{"id":113096,"date":"2021-09-01T05:37:15","date_gmt":"2021-09-01T04:37:15","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/tipos-de-enlaces-quimicos-definicion\/"},"modified":"2021-09-01T05:37:15","modified_gmt":"2021-09-01T04:37:15","slug":"tipos-de-enlaces-quimicos-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/tipos-de-enlaces-quimicos-definicion\/","title":{"rendered":"Tipos de enlaces qu\u00edmicos &#8211; Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"<p><span><div class=\"su-quote su-quote-style-default\"><div class=\"su-quote-inner su-u-clearfix su-u-trim\"><\/div><\/div> Tipos de enlaces qu\u00edmicos.\u00a0En los s\u00f3lidos se encuentran tres tipos diferentes de enlaces primarios o qu\u00edmicos.\u00a0Met\u00e1lico, covalente y i\u00f3nico. [\/Su_quote]<\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<figure id=\"attachment_27611\" aria-describedby=\"caption-attachment-27611\" style=\"width: 366px\" class=\"wp-caption alignright\"><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/atomic-and-chemical-bonds-types.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\" wp-image-27611\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/atomic-and-chemical-bonds-types-969x1024.png\" alt=\"enlaces at\u00f3micos y qu\u00edmicos\" width=\"376\" height=\"398\" \/><\/a><figcaption id=\"caption-attachment-27611\" class=\"wp-caption-text\"><span>En los s\u00f3lidos se encuentran tres tipos diferentes de enlaces primarios o qu\u00edmicos.\u00a0La fuerza de los enlaces qu\u00edmicos var\u00eda considerablemente;\u00a0existen \"enlaces primarios\" o \"enlaces fuertes\" como los enlaces i\u00f3nicos, covalentes y met\u00e1licos, y \"enlaces d\u00e9biles\" o \"enlaces secundarios\" como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersi\u00f3n de London y los enlaces de hidr\u00f3geno.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<p><span>En los s\u00f3lidos se encuentran tres tipos diferentes de enlaces primarios o qu\u00edmicos:<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Enlaces intramoleculares<\/span><\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-ionic-bond-definition\/\"><strong><span>Enlace i\u00f3nico<\/span><\/strong><\/a><span>\u00a0.\u00a0Un enlace i\u00f3nico es un enlace qu\u00edmico, en el que uno o m\u00e1s electrones se transfieren por completo de un \u00e1tomo de un elemento al \u00e1tomo del otro, y los elementos se mantienen unidos por la fuerza de atracci\u00f3n debida a la polaridad opuesta de la carga.\u00a0Este tipo de enlace qu\u00edmico es t\u00edpico entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.<\/span><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-covalent-bond-definition\/\"><strong><span>Enlace covalente<\/span><\/strong><\/a><span>\u00a0.\u00a0Un enlace covalente es un enlace qu\u00edmico formado por electrones compartidos.\u00a0Los electrones de valencia se comparten cuando un \u00e1tomo necesita electrones para completar su capa exterior y puede compartir esos electrones con su vecino.\u00a0Los electrones son entonces parte de ambos \u00e1tomos y ambas capas se llenan.<\/span><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-metallic-bond-definition\/\"><strong><span>Enlace met\u00e1lico<\/span><\/strong><\/a><span>\u00a0.\u00a0Un enlace met\u00e1lico es un enlace qu\u00edmico, en el que los \u00e1tomos no comparten ni intercambian electrones para unirse.\u00a0En cambio, muchos electrones (aproximadamente uno por cada \u00e1tomo) son m\u00e1s o menos libres para moverse por el metal, de modo que cada electr\u00f3n puede interactuar con muchos de los \u00e1tomos fijos.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><strong><span>Enlaces intermoleculares<\/span><\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span>Enlace molecular.