{"id":114796,"date":"2022-02-23T06:09:52","date_gmt":"2022-02-23T05:09:52","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/cuivre-protons-neutrons-electrons-configuration-electronique\/"},"modified":"2022-04-20T07:59:59","modified_gmt":"2022-04-20T06:59:59","slug":"cuivre-protons-neutrons-electrons-configuration-electronique","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/cuivre-protons-neutrons-electrons-configuration-electronique\/","title":{"rendered":"Cuivre – Protons – Neutrons – \u00c9lectrons – Configuration \u00e9lectronique"},"content":{"rendered":"

\"Cuivre-protons-neutrons-\u00e9lectrons-configuration\"<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

icon : info-circle<\/a><\/span><\/p>\n

Le cuivre est un m\u00e9tal doux, mall\u00e9able et ductile avec une conductivit\u00e9 thermique et \u00e9lectrique tr\u00e8s \u00e9lev\u00e9e.\u00a0Une surface fra\u00eechement expos\u00e9e de cuivre pur a une couleur rouge-orange.<\/span><\/p>\n

Les principales applications du cuivre sont les fils \u00e9lectriques (60 %), les toitures et la plomberie (20 %) et les machines industrielles (15 %).\u00a0Le cuivre est principalement utilis\u00e9 comme m\u00e9tal pur, mais lorsqu’une plus grande duret\u00e9 est requise, il est utilis\u00e9 dans des alliages tels que le laiton et le bronze (5 % de l’utilisation totale).<\/span><\/p>\n

La majeure partie du cuivre est extraite ou extraite sous forme de sulfures de cuivre dans de grandes mines \u00e0 ciel ouvert dans des gisements de cuivre porphyrique contenant de 0,4 \u00e0 1,0 % de cuivre.<\/span><\/p>\n

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icon : plus-circle<\/a><\/span><\/p>\n

Protons et neutrons dans le Cuivre<\/span><\/h2>\n

\"Nombre<\/a>Le cuivre<\/span><\/strong> est un \u00e9l\u00e9ment chimique avec le num\u00e9ro atomique <\/span>29<\/span><\/strong>, ce qui signifie qu’il y a 29 protons dans son noyau.\u00a0Le nombre total de protons dans le noyau est appel\u00e9 le <\/span>num\u00e9ro atomique<\/span><\/strong> de l’atome et re\u00e7oit le <\/span>symbole Z<\/span><\/strong>.\u00a0La charge \u00e9lectrique totale du noyau est donc +Ze, o\u00f9 e (charge \u00e9l\u00e9mentaire) vaut <\/span>1 602 x 10<\/span>-19<\/span><\/sup> coulombs<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Le nombre total de <\/span>neutrons<\/span><\/a> dans le noyau d’un atome est appel\u00e9 le <\/span>nombre de neutrons<\/span><\/strong> de l’atome et re\u00e7oit le\u00a0<\/span>symbole N<\/span><\/strong>.\u00a0Le nombre de neutrons plus le num\u00e9ro atomique est \u00e9gal au nombre de masse atomique: <\/span>N+Z=A<\/span><\/strong>.\u00a0La diff\u00e9rence entre le nombre de neutrons et le num\u00e9ro atomique est appel\u00e9e <\/span>exc\u00e8s de neutrons<\/span><\/strong>: D = N \u2013 Z = A \u2013 2Z.<\/span><\/p>\n

Pour les \u00e9l\u00e9ments stables, il existe g\u00e9n\u00e9ralement une vari\u00e9t\u00e9 d’isotopes stables.\u00a0<\/span>Les isotopes<\/span><\/strong>\u00a0sont des nucl\u00e9ides qui ont le m\u00eame num\u00e9ro atomique et sont donc le m\u00eame \u00e9l\u00e9ment, mais diff\u00e8rent par le nombre de neutrons.\u00a0Les nombres de masse des isotopes typiques du\u00a0<\/span>cuivre<\/span><\/strong> sont\u00a0 de\u00a0<\/span>63; 65.\u00a0<\/span><\/strong><\/p>\n

Principaux isotopes du Cuivre<\/span><\/h3>\n

Il existe 29 isotopes du cuivre.\u00a0<\/span>63<\/span><\/sup>Cu et\u00a0\u00a0<\/span>65<\/span><\/sup>Cu sont stables, le\u00a0\u00a0<\/span>63<\/span><\/sup>Cu comprenant environ 69 % de cuivre naturel ;\u00a0les deux ont un spin de\u00a0<\/span>\u200b3<\/span><\/sup>\u2044<\/span>2<\/span><\/sub><\/span>.<\/span><\/p>\n

