{"id":114813,"date":"2022-03-02T02:02:22","date_gmt":"2022-03-02T01:02:22","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/aluminium-protons-neutrons-electrons-configuration-electronique\/"},"modified":"2022-04-20T18:22:12","modified_gmt":"2022-04-20T17:22:12","slug":"aluminium-protons-neutrons-electrons-configuration-electronique","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/aluminium-protons-neutrons-electrons-configuration-electronique\/","title":{"rendered":"Aluminium – Protons – Neutrons – \u00c9lectrons – Configuration \u00e9lectronique"},"content":{"rendered":"

\"Configuration<\/a><\/p>\n

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icon : info-circle<\/a><\/span><\/p>\n

L’aluminium est un m\u00e9tal blanc argent\u00e9, doux, non magn\u00e9tique et ductile du groupe du bore.\u00a0En masse, l’aluminium repr\u00e9sente environ 8 % de la cro\u00fbte terrestre ;\u00a0c’est le troisi\u00e8me \u00e9l\u00e9ment le plus abondant apr\u00e8s l’oxyg\u00e8ne et le silicium et le m\u00e9tal le plus abondant dans la cro\u00fbte, bien qu’il soit moins courant dans le manteau ci-dessous.<\/span><\/p>\n

Environ 70% des cellules des avions civils commerciaux sont fabriqu\u00e9es \u00e0 partir d’alliages d’aluminium, et sans aluminium, l’aviation civile ne serait pas \u00e9conomiquement viable.\u00a0L’aluminium est extrait du minerai principal, la bauxite.\u00a0D’importants gisements de bauxite se trouvent dans toute l’Australie, les Cara\u00efbes, l’Afrique, la Chine et l’Am\u00e9rique du Sud.<\/span><\/p>\n

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icon : plus-circle<\/a><\/span><\/p>\n

Protons et neutrons dans l’Aluminium<\/span><\/h2>\n

\"Nombre<\/a>L’aluminium<\/span><\/strong> est un \u00e9l\u00e9ment chimique avec le num\u00e9ro atomique\u00a0<\/span>13<\/span><\/strong>, ce qui signifie qu’il y a 13 protons dans son noyau.\u00a0Le nombre total de protons dans le noyau est appel\u00e9 le <\/span>num\u00e9ro atomique<\/span><\/strong> de l’atome et re\u00e7oit le <\/span>symbole Z<\/span><\/strong>.\u00a0La charge \u00e9lectrique totale du noyau est donc +Ze, o\u00f9 e (charge \u00e9l\u00e9mentaire) vaut <\/span>1 602 x 10<\/span>-19<\/span><\/sup>\u00a0coulombs<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Le nombre total de <\/span>neutrons<\/span><\/a> dans le noyau d’un atome est appel\u00e9 le <\/span>nombre de neutrons<\/span><\/strong> de l’atome et re\u00e7oit le <\/span>symbole N<\/span><\/strong>.\u00a0Le nombre de neutrons plus le num\u00e9ro atomique est \u00e9gal au nombre de masse atomique: <\/span>N+Z=A<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0La diff\u00e9rence entre le nombre de neutrons et le num\u00e9ro atomique est appel\u00e9e <\/span>exc\u00e8s de neutrons<\/span><\/strong>: D = N \u2013 Z = A \u2013 2Z.<\/span><\/p>\n

Pour les \u00e9l\u00e9ments stables, il existe g\u00e9n\u00e9ralement une vari\u00e9t\u00e9 d’isotopes stables.\u00a0<\/span>Les isotopes<\/span><\/strong>\u00a0sont des nucl\u00e9ides qui ont le m\u00eame num\u00e9ro atomique et sont donc le m\u00eame \u00e9l\u00e9ment, mais diff\u00e8rent par le nombre de neutrons.\u00a0Les nombres de masse des isotopes typiques de l’\u00a0<\/span>aluminium<\/span><\/strong> sont de\u00a0<\/span>27.\u00a0<\/span><\/strong><\/p>\n

