{"id":114712,"date":"2022-02-19T17:03:06","date_gmt":"2022-02-19T16:03:06","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/actinium-affinite-electronegativite-energie-dionisation-configuration\/"},"modified":"2022-04-12T09:22:08","modified_gmt":"2022-04-12T08:22:08","slug":"actinium-affinite-electronegativite-energie-dionisation-configuration","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/actinium-affinite-electronegativite-energie-dionisation-configuration\/","title":{"rendered":"Actinium – Affinit\u00e9 – \u00c9lectron\u00e9gativit\u00e9 – \u00c9nergie d’ionisation – Configuration"},"content":{"rendered":"

\"Actinium-affinit\u00e9-\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9-ionisation\"<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\u00c0 propos d’Actinium<\/span><\/h2>\n

L’actinium est un m\u00e9tal radioactif mou, blanc argent\u00e9.\u00a0L’actinium a donn\u00e9 le nom \u00e0 la s\u00e9rie des actinides, un groupe de 15 \u00e9l\u00e9ments similaires entre l’actinium et le lawrencium dans le tableau p\u00e9riodique.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Affinit\u00e9 \u00e9lectronique – Actinium<\/span><\/h2>\n

L’affinit\u00e9 \u00e9lectronique de l’\u00a0<\/span>actinium<\/span><\/strong>\u00a0est de\u00a0<\/span>– kJ\/mol<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

En chimie et en physique atomique, l’ <\/span>affinit\u00e9 \u00e9lectronique<\/span><\/strong><\/a> d’un atome ou d’une mol\u00e9cule est d\u00e9finie comme:<\/span><\/p>\n

la variation d’\u00e9nergie (en kJ\/mole) d’un atome ou d’une mol\u00e9cule neutre (en phase gazeuse) lorsqu’un \u00e9lectron est ajout\u00e9 \u00e0 l’atome pour former un ion n\u00e9gatif<\/span><\/em>.<\/span><\/p>\n

X + e\u00a0<\/span>\u2013<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 X\u00a0<\/span>\u2013<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ \u00e9nergie Affinit\u00e9 = \u2013 \u2206H<\/span><\/strong><\/p>\n

En d’autres termes, il peut \u00eatre exprim\u00e9 comme la probabilit\u00e9 qu’a l’atome neutre <\/span>de gagner un \u00e9lectron<\/span><\/strong>.\u00a0Notez que les \u00e9nergies d’ionisation mesurent la tendance d’un atome neutre \u00e0 r\u00e9sister \u00e0 la perte d’\u00e9lectrons.\u00a0Les affinit\u00e9s \u00e9lectroniques sont plus difficiles \u00e0 mesurer que les \u00e9nergies d’ionisation.<\/span><\/p>\n

Electron\u00e9gativit\u00e9 de l’Actinium<\/span><\/h2>\n

L’ \u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 de l’\u00a0<\/span>actinium<\/span><\/strong>\u00a0est\u00a0\u00a0<\/span>de 1,1<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

L’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9<\/span><\/strong><\/a>, symbole \u03c7, est une propri\u00e9t\u00e9 chimique qui d\u00e9crit la tendance d’un atome \u00e0 attirer des \u00e9lectrons vers cet atome.\u00a0A cet effet, une\u00a0 quantit\u00e9\u00a0<\/span>sans dimension l’\u00a0<\/span><\/strong>\u00e9chelle de Pauling<\/span><\/strong>, symbole \u03c7, est la plus couramment utilis\u00e9e.<\/span><\/p>\n

L’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 de l’actinium est: \u03c7 = 1,1<\/span><\/p>\n

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Premi\u00e8re \u00e9nergie d’ionisation de l’Actinium<\/span><\/h2>\n

La premi\u00e8re \u00e9nergie d’ionisation de l’actinium est de <\/span><\/strong>5,17 eV<\/span><\/b>\u00a0.<\/span><\/p>\n

L’\u00e9nergie d’ionisation<\/span><\/strong><\/a>, \u00e9galement appel\u00e9e<\/span> potentiel d’ionisation<\/span><\/strong>, est l’\u00e9nergie n\u00e9cessaire pour<\/span> retirer un \u00e9lectron<\/span><\/strong>\u00a0de l’atome neutre.<\/span><\/p>\n

X + \u00e9nergie \u2192 X\u00a0<\/span>+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0<\/span>\u2212<\/span><\/sup><\/strong><\/p>\n

o\u00f9 X est n’importe quel atome ou mol\u00e9cule capable d’\u00eatre ionis\u00e9, X<\/span>+<\/span><\/sup> est cet atome ou mol\u00e9cule avec un \u00e9lectron retir\u00e9 (ion positif), et e<\/span>–<\/span><\/sup>\u00a0est l’\u00e9lectron retir\u00e9.<\/span><\/p>\n

Un atome d’actinium, par exemple, n\u00e9cessite l’\u00e9nergie d’ionisation suivante pour \u00e9liminer l’\u00e9lectron le plus externe.<\/span><\/p>\n

Ac + IE \u2192 Ac\u00a0<\/span>+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0<\/span>–<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0IE = 5,17 eV<\/span><\/strong><\/p>\n

\u00c9lectrons et configuration \u00e9lectronique<\/span><\/h2>\n

Le nombre d’\u00e9lectrons dans un atome \u00e9lectriquement neutre est le m\u00eame que le nombre de protons dans le noyau.\u00a0Par cons\u00e9quent, le nombre d’\u00e9lectrons dans l’atome neutre d’\u00a0<\/span>actinium<\/span><\/strong>\u00a0est de\u00a0<\/span>89.<\/span><\/strong>\u00a0Chaque \u00e9lectron est influenc\u00e9 par les champs \u00e9lectriques produits par la charge nucl\u00e9aire positive et les autres (Z – 1) \u00e9lectrons n\u00e9gatifs de l’atome.<\/span><\/p>\n

