{"id":114557,"date":"2022-02-09T06:53:44","date_gmt":"2022-02-09T05:53:44","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/azote-et-phosphore-comparaison-proprietes\/"},"modified":"2022-03-28T13:23:55","modified_gmt":"2022-03-28T12:23:55","slug":"azote-et-phosphore-comparaison-proprietes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/azote-et-phosphore-comparaison-proprietes\/","title":{"rendered":"Azote et Phosphore – Comparaison – Propri\u00e9t\u00e9s"},"content":{"rendered":"

Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques de l’azote et du phosphore, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il contient \u00e9galement des descriptions de base et des applications des deux \u00e9l\u00e9ments.\u00a0Azote vs Phosphore.<\/em><\/p>\n

\"azote<\/p>\n

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<\/span>Comparer l'azote avec un autre \u00e9l\u00e9ment<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Hydrog\u00e8ne<\/a><\/p>\n

\"H\u00e9lium<\/a><\/p>\n

\"Lithium<\/a><\/p>\n

\"B\u00e9ryllium<\/a><\/p>\n

\"Carbone<\/a><\/p>\n

\"Oxyg\u00e8ne<\/a><\/p>\n

\"Phosphore<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparer le phosphore avec un autre \u00e9l\u00e9ment<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Lithium<\/a><\/p>\n

\"Azote<\/a><\/p>\n

\"Calcium<\/a><\/p>\n

\"Potassium<\/a><\/p>\n

\"Magn\u00e9sium<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

<\/div>\n
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Azote et Phosphore – \u00c0 propos des \u00e9l\u00e9ments<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\"\"<\/div>
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Azote<\/h3>\n

L’azote est un gaz non r\u00e9actif incolore et inodore qui forme environ 78 % de l’atmosph\u00e8re terrestre. L’azote liquide (fabriqu\u00e9 par distillation de l’air liquide) bout \u00e0 77,4 kelvins (-195,8\u00b0C) et est utilis\u00e9 comme liquide de refroidissement.
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<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
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\"\"<\/div>
\n

Phosphore<\/h3>\n

En tant qu’\u00e9l\u00e9ment, le phosphore existe sous deux formes principales – le phosphore blanc et le phosphore rouge – mais comme il est hautement r\u00e9actif, le phosphore ne se trouve jamais sous forme d’\u00e9l\u00e9ment libre sur Terre.\u00a0\u00c0 0,099 %, le phosphore est le pnictog\u00e8ne le plus abondant dans la cro\u00fbte terrestre.<\/p>\n<\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
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\"Azote<\/p>\n<\/div><\/div>\n

\n

\"Phosphore<\/p>\n

<\/p><\/div><\/div>\n

Source : www.luciteria.com<\/p>\n

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Azote et Phosphore – Applications<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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Azote<\/a><\/h3>\n

L’azote sous diverses formes chimiques joue un r\u00f4le majeur dans un grand nombre de probl\u00e8mes environnementaux. Les applications des compos\u00e9s azot\u00e9s sont naturellement extr\u00eamement vari\u00e9es du fait de l’immensit\u00e9 de cette classe: ainsi, seules les applications de l’azote pur lui-m\u00eame seront consid\u00e9r\u00e9es ici. Les deux tiers de l’azote produit par l’industrie sont vendus sous forme de gaz et le tiers restant sous forme liquide. En m\u00e9tallurgie, la nitruration est un processus de c\u00e9mentation dans lequel la concentration en azote de surface d’un ferreux est augment\u00e9e par diffusion \u00e0 partir du milieu environnant pour cr\u00e9er une surface c\u00e9ment\u00e9e. La nitruration produit une surface de produit dure et tr\u00e8s r\u00e9sistante \u00e0 l’usure (profondeurs peu profondes) avec une bonne capacit\u00e9 de charge de contact, une bonne r\u00e9sistance \u00e0 la fatigue par flexion et une excellente r\u00e9sistance au grippage. L’ammoniac et les nitrates produits synth\u00e9tiquement sont les principaux engrais industriels, et les nitrates d’engrais sont des polluants cl\u00e9s dans l’eutrophisation des syst\u00e8mes d’eau. Outre son utilisation dans les engrais et les r\u00e9serves d’\u00e9nergie, l’azote est un constituant de compos\u00e9s organiques aussi divers que le Kevlar utilis\u00e9 dans les tissus \u00e0 haute r\u00e9sistance et le cyanoacrylate utilis\u00e9 dans la superglue.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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\n
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Phosphore<\/a><\/h3>\n

Le phosphore est un nutriment essentiel pour les plantes (le nutriment le plus souvent limitant, apr\u00e8s l’azote), et la majeure partie de toute la production de phosphore se fait dans des acides phosphoriques concentr\u00e9s pour les engrais agricoles, contenant jusqu’\u00e0 70\u00a0% \u00e0 75\u00a0% de P2O5.\u00a0La grande majorit\u00e9 des compos\u00e9s phosphor\u00e9s extraits sont consomm\u00e9s comme engrais.\u00a0Le phosphate est n\u00e9cessaire pour remplacer le phosphore que les plantes retirent du sol, et sa demande annuelle augmente presque deux fois plus vite que la croissance de la population humaine.\u00a0D’autres applications incluent les compos\u00e9s organophosphor\u00e9s dans les d\u00e9tergents, les pesticides et les agents neurotoxiques.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Azote et Phosphore – Comparaison dans le tableau<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\u00c9l\u00e9ment<\/td>\nAzote<\/strong><\/td>\nPhosphore<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e9<\/td>\n0,00125g\/cm3<\/strong><\/td>\n1,823g\/cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
R\u00e9sistance \u00e0 la traction ultime<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Limite d’\u00e9lasticit\u00e9<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Module de Young<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00c9chelle de Mohs<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Duret\u00e9 Brinell<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Duret\u00e9 Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Point de fusion<\/td>\n-209,9\u00b0C<\/strong><\/td>\n44,1\u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Point d’\u00e9bullition<\/td>\n-195,8\u00b0C<\/strong><\/td>\n280\u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductivit\u00e9 thermique<\/td>\n0,02598 W\/mK<\/strong><\/td>\n0,235 W\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coefficient de dilatation thermique<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Chaleur sp\u00e9cifique<\/td>\n1,04 J\/g\u00b7K<\/span><\/strong><\/td>\n0,77 J\/g\u00b7K<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Temp\u00e9rature de fusion<\/td>\n(N2) 0,7204 kJ\/mole<\/strong><\/td>\n0,657 kJ\/mole<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Chaleur de vaporisation<\/td>\n(N2) 5,56 kJ\/mole<\/span><\/strong><\/td>\n51,9 kJ\/mole<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques de l’azote et du phosphore, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il contient \u00e9galement des descriptions de base et des applications des deux \u00e9l\u00e9ments.\u00a0Azote vs Phosphore. Source : www.luciteria.com<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[],"yoast_head":"\nAzote et Phosphore - Comparaison - Propri\u00e9t\u00e9s - Material Properties<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques de l'azote et du phosphore, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique. 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