{"id":115772,"date":"2022-05-01T16:55:18","date_gmt":"2022-05-01T15:55:18","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/quelles-sont-les-formes-de-corrosion-definition\/"},"modified":"2022-05-05T13:13:13","modified_gmt":"2022-05-05T12:13:13","slug":"quelles-sont-les-formes-de-corrosion-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/quelles-sont-les-formes-de-corrosion-definition\/","title":{"rendered":"Quelles sont les formes de corrosion &#8211; D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"<p><span><div class=\"su-quote su-quote-style-default\"><div class=\"su-quote-inner su-u-clearfix su-u-trim\">La corrosion peut prendre diff\u00e9rentes formes et se d\u00e9velopper \u00e0 des rythmes diff\u00e9rents.\u00a0Il en r\u00e9sulte diverses formes de corrosion telles qu&rsquo;une attaque uniforme, des piq\u00fbres et une corrosion caverneuse.<\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p><strong><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright wp-image-30604\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/Corrosion-corroded-metal-min-652x1024.png\" alt=\"Corrosion - m\u00e9tal corrod\u00e9\" width=\"376\" height=\"591\" \/><span>La corrosion<\/span><\/strong><span>\u00a0est la d\u00e9t\u00e9rioration d&rsquo;un mat\u00e9riau due \u00e0 une interaction chimique avec son environnement.\u00a0C&rsquo;est\u00a0<\/span><strong><span>un processus naturel<\/span><\/strong><span>\u00a0dans lequel les m\u00e9taux convertissent sa structure en une forme plus stable chimiquement, telle que des oxydes, des hydroxydes ou des sulfures.\u00a0Les cons\u00e9quences de la corrosion ne sont que trop courantes.\u00a0Des exemples familiers incluent la rouille des panneaux de carrosserie et des tuyauteries automobiles et de nombreux outils.\u00a0<\/span><strong><span>La corrosion<\/span><\/strong><span>\u00a0est g\u00e9n\u00e9ralement un ph\u00e9nom\u00e8ne n\u00e9gatif, car elle est associ\u00e9e \u00e0 une d\u00e9faillance m\u00e9canique d&rsquo;un objet.\u00a0Les atomes m\u00e9talliques sont retir\u00e9s d&rsquo;un \u00e9l\u00e9ment structurel jusqu&rsquo;\u00e0 ce qu&rsquo;il tombe en panne, ou des oxydes s&rsquo;accumulent \u00e0 l&rsquo;int\u00e9rieur d&rsquo;un tuyau jusqu&rsquo;\u00e0 ce qu&rsquo;il soit bouch\u00e9.\u00a0Tous les m\u00e9taux et alliages sont sujets \u00e0 la corrosion.\u00a0M\u00eame les m\u00e9taux nobles, tels que l&rsquo;or, sont soumis \u00e0 une attaque corrosive dans certains environnements.<\/span><\/p>\n<h2><span>Formes de corrosion<\/span><\/h2>\n<p><span>Lors de la corrosion des m\u00e9taux, les zones sur lesquelles se produisent les r\u00e9actions anodiques et cathodiques peuvent varier consid\u00e9rablement.\u00a0<\/span><strong><span>La corrosion<\/span><\/strong><span>\u00a0peut prendre diff\u00e9rentes formes et se d\u00e9velopper \u00e0 des rythmes diff\u00e9rents.\u00a0Il en r\u00e9sulte diverses formes de corrosion telles qu&rsquo;une attaque uniforme, des piq\u00fbres et une corrosion caverneuse.\u00a0Le probl\u00e8me est que de nombreuses formes de corrosion existent et chacune est caus\u00e9e par des raisons diff\u00e9rentes et subit des m\u00e9canismes diff\u00e9rents.\u00a0De plus, chaque forme de corrosion a son propre m\u00e9canisme particulier, qui peut \u00eatre assez complexe dans certains cas.\u00a0Ceci est particuli\u00e8rement probl\u00e9matique lorsque deux ou plusieurs types de corrosion se produisent simultan\u00e9ment.<\/span><\/p>\n<p><span>Dans la section suivante, nous d\u00e9crirons bri\u00e8vement les\u00a0<\/span><strong><span>formes de corrosion<\/span><\/strong><span>\u00a0les plus courantes .