{"id":115485,"date":"2022-04-24T20:14:51","date_gmt":"2022-04-24T19:14:51","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/lithium-et-cobalt-comparaison-proprietes\/"},"modified":"2022-04-25T10:34:16","modified_gmt":"2022-04-25T09:34:16","slug":"lithium-et-cobalt-comparaison-proprietes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/lithium-et-cobalt-comparaison-proprietes\/","title":{"rendered":"Lithium et Cobalt – Comparaison – Propri\u00e9t\u00e9s"},"content":{"rendered":"

Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques du lithium et du cobalt, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il contient \u00e9galement des descriptions de base et des applications des deux \u00e9l\u00e9ments.\u00a0Lithium contre Cobalt.<\/em><\/p>\n

\"lithium<\/p>\n

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<\/span>Comparer le lithium avec un autre \u00e9l\u00e9ment<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Hydrog\u00e8ne<\/a><\/p>\n

\"Oxyg\u00e8ne<\/a><\/p>\n

\"Aluminium<\/a><\/p>\n

\"Azote<\/a><\/p>\n

\"Sodium<\/a><\/p>\n

\"Calcium<\/a><\/p>\n

\"Silicium<\/a><\/p>\n

\"Cadmium<\/a><\/p>\n

\"Cobalt<\/a><\/p>\n

\"Magn\u00e9sium<\/a><\/p>\n

\"Phosphore<\/a><\/p>\n

\"Potassium<\/a><\/p>\n

\"Soufre<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
<\/span>Comparer le cobalt avec un autre \u00e9l\u00e9ment<\/div>
\n
<\/div>\n

\"Lithium<\/a><\/p>\n

\"Fer<\/a><\/p>\n

\"Cuivre<\/a><\/p>\n

\"Cobalt<\/a><\/p>\n

\"Cadmium<\/a><\/p>\n

\"Zinc<\/a><\/p>\n

\"Argent<\/a><\/p>\n

\"Or<\/a><\/p>\n

\"Tungst\u00e8ne<\/a><\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

<\/div>\n
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Lithium et Cobalt – \u00c0 propos des \u00e9l\u00e9ments<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\"\"<\/div>
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Lithium<\/h3>\n

C’est un m\u00e9tal alcalin doux et blanc argent\u00e9.\u00a0Dans des conditions standard, c’est le m\u00e9tal le plus l\u00e9ger et l’\u00e9l\u00e9ment solide le plus l\u00e9ger.\u00a0Comme tous les m\u00e9taux alcalins, le lithium est hautement r\u00e9actif et inflammable et est stock\u00e9 dans de l’huile min\u00e9rale.
\n<\/p><\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
\n
\"\"<\/div>
\n

Cobalt<\/h3>\n

Le cobalt se trouve dans la cro\u00fbte terrestre uniquement sous forme chimiquement combin\u00e9e, \u00e0 l’exception de petits gisements trouv\u00e9s dans des alliages de fer m\u00e9t\u00e9orique naturel.\u00a0L’\u00e9l\u00e9ment libre, produit par fusion r\u00e9ductrice, est un m\u00e9tal gris argent\u00e9 dur et brillant.
\n<\/p><\/div>

<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n
\n

\"Lithium<\/p>\n<\/div><\/div>\n

\n

\"Cobalt<\/p>\n

<\/p><\/div><\/div>\n

Source : www.luciteria.com<\/p>\n

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Lithium et Cobalt – Applications<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\n

Lithium<\/a><\/h3>\n

Le lithium a de nombreuses applications, de la graisse lubrifiante, aux ajouts d’alliages notamment pour les alliages d’aluminium et de magn\u00e9sium, aux \u00e9maux pour c\u00e9ramiques, et enfin, les batteries au lithium.\u00a0En particulier, le lithium joue et continuera de jouer un r\u00f4le de plus en plus important dans l’avenir de l’air pur aliment\u00e9 par batterie.\u00a0Les batteries au lithium sont largement utilis\u00e9es dans les appareils \u00e9lectroniques grand public portables et dans les v\u00e9hicules \u00e9lectriques allant des v\u00e9hicules de grande taille aux jouets radiocommand\u00e9s.\u00a0Le terme \u00ab\u00a0batterie au lithium\u00a0\u00bb fait r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 une famille de diff\u00e9rentes chimies lithium-m\u00e9tal, comprenant de nombreux types de cathodes et d’\u00e9lectrolytes, mais tous avec du lithium m\u00e9tallique comme anode.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

