{"id":113131,"date":"2021-09-02T20:22:49","date_gmt":"2021-09-02T19:22:49","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/elementos-quimicos\/"},"modified":"2021-09-02T20:22:49","modified_gmt":"2021-09-02T19:22:49","slug":"elementos-quimicos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/es\/elementos-quimicos\/","title":{"rendered":"Elementos qu\u00edmicos"},"content":{"rendered":"

\u00a0<\/span>Un elemento qu\u00edmico<\/span><\/strong>\u00a0es una especie de \u00e1tomo que tiene el mismo n\u00famero de protones en sus n\u00facleos at\u00f3micos (es decir, el mismo n\u00famero at\u00f3mico, o Z).\u00a0Por ejemplo, el n\u00famero at\u00f3mico del carbono es 6, por lo que el elemento carbono consta de todos los \u00e1tomos que tienen exactamente 6 protones.\u00a0Propiedades del material <\/div><\/div><\/span><\/p>\n

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\"\"<\/a>Un elemento qu\u00edmico<\/span><\/strong>\u00a0es una especie de \u00e1tomo que tiene el mismo n\u00famero de protones en sus n\u00facleos at\u00f3micos (es decir, el mismo n\u00famero at\u00f3mico, o Z).\u00a0Por ejemplo, el n\u00famero at\u00f3mico del carbono es 6, por lo que el elemento carbono consta de todos los \u00e1tomos que tienen exactamente 6 protones.<\/span><\/p>\n

Las propiedades qu\u00edmicas del \u00e1tomo est\u00e1n determinadas por el n\u00famero de protones, de hecho, por el n\u00famero y disposici\u00f3n de los electrones.\u00a0La configuraci\u00f3n de estos electrones se deriva de los principios de la mec\u00e1nica cu\u00e1ntica.\u00a0El n\u00famero de electrones en las capas de electrones de cada elemento, particularmente la capa de valencia m\u00e1s externa, es el factor principal para determinar su comportamiento de enlace qu\u00edmico.\u00a0En la tabla peri\u00f3dica, los elementos se enumeran en orden de n\u00famero at\u00f3mico creciente Z.<\/span><\/p>\n

Tabla peri\u00f3dica<\/span><\/h2>\n

La\u00a0\u00a0<\/span>tabla peri\u00f3dica<\/span><\/strong>\u00a0\u00a0es una disposici\u00f3n tabular de los elementos qu\u00edmicos.\u00a0Est\u00e1 organizado en orden creciente de n\u00famero at\u00f3mico.\u00a0Existe un patr\u00f3n recurrente llamado \u00abley peri\u00f3dica\u00bb en sus propiedades, en el que los elementos de la misma columna (grupo) tienen propiedades similares.\u00a0Generalmente, dentro de una fila (per\u00edodo) los elementos son metales a la izquierda y no metales a la derecha, con los elementos que tienen comportamientos qu\u00edmicos similares colocados en la misma columna.<\/span><\/p>\n

Propiedades qu\u00edmicas de los elementos<\/span><\/h2>\n

Todo s\u00f3lido, l\u00edquido, gas y plasma est\u00e1 compuesto por \u00e1tomos neutros o ionizados.\u00a0Las\u00a0<\/span>propiedades qu\u00edmicas del \u00e1tomo<\/span><\/strong>\u00a0est\u00e1n determinadas por el n\u00famero de protones, de hecho, por el n\u00famero y la disposici\u00f3n de los electrones.\u00a0La configuraci\u00f3n de estos electrones se deriva de los principios de la mec\u00e1nica cu\u00e1ntica.\u00a0El n\u00famero de electrones en las capas de electrones de cada elemento, particularmente la capa de valencia m\u00e1s externa, es el factor principal para determinar su comportamiento de enlace qu\u00edmico.\u00a0En la tabla peri\u00f3dica, los elementos se enumeran en orden de n\u00famero at\u00f3mico creciente Z.<\/span><\/p>\n