\u00a0Ils sont essentiellement divis\u00e9s en deux sous-cat\u00e9gories: forme g\u00e9n\u00e9rale (uniforme) et forme localis\u00e9e de corrosion.<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span>Corrosion g\u00e9n\u00e9rale<\/span><\/strong><span>.\u00a0La corrosion g\u00e9n\u00e9rale, \u00e9galement connue sous le nom de corrosion uniforme, est une forme de corrosion qui affecte toute la surface du m\u00e9tal, tandis que d&rsquo;autres formes affectent un endroit ou une partie sp\u00e9cifique.\u00a0Ce type de corrosion est couramment observ\u00e9 dans les m\u00e9taux purs qui sont m\u00e9tallurgiques et de composition homog\u00e8ne.\u00a0C&rsquo;est une r\u00e9action tr\u00e8s lente qui est assez uniform\u00e9ment r\u00e9partie sur toute la surface m\u00e9tallique expos\u00e9e \u00e0 toute circulation d&rsquo;eau.\u00a0Le fait qu&rsquo;elle affecte une surface assez importante du m\u00e9tal la rend beaucoup plus facile \u00e0 d\u00e9tecter, et donc beaucoup moins s\u00e9v\u00e8re qu&rsquo;une corrosion localis\u00e9e.\u00a0Le probl\u00e8me de la corrosion g\u00e9n\u00e9rale est qu&rsquo;elle entra\u00eene un grand volume d&rsquo;oxydes qui ont tendance \u00e0 se fixer sur les surfaces de transfert de chaleur et \u00e0 affecter l&rsquo;efficacit\u00e9 du syst\u00e8me.<\/span><\/li>\n<li><strong><span>Corrosion localis\u00e9e<\/span><\/strong><span>.\u00a0Dans la corrosion localis\u00e9e, il y a une attaque intense sur des sites localis\u00e9s \u00e0 la surface d&rsquo;un composant tandis que le reste de la surface se corrode \u00e0 un rythme beaucoup plus faible.\u00a0La corrosion localis\u00e9e se produit lorsque la corrosion fonctionne avec d&rsquo;autres processus destructeurs tels que le stress, la fatigue, l&rsquo;\u00e9rosion et d&rsquo;autres formes d&rsquo;attaque chimique.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"aligncenter size-large wp-image-30341\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/corrosion-forms-of-corrosion-1024x326.png\" alt=\"formes de corrosion\" width=\"1024\" height=\"326\" \/><\/p>\n<h3><span>Corrosion g\u00e9n\u00e9rale<\/span><\/h3>\n<p><strong><span>La corrosion g\u00e9n\u00e9rale<\/span><\/strong><span>, \u00e9galement connue sous le nom de corrosion uniforme, est une forme de corrosion qui affecte toute la surface du m\u00e9tal, tandis que d&rsquo;autres formes affectent un endroit ou une partie sp\u00e9cifique.\u00a0C&rsquo;est la forme de corrosion la plus courante.\u00a0Ce type de corrosion est couramment observ\u00e9 dans les m\u00e9taux purs qui sont m\u00e9tallurgiques et de composition homog\u00e8ne.\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-are-steels-properties-of-steels-definition\/\"><span>Les aciers<\/span><\/a><span> patinables, les alliages de\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/metals-what-are-metals\/alloys-composition-properties-of-metal-alloys\/magnesium-alloys\/\"><span>magn\u00e9sium<\/span><\/a><span>, les alliages de zinc et les alliages de cuivre sont des exemples de mat\u00e9riaux qui pr\u00e9sentent g\u00e9n\u00e9ralement une corrosion g\u00e9n\u00e9rale.\u00a0Les mat\u00e9riaux passifs, tels que\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-stainless-steel-definition\/\"><span>les aciers inoxydables<\/span><\/a><span>, les alliages d&rsquo;aluminium ou les alliages nickel-chrome sont g\u00e9n\u00e9ralement sujets \u00e0 une corrosion localis\u00e9e.