Principaux isotopes de l’Aluminium<\/span><\/h3>\n

Parmi les isotopes de l’aluminium, seul le 27<\/sup>Al est stable. Ceci est coh\u00e9rent avec le fait que l’aluminium a un num\u00e9ro atomique impair.\u00a0Seuls\u00a0\u00a0<\/span>27<\/span><\/sup>Al (isotope stable) et\u00a0\u00a0<\/span>26<\/span><\/sup>Al (isotope radioactif, t<\/span>1\/2<\/span><\/sub> = <\/span>7,2\u00d710<\/span>5<\/span><\/sup> y<\/span><\/span>) sont pr\u00e9sents \u00e0 l’\u00e9tat naturel, cependant\u00a0\u00a0<\/span>27<\/span><\/sup>Al comprend presque tout l’aluminium naturel.\u00a0Hormis\u00a0\u00a0<\/span>26<\/span><\/sup>Al, tous les radio-isotopes ont des demi-vies inf\u00e9rieures \u00e0 7 minutes, la plupart inf\u00e9rieures \u00e0 une seconde.<\/span><\/p>\n

L’aluminium-27 est compos\u00e9 de 13 protons, 14 neutrons et 13 \u00e9lectrons.\u00a0C’est le seul isotope primordial de l’aluminium, c’est-\u00e0-dire le seul qui ait exist\u00e9 sur Terre sous sa forme actuelle depuis la formation de la plan\u00e8te.\u00a0Presque tout l’aluminium sur Terre est pr\u00e9sent sous la forme de cet isotope, ce qui en fait un \u00e9l\u00e9ment mononucl\u00e9idique<\/span><\/p>\n

L’aluminium-26 est compos\u00e9 de 13 protons, 13 neutrons et 13 \u00e9lectrons.\u00a0L’aluminium-26 cosmog\u00e9nique a \u00e9t\u00e9 appliqu\u00e9 pour la premi\u00e8re fois dans les \u00e9tudes de la Lune et des m\u00e9t\u00e9orites.\u00a0Les fragments de m\u00e9t\u00e9orite, apr\u00e8s avoir quitt\u00e9 leurs corps parents, sont expos\u00e9s \u00e0 un intense bombardement de rayons cosmiques lors de leur voyage dans l’espace, provoquant une production substantielle de 26<\/sup>Al. Apr\u00e8s \u00eatre tomb\u00e9 sur Terre, le blindage atmosph\u00e9rique prot\u00e8ge les fragments de m\u00e9t\u00e9orite d’une nouvelle production de 26<\/sup>Al, et sa d\u00e9sint\u00e9gration peut ensuite \u00eatre utilis\u00e9e pour d\u00e9terminer l’\u00e2ge terrestre de la m\u00e9t\u00e9orite.<\/span><\/p>\n

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Isotopes stables<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n
Isotope<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nAbondance<\/span><\/strong><\/td>\nNombre de neutrons<\/span><\/strong><\/a><\/td>\n<\/tr>\n
27<\/span><\/sup>Al<\/span><\/strong><\/td>\n100%<\/span><\/td>\n14<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

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Isotopes instables typiques<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n
Isotope<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nDemi-vie<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nMode de d\u00e9composition<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nProduit<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
26<\/span><\/sup>Al<\/span><\/strong><\/td>\n7,17\u00d710<\/span>5<\/span><\/sup> a<\/span><\/td>\nd\u00e9sint\u00e9gration des positrons<\/span><\/a><\/td>\n26<\/span><\/sup>Mg<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
28<\/span><\/sup>Al<\/span><\/strong><\/td>\n2,245(5) min<\/span><\/td>\nd\u00e9sint\u00e9gration b\u00eata<\/span><\/a><\/td>\n28<\/span><\/sup>Si<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

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icon : r\u00e9agir<\/a><\/span><\/p>\n

\u00c9lectrons et configuration \u00e9lectronique<\/span><\/h2>\n

Le nombre d’\u00e9lectrons dans un atome \u00e9lectriquement neutre est le m\u00eame que le nombre de protons dans le noyau.\u00a0Par cons\u00e9quent, le nombre d’\u00e9lectrons dans l’atome neutre d’\u00a0<\/span>aluminium<\/span><\/strong>\u00a0est de\u00a0<\/span>13.<\/span><\/strong>\u00a0Chaque \u00e9lectron est influenc\u00e9 par les champs \u00e9lectriques produits par la charge nucl\u00e9aire positive et les autres \u00e9lectrons n\u00e9gatifs (Z – 1) dans l’atome.<\/span><\/p>\n