\n
\n
\n

Cobalt<\/a><\/h3>\n

Le cobalt a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 dans de nombreuses applications industrielles, commerciales et militaires.\u00a0Le cobalt est principalement utilis\u00e9 dans les batteries lithium-ion et dans la fabrication d’alliages magn\u00e9tiques, r\u00e9sistants \u00e0 l’usure et \u00e0 haute r\u00e9sistance.\u00a0Superalliages \u00e0 base de cobalt.\u00a0Cette classe d’alliages est relativement nouvelle.\u00a0En 2006, Sato et al.\u00a0d\u00e9couvert une nouvelle phase dans le syst\u00e8me Co\u2013Al\u2013W.\u00a0Contrairement aux autres superalliages, les alliages \u00e0 base de cobalt se caract\u00e9risent par une matrice aust\u00e9nitique renforc\u00e9e en solution solide (fcc) dans laquelle une faible quantit\u00e9 de carbure est distribu\u00e9e.\u00a0Bien qu’ils ne soient pas utilis\u00e9s commercialement dans la mesure des superalliages \u00e0 base de Ni, les \u00e9l\u00e9ments d’alliage trouv\u00e9s dans les alliages \u00e0 base de Co de recherche sont C, Cr, W, Ni, Ti, Al, Ir et Ta.\u00a0Ils poss\u00e8dent une meilleure soudabilit\u00e9 et une meilleure r\u00e9sistance \u00e0 la fatigue thermique par rapport \u00e0 l’alliage \u00e0 base de nickel.\u00a0En outre,\u00a0ils ont une excellente r\u00e9sistance \u00e0 la corrosion \u00e0 haute temp\u00e9rature (980-1100 \u00b0C) en raison de leur teneur en chrome plus \u00e9lev\u00e9e.\u00a0Plusieurs compos\u00e9s du cobalt sont des catalyseurs d’oxydation.\u00a0Les catalyseurs typiques sont les carboxylates de cobalt (appel\u00e9s savons de cobalt).\u00a0Ils sont \u00e9galement utilis\u00e9s dans les peintures, les vernis et les encres en tant qu'\u00a0\u00bbagents siccatifs\u00a0\u00bb gr\u00e2ce \u00e0 l’oxydation des huiles siccatives.<\/p>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n

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Lithium et Cobalt – Comparaison dans le tableau<\/h2>\n<\/div><\/div>\n
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\u00c9l\u00e9ment<\/td>\nLithium<\/strong><\/td>\nCobalt<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e9<\/td>\n0,535 g\/cm3<\/strong><\/td>\n8,9 g\/cm3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
R\u00e9sistance \u00e0 la traction ultime<\/td>\n1,5 MPa<\/strong><\/td>\n800 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Limite d’\u00e9lasticit\u00e9<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n220 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Module de Young<\/td>\n4,9 GPa<\/strong><\/td>\n209 GPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00c9chelle de Mohs<\/td>\n0,6<\/strong><\/td>\n5<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Duret\u00e9 Brinell<\/td>\n5 MPa<\/strong><\/td>\n800 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Duret\u00e9 Vickers<\/td>\nN \/ A<\/strong><\/td>\n1040 MPa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Point de fusion<\/td>\n180,5\u00a0\u00b0C<\/strong><\/td>\n1495 \u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Point d’\u00e9bullition<\/td>\n1342 \u00b0C<\/strong><\/td>\n2927 \u00b0C<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Conductivit\u00e9 thermique<\/td>\n85 W\/mK<\/strong><\/td>\n100 W\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Coefficient de dilatation thermique<\/td>\n46 \u00b5m\/mK<\/strong><\/td>\n13 \u00b5m\/mK<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Chaleur sp\u00e9cifique<\/td>\n3,6 J\/g\u00b7K<\/span><\/strong><\/td>\n0,42 J\/g\u00b7K<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Temp\u00e9rature de fusion<\/td>\n3 kJ\/mol<\/span><\/strong><\/td>\n16,19 kJ\/mol<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Chaleur de vaporisation<\/td>\n145,92 kJ\/mol<\/span><\/strong><\/td>\n376,5 kJ\/mol<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques du lithium et du cobalt, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique.\u00a0Il contient \u00e9galement des descriptions de base et des applications des deux \u00e9l\u00e9ments.\u00a0Lithium contre Cobalt. Source : www.luciteria.com<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[4],"tags":[],"yoast_head":"\nLithium et Cobalt - Comparaison - Propri\u00e9t\u00e9s - Material Properties<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Cet article contient une comparaison des principales propri\u00e9t\u00e9s thermiques et atomiques du lithium et du cobalt, deux \u00e9l\u00e9ments chimiques comparables du tableau p\u00e9riodique. Il contient \u00e9galement des descriptions de base et des applications des deux \u00e9l\u00e9ments. 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