{"id":114463,"date":"2022-02-07T08:44:19","date_gmt":"2022-02-07T07:44:19","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/cobalt-et-or-comparaison-proprietes\/"},"modified":"2022-03-23T10:32:50","modified_gmt":"2022-03-23T09:32:50","slug":"cobalt-et-or-comparaison-proprietes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/cobalt-et-or-comparaison-proprietes\/","title":{"rendered":"Cobalt et Or – Comparaison – Propri\u00e9t\u00e9s"},"content":{"rendered":"

Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques du cobalt et de l’or, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il contient \u00e9galement des descriptions de base et des applications des deux \u00e9l\u00e9ments.\u00a0Cobalt contre Or.<\/em><\/p>\n

\"cobalt<\/p>\n

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<\/span>Comparer le cobalt avec un autre \u00e9l\u00e9ment<\/div>
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<\/div>\n

\"Lithium<\/a><\/p>\n

\"Fer<\/a><\/p>\n

\"Cuivre<\/a><\/p>\n

\"Cobalt<\/a><\/p>\n

\"Cadmium<\/a><\/p>\n

\"Zinc<\/a><\/p>\n

\"Argent<\/a><\/p>\n

\"Or<\/a><\/p>\n

\"Tungst\u00e8ne<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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<\/span>Comparer l'or avec un autre \u00e9l\u00e9ment<\/div>
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<\/div>\n

\"Titane<\/a><\/p>\n

\"Cobalt<\/a><\/p>\n

\"Nickel<\/a><\/p>\n

\"Cuivre<\/a><\/p>\n

\"Rhodium<\/a><\/p>\n

\"Palladium<\/a><\/p>\n

\"Argent<\/a><\/p>\n

\"Tungst\u00e8ne<\/a><\/p>\n

\"Osmium<\/a><\/p>\n

\"Iridium<\/a><\/p>\n

\"Platine<\/a><\/p>\n

\"Prospect<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

<\/div>\n
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Cobalt et Or – \u00c0 propos des \u00e9l\u00e9ments<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\"\"<\/div>
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Cobalt<\/h3>\n

Le cobalt se trouve dans la cro\u00fbte terrestre uniquement sous forme chimiquement combin\u00e9e, \u00e0 l’exception de petits gisements trouv\u00e9s dans des alliages de fer m\u00e9t\u00e9orique naturel.\u00a0L’\u00e9l\u00e9ment libre, produit par fusion r\u00e9ductrice, est un m\u00e9tal gris argent\u00e9 dur et brillant.
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<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
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\"\"<\/div>
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Or<\/h3>\n

L’or est un m\u00e9tal jaune vif, l\u00e9g\u00e8rement rouge\u00e2tre, dense, mou, mall\u00e9able et ductile.\u00a0L’or est un m\u00e9tal de transition et un \u00e9l\u00e9ment du groupe 11.\u00a0C’est l’un des \u00e9l\u00e9ments chimiques les moins r\u00e9actifs et il est solide dans des conditions standard.\u00a0On pense que l’or a \u00e9t\u00e9 produit lors de la nucl\u00e9osynth\u00e8se des supernovas, \u00e0 partir de la collision d’\u00e9toiles \u00e0 neutrons.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
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\"Cobalt<\/p>\n<\/div><\/div>\n

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\"Or<\/p>\n

<\/p><\/div><\/div>\n

Source : www.luciteria.com<\/p>\n

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Cobalt et Or – Applications<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Cobalt<\/a><\/h3>\n

Le cobalt a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 dans de nombreuses applications industrielles, commerciales et militaires. Le cobalt est principalement utilis\u00e9 dans les batteries lithium-ion et dans la fabrication d’alliages magn\u00e9tiques, r\u00e9sistants \u00e0 l’usure et \u00e0 haute r\u00e9sistance. Superalliages \u00e0 base de cobalt. Cette classe d’alliages est relativement nouvelle. En 2006, Sato et al. d\u00e9couvert une nouvelle phase dans le syst\u00e8me Co\u2013Al\u2013W. Contrairement aux autres superalliages, les alliages \u00e0 base de cobalt se caract\u00e9risent par une matrice aust\u00e9nitique renforc\u00e9e en solution solide (fcc) dans laquelle une faible quantit\u00e9 de carbure est distribu\u00e9e. Bien qu’ils ne soient pas utilis\u00e9s commercialement dans la mesure des superalliages \u00e0 base de Ni, les \u00e9l\u00e9ments d’alliage trouv\u00e9s dans les alliages \u00e0 base de Co de recherche sont C, Cr, W, Ni, Ti, Al, Ir et Ta. Ils poss\u00e8dent une meilleure soudabilit\u00e9 et une meilleure r\u00e9sistance \u00e0 la fatigue thermique par rapport \u00e0 l’alliage \u00e0 base de nickel. De plus, ils ont une excellente r\u00e9sistance \u00e0 la corrosion \u00e0 haute temp\u00e9rature (980-1100\u00b0C) en raison de leur teneur en chrome plus \u00e9lev\u00e9e. Plusieurs compos\u00e9s du cobalt sont des catalyseurs d’oxydation. Les catalyseurs typiques sont les carboxylates de cobalt (appel\u00e9s savons de cobalt). Ils sont \u00e9galement utilis\u00e9s dans les peintures, les vernis et les encres en tant qu'\u00a0\u00bbagents siccatifs\u00a0\u00bb gr\u00e2ce \u00e0 l’oxydation des huiles siccatives.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Or<\/a><\/h3>\n

