{"id":114607,"date":"2022-02-15T17:07:18","date_gmt":"2022-02-15T16:07:18","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/rubidium-tableau-periodique-proprietes-atomiques\/"},"modified":"2022-03-31T08:03:18","modified_gmt":"2022-03-31T07:03:18","slug":"rubidium-tableau-periodique-proprietes-atomiques","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/rubidium-tableau-periodique-proprietes-atomiques\/","title":{"rendered":"Rubidium – Tableau p\u00e9riodique – Propri\u00e9t\u00e9s atomiques"},"content":{"rendered":"

\"Rubidium-densit\u00e9-nombre-atomique-masse-rayon\"<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Le rubidium est un \u00e9l\u00e9ment m\u00e9tallique doux et blanc argent\u00e9 du groupe des m\u00e9taux alcalins, avec une masse atomique de 85,4678. Le rubidium \u00e9l\u00e9mentaire est hautement r\u00e9actif, avec des propri\u00e9t\u00e9s similaires \u00e0 celles d’autres m\u00e9taux alcalins, y compris une oxydation rapide dans l’air.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Sommaire<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
\u00c9l\u00e9ment<\/span><\/td>\nRubidium<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Num\u00e9ro atomique<\/span><\/td>\n37<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Masse atomique [amu]<\/span><\/td>\n85.4678<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Masse atomique [pm]<\/span><\/td>\n220<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e9 \u00e0 STP [g\/cm3]<\/span><\/td>\n1,532<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Nombre de protons<\/span><\/td>\n37<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Nombre de neutrons (isotopes typiques)<\/span><\/td>\n85; 87<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Nombre d’\u00e9lectrons<\/span><\/td>\n37<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Configuration \u00e9lectronique<\/span><\/td>\n[Kr] 5s1<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00c9tats d’oxydation<\/span><\/td>\n+1<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Affinit\u00e9 \u00e9lectronique [kJ\/mol]<\/span><\/td>\n46,9<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Electron\u00e9gativit\u00e9 [\u00e9chelle de Pauling]<\/span><\/td>\n0,82<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Premi\u00e8re \u00e9nergie d’ionisation [eV]<\/span><\/td>\n4,1771<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Num\u00e9ro atomique – Protons, \u00e9lectrons et neutrons dans le Rubidium<\/span><\/h2>\n

\"Nombre<\/a>Le rubidium<\/span><\/strong> est un \u00e9l\u00e9ment chimique de num\u00e9ro atomique <\/span>37<\/span><\/strong>, ce qui signifie qu’il y a 37 protons dans son noyau. Le nombre total de protons dans le noyau est appel\u00e9 le <\/span>num\u00e9ro atomique<\/span><\/strong> de l’atome et re\u00e7oit le <\/span>symbole Z<\/span><\/strong>. La charge \u00e9lectrique totale du noyau est donc +Ze, o\u00f9 e (charge \u00e9l\u00e9mentaire) vaut <\/span>1 602 x 10<\/span>-19<\/span><\/sup> coulombs<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Le nombre total de <\/span>neutrons<\/span><\/a>  dans le noyau d’un atome est appel\u00e9 le <\/span>nombre de neutrons<\/span><\/strong> de l’atome et re\u00e7oit le  <\/span>symbole N<\/span><\/strong>. Le nombre de neutrons plus le num\u00e9ro atomique est \u00e9gal au nombre de masse atomique: <\/span>N+Z=A<\/span><\/strong> . La diff\u00e9rence entre le nombre de neutrons et le num\u00e9ro atomique est appel\u00e9e  <\/span>exc\u00e8s de neutrons<\/span><\/strong>: D = N \u2013 Z = A \u2013 2Z.<\/span><\/p>\n

Pour les \u00e9l\u00e9ments stables, il existe g\u00e9n\u00e9ralement une vari\u00e9t\u00e9 d’isotopes stables. <\/span>Les isotopes<\/span><\/strong> sont des nucl\u00e9ides qui ont le m\u00eame num\u00e9ro atomique et sont donc le m\u00eame \u00e9l\u00e9ment, mais diff\u00e8rent par le nombre de neutrons. Les nombres de masse des isotopes typiques du <\/span>rubidium<\/span><\/strong> sont  de <\/span>85; 87.<\/span><\/strong><\/p>\n

Masse atomique du Rubidium<\/span><\/h2>\n

La masse atomique<\/span><\/strong> du <\/span>rubidium<\/span><\/strong> est de <\/span>85,4678 u. <\/span><\/strong><\/p>\n