<\/span><\/p>\n<p><span>C&rsquo;est une r\u00e9action tr\u00e8s lente qui est assez uniform\u00e9ment r\u00e9partie sur toute la surface m\u00e9tallique expos\u00e9e \u00e0 toute circulation d&rsquo;eau.\u00a0Le fait qu&rsquo;elle affecte une surface assez importante du m\u00e9tal la rend beaucoup plus facile \u00e0 d\u00e9tecter, et donc beaucoup moins s\u00e9v\u00e8re qu&rsquo;une corrosion localis\u00e9e.\u00a0Le probl\u00e8me de la corrosion g\u00e9n\u00e9rale est qu&rsquo;elle entra\u00eene un grand volume d&rsquo;oxydes qui ont tendance \u00e0 se fixer sur les surfaces de transfert de chaleur et \u00e0 affecter l&rsquo;efficacit\u00e9 du syst\u00e8me.<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Corrosion g\u00e9n\u00e9rale &#8211; Protection<\/span><\/strong><\/p>\n<p><span>Certaines m\u00e9thodes standard associ\u00e9es \u00e0 la s\u00e9lection des mat\u00e9riaux qui prot\u00e8gent contre la corrosion g\u00e9n\u00e9rale comprennent:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span>L&rsquo;utilisation de mat\u00e9riaux r\u00e9sistants \u00e0 la corrosion tels que l&rsquo;acier inoxydable et les alliages de nickel, de chrome et de molybd\u00e8ne.<\/span><\/li>\n<li><span>L&rsquo;utilisation de rev\u00eatements protecteurs tels que les peintures et les \u00e9poxydes.<\/span><\/li>\n<li><span>L&rsquo;application de rev\u00eatements ou de rev\u00eatements m\u00e9talliques et non m\u00e9talliques sur la surface qui prot\u00e8ge contre la corrosion, mais permet au mat\u00e9riau de conserver sa r\u00e9sistance structurelle (par exemple, un r\u00e9cipient sous pression en acier au carbone avec un rev\u00eatement en acier inoxydable comme rev\u00eatement).<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<h3><span>Corrosion localis\u00e9e<\/span><\/h3>\n<p><span>Dans\u00a0<\/span><strong><span>la corrosion localis\u00e9e<\/span><\/strong><span>, il y a une attaque intense sur des sites localis\u00e9s \u00e0 la surface d&rsquo;un composant tandis que le reste de la surface se corrode \u00e0 un rythme beaucoup plus faible.\u00a0La corrosion localis\u00e9e se produit lorsque la corrosion fonctionne avec d&rsquo;autres processus destructeurs tels que le stress, la fatigue, l&rsquo;\u00e9rosion et d&rsquo;autres formes d&rsquo;attaque chimique.\u00a0Les m\u00e9canismes de corrosion localis\u00e9s peuvent causer plus de dommages que n&rsquo;importe lequel de ces processus destructeurs individuellement.\u00a0La corrosion localis\u00e9e peut \u00eatre class\u00e9e en corrosion par piq\u00fbres, corrosion galvanique, corrosion caverneuse, corrosion s\u00e9lective, corrosion par \u00e9rosion, corrosion intergranulaire, corrosion sous contrainte chlor\u00e9e et\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/material-properties\/toughness\/stress-corrosion-cracking-scc\/\"><span>fissuration par corrosion sous contrainte<\/span><\/a><span>\u00a0(SCC).\u00a0Les mat\u00e9riaux passifs, tels que les aciers inoxydables, les alliages d&rsquo;aluminium ou les alliages de nickel-chrome sont g\u00e9n\u00e9ralement sujets \u00e0 une corrosion localis\u00e9e.<\/span><\/p>\n<h3><span>Corrosion par piq\u00fbres<\/span><\/h3>\n<p><span>La piq\u00fbre, caract\u00e9ris\u00e9e par des trous bien d\u00e9finis, est l&rsquo;une des formes de corrosion les plus insidieuses.\u00a0Ils p\u00e9n\u00e8trent ordinairement du haut d&rsquo;une surface horizontale vers le bas dans une direction presque verticale.\u00a0On suppose que la gravit\u00e9 fait pousser les fosses vers le bas.\u00a0La corrosion par piq\u00fbres peut provoquer une d\u00e9faillance par perforation tout en ne produisant qu&rsquo;une faible perte de poids sur le m\u00e9tal.