<\/span>Le nombre d’\u00e9lectrons et leur disposition \u00e9tant responsables du comportement chimique des atomes, le <\/span>num\u00e9ro atomique<\/span><\/strong><\/a> identifie les diff\u00e9rents \u00e9l\u00e9ments chimiques.\u00a0La configuration de ces \u00e9lectrons d\u00e9coule des principes de la m\u00e9canique quantique.\u00a0Le nombre d’\u00e9lectrons dans les couches d’\u00e9lectrons de chaque \u00e9l\u00e9ment, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur d\u00e9terminant son comportement de liaison chimique.\u00a0Dans le tableau p\u00e9riodique, les \u00e9l\u00e9ments sont class\u00e9s par ordre croissant de num\u00e9ro atomique Z.<\/span><\/p>\n

La configuration \u00e9lectronique de l’ <\/span>aluminium<\/span><\/strong> est\u00a0<\/span>[Ne] 3s2 3p1<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Les \u00e9tats d’oxydation possibles sont <\/span>-2; -1;\u00a0+1; +2; +3<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Un atome d’aluminium a 13 \u00e9lectrons, dispos\u00e9s dans une configuration \u00e9lectronique de [Ne] 3s2 3p1, avec trois \u00e9lectrons au-del\u00e0 d’une configuration de gaz rare stable.\u00a0L’aluminium peut relativement facilement c\u00e9der ses trois \u00e9lectrons les plus externes dans de nombreuses r\u00e9actions chimiques (voir ci-dessous).\u00a0L’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 de l’aluminium est de 1,61 (\u00e9chelle de Pauling).\u00a0La grande majorit\u00e9 des compos\u00e9s, y compris tous les min\u00e9raux contenant de l’aluminium et tous les compos\u00e9s d’aluminium importants sur le plan commercial, contiennent de l’aluminium \u00e0 l’\u00e9tat d’oxydation 3+.\u00a0Le nombre de coordination de ces compos\u00e9s varie, mais g\u00e9n\u00e9ralement Al3+ est \u00e0 six ou quatre coordonn\u00e9es.\u00a0Presque tous les compos\u00e9s de l’aluminium(III) sont incolores.<\/span><\/p>\n

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icon : nextcloud<\/a><\/span><\/p>\n

Alliage d’Aluminium le plus courant<\/span><\/h3>\n

En g\u00e9n\u00e9ral,\u00a0<\/span>les alliages d’aluminium de la s\u00e9rie 6000<\/span><\/strong> sont alli\u00e9s au magn\u00e9sium et au silicium.\u00a0L’alliage 6061 est l’un des alliages les plus utilis\u00e9s de la s\u00e9rie 6000.\u00a0Il a de bonnes propri\u00e9t\u00e9s m\u00e9caniques, il est facile \u00e0 usiner, il est soudable et peut \u00eatre durci par pr\u00e9cipitation, mais pas aux r\u00e9sistances \u00e9lev\u00e9es que 2000 et 7000 peuvent atteindre.\u00a0Il a une tr\u00e8s bonne r\u00e9sistance \u00e0 la corrosion et une tr\u00e8s bonne soudabilit\u00e9 bien qu’une r\u00e9sistance r\u00e9duite dans la zone de soudure.\u00a0Les propri\u00e9t\u00e9s m\u00e9caniques du 6061 d\u00e9pendent fortement de la trempe ou du traitement thermique du mat\u00e9riau.\u00a0Par rapport \u00e0 l’alliage 2024, le 6061 est plus facile \u00e0 travailler et reste r\u00e9sistant \u00e0 la corrosion m\u00eame lorsque la surface est abras\u00e9e.<\/span><\/p>\n

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<\/span>\u00c0 propos des protons<\/div>
<\/span><\/p>\n

