{"id":114510,"date":"2022-02-08T03:22:51","date_gmt":"2022-02-08T02:22:51","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/soufre-et-potassium-comparaison-proprietes\/"},"modified":"2022-03-28T07:53:53","modified_gmt":"2022-03-28T06:53:53","slug":"soufre-et-potassium-comparaison-proprietes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/soufre-et-potassium-comparaison-proprietes\/","title":{"rendered":"Soufre et Potassium – Comparaison – Propri\u00e9t\u00e9s"},"content":{"rendered":"

Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques du soufre et du potassium, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il contient \u00e9galement des descriptions de base et des applications des deux \u00e9l\u00e9ments.\u00a0Soufre vs Potassium.<\/em><\/p>\n

\"soufre<\/p>\n

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<\/span>Comparer le soufre avec un autre \u00e9l\u00e9ment<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Lithium<\/a><\/p>\n

\"Oxyg\u00e8ne<\/a><\/p>\n

\"Sodium<\/a><\/p>\n

\"Chlore<\/a><\/p>\n

\"Potassium<\/a><\/p>\n

\"Calcium<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparer le potassium avec un autre \u00e9l\u00e9ment<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Lithium<\/a><\/p>\n

\"Oxyg\u00e8ne<\/a><\/p>\n

\"Sodium<\/a><\/p>\n

\"Magn\u00e9sium<\/a><\/p>\n

\"Aluminium<\/a><\/p>\n

\"Phosphore<\/a><\/p>\n

\"Soufre<\/a><\/p>\n

\"Calcium<\/a><\/p>\n

\"Fer<\/a><\/p>\n

\"Zinc<\/a><\/p>\n

\"Brome<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

<\/div>\n
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Soufre et Potassium – \u00c0 propos des \u00e9l\u00e9ments<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\"\"<\/div>
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Soufre<\/h3>\n

Le soufre est abondant, multivalent et non m\u00e9tallique.\u00a0Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des mol\u00e9cules octatomiques cycliques de formule chimique S8.\u00a0Le soufre \u00e9l\u00e9mentaire est un solide cristallin jaune vif \u00e0 temp\u00e9rature ambiante.\u00a0Chimiquement, le soufre r\u00e9agit avec tous les \u00e9l\u00e9ments \u00e0 l’exception de l’or, du platine, de l’iridium, du tellure et des gaz nobles.
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<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
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\"\"<\/div>
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Potassium<\/h3>\n

Le potassium a d’abord \u00e9t\u00e9 isol\u00e9 de la potasse, les cendres des plantes, d’o\u00f9 son nom d\u00e9rive.\u00a0Dans le tableau p\u00e9riodique, le potassium fait partie des m\u00e9taux alcalins.\u00a0Tous les m\u00e9taux alcalins ont un seul \u00e9lectron de valence dans la couche \u00e9lectronique externe, qui est facilement \u00e9limin\u00e9 pour cr\u00e9er un ion avec une charge positive – un cation, qui se combine avec des anions pour former des sels.\u00a0Le potassium naturel est compos\u00e9 de trois isotopes, dont 40K est radioactif.\u00a0Des traces de 40K se trouvent dans tout le potassium, et c’est le radio-isotope le plus courant dans le corps humain.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
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\"Phosphore<\/p>\n<\/div><\/div>\n

\n

\"Potassium<\/p>\n

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Source : www.luciteria.com<\/p>\n

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Soufre et Potassium – Applications<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Soufre<\/a><\/h3>\n

La plus grande utilisation commerciale de l’\u00e9l\u00e9ment est la production d’acide sulfurique pour les engrais sulfat\u00e9s et phosphat\u00e9s et d’autres proc\u00e9d\u00e9s chimiques.\u00a0Le soufre est de plus en plus utilis\u00e9 comme composant des engrais.\u00a0La forme la plus importante de soufre pour les engrais est le sulfate de calcium min\u00e9ral.\u00a0L’\u00e9l\u00e9ment soufre est utilis\u00e9 dans les allumettes, les insecticides et les fongicides.\u00a0De nombreux compos\u00e9s soufr\u00e9s sont odorif\u00e9rants et les odeurs de gaz naturel odoris\u00e9, d’odeur de mouffette, de pamplemousse et d’ail sont dues aux compos\u00e9s organosoufr\u00e9s.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Potassium<\/a><\/h3>\n

Le potassium (K) est un nutriment essentiel \u00e0 la croissance des plantes.\u00a0Il est class\u00e9 comme macronutriment car les plantes absorbent de grandes quantit\u00e9s de K au cours de leur cycle de vie.\u00a0Les engrais agricoles consomment 95 % de la production chimique mondiale de potassium, et environ 90 % de ce potassium est fourni sous forme de KCl.\u00a0En raison de son haut degr\u00e9 de r\u00e9activit\u00e9, le potassium pur est rarement utilis\u00e9 sous sa forme \u00e9l\u00e9mentaire\/m\u00e9tallique.\u00a0Il est utilis\u00e9 comme puissant agent r\u00e9ducteur en chimie organique.\u00a0Les alliages Potassium\/Sodium sont utilis\u00e9s comme \u00e9changeur de chaleur.\u00a0La chaleur du potassium r\u00e9chauffe l’eau et la rend suffisamment chaude pour bouillir.\u00a0Ensuite, l’eau est transform\u00e9e en vapeur, qui est utilis\u00e9e pour faire fonctionner des appareils qui g\u00e9n\u00e8rent de l’\u00e9lectricit\u00e9.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Soufre et Potassium – Comparaison dans le tableau<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\u00c9l\u00e9ment<\/td>\nSoufre<\/b><\/td>\nPotassium<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e9<\/td>\n1,823g\/cm3<\/strong><\/td>\n0,856g\/cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
R\u00e9sistance \u00e0 la traction ultime<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Limite d’\u00e9lasticit\u00e9<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Module de Young<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n3,53 GPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00c9chelle de Mohs<\/td>\n0,5<\/strong><\/td>\n0,4<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Duret\u00e9 Brinell<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n0,36 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Duret\u00e9 Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Point de fusion<\/td>\n44,1\u00b0C<\/strong><\/td>\n63,25\u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Point d’\u00e9bullition<\/td>\n280\u00b0C<\/strong><\/td>\n760\u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductivit\u00e9 thermique<\/td>\n0,235 W\/mK<\/strong><\/td>\n102,4 W\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coefficient de dilatation thermique<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n83 \u00b5m\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Chaleur sp\u00e9cifique<\/td>\n0,77 J\/g\u00b7K<\/span><\/strong><\/td>\n0,75 J\/g\u00b7K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Temp\u00e9rature de fusion<\/td>\n0,657 kJ\/mole<\/strong><\/td>\n2,334 kJ\/mole<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Chaleur de vaporisation<\/td>\n51,9 kJ\/mole<\/span><\/strong><\/td>\n79,87 kJ\/mole<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques du soufre et du potassium, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il contient \u00e9galement des descriptions de base et des applications des deux \u00e9l\u00e9ments.\u00a0Soufre vs Potassium. Source : www.luciteria.com<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[],"yoast_head":"\nSoufre et Potassium - Comparaison - Propri\u00e9t\u00e9s - Material Properties<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques du soufre et du potassium, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique. 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