La masse atomique est la masse d’un atome. La masse atomique ou masse isotopique relative fait r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 la masse d’une seule particule et est donc li\u00e9e \u00e0 un certain isotope sp\u00e9cifique d’un \u00e9l\u00e9ment. La masse atomique est port\u00e9e par le noyau atomique, qui n’occupe qu’environ 10 <\/span>12 <\/span><\/sup>du volume total de l’atome ou moins, mais il contient toute la charge positive et au moins 99,95 % de la masse totale de l’atome. Notez que chaque <\/span>\u00e9l\u00e9ment<\/span><\/a> peut contenir plus d’ <\/span>isotopes<\/span><\/a>, donc cette masse atomique r\u00e9sultante est calcul\u00e9e \u00e0 partir des isotopes naturels et de leur abondance.<\/span><\/p>\n

Rayon atomique du Rubidium<\/span><\/h2>\n

Le <\/span>rayon atomique<\/span><\/strong> de l’atome de <\/span>rubidium<\/span><\/strong> est de <\/span>220 pm<\/span><\/strong> (rayon covalent).<\/span><\/p>\n

\"Rayon<\/a><\/p>\n

Il faut noter que les atomes n’ont pas de fronti\u00e8re ext\u00e9rieure bien d\u00e9finie. Le rayon atomique d’un \u00e9l\u00e9ment chimique est une mesure de la distance \u00e0 laquelle le nuage d’\u00e9lectrons s’\u00e9tend du noyau. Cependant, cela suppose que l’atome pr\u00e9sente une forme sph\u00e9rique, qui n’est respect\u00e9e que pour les atomes dans le vide ou l’espace libre. Par cons\u00e9quent, il existe diverses d\u00e9finitions non \u00e9quivalentes du rayon atomique.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\u00c9lectrons et configuration \u00e9lectronique<\/span><\/h2>\n

Le nombre d’\u00e9lectrons dans un atome \u00e9lectriquement neutre est le m\u00eame que le nombre de protons dans le noyau. Par cons\u00e9quent, le nombre d’\u00e9lectrons dans l’atome neutre de <\/span>Rubidium <\/span><\/strong>est de <\/span>37.<\/span><\/strong> Chaque \u00e9lectron est influenc\u00e9 par les champs \u00e9lectriques produits par la charge nucl\u00e9aire positive et les autres (Z – 1) \u00e9lectrons n\u00e9gatifs dans l’atome.<\/span><\/p>\n

<\/span>Puisque le nombre d’\u00e9lectrons et leur disposition sont responsables du comportement chimique des atomes, le <\/span>num\u00e9ro atomique<\/span><\/strong><\/a> identifie les diff\u00e9rents \u00e9l\u00e9ments chimiques. La configuration de ces \u00e9lectrons d\u00e9coule des principes de la m\u00e9canique quantique. Le nombre d’\u00e9lectrons dans les couches d’\u00e9lectrons de chaque \u00e9l\u00e9ment, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur d\u00e9terminant son comportement de liaison chimique. Dans le tableau p\u00e9riodique, les \u00e9l\u00e9ments sont class\u00e9s par ordre croissant de num\u00e9ro atomique Z.<\/span><\/p>\n

La configuration \u00e9lectronique du <\/span>Rubidium<\/span><\/strong> est <\/span>[Kr] 5s1.<\/span><\/strong><\/p>\n

Les \u00e9tats d’oxydation possibles sont <\/span>+1<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Densit\u00e9 de Rubidium<\/span><\/h2>\n

La densit\u00e9<\/span><\/strong> du <\/span>rubidium <\/span><\/strong>est de <\/span>1,532 g\/cm<\/span>3<\/span><\/sup><\/b>.<\/span><\/p>\n

Les densit\u00e9s typiques de diverses substances sont \u00e0 la pression atmosph\u00e9rique.<\/span><\/p>\n

La densit\u00e9<\/span><\/strong><\/a>  est d\u00e9finie comme la <\/span>masse par unit\u00e9 de volume<\/span><\/strong>. C’est une <\/span> propri\u00e9t\u00e9 intensive<\/span><\/strong>, qui est math\u00e9matiquement d\u00e9finie comme la masse divis\u00e9e par le volume:<\/span><\/p>\n

\u03c1 = m \/ V<\/span><\/strong><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\n

Masses atomiques des \u00e9l\u00e9ments<\/span><\/h3>\n

\"Tableau<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

\n

Rayons atomiques des \u00e9l\u00e9ments<\/span><\/h3>\n

\"Tableau<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

\n

Densit\u00e9s des \u00e9l\u00e9ments<\/span><\/h3>\n

\"Tableau<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"Configuration<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"Rubidium-affinit\u00e9-\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9-ionisation\"<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Affinit\u00e9 \u00e9lectronique – Rubidium<\/span><\/h2>\n

