0, le ayude.\u00a0Si es as\u00ed,\u00a0danos un me gusta\u00a0en la barra lateral.\u00a0El objetivo principal de este sitio web es ayudar al p\u00fablico a conocer informaci\u00f3n importante e interesante sobre los materiales y sus propiedades.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[53],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.2 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>\u00bfQu\u00e9 son los enlaces intermoleculares? 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