El n\u00famero total de protones en el n\u00facleo de un \u00e1tomo se llama el\u00a0<\/span>n\u00famero at\u00f3mico<\/span><\/strong>\u00a0(o el\u00a0<\/span>n\u00famero de protones<\/span><\/strong>\u00a0) del \u00e1tomo y se le da el s\u00edmbolo\u00a0<\/span>Z<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0El n\u00famero de electrones en un \u00e1tomo el\u00e9ctricamente neutro es el mismo que el n\u00famero de protones en el n\u00facleo.\u00a0La carga el\u00e9ctrica total del n\u00facleo es, por tanto,\u00a0<\/span>+ Ze<\/span><\/strong>\u00a0, donde e (carga elemental) es igual a\u00a0<\/span>1.602 x\u00a0<\/span><\/strong>10-19<\/span><\/sup><\/strong>\u00a0culombios<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Cada electr\u00f3n est\u00e1 influenciado por los campos el\u00e9ctricos producidos por la carga nuclear positiva y los otros electrones negativos (Z – 1) en el \u00e1tomo.<\/span><\/p>\n

Es el\u00a0<\/span>principio de exclusi\u00f3n de Pauli<\/span><\/strong><\/a>\u00a0que requiere que los electrones de un \u00e1tomo ocupen diferentes niveles de energ\u00eda en lugar de que todos se condensen en el estado fundamental.\u00a0El orden de los electrones en el estado fundamental de los \u00e1tomos multielectrones comienza con el estado de energ\u00eda m\u00e1s bajo (estado fundamental) y se mueve progresivamente desde all\u00ed hacia arriba en la escala de energ\u00eda hasta que a cada uno de los electrones del \u00e1tomo se le ha asignado un conjunto \u00fanico de n\u00fameros cu\u00e1nticos.\u00a0Este hecho tiene implicaciones clave para la construcci\u00f3n de la tabla peri\u00f3dica de elementos.<\/span><\/p>\n

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Afinidad electronica<\/span><\/h2>\n

En qu\u00edmica y f\u00edsica at\u00f3mica, la\u00a0<\/span>afinidad electr\u00f3nica<\/span><\/strong>\u00a0de un \u00e1tomo o mol\u00e9cula se define como:<\/span><\/p>\n

el cambio de energ\u00eda (en kJ \/ mol) de un \u00e1tomo o mol\u00e9cula neutro (en la fase gaseosa) cuando se agrega un electr\u00f3n al \u00e1tomo para formar un ion negativo<\/span><\/em>\u00a0.<\/span><\/p>\n

X + e\u00a0<\/span>–<\/span><\/sup>\u00a0\u2192 X\u00a0<\/span>–<\/span><\/sup>\u00a0+ energ\u00eda Afinidad = – \u2206H<\/span><\/strong><\/p>\n

En otras palabras, se puede expresar como la probabilidad del \u00e1tomo neutro de ganar un electr\u00f3n.\u00a0Tenga en cuenta que las energ\u00edas de ionizaci\u00f3n miden la tendencia de un \u00e1tomo neutro a resistir la p\u00e9rdida de electrones.\u00a0<\/span>Las afinidades electr\u00f3nicas<\/span><\/strong>\u00a0son m\u00e1s dif\u00edciles de medir que las energ\u00edas de ionizaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n

Un \u00e1tomo de fl\u00faor en la fase gaseosa, por ejemplo, emite energ\u00eda cuando gana un electr\u00f3n para formar un ion fluoruro.<\/span><\/p>\n

F + e\u00a0<\/span>–<\/span><\/sup>\u00a0\u2192 F\u00a0<\/span>–<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0– \u2206H = Afinidad = 328 kJ \/ mol<\/span><\/strong><\/p>\n

Para utilizar\u00a0correctamente las\u00a0<\/span>afinidades electr\u00f3nicas<\/span><\/strong>\u00a0, es fundamental realizar un seguimiento del signo.\u00a0Cuando se agrega un electr\u00f3n a un \u00e1tomo neutro, se libera energ\u00eda.\u00a0Esta afinidad se conoce como la\u00a0<\/span>primera afinidad electr\u00f3nica<\/span><\/strong>\u00a0y estas energ\u00edas son negativas.\u00a0Por convenci\u00f3n, el signo negativo muestra una liberaci\u00f3n de energ\u00eda.\u00a0Sin embargo, se requiere m\u00e1s energ\u00eda para agregar un electr\u00f3n a un i\u00f3n negativo que supera cualquier liberaci\u00f3n de energ\u00eda del proceso de uni\u00f3n de electrones.\u00a0Esta afinidad se conoce como afinidad del\u00a0<\/span>segundo electr\u00f3n<\/span><\/strong>\u00a0y estas energ\u00edas son positivas.<\/span><\/p>\n

Afinidades de los no metales frente a las afinidades de los metales<\/span><\/h2>\n