L’affinit\u00e9 \u00e9lectronique du <\/span>Rubidium<\/span><\/strong> est de <\/span>46,9 kJ\/mol<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

En chimie et en physique atomique, l’ <\/span>affinit\u00e9 \u00e9lectronique<\/span><\/strong><\/a> d’un atome ou d’une mol\u00e9cule est d\u00e9finie comme:<\/span><\/p>\n

la variation d’\u00e9nergie (en kJ\/mole) d’un atome ou d’une mol\u00e9cule neutre (en phase gazeuse) lorsqu’un \u00e9lectron est ajout\u00e9 \u00e0 l’atome pour former un ion n\u00e9gatif.<\/span><\/em><\/p>\n

X + e <\/span>\u2013<\/span><\/sup>  \u2192 X <\/span>\u2013<\/span><\/sup>  + \u00e9nergie Affinit\u00e9 = \u2013 \u2206H<\/span><\/strong><\/p>\n

En d’autres termes, il peut \u00eatre exprim\u00e9 comme la probabilit\u00e9 qu’a l’atome neutre <\/span>de gagner un \u00e9lectron<\/span><\/strong>. Notez que les \u00e9nergies d’ionisation mesurent la tendance d’un atome neutre \u00e0 r\u00e9sister \u00e0 la perte d’\u00e9lectrons. Les affinit\u00e9s \u00e9lectroniques sont plus difficiles \u00e0 mesurer que les \u00e9nergies d’ionisation.<\/span><\/p>\n

Electron\u00e9gativit\u00e9 du Rubidium<\/span><\/h2>\n

L’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 du <\/span>Rubidium<\/span><\/strong> est de <\/span>0,82<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

L’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9<\/span><\/strong><\/a>, symbole \u03c7, est une propri\u00e9t\u00e9 chimique qui d\u00e9crit la tendance d’un atome \u00e0 attirer des \u00e9lectrons vers cet atome. A cet effet, une  quantit\u00e9 <\/span>sans dimension l’ <\/span><\/strong>\u00e9chelle de Pauling<\/span><\/strong>, symbole \u03c7, est la plus couramment utilis\u00e9e.<\/span><\/p>\n

L’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 du Rubidium est: \u03c7 = 0,82<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Premi\u00e8re \u00e9nergie d’ionisation du Rubidium<\/span><\/h2>\n

La premi\u00e8re \u00e9nergie d’ionisation du rubidium est de <\/span><\/strong>4,1771 eV<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

L’\u00e9nergie d’ionisation<\/span><\/strong><\/a>, \u00e9galement appel\u00e9e<\/span>  potentiel d’ionisation<\/span><\/strong>, est l’\u00e9nergie n\u00e9cessaire pour<\/span> retirer un \u00e9lectron<\/span><\/strong>  de l’atome neutre.<\/span><\/p>\n

X + \u00e9nergie \u2192 X <\/span>+<\/span><\/sup>  + e <\/span>\u2212<\/span><\/sup><\/strong><\/p>\n

o\u00f9 X est n’importe quel atome ou mol\u00e9cule capable d’\u00eatre ionis\u00e9, X<\/span>+<\/span><\/sup> est cet atome ou mol\u00e9cule avec un \u00e9lectron retir\u00e9 (ion positif), et e<\/span>–<\/span><\/sup> est l’\u00e9lectron retir\u00e9.<\/span><\/p>\n

Un atome de rubidium, par exemple, n\u00e9cessite l’\u00e9nergie d’ionisation suivante pour \u00e9liminer l’\u00e9lectron le plus externe.<\/span><\/p>\n

Rb + IE \u2192 Rb <\/span>+<\/span><\/sup>  + e <\/span>\u2212<\/span><\/sup>        IE = 4,1771 eV<\/span><\/strong><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\n

\u00c9lectron\u00e9gativit\u00e9 des \u00e9l\u00e9ments<\/span><\/h3>\n

\"Tableau<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

\n

\u00c9nergie d’ionisation des \u00e9l\u00e9ments<\/span><\/h3>\n

\"Tableau<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"Rubidium-tableau<\/a><\/p>\n

Source : www.luciteria.com<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span>
\n

Propri\u00e9t\u00e9s des autres \u00e9l\u00e9ments<\/span><\/h2>\n
\n

\"Rubidium<\/p>\n