Le 62<\/span><\/sup>Cu et\u00a0 le\u00a0<\/span>64<\/span><\/sup>Cu ont des applications importantes. Le <\/span>62<\/span><\/sup>Cu est utilis\u00e9 dans\u00a0 le\u00a0<\/span>62<\/span><\/sup>Cu-PTSM comme traceur radioactif pour la tomographie par \u00e9mission de positrons.<\/span><\/p>\n

Le cuivre 63 est compos\u00e9 de 29 protons, 34 neutrons et 29 \u00e9lectrons.<\/span><\/p>\n

Le cuivre 65 est compos\u00e9 de 29 protons, 36 neutrons et 29 \u00e9lectrons.<\/span><\/p>\n

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Isotopes stables<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Isotope<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nAbondance<\/span><\/strong><\/td>\nNombre de neutrons<\/span><\/strong><\/a><\/td>\n<\/tr>\n
63<\/span><\/sup>Cu<\/span><\/strong><\/td>\n69,15 %<\/span><\/td>\n34<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
65<\/span><\/sup>Cu<\/span><\/strong><\/td>\n30,85 %<\/span><\/td>\n36<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
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Isotopes instables typiques<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n
Isotope<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nDemi-vie<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nMode de d\u00e9composition<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nProduit<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
62<\/span><\/sup>Cu<\/span><\/strong><\/td>\n9,673(8) min<\/span><\/td>\nd\u00e9sint\u00e9gration des positrons<\/span><\/a><\/td>\n62<\/span><\/sup>Ni<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
64<\/span><\/sup>Cu<\/span><\/strong><\/td>\n12,7(2) h<\/span><\/td>\n\u00a0d\u00e9sint\u00e9gration des positrons<\/span><\/a><\/td>\n64<\/span><\/sup>Ni<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
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icon : r\u00e9agir<\/a><\/span><\/p>\n

\u00c9lectrons et configuration \u00e9lectronique<\/span><\/h2>\n

Le nombre d’\u00e9lectrons dans un atome \u00e9lectriquement neutre est le m\u00eame que le nombre de protons dans le noyau.\u00a0Par cons\u00e9quent, le nombre d’\u00e9lectrons dans l’atome neutre de\u00a0<\/span>cuivre<\/span><\/strong>\u00a0est de\u00a0<\/span>29.<\/span><\/strong>\u00a0Chaque \u00e9lectron est influenc\u00e9 par les champs \u00e9lectriques produits par la charge nucl\u00e9aire positive et les autres (Z – 1) \u00e9lectrons n\u00e9gatifs de l’atome.<\/span><\/p>\n

<\/span>Puisque le nombre d’\u00e9lectrons et leur disposition sont responsables du comportement chimique des atomes, le <\/span>num\u00e9ro atomique<\/span><\/strong><\/a> identifie les diff\u00e9rents \u00e9l\u00e9ments chimiques.\u00a0La configuration de ces \u00e9lectrons d\u00e9coule des principes de la m\u00e9canique quantique.\u00a0Le nombre d’\u00e9lectrons dans les couches d’\u00e9lectrons de chaque \u00e9l\u00e9ment, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur d\u00e9terminant son comportement de liaison chimique.\u00a0Dans le tableau p\u00e9riodique, les \u00e9l\u00e9ments sont class\u00e9s par ordre croissant de num\u00e9ro atomique Z.<\/span><\/p>\n

La configuration \u00e9lectronique du <\/span>cuivre<\/span><\/strong> est\u00a0<\/span>[Ar] 3d10 4s1<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Les \u00e9tats d’oxydation possibles sont <\/span>+1,2<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Le cuivre forme une riche vari\u00e9t\u00e9 de compos\u00e9s, g\u00e9n\u00e9ralement avec des \u00e9tats d’oxydation +1 et +2, qui sont souvent appel\u00e9s\u00a0 respectivement\u00a0<\/span>cuivreux<\/span><\/i>\u00a0\u00a0et\u00a0\u00a0<\/span>cuivrique<\/span><\/i>\u00a0.\u00a0Les compos\u00e9s du cuivre, qu’ils soient complexes organiques ou organom\u00e9talliques, favorisent ou catalysent de nombreux processus chimiques et biologiques.<\/span><\/p>\n

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icon : nextcloud<\/a><\/span><\/p>\n