\u00a0Cette perforation peut \u00eatre difficile \u00e0 d\u00e9tecter et sa croissance rapide, entra\u00eenant une perte de fonction inattendue du composant.\u00a0La corrosion par piq\u00fbres a \u00e9galement \u00e9t\u00e9 associ\u00e9e \u00e0 la corrosion caverneuse et galvanique.\u00a0Le d\u00e9p\u00f4t de m\u00e9tal (ions de cuivre plaqu\u00e9s sur une surface en acier) peut \u00e9galement cr\u00e9er des sites d&rsquo;attaque par piq\u00fbres.<\/span><\/p>\n<p><span>Les causes de la corrosion par piq\u00fbres comprennent:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span>Inhomog\u00e9n\u00e9it\u00e9 locale sur la surface m\u00e9tallique<\/span><\/li>\n<li><span>Perte locale de passivit\u00e9<\/span><\/li>\n<li><span>Rupture m\u00e9canique ou chimique d&rsquo;un rev\u00eatement d&rsquo;oxyde protecteur<\/span><\/li>\n<li><span>Corrosion galvanique d&rsquo;une cathode relativement \u00e9loign\u00e9e<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>Avec les alliages r\u00e9sistants \u00e0 la corrosion, tels que les aciers inoxydables, la cause la plus fr\u00e9quente de corrosion par piq\u00fbres est la destruction tr\u00e8s localis\u00e9e de la passivit\u00e9 par contact avec l&rsquo;humidit\u00e9 qui contient des ions halog\u00e9nures, en particulier des chlorures.\u00a0Cependant, l&rsquo;alliage avec environ 2% de molybd\u00e8ne am\u00e9liore consid\u00e9rablement leur r\u00e9sistance.\u00a0La piq\u00fbre induite par le chlorure des aciers inoxydables entra\u00eene g\u00e9n\u00e9ralement une sous-cotation, produisant des cavit\u00e9s ou des cavernes souterraines agrandies.<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Corrosion par piq\u00fbres &#8211; Protection<\/span><\/strong><\/p>\n<p><span>La corrosion par piq\u00fbres est un danger d\u00fb \u00e0 la possible p\u00e9n\u00e9tration rapide du m\u00e9tal avec peu de perte globale de masse.\u00a0La corrosion par piq\u00fbres est minimis\u00e9e par:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span>\u00c9viter les conditions stagnantes<\/span><\/li>\n<li><span>Utiliser les bons m\u00e9taux et alliages qui sont moins sensibles \u00e0 la corrosion<\/span><\/li>\n<li><span>\u00c9viter les agents dans le milieu qui provoquent des piq\u00fbres<\/span><\/li>\n<li><span>Concevoir le syst\u00e8me et les composants de sorte qu&rsquo;aucune crevasse ne soit pr\u00e9sente<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<h3><span>Corrosion caverneuse<\/span><\/h3>\n<p><strong><span>La corrosion caverneuse<\/span><\/strong><span>\u00a0fait r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 la corrosion localis\u00e9e qui se produit au niveau de la crevasse ou de l&rsquo;espace entre deux ou plusieurs m\u00e9taux d&rsquo;assemblage.\u00a0La corrosion caverneuse est un type de corrosion par piq\u00fbres qui se produit sp\u00e9cifiquement dans la r\u00e9gion \u00e0 faible d\u00e9bit d&rsquo;une crevasse.\u00a0Ce type d&rsquo;attaque est g\u00e9n\u00e9ralement associ\u00e9 \u00e0 de petits volumes de solution stagnante caus\u00e9s par des trous, la surface des joints, des joints \u00e0 recouvrement, des d\u00e9p\u00f4ts de surface et des crevasses sous les t\u00eates de boulons et de rivets.\u00a0Les dommages ont lieu en raison de la diff\u00e9rence de concentration des constituants, principalement l&rsquo;oxyg\u00e8ne, dans les surfaces concern\u00e9es.\u00a0La corrosion caverneuse peut progresser tr\u00e8s rapidement (des dizaines \u00e0 des centaines de fois plus vite que le taux normal de corrosion g\u00e9n\u00e9rale dans la m\u00eame solution donn\u00e9e).