L’or est largement utilis\u00e9 en joaillerie, soit sous sa forme pure, soit sous forme d’alliage.\u00a0Environ 75% de tout l’or produit est utilis\u00e9 dans l’industrie de la bijouterie.\u00a0L’or pur est trop mou pour r\u00e9sister aux contraintes appliqu\u00e9es \u00e0 de nombreux bijoux.\u00a0Les artisans ont appris que l’alliage de l’or avec d’autres m\u00e9taux tels que le cuivre, l’argent et le platine augmenterait sa durabilit\u00e9.\u00a0Le terme \u00ab carat \u00bb indique la quantit\u00e9 d’or pr\u00e9sente dans un alliage.\u00a024 carats est de l’or pur, mais il est tr\u00e8s doux.\u00a0Les alliages d’or 18 et 9 carats sont couramment utilis\u00e9s car ils sont plus durables.\u00a0La grande mall\u00e9abilit\u00e9, la ductilit\u00e9, la r\u00e9sistance \u00e0 la corrosion et \u00e0 la plupart des autres r\u00e9actions chimiques et la conductivit\u00e9 de l’\u00e9lectricit\u00e9 de l’or ont conduit \u00e0 son utilisation continue dans les connecteurs \u00e9lectriques r\u00e9sistants \u00e0 la corrosion dans tous les types d’appareils informatis\u00e9s (sa principale utilisation industrielle).\u00a0L’or est \u00e9galement utilis\u00e9 dans le blindage infrarouge,\u00a0production de verre color\u00e9, dorure \u00e0 la feuille et restauration dentaire.\u00a0Seuls 10\u00a0% de la consommation mondiale d’or neuf produit sont destin\u00e9s \u00e0 l’industrie, mais l’utilisation industrielle la plus importante de l’or neuf est de loin la fabrication de connecteurs \u00e9lectriques sans corrosion dans les ordinateurs et autres appareils \u00e9lectriques.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Cobalt et Or – Comparaison dans le tableau<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\u00c9l\u00e9ment<\/td>\nCobalt<\/b><\/td>\nOr<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e9<\/td>\n8,9 g\/cm3<\/strong><\/td>\n19,3 g\/cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
R\u00e9sistance \u00e0 la traction ultime<\/td>\n800 MPa<\/strong><\/td>\n220 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Limite d’\u00e9lasticit\u00e9<\/td>\n220 MPa<\/strong><\/td>\n205 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Module de Young<\/td>\n209 GPa<\/strong><\/td>\n75 GPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00c9chelle de Mohs<\/td>\n5<\/strong><\/td>\n2,75<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Duret\u00e9 Brinell<\/td>\n800 MPa<\/strong><\/td>\n190 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Duret\u00e9 Vickers<\/td>\n1040 MPa<\/strong><\/td>\n215 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Point de fusion<\/td>\n1495\u00b0C<\/strong><\/td>\n1064\u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Point d’\u00e9bullition<\/td>\n2927\u00b0C<\/strong><\/td>\n2970\u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductivit\u00e9 thermique<\/td>\n100 W\/mK<\/strong><\/td>\n320 W\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coefficient de dilatation thermique<\/td>\n13 \u00b5m\/mK<\/strong><\/td>\n14,2 \u00b5m\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Chaleur sp\u00e9cifique<\/td>\n0,42 J\/g\u00b7K<\/span><\/strong><\/td>\n0,128 J\/g\u00b7K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Temp\u00e9rature de fusion<\/td>\n16,19 kJ\/mole<\/strong><\/td>\n12,55 kJ\/mole<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Chaleur de vaporisation<\/td>\n376,5 kJ\/mol<\/span><\/strong><\/td>\n334,4 kJ\/mole<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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