Alliage de Cuivre le plus courant<\/span><\/h3>\n

Le cuivre \u00e0 pas dur \u00e9lectrolytique<\/span><\/strong>, UNS C11000, est du cuivre pur (avec un maximum de 0,0355% d’impuret\u00e9s) raffin\u00e9 par un proc\u00e9d\u00e9 de raffinage \u00e9lectrolytique et c’est la qualit\u00e9 de cuivre la plus largement utilis\u00e9e dans le monde.\u00a0<\/span>L’ETP<\/span><\/strong> a une conductivit\u00e9 minimale de 100 % IACS et doit \u00eatre pure \u00e0 99,9 %.\u00a0<\/span>Il a une teneur en oxyg\u00e8ne<\/span><\/strong>\u00a0de 0,02\u00a0% \u00e0 0,04\u00a0%\u00a0\u00a0\u00a0(typique).\u00a0Le c\u00e2blage \u00e9lectrique est le march\u00e9 le plus important pour l’industrie du cuivre.\u00a0Cela comprend le c\u00e2blage d’alimentation structurel, le c\u00e2ble de distribution d’alimentation, le fil d’appareil, le c\u00e2ble de communication, le fil et le c\u00e2ble automobile et le fil magn\u00e9tique.<\/span><\/p>\n

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<\/span>\u00c0 propos des protons<\/div>
<\/span><\/p>\n

\"proton\"<\/a>Un proton<\/span><\/strong> est l’une <\/span>des particules subatomiques<\/span><\/a> qui composent la mati\u00e8re. Dans l’univers, les protons sont abondants, constituant\u00a0<\/span>environ la moiti\u00e9<\/span><\/strong> de toute la mati\u00e8re visible.\u00a0Il a\u00a0<\/span>une charge \u00e9lectrique positive (+1e)<\/span><\/strong> et une masse au repos \u00e9gale \u00e0 1,67262 \u00d7 10<\/span>\u221227<\/span><\/sup> kg (<\/span>938,272 MeV\/c<\/span><\/strong>2<\/span><\/sup><\/strong>) \u2014 l\u00e9g\u00e8rement plus l\u00e9ger que celui du neutron mais pr\u00e8s de 1836 fois sup\u00e9rieur \u00e0 celui de l’\u00e9lectron. Le proton a un rayon carr\u00e9 moyen d’environ 0,87 \u00d7 10<\/span>\u221215<\/span><\/sup>\u00a0m, ou 0,87 fm, et c’est un spin \u2013 \u00bd fermion.<\/span><\/span><\/p>\n

Les protons<\/span><\/strong> existent dans les noyaux des atomes typiques, avec leurs homologues neutres, les neutrons. Les neutrons et les protons, commun\u00e9ment appel\u00e9s\u00a0<\/span>nucl\u00e9ons<\/span><\/strong>, sont li\u00e9s ensemble dans le noyau atomique, o\u00f9 ils repr\u00e9sentent 99,9 % de la masse de l’atome. Les recherches en physique des particules de haute \u00e9nergie au XXe si\u00e8cle ont r\u00e9v\u00e9l\u00e9 que ni le neutron ni le proton\u00a0<\/span>ne sont<\/span><\/strong> le plus petit \u00e9l\u00e9ment constitutif de la mati\u00e8re.<\/span><\/p>\n

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<\/span>\u00c0 propos des neutrons<\/div>
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Un neutron<\/span><\/strong> est l’une <\/span>des particules subatomiques<\/span><\/a> qui composent la mati\u00e8re. Dans l’univers, les neutrons sont abondants, constituant\u00a0<\/span>plus de la moiti\u00e9<\/span><\/strong> de toute la mati\u00e8re visible.\u00a0Il n’a\u00a0<\/span>pas de charge \u00e9lectrique<\/span><\/strong> et une masse au repos \u00e9gale \u00e0 1,67493 \u00d7 10\u221227 kg – l\u00e9g\u00e8rement sup\u00e9rieure \u00e0 celle du proton mais pr\u00e8s de 1839 fois sup\u00e9rieure \u00e0 celle de l’\u00e9lectron.\u00a0Le neutron a un rayon carr\u00e9 moyen d’environ 0,8 \u00d7 10\u221215 m, ou 0,8 fm, et c’est un fermion de spin \u00bd.<\/span><\/p>\n