<\/span><\/p>\n<p><span>La corrosion caverneuse est un danger d\u00fb \u00e0 la possible p\u00e9n\u00e9tration rapide du m\u00e9tal avec une faible perte globale de masse.\u00a0La corrosion caverneuse est minimis\u00e9e par:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span>La corrosion caverneuse peut \u00eatre \u00e9vit\u00e9e en utilisant des joints soud\u00e9s au lieu de joints rivet\u00e9s ou boulonn\u00e9s<\/span><\/li>\n<li><span>Utiliser les bons m\u00e9taux et alliages qui sont moins sensibles \u00e0 la corrosion<\/span><\/li>\n<li><span>\u00c9viter les agents dans le milieu qui provoquent des piq\u00fbres<\/span><\/li>\n<li><span>Concevoir le syst\u00e8me et les composants de sorte qu&rsquo;aucune crevasse ne soit pr\u00e9sente<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<h3><span>Corrosion galvanique<\/span><\/h3>\n<p><strong><span>La corrosion galvanique<\/span><\/strong><span>\u00a0se produit lorsque deux m\u00e9taux diff\u00e9rents sont immerg\u00e9s dans une solution conductrice en pr\u00e9sence d&rsquo;une certaine diff\u00e9rence de potentiel et qu&rsquo;il y a un flux d&rsquo;\u00e9lectrons entre les m\u00e9taux.\u00a0Cela peut \u00e9galement avoir lieu avec un m\u00e9tal avec des h\u00e9t\u00e9rog\u00e9n\u00e9it\u00e9s (dissimilarit\u00e9s) (par exemple, des inclusions d&rsquo;impuret\u00e9s, des grains de tailles diff\u00e9rentes, une diff\u00e9rence de composition des grains ou des diff\u00e9rences de contraintes m\u00e9caniques).\u00a0Le m\u00e9tal moins r\u00e9sistant \u00e0 la corrosion devient anode et le m\u00e9tal plus r\u00e9sistant \u00e0 la corrosion devient cathode.\u00a0La corrosion de la r\u00e9sistance la moins corrosive est g\u00e9n\u00e9ralement augment\u00e9e et l&rsquo;attaque sur le mat\u00e9riau plus r\u00e9sistant est diminu\u00e9e.\u00a0Une diff\u00e9rence de potentiel \u00e9lectrique existe entre les diff\u00e9rents m\u00e9taux et sert de force motrice pour la circulation du courant \u00e9lectrique \u00e0 travers le corrodant ou l&rsquo;\u00e9lectrolyte.<\/span><\/p>\n<p><span>La corrosion galvanique ne se produit que si les conditions suivantes sont remplies:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span>Deux m\u00e9taux diff\u00e9rents doivent \u00eatre pr\u00e9sents<\/span><\/li>\n<li><span>Les deux m\u00e9taux doivent \u00eatre en contact, ou un chemin \u00e9lectriquement conducteur entre les deux doit \u00eatre pr\u00e9sent<\/span><\/li>\n<li><span>Il doit y avoir un chemin \u00e9lectriquement conducteur pour que les ions se d\u00e9placent de \u00ab\u00a0l&rsquo;anode\u00a0\u00bb \u00e0 la \u00ab\u00a0cathode\u00a0\u00bb<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>Si l&rsquo;une de ces conditions n&rsquo;est pas satisfaite, il est peu probable qu&rsquo;une corrosion galvanique se produise.<\/span><\/p>\n<p><span>La corrosion galvanique ne provoque la d\u00e9t\u00e9rioration que d&rsquo;un seul des m\u00e9taux.\u00a0Le plus fort, le plus noble est cathodique (positif) et prot\u00e9g\u00e9.\u00a0C&rsquo;est le m\u00e9canisme des anodes galvaniques, qui sont le composant principal d&rsquo;un syst\u00e8me de protection cathodique galvanique (CP) utilis\u00e9 pour prot\u00e9ger les structures m\u00e9talliques enterr\u00e9es ou immerg\u00e9es de la corrosion.\u00a0Dans certains cas, la corrosion galvanique peut \u00eatre utile.