\u00a0<\/span><\/strong><span>Cuando los electrones de los \u00e1tomos neutros pasan m\u00e1s tiempo en una regi\u00f3n de su \u00f3rbita, existir\u00e1 una carga d\u00e9bil temporal.\u00a0La mol\u00e9cula atraer\u00e1 d\u00e9bilmente a otras mol\u00e9culas.\u00a0Esto a veces se denomina enlaces de van der Waals o moleculares.<\/span><\/li>\n<li><strong><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/atomic-and-chemical-bond\/hydrogen-bond\/\"><span>Enlace de hidr\u00f3geno<\/span><\/a><span>\u00a0.\u00a0<\/span><\/strong><span>Un enlace de hidr\u00f3geno puede ser intermolecular (que ocurre entre mol\u00e9culas separadas) o intramolecular (que ocurre entre partes de la misma mol\u00e9cula).\u00a0El enlace de hidr\u00f3geno es una fuerza de atracci\u00f3n principalmente electrost\u00e1tica entre un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno (H) que est\u00e1 unido covalentemente a un \u00e1tomo o grupo m\u00e1s electronegativo.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>La fuerza de los enlaces qu\u00edmicos var\u00eda considerablemente;\u00a0existen \"\u00a0<\/span><strong><span>enlaces primarios<\/span><\/strong><span>\u00a0\" o \"\u00a0<\/span><strong><span>enlaces fuertes<\/span><\/strong><span>\u00a0\" como los enlaces i\u00f3nicos, covalentes y met\u00e1licos, y \"\u00a0<\/span><strong><span>enlaces d\u00e9biles<\/span><\/strong><span>\u00a0\" o \"\u00a0<\/span><strong><span>enlaces secundarios<\/span><\/strong><span>\u00a0\" como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersi\u00f3n de London y el enlace de hidr\u00f3geno.\u00a0En este cap\u00edtulo, nos ocuparemos principalmente de los s\u00f3lidos porque los s\u00f3lidos son lo m\u00e1s importante en las aplicaciones de ingenier\u00eda de los materiales.\u00a0Los l\u00edquidos y gases se mencionar\u00e1n \u00fanicamente con fines comparativos.\u00a0Las mol\u00e9culas de los s\u00f3lidos est\u00e1n unidas estrechamente.\u00a0Cuando las atracciones son m\u00e1s d\u00e9biles, la sustancia puede estar en forma l\u00edquida y fluir libremente.\u00a0Los gases no exhiben virtualmente fuerzas de atracci\u00f3n entre \u00e1tomos o mol\u00e9culas,<\/span><\/p>\n<p><span>El tipo de uni\u00f3n no solo determina qu\u00e9 tan bien se mantiene unido un material, sino que tambi\u00e9n determina qu\u00e9 propiedades microsc\u00f3picas posee el material.\u00a0Propiedades como la capacidad de conducir calor o corriente el\u00e9ctrica est\u00e1n determinadas por la libertad de movimiento de los electrones.\u00a0Esto depende del tipo de uni\u00f3n presente.\u00a0El conocimiento de la estructura microsc\u00f3pica de un material nos permite predecir c\u00f3mo se comportar\u00e1 ese material en determinadas condiciones.<\/span><\/p>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p><span><div class=\"su-accordion su-u-trim\"> <div class=\"su-spoiler su-spoiler-style-default su-spoiler-icon-plus\" data-scroll-offset=\"0\" data-anchor-in-url=\"no\"><div class=\"su-spoiler-title\" tabindex=\"0\" role=\"button\"><span class=\"su-spoiler-icon\"><\/span>References:<\/div><div class=\"su-spoiler-content su-u-clearfix su-u-trim\">\u00a0<\/div><\/div><\/div><\/span><strong><span>Ciencia de los materiales:<\/span><\/strong><\/p>\n<ol>\n<li><span>Departamento de Energ\u00eda de EE. UU., Ciencia de Materiales.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volumen 1 y 2. Enero de 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>Departamento de Energ\u00eda de EE. UU., Ciencia de Materiales.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volumen 2 y 2. Enero de 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>William D. Callister, David G. Rethwisch.