{"id":114537,"date":"2022-02-08T23:32:21","date_gmt":"2022-02-08T22:32:21","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/sodium-et-magnesium-comparaison-proprietes\/"},"modified":"2022-03-28T09:59:58","modified_gmt":"2022-03-28T08:59:58","slug":"sodium-et-magnesium-comparaison-proprietes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/sodium-et-magnesium-comparaison-proprietes\/","title":{"rendered":"Sodium et Magn\u00e9sium – Comparaison – Propri\u00e9t\u00e9s"},"content":{"rendered":"

Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques du sodium et du magn\u00e9sium, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il contient \u00e9galement des descriptions de base et des applications des deux \u00e9l\u00e9ments.\u00a0Sodium contre Magn\u00e9sium.<\/em><\/p>\n

\"sodium<\/p>\n

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<\/span>Comparer le sodium avec un autre \u00e9l\u00e9ment<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Hydrog\u00e8ne<\/a><\/p>\n

\"Lithium<\/a><\/p>\n

\"Oxyg\u00e8ne<\/a><\/p>\n

\"Calcium<\/a><\/p>\n

\"Magn\u00e9sium<\/a><\/p>\n

\"Potassium<\/a><\/p>\n

\"Chlore<\/a><\/p>\n

\"Aluminium<\/a><\/p>\n

\"Silicium<\/a><\/p>\n

\"Soufre<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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<\/span>Comparer le magn\u00e9sium avec un autre \u00e9l\u00e9ment<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Lithium<\/a><\/p>\n

\"B\u00e9ryllium<\/a><\/p>\n

\"Oxyg\u00e8ne<\/a><\/p>\n

\"Sodium<\/a><\/p>\n

\"Calcium<\/a><\/p>\n

\"Potassium<\/a><\/p>\n

\"Chlore<\/a><\/p>\n

\"Zinc<\/a><\/p>\n

\"Brome<\/a><\/p>\n

\"Aluminium<\/a><\/p>\n

\"Fer<\/a><\/p>\n

\"Cuivre<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Sodium et Magn\u00e9sium – \u00c0 propos des \u00e9l\u00e9ments<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\"\"<\/div>
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Sodium<\/h3>\n

Le sodium est un m\u00e9tal mou, blanc argent\u00e9 et hautement r\u00e9actif.\u00a0Le sodium est un m\u00e9tal alcalin, appartenant au groupe 1 du tableau p\u00e9riodique, car il poss\u00e8de un seul \u00e9lectron dans sa coque externe qu’il donne facilement, cr\u00e9ant un atome charg\u00e9 positivement, le cation Na+.
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<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
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\"\"<\/div>
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Magn\u00e9sium<\/h3>\n

Le magn\u00e9sium est un solide gris brillant qui ressemble physiquement aux cinq autres \u00e9l\u00e9ments de la deuxi\u00e8me colonne (groupe 2 ou m\u00e9taux alcalino-terreux) du tableau p\u00e9riodique: tous les \u00e9l\u00e9ments du groupe 2 ont la m\u00eame configuration \u00e9lectronique dans la couche \u00e9lectronique externe et une structure cristalline similaire.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
\n

\"Sodium<\/p>\n<\/div><\/div>\n

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\"Magn\u00e9sium<\/p>\n

<\/p><\/div><\/div>\n

Source : www.luciteria.com<\/p>\n

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Sodium et Magn\u00e9sium – Applications<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Sodium<\/a><\/h3>\n

Le sodium m\u00e9tallique est principalement utilis\u00e9 pour la production de borohydrure de sodium, d’azoture de sodium, d’indigo et de triph\u00e9nylphosphine.\u00a0Une utilisation autrefois courante \u00e9tait la fabrication de t\u00e9tra\u00e9thylplomb et de titane m\u00e9tallique;\u00a0en raison de l’abandon du TEL et des nouvelles m\u00e9thodes de production de titane.\u00a0Un courant \u00e9lectrique et de la vapeur de sodium se combinent pour former une lueur jaun\u00e2tre.\u00a0Ce principe est utilis\u00e9 pour la fabrication des lampes \u00e0 vapeur de sodium.\u00a0Le sodium est parfois utilis\u00e9 comme agent d’\u00e9change de chaleur dans les centrales nucl\u00e9aires.\u00a0Le sodium liquide est scell\u00e9 dans des tuyaux entourant le c\u0153ur du r\u00e9acteur.\u00a0La chaleur g\u00e9n\u00e9r\u00e9e est absorb\u00e9e par le sodium et forc\u00e9e \u00e0 travers les tuyaux dans un \u00e9changeur de chaleur qui peut \u00eatre utilis\u00e9 pour g\u00e9n\u00e9rer de l’\u00e9lectricit\u00e9.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Magn\u00e9sium<\/a><\/h3>\n