<\/span><\/p>\n<h3><span>Lixiviation s\u00e9lective \u2013 Corrosion s\u00e9lective<\/span><\/h3>\n<p><strong><span>La lixiviation<\/span><\/strong><span>\u00a0s\u00e9lective ou\u00a0<\/span><strong><span>la corrosion s\u00e9lective<\/span><\/strong><span>\u00a0est l&rsquo;\u00e9limination d&rsquo;un \u00e9l\u00e9ment d&rsquo;un alliage solide par un processus de corrosion.\u00a0L&rsquo;exemple le plus courant est la\u00a0<\/span><strong><span>d\u00e9zincification du laiton<\/span><\/strong><span>, dans laquelle le zinc est lixivi\u00e9 s\u00e9lectivement \u00e0 partir d&rsquo;un alliage de laiton cuivre-zinc.\u00a0Ce processus produit une structure de cuivre poreuse affaiblie.\u00a0L&rsquo;\u00e9limination s\u00e9lective du zinc peut se faire de mani\u00e8re uniforme ou \u00e0 une \u00e9chelle localis\u00e9e.<\/span><\/p>\n<p><span>Cependant, de nombreux alliages sont soumis \u00e0 une lixiviation s\u00e9lective sous certaines conditions.\u00a0Un processus similaire se produit dans d&rsquo;autres syst\u00e8mes d&rsquo;alliages dans lesquels l&rsquo;aluminium, le fer, le cobalt, le chrome et d&rsquo;autres \u00e9l\u00e9ments sont \u00e9limin\u00e9s.\u00a0Les \u00e9l\u00e9ments en alliage plus r\u00e9sistants \u00e0 l&rsquo;environnement restent en retrait.\u00a0Deux m\u00e9canismes sont impliqu\u00e9s:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span>Deux m\u00e9taux dans un alliage sont dissous; un m\u00e9tal se red\u00e9pose \u00e0 la surface des \u00e9l\u00e9ments survivants.<\/span><\/li>\n<li><span>Un m\u00e9tal est s\u00e9lectivement dissous, laissant les autres m\u00e9taux derri\u00e8re lui.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>Le premier syst\u00e8me est impliqu\u00e9 dans la d\u00e9zincification des laitons, et le second syst\u00e8me est impliqu\u00e9 lorsque le molybd\u00e8ne est \u00e9limin\u00e9 des alliages de nickel dans de l&rsquo;hydroxyde de sodium fondu.<\/span><\/p>\n<h3><span>\u00c9rosion Corrosion<\/span><\/h3>\n<p><span>La corrosion par \u00e9rosion est le dommage cumulatif induit par les r\u00e9actions de corrosion \u00e9lectrochimique et les effets m\u00e9caniques du mouvement relatif entre l&rsquo;\u00e9lectrolyte et la surface de corrosion.\u00a0L&rsquo;\u00e9rosion peut \u00e9galement se produire en combinaison avec d&rsquo;autres formes de d\u00e9gradation, telles que la corrosion.\u00a0On parle alors d&rsquo;\u00e9rosion-corrosion.\u00a0La corrosion par \u00e9rosion est un processus de d\u00e9gradation des mat\u00e9riaux d\u00fb \u00e0 l&rsquo;effet combin\u00e9 de la corrosion et de l&rsquo;usure.\u00a0Presque tous les fluides corrosifs fluides ou turbulents peuvent provoquer une corrosion par \u00e9rosion.\u00a0Le m\u00e9canisme peut \u00eatre d\u00e9crit comme suit:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span>\u00e9rosion m\u00e9canique du mat\u00e9riau, ou couche d&rsquo;oxyde protectrice (ou passive) \u00e0 sa surface,<\/span><\/li>\n<li><span>corrosion accrue du mat\u00e9riau, si la vitesse de corrosion du mat\u00e9riau d\u00e9pend de l&rsquo;\u00e9paisseur de la couche d&rsquo;oxyde.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>La corrosion par \u00e9rosion se trouve dans les syst\u00e8mes tels que la tuyauterie, les vannes, les pompes, les buses, les \u00e9changeurs de chaleur et les turbines.\u00a0L&rsquo;usure est un processus de d\u00e9gradation m\u00e9canique des mat\u00e9riaux qui se produit sur les surfaces de frottement ou d&rsquo;impact, tandis que la corrosion implique des r\u00e9actions chimiques ou \u00e9lectrochimiques du mat\u00e9riau.\u00a0La corrosion peut acc\u00e9l\u00e9rer l&rsquo;usure et l&rsquo;usure peut acc\u00e9l\u00e9rer la corrosion.