\"proton\"<\/a>Un proton<\/span><\/strong> est l’une\u00a0<\/span>des particules subatomiques<\/span><\/a> qui composent la mati\u00e8re.\u00a0Dans l’univers, les protons sont abondants, constituant <\/span>environ la moiti\u00e9<\/span><\/strong>\u00a0de toute la mati\u00e8re visible.\u00a0Il a <\/span>une charge \u00e9lectrique positive (+1e)<\/span><\/strong> et une masse au repos \u00e9gale \u00e0 1,67262 \u00d7 10<\/span>\u221227<\/span><\/sup> kg (\u00a0<\/span>938,272 MeV\/c<\/span><\/strong>2<\/span><\/sup><\/strong>) \u2014 l\u00e9g\u00e8rement plus l\u00e9ger que celui du neutron mais pr\u00e8s de 1836 fois sup\u00e9rieur \u00e0 celui de l’\u00e9lectron. Le proton a un rayon carr\u00e9 moyen d’environ 0,87 \u00d7 10<\/span>\u221215<\/span><\/sup> m, ou 0,87 fm, et c’est un spin \u2013 \u00bd fermion.<\/span><\/span><\/p>\n

Les protons<\/span><\/strong> existent dans les noyaux des atomes typiques, avec leurs homologues neutres, les neutrons.\u00a0Les neutrons et les protons, commun\u00e9ment appel\u00e9s\u00a0<\/span>nucl\u00e9ons<\/span><\/strong>, sont li\u00e9s ensemble dans le noyau atomique, o\u00f9 ils repr\u00e9sentent 99,9 % de la masse de l’atome. Les recherches en physique des particules de haute \u00e9nergie au XXe si\u00e8cle ont r\u00e9v\u00e9l\u00e9 que ni le neutron ni le proton\u00a0<\/span>ne sont<\/span><\/strong> le plus petit \u00e9l\u00e9ment constitutif de la mati\u00e8re.<\/span><\/p>\n

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<\/span>\u00c0 propos des neutrons<\/div>
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Un neutron<\/span><\/strong> est l’une\u00a0<\/span>des particules subatomiques<\/span><\/a> qui composent la mati\u00e8re. Dans l’univers, les neutrons sont abondants, constituant\u00a0<\/span>plus de la moiti\u00e9<\/span><\/strong> de toute la mati\u00e8re visible.\u00a0Il n’a\u00a0<\/span>pas de charge \u00e9lectrique<\/span><\/strong>\u00a0et une masse au repos \u00e9gale \u00e0 1,67493 \u00d7 10\u221227 kg – l\u00e9g\u00e8rement sup\u00e9rieure \u00e0 celle du proton mais pr\u00e8s de 1839 fois sup\u00e9rieure \u00e0 celle de l’\u00e9lectron.\u00a0Le neutron a un rayon carr\u00e9 moyen d’environ 0,8 \u00d7 10\u221215 m, ou 0,8 fm, et c’est un fermion de spin \u00bd.<\/span><\/p>\n

Les noyaux atomiques sont constitu\u00e9s de protons et de neutrons, qui s’attirent par <\/span>la force nucl\u00e9aire<\/span><\/strong>, tandis que les protons se repoussent par <\/span>la force \u00e9lectrique<\/span><\/strong> en raison de leur charge positive.\u00a0Ces deux forces entrent en comp\u00e9tition, conduisant \u00e0 diverses stabilit\u00e9s des noyaux.\u00a0Il n’y a que certaines combinaisons de neutrons et de protons, qui forment\u00a0<\/span>des noyaux stables<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Les neutrons stabilisent le noyau<\/span><\/strong>, car ils s’attirent ainsi que les protons, ce qui permet de compenser la r\u00e9pulsion \u00e9lectrique entre les protons. En cons\u00e9quence, \u00e0 mesure que le nombre de protons augmente,\u00a0<\/span>un rapport croissant de neutrons sur protons est n\u00e9cessaire<\/span><\/strong> pour former un noyau stable.\u00a0S’il y a trop ou trop peu de neutrons pour un nombre donn\u00e9 de protons, le noyau r\u00e9sultant n’est pas stable et il subit une\u00a0<\/span>d\u00e9sint\u00e9gration radioactive<\/span><\/a>.\u00a0<\/span>Les isotopes instables se <\/span><\/strong>d\u00e9sint\u00e8grent par diverses voies de d\u00e9sint\u00e9gration radioactive, le plus souvent la d\u00e9sint\u00e9gration alpha, la d\u00e9sint\u00e9gration b\u00eata ou la capture d’\u00e9lectrons. De nombreux autres types de d\u00e9sint\u00e9gration rares, tels que la fission spontan\u00e9e ou l’\u00e9mission de neutrons, sont connus. Il convient de noter que toutes ces voies de d\u00e9sint\u00e9gration peuvent s’accompagner de\u00a0<\/span>l’\u00e9mission subs\u00e9quente de\u00a0<\/span>rayonnement gamma<\/span><\/a><\/strong>.\u00a0Les d\u00e9sint\u00e9grations alpha ou b\u00eata pures sont tr\u00e8s rares.<\/span><\/p>\n