Les noyaux atomiques sont constitu\u00e9s de protons et de neutrons, qui s’attirent par <\/span>la force nucl\u00e9aire<\/span><\/strong>, tandis que les protons se repoussent par <\/span>la force \u00e9lectrique<\/span><\/strong> en raison de leur charge positive. Ces deux forces entrent en comp\u00e9tition, conduisant \u00e0 diverses stabilit\u00e9s des noyaux. Il n’y a que certaines combinaisons de neutrons et de protons, qui forment\u00a0<\/span>des noyaux stables<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Les neutrons stabilisent le noyau<\/span><\/strong>, car ils s’attirent ainsi que les protons, ce qui permet de compenser la r\u00e9pulsion \u00e9lectrique entre les protons.\u00a0En cons\u00e9quence, \u00e0 mesure que le nombre de protons augmente,\u00a0<\/span>un rapport croissant de neutrons sur protons est n\u00e9cessaire<\/span><\/strong> pour former un noyau stable.\u00a0S’il y a trop ou trop peu de neutrons pour un nombre donn\u00e9 de protons, le noyau r\u00e9sultant n’est pas stable et il subit une\u00a0<\/span>d\u00e9sint\u00e9gration radioactive<\/span><\/a>.\u00a0<\/span>Les isotopes instables se <\/span><\/strong>d\u00e9sint\u00e8grent par diverses voies de d\u00e9sint\u00e9gration radioactive, le plus souvent la d\u00e9sint\u00e9gration alpha, la d\u00e9sint\u00e9gration b\u00eata ou la capture d’\u00e9lectrons. De nombreux autres types de d\u00e9sint\u00e9gration rares, tels que la fission spontan\u00e9e ou l’\u00e9mission de neutrons, sont connus. Il convient de noter que toutes ces voies de d\u00e9sint\u00e9gration peuvent s’accompagner de\u00a0<\/span>l’\u00e9mission subs\u00e9quente de\u00a0<\/span>rayonnement gamma<\/span><\/a><\/strong>.\u00a0Les d\u00e9sint\u00e9grations alpha ou b\u00eata pures sont tr\u00e8s rares.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/div><\/span><\/p>\n

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<\/span>\u00c0 propos des \u00e9lectrons et de la configuration des \u00e9lectrons<\/div>
<\/span><\/p>\n

Le tableau p\u00e9riodique est un affichage tabulaire des \u00e9l\u00e9ments chimiques organis\u00e9s en fonction de leurs num\u00e9ros atomiques, de leurs configurations \u00e9lectroniques et de leurs propri\u00e9t\u00e9s chimiques.\u00a0La configuration \u00e9lectronique est la distribution des \u00e9lectrons d’un atome ou d’une mol\u00e9cule (ou d’une autre structure physique) dans des orbitales atomiques ou mol\u00e9culaires.\u00a0La connaissance de la\u00a0\u00a0<\/span>configuration \u00e9lectronique<\/span><\/strong>\u00a0\u00a0des diff\u00e9rents atomes est utile pour comprendre la structure du tableau p\u00e9riodique des \u00e9l\u00e9ments.<\/span><\/p>\n

Chaque solide, liquide, gaz et plasma est compos\u00e9 d’atomes neutres ou ionis\u00e9s. Les\u00a0<\/span>propri\u00e9t\u00e9s chimiques de l’atome<\/span><\/strong> sont d\u00e9termin\u00e9es par le nombre de protons, en fait, par le nombre et <\/span>la disposition des \u00e9lectrons<\/span><\/strong>.\u00a0La\u00a0<\/span>configuration de ces \u00e9lectrons<\/span><\/strong> d\u00e9coule des principes de la m\u00e9canique quantique.\u00a0Le nombre d’\u00e9lectrons dans les couches d’\u00e9lectrons de chaque \u00e9l\u00e9ment, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur d\u00e9terminant son comportement de liaison chimique.\u00a0Dans le tableau p\u00e9riodique, les \u00e9l\u00e9ments sont class\u00e9s par ordre croissant de num\u00e9ro atomique Z.<\/span><\/p>\n

C’est le <\/span>principe d’exclusion de Pauli<\/span><\/strong><\/a> qui exige que les \u00e9lectrons d’un atome occupent diff\u00e9rents niveaux d’\u00e9nergie au lieu qu’ils se condensent tous dans l’\u00e9tat fondamental.\u00a0L’ordre des \u00e9lectrons dans l’\u00e9tat fondamental des atomes multi\u00e9lectrons commence par l’\u00e9tat d’\u00e9nergie le plus bas (\u00e9tat fondamental) et se d\u00e9place progressivement de l\u00e0 vers le haut de l’\u00e9chelle d’\u00e9nergie jusqu’\u00e0 ce que chacun des \u00e9lectrons de l’atome se soit vu attribuer un ensemble unique de nombres quantiques.\u00a0Ce fait a des implications essentielles pour la construction du tableau p\u00e9riodique des \u00e9l\u00e9ments.<\/span><\/p>\n