\u00a0Ciencia e Ingenier\u00eda de Materiales: Introducci\u00f3n 9\u00aa Edici\u00f3n, Wiley;\u00a09a edici\u00f3n (4 de diciembre de 2013), ISBN-13: 978-1118324578.<\/span><\/li>\n<li><span>Eberhart, Mark (2003).\u00a0Por qu\u00e9 se rompen las cosas: comprender el mundo a trav\u00e9s de la forma en que se desmorona.\u00a0Armon\u00eda.\u00a0ISBN 978-1-4000-4760-4.<\/span><\/li>\n<li><span>Gaskell, David R. (1995).\u00a0Introducci\u00f3n a la Termodin\u00e1mica de Materiales (4\u00aa ed.).\u00a0Taylor y Francis Publishing.\u00a0ISBN 978-1-56032-992-3.<\/span><\/li>\n<li><span>Gonz\u00e1lez-Vi\u00f1as, W. y Mancini, HL (2004).\u00a0Introducci\u00f3n a la ciencia de los materiales.\u00a0Prensa de la Universidad de Princeton.\u00a0ISBN 978-0-691-07097-1.<\/span><\/li>\n<li><span>Ashby, Michael;\u00a0Hugh Shercliff;\u00a0David Cebon (2007).\u00a0Materiales: ingenier\u00eda, ciencia, procesamiento y dise\u00f1o (1\u00aa ed.).\u00a0Butterworth-Heinemann.\u00a0ISBN 978-0-7506-8391-3.<\/span><\/li>\n<li><span>JR Lamarsh, AJ Baratta, Introducci\u00f3n a la ingenier\u00eda nuclear, 3d ed., Prentice-Hall, 2001, ISBN: 0-201-82498-1.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div>  <div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div>  <div class=\"su-divider su-divider-style-default\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"> <\/div><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<h2><span>V\u00e9ase m\u00e1s arriba:<\/span><\/h2>\n<p><span>Enlace qu\u00edmico <a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/atomic-and-chemical-bond\/\" class=\"su-button su-button-style-flat\" style=\"color:#FFFFFF;background-color:# ffffff;border-color:# ffffff;border-radius:5px;-moz-border-radius:5px;-webkit-border-radius:5px\" target=\"_self\"><span style=\"color:#FFFFFF;padding:0px 16px;font-size:13px;line-height:26px;border-color:# ffffff;border-radius:5px;-moz-border-radius:5px;-webkit-border-radius:5px;text-shadow:none;-moz-text-shadow:none;-webkit-text-shadow:none\">  <\/span><\/a> <\/span><\/p><\/div><\/div> <div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-50 lgc-tablet-grid-50 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"> <\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span>Esperamos que este art\u00edculo,\u00a0<\/span><strong><span>Tipos de enlaces qu\u00edmicos<\/span><\/strong><span>\u00a0, le ayude.\u00a0Si es as\u00ed,\u00a0<\/span><strong><span>danos un me gusta<\/span><\/strong><span>\u00a0en la barra lateral.\u00a0El objetivo principal de este sitio web es ayudar al p\u00fablico a conocer informaci\u00f3n importante e interesante sobre los materiales y sus propiedades.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Tipos de enlaces qu\u00edmicos.\u00a0En los s\u00f3lidos se encuentran tres tipos diferentes de enlaces primarios o qu\u00edmicos.\u00a0Met\u00e1lico, covalente y i\u00f3nico. [\/Su_quote] Esperamos que este art\u00edculo,\u00a0Tipos de enlaces qu\u00edmicos\u00a0, le ayude.\u00a0Si es as\u00ed,\u00a0danos un me gusta\u00a0en la barra lateral.\u00a0El objetivo principal de este sitio web es ayudar al p\u00fablico a conocer informaci\u00f3n importante e interesante sobre los &#8230; <a title=\"Tipos de enlaces qu\u00edmicos &#8211; Definici\u00f3n\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/material-properties.org\/es\/tipos-de-enlaces-quimicos-definicion\/\">Read more<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[53],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.2 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Tipos de enlaces qu\u00edmicos - Definici\u00f3n | Propiedades materiales<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Tipos de enlaces qu\u00edmicos. 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