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<\/span>\u00c0 propos des \u00e9lectrons et de la configuration des \u00e9lectrons<\/div>
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Le tableau p\u00e9riodique est un affichage tabulaire des \u00e9l\u00e9ments chimiques organis\u00e9s en fonction de leurs num\u00e9ros atomiques, de leurs configurations \u00e9lectroniques et de leurs propri\u00e9t\u00e9s chimiques. La configuration \u00e9lectronique est la distribution des \u00e9lectrons d’un atome ou d’une mol\u00e9cule (ou d’une autre structure physique) dans des orbitales atomiques ou mol\u00e9culaires. La connaissance de la\u00a0<\/span>configuration \u00e9lectronique<\/span><\/strong>\u00a0des diff\u00e9rents atomes est utile pour comprendre la structure du tableau p\u00e9riodique des \u00e9l\u00e9ments.<\/span><\/p>\n

Chaque solide, liquide, gaz et plasma est compos\u00e9 d’atomes neutres ou ionis\u00e9s. Les\u00a0<\/span>propri\u00e9t\u00e9s chimiques de l’atome<\/span><\/strong> sont d\u00e9termin\u00e9es par le nombre de protons, en fait, par le nombre et <\/span>la disposition des \u00e9lectrons<\/span><\/strong>.\u00a0La\u00a0<\/span>configuration de ces \u00e9lectrons<\/span><\/strong> d\u00e9coule des principes de la m\u00e9canique quantique.\u00a0Le nombre d’\u00e9lectrons dans les couches d’\u00e9lectrons de chaque \u00e9l\u00e9ment, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur d\u00e9terminant son comportement de liaison chimique.\u00a0Dans le tableau p\u00e9riodique, les \u00e9l\u00e9ments sont class\u00e9s par ordre croissant de num\u00e9ro atomique Z.<\/span><\/p>\n

C’est le <\/span>principe d’exclusion de Pauli<\/span><\/strong><\/a> qui exige que les \u00e9lectrons d’un atome occupent diff\u00e9rents niveaux d’\u00e9nergie au lieu qu’ils se condensent tous dans l’\u00e9tat fondamental.\u00a0L’ordre des \u00e9lectrons dans l’\u00e9tat fondamental des atomes multi\u00e9lectrons commence par l’\u00e9tat d’\u00e9nergie le plus bas (\u00e9tat fondamental) et se d\u00e9place progressivement de l\u00e0 vers le haut de l’\u00e9chelle d’\u00e9nergie jusqu’\u00e0 ce que chacun des \u00e9lectrons de l’atome se soit vu attribuer un ensemble unique de nombres quantiques.\u00a0Ce fait a des implications essentielles pour la construction du tableau p\u00e9riodique des \u00e9l\u00e9ments.<\/span><\/p>\n