\"configuration<\/a>Les deux premi\u00e8res colonnes sur le c\u00f4t\u00e9 gauche du tableau p\u00e9riodique sont celles o\u00f9 les\u00a0 sous-couches\u00a0<\/span>s<\/span><\/em> \u00a0sont occup\u00e9es.\u00a0Pour cette raison, les deux premi\u00e8res lignes du tableau p\u00e9riodique sont \u00e9tiquet\u00e9es le\u00a0<\/span>bloc s<\/span><\/strong>. De m\u00eame, le\u00a0<\/span>bloc p <\/span><\/strong>sont les six colonnes les plus \u00e0 droite du tableau p\u00e9riodique, le <\/span>bloc d <\/span><\/strong>est les 10 colonnes du milieu du tableau p\u00e9riodique, tandis que le <\/span>bloc f <\/span><\/strong>est la section de 14 colonnes qui est normalement repr\u00e9sent\u00e9e comme d\u00e9tach\u00e9e du corps principal. du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il pourrait faire partie du corps principal, mais alors le tableau p\u00e9riodique serait plut\u00f4t long et encombrant.<\/span><\/p>\n

Pour les atomes avec de nombreux \u00e9lectrons, cette notation peut devenir longue et donc une notation abr\u00e9g\u00e9e est utilis\u00e9e. La configuration \u00e9lectronique peut \u00eatre visualis\u00e9e comme les \u00e9lectrons de c\u0153ur, \u00e9quivalents au\u00a0<\/span>gaz noble<\/span><\/strong>\u00a0de la p\u00e9riode pr\u00e9c\u00e9dente, et les \u00e9lectrons de valence (par exemple [Xe] 6s2 pour le baryum).<\/span><\/p>\n

\u00c9tats d’oxydation<\/span><\/h3>\n

Les \u00e9tats d’oxydation sont g\u00e9n\u00e9ralement repr\u00e9sent\u00e9s par des nombres entiers qui peuvent \u00eatre positifs, nuls ou n\u00e9gatifs.\u00a0La plupart des \u00e9l\u00e9ments ont plus d’un \u00e9tat d’oxydation possible.\u00a0Par exemple, le carbone a neuf \u00e9tats d’oxydation entiers possibles de -4 \u00e0 +4.<\/span><\/p>\n

La d\u00e9finition actuelle de l’\u00e9tat d’oxydation du livre d’or IUPAC est:<\/span><\/p>\n

\u00ab\u00a0L’\u00e9tat d’oxydation d’un atome est la charge de cet atome apr\u00e8s approximation ionique de ses liaisons h\u00e9t\u00e9ronucl\u00e9aires…\u00a0\u00bb<\/span><\/em><\/p>\n

et le terme nombre d’oxydation est presque synonyme.\u00a0Un \u00e9l\u00e9ment qui n’est combin\u00e9 \u00e0 aucun autre \u00e9l\u00e9ment diff\u00e9rent a un \u00e9tat d’oxydation de 0. L’\u00e9tat d’oxydation 0 se produit pour tous les \u00e9l\u00e9ments – c’est simplement l’\u00e9l\u00e9ment sous sa forme \u00e9l\u00e9mentaire.\u00a0Un atome d’un \u00e9l\u00e9ment dans un compos\u00e9 aura un \u00e9tat d’oxydation positif s’il a eu des \u00e9lectrons retir\u00e9s.\u00a0De m\u00eame, l’ajout d’\u00e9lectrons entra\u00eene un \u00e9tat d’oxydation n\u00e9gatif.\u00a0Nous avons \u00e9galement distingu\u00e9 les \u00e9tats d’oxydation possibles et communs de chaque \u00e9l\u00e9ment.\u00a0Par exemple, le silicium a neuf \u00e9tats d’oxydation entiers possibles de -4 \u00e0 +4, mais seuls -4, 0 et +4 sont des \u00e9tats d’oxydation communs.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/div><\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

R\u00e9sum\u00e9<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
\u00c9l\u00e9ment<\/span><\/td>\nCuivre<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Nombre de protons<\/span><\/td>\n29<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Nombre de neutrons (isotopes typiques)<\/span><\/td>\n63;\u00a065<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Nombre d’\u00e9lectrons<\/span><\/td>\n29<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Configuration \u00e9lectronique<\/span><\/td>\n[Ar] 3d10 4s1<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00c9tats d’oxydation<\/span><\/td>\n+1,2<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"Cuivre-tableau<\/a><\/p>\n

Source : www.luciteria.com<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span>
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Propri\u00e9t\u00e9s des autres \u00e9l\u00e9ments<\/span><\/h2>\n
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\"Cuivre<\/p>\n