Le magn\u00e9sium est le troisi\u00e8me m\u00e9tal de structure le plus couramment utilis\u00e9, apr\u00e8s le fer et l’aluminium.[35] Les principales applications du magn\u00e9sium sont, dans l’ordre: les alliages d’aluminium, le moulage sous pression (alli\u00e9 au zinc), l’\u00e9limination du soufre dans la production de fer et d’acier, et la production de titane dans le proc\u00e9d\u00e9 Kroll. Les alliages de magn\u00e9sium sont utilis\u00e9s dans une grande vari\u00e9t\u00e9 d’applications structurelles et non structurelles. Les applications structurelles incluent les \u00e9quipements automobiles, industriels, de manutention, commerciaux et a\u00e9rospatiaux. Les alliages de magn\u00e9sium sont utilis\u00e9s pour les pi\u00e8ces qui fonctionnent \u00e0 des vitesses \u00e9lev\u00e9es et doivent donc \u00eatre l\u00e9gers pour minimiser les forces d’inertie. Les applications commerciales comprennent les outils portatifs, les ordinateurs portables, les bagages et les \u00e9chelles, les automobiles (par exemple, les volants et les colonnes, les cadres de si\u00e8ge, les bo\u00eetiers de transmission). Magnox (alliage), dont le nom est l’abr\u00e9viation de \u00ab\u00a0magn\u00e9sium non oxydant\u00a0\u00bb, est compos\u00e9 \u00e0 99\u00a0% de magn\u00e9sium et \u00e0 1\u00a0% d’aluminium, et est utilis\u00e9 dans le gainage des barres de combustible dans les r\u00e9acteurs nucl\u00e9aires magnox.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Sodium et Magn\u00e9sium – Comparaison dans le tableau<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\u00c9l\u00e9ment<\/td>\nSodium<\/b><\/td>\nMagn\u00e9sium<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e9<\/td>\n0,968g\/cm3<\/strong><\/td>\n1,738 g\/cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
R\u00e9sistance \u00e0 la traction ultime<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n200 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Limite d’\u00e9lasticit\u00e9<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Module de Young<\/td>\n10 GPa<\/strong><\/td>\n45 GPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00c9chelle de Mohs<\/td>\n0,4<\/strong><\/td>\n2,5<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Duret\u00e9 Brinell<\/td>\n0,69 MPa<\/strong><\/td>\n260 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Duret\u00e9 Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Point de fusion<\/td>\n97,8\u00b0C<\/strong><\/td>\n649\u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Point d’\u00e9bullition<\/td>\n883\u00b0C<\/strong><\/td>\n1090\u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductivit\u00e9 thermique<\/td>\n141W\/mK<\/strong><\/td>\n156 W\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coefficient de dilatation thermique<\/td>\n71 \u00b5m\/mK<\/strong><\/td>\n24,8 \u00b5m\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Chaleur sp\u00e9cifique<\/td>\n1,23 J\/g\u00b7K<\/span><\/strong><\/td>\n1,02 J\/g\u00b7K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Temp\u00e9rature de fusion<\/td>\n2,598 kJ\/mol<\/strong><\/td>\n8,954 kJ\/mol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Chaleur de vaporisation<\/td>\n96,96 kJ\/mole<\/span><\/strong><\/td>\n127,4 kJ\/mole<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques du sodium et du magn\u00e9sium, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il contient \u00e9galement des descriptions de base et des applications des deux \u00e9l\u00e9ments.\u00a0Sodium contre Magn\u00e9sium. Source : www.luciteria.com<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[],"yoast_head":"\nSodium et Magn\u00e9sium - Comparaison - Propri\u00e9t\u00e9s - Material Properties<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques du sodium et du magn\u00e9sium, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique. 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