\"configuration<\/a>Les deux premi\u00e8res colonnes sur le c\u00f4t\u00e9 gauche du tableau p\u00e9riodique sont celles o\u00f9 les\u00a0 sous-couches\u00a0<\/span>s<\/span><\/em> \u00a0sont occup\u00e9es.\u00a0Pour cette raison, les deux premi\u00e8res lignes du tableau p\u00e9riodique sont \u00e9tiquet\u00e9es le\u00a0<\/span>bloc s<\/span><\/strong>. De m\u00eame, le\u00a0<\/span>bloc p<\/span><\/strong> sont les six colonnes les plus \u00e0 droite du tableau p\u00e9riodique, le\u00a0<\/span>bloc d <\/span><\/strong>est les 10 colonnes du milieu du tableau p\u00e9riodique, tandis que le <\/span>bloc f <\/span><\/strong>est la section de 14 colonnes qui est normalement repr\u00e9sent\u00e9e comme d\u00e9tach\u00e9e du corps principal. du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il pourrait faire partie du corps principal, mais alors le tableau p\u00e9riodique serait plut\u00f4t long et encombrant.<\/span><\/p>\n

Pour les atomes avec de nombreux \u00e9lectrons, cette notation peut devenir longue et donc une notation abr\u00e9g\u00e9e est utilis\u00e9e. La configuration \u00e9lectronique peut \u00eatre visualis\u00e9e comme les \u00e9lectrons de c\u0153ur, \u00e9quivalents au\u00a0<\/span>gaz noble<\/span><\/strong> de la p\u00e9riode pr\u00e9c\u00e9dente, et les \u00e9lectrons de valence (par exemple [Xe] 6s2 pour le baryum).<\/span><\/p>\n

\u00c9tats d’oxydation<\/span><\/h3>\n

Les \u00e9tats d’oxydation sont g\u00e9n\u00e9ralement repr\u00e9sent\u00e9s par des nombres entiers qui peuvent \u00eatre positifs, nuls ou n\u00e9gatifs.\u00a0La plupart des \u00e9l\u00e9ments ont plus d’un \u00e9tat d’oxydation possible.\u00a0Par exemple, le carbone a neuf \u00e9tats d’oxydation entiers possibles de -4 \u00e0 +4.<\/span><\/p>\n

La d\u00e9finition actuelle de l’\u00e9tat d’oxydation du livre d’or IUPAC est:<\/span><\/p>\n

\u00ab\u00a0L’\u00e9tat d’oxydation d’un atome est la charge de cet atome apr\u00e8s approximation ionique de ses liaisons h\u00e9t\u00e9ronucl\u00e9aires…\u00a0\u00bb<\/span><\/em><\/p>\n

et le terme nombre d’oxydation est presque synonyme.\u00a0Un \u00e9l\u00e9ment qui n’est combin\u00e9 \u00e0 aucun autre \u00e9l\u00e9ment diff\u00e9rent a un \u00e9tat d’oxydation de 0. L’\u00e9tat d’oxydation 0 se produit pour tous les \u00e9l\u00e9ments – c’est simplement l’\u00e9l\u00e9ment sous sa forme \u00e9l\u00e9mentaire.\u00a0Un atome d’un \u00e9l\u00e9ment dans un compos\u00e9 aura un \u00e9tat d’oxydation positif s’il a eu des \u00e9lectrons retir\u00e9s.\u00a0De m\u00eame, l’ajout d’\u00e9lectrons entra\u00eene un \u00e9tat d’oxydation n\u00e9gatif.\u00a0Nous avons \u00e9galement distingu\u00e9 les \u00e9tats d’oxydation possibles et communs de chaque \u00e9l\u00e9ment.\u00a0Par exemple, le silicium a neuf \u00e9tats d’oxydation entiers possibles de -4 \u00e0 +4, mais seuls -4, 0 et +4 sont des \u00e9tats d’oxydation communs.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/div><\/span><\/p>\n

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R\u00e9sum\u00e9<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
\u00c9l\u00e9ment<\/span><\/td>\nAluminium<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Nombre de protons<\/span><\/td>\n13<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Nombre de neutrons (isotopes typiques)<\/span><\/td>\n27<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Nombre d’\u00e9lectrons<\/span><\/td>\n13<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Configuration \u00e9lectronique<\/span><\/td>\n[Ne] 3s2 3p1<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00c9tats d’oxydation<\/span><\/td>\n-2; -1; +1; +2; +3<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"Tableau<\/a><\/p>\n

Source : www.luciteria.com<\/span><\/p>\n

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Propri\u00e9t\u00e9s des autres \u00e9l\u00e9ments<\/span><\/h2>\n
\n

\"Aluminium<\/p>\n