<\/span>Puisque le nombre d’\u00e9lectrons et leur disposition sont responsables du comportement chimique des atomes, le <\/span>num\u00e9ro atomique<\/span><\/strong><\/a> identifie les diff\u00e9rents \u00e9l\u00e9ments chimiques.\u00a0La configuration de ces \u00e9lectrons d\u00e9coule des principes de la m\u00e9canique quantique.\u00a0Le nombre d’\u00e9lectrons dans les couches d’\u00e9lectrons de chaque \u00e9l\u00e9ment, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur d\u00e9terminant son comportement de liaison chimique.\u00a0Dans le tableau p\u00e9riodique, les \u00e9l\u00e9ments sont class\u00e9s par ordre croissant de num\u00e9ro atomique Z.<\/span><\/p>\n

La configuration \u00e9lectronique d’ <\/span>actinium <\/span><\/strong>est <\/span>[Rn] 6d1 7s2<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Les \u00e9tats d’oxydation possibles sont <\/span>+3<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

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<\/span>\u00c0 propos de l'affinit\u00e9 \u00e9lectronique<\/div>
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En chimie et en physique atomique, l’ <\/span>affinit\u00e9 \u00e9lectronique<\/span><\/strong><\/a> d’un atome ou d’une mol\u00e9cule est d\u00e9finie comme:<\/span><\/p>\n

la variation d’\u00e9nergie (en kJ\/mole) d’un atome ou d’une mol\u00e9cule neutre (en phase gazeuse) lorsqu’un \u00e9lectron est ajout\u00e9 \u00e0 l’atome pour former un ion n\u00e9gatif<\/span><\/em>.<\/span><\/p>\n

X + e\u00a0<\/span>\u2013<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 X\u00a0<\/span>\u2013<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ \u00e9nergie Affinit\u00e9 = \u2013 \u2206H<\/span><\/strong><\/p>\n

En d’autres termes, il peut \u00eatre exprim\u00e9 comme la probabilit\u00e9 qu’a l’atome neutre <\/span>de gagner un \u00e9lectron<\/span><\/strong>.\u00a0Notez que les \u00e9nergies d’ionisation mesurent la tendance d’un atome neutre \u00e0 r\u00e9sister \u00e0 la perte d’\u00e9lectrons.\u00a0Les affinit\u00e9s \u00e9lectroniques sont plus difficiles \u00e0 mesurer que les \u00e9nergies d’ionisation.<\/span><\/p>\n

Un atome d’actinium en phase gazeuse, par exemple, d\u00e9gage de l’\u00e9nergie lorsqu’il gagne un \u00e9lectron pour former un ion d’actinium.<\/span><\/p>\n

Ac + e\u00a0<\/span>–<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 Ac\u00a0<\/span>–<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0– \u2206H = Affinit\u00e9 = – kJ \/ mol<\/span><\/p>\n

Pour utiliser correctement les affinit\u00e9s \u00e9lectroniques, il est essentiel de garder une trace du signe.\u00a0Lorsqu’un \u00e9lectron est ajout\u00e9 \u00e0 un atome neutre, de l’\u00e9nergie est lib\u00e9r\u00e9e.\u00a0Cette affinit\u00e9 est connue sous le nom de premi\u00e8re affinit\u00e9 \u00e9lectronique et ces \u00e9nergies sont n\u00e9gatives.\u00a0Par convention, le signe n\u00e9gatif indique un d\u00e9gagement d’\u00e9nergie.\u00a0Cependant, plus d’\u00e9nergie est n\u00e9cessaire pour ajouter un \u00e9lectron \u00e0 un ion n\u00e9gatif qui submerge toute la lib\u00e9ration d’\u00e9nergie du processus de fixation des \u00e9lectrons.\u00a0Cette affinit\u00e9 est connue sous le nom de deuxi\u00e8me affinit\u00e9 \u00e9lectronique et ces \u00e9nergies sont positives.<\/span><\/p>\n

\"affinit\u00e9<\/a>L’affinit\u00e9 \u00e9lectronique<\/span><\/strong>\u00a0peut \u00eatre une valeur positive ou n\u00e9gative.\u00a0Plus la valeur n\u00e9gative est grande, plus l’anion est stable.\u00a0Bien que l’affinit\u00e9 varie consid\u00e9rablement \u00e0 travers le tableau p\u00e9riodique, certains mod\u00e8les \u00e9mergent.\u00a0G\u00e9n\u00e9ralement, les \u00e9l\u00e9ments du c\u00f4t\u00e9 droit du tableau p\u00e9riodique auront une grande affinit\u00e9 \u00e9lectronique n\u00e9gative.\u00a0Les affinit\u00e9s \u00e9lectroniques deviendront moins n\u00e9gatives au fur et \u00e0 mesure que vous passerez du haut vers le bas du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Cependant, l’azote, l’oxyg\u00e8ne et le fluor ne suivent pas cette tendance.\u00a0De plus, les non-m\u00e9taux ont une affinit\u00e9 plus positive que les m\u00e9taux.\u00a0Les atomes dont les anions sont plus stables que les atomes neutres ont une plus grande affinit\u00e9.\u00a0Le chlore attire le plus fortement les \u00e9lectrons suppl\u00e9mentaires, tandis que le n\u00e9on attire le plus faiblement un \u00e9lectron suppl\u00e9mentaire.<\/span><\/p>\n

Affinit\u00e9s des non-m\u00e9taux vs. Affinit\u00e9s des m\u00e9taux<\/span><\/strong><\/p>\n