<\/span><\/p>\n<h3><span>Corrosion intergranulaire &#8211; d\u00e9gradation des soudures<\/span><\/h3>\n<p><strong><span>La corrosion intergranulaire<\/span><\/strong><span>\u00a0(IGC) est une corrosion pr\u00e9f\u00e9rentielle le long des joints de grains d&rsquo;un mat\u00e9riau.\u00a0pour certains alliages et dans des environnements sp\u00e9cifiques.\u00a0Ce type de corrosion est particuli\u00e8rement r\u00e9pandu dans certains aciers inoxydables.\u00a0Dans les aciers inoxydables, la corrosion intergranulaire peut se produire suite \u00e0 la pr\u00e9cipitation de carbures de chrome (Cr<\/span><sub><span>23<\/span><\/sub><span>C<\/span><sub><span>6<\/span><\/sub><span>) ou de phases interm\u00e9talliques.<\/span><\/p>\n<p><span>La r\u00e9sistance de ces alliages m\u00e9talliques aux effets chimiques des agents corrosifs repose sur la\u00a0<\/span><strong><span>passivation<\/span><\/strong><span>.\u00a0Pour que la passivation se produise et reste stable, l&rsquo;\u00a0<\/span><strong><span>alliage Fe-Cr<\/span><\/strong><span>\u00a0doit avoir une\u00a0<\/span><strong><span>teneur minimale en chrome d&rsquo;environ 10,5 % en poids<\/span><\/strong><span>, au-dessus de laquelle la passivation peut se produire et en dessous de laquelle elle est impossible.\u00a0Mais les carbures de chrome peuvent pr\u00e9cipiter dans les joints de grains, ce qui entra\u00eene un appauvrissement en chrome dans les zones proches des joints de grains en raison de la vitesse de diffusion du chrome qui est lente.\u00a0Les zones appauvries en chrome deviennent moins r\u00e9sistantes \u00e0 la corrosion que le reste de la matrice.\u00a0Dans un environnement corrosif, les zones appauvries peuvent \u00eatre activ\u00e9es et la corrosion se produira dans des zones tr\u00e8s \u00e9troites entre les grains.<\/span><\/p>\n<p><span>La corrosion intergranulaire est un probl\u00e8me particuli\u00e8rement grave dans le soudage des aciers inoxydables, lorsqu&rsquo;elle est souvent appel\u00e9e\u00a0<\/span><strong><span>d\u00e9gradation de la soudure<\/span><\/strong><span>.\u00a0\u00c9galement un acier inoxydable, qui a \u00e9t\u00e9 trait\u00e9 thermiquement d&rsquo;une mani\u00e8re qui produit des pr\u00e9cipit\u00e9s aux joints de grains et des zones appauvries en chrome adjacentes, il est sensibilis\u00e9.\u00a0Les aciers inoxydables peuvent \u00eatre stabilis\u00e9s contre ce comportement par addition de titane, de niobium ou de tantale, qui forment du carbure de titane, du carbure de niobium et du carbure de tantale pr\u00e9f\u00e9rentiellement au carbure de chrome, en abaissant la teneur en carbone de l&rsquo;acier et en cas de soudage \u00e9galement dans le m\u00e9tal d&rsquo;apport inf\u00e9rieur \u00e0 0,02 %, soit en chauffant l&rsquo;ensemble de la pi\u00e8ce au-dessus de 1000 \u00b0C et en la trempent dans l&rsquo;eau, entra\u00eenant la dissolution du carbure de chrome dans les grains et emp\u00eachant alors sa pr\u00e9cipitation.<\/span><\/p>\n<p><span>Il existe deux cas particuliers de corrosion intergranulaire, mais ces m\u00e9canismes sont trait\u00e9s s\u00e9par\u00e9ment:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span>Fissuration par corrosion.\u00a0La corrosion intergranulaire induite par les contraintes environnementales est appel\u00e9e fissuration par corrosion sous contrainte.<\/span><\/li>\n<li><span>Fissuration par corrosion sous contrainte chlorure.\u00a0La corrosion intergranulaire induite par l&rsquo;action combin\u00e9e des contraintes environnementales et du chlore est appel\u00e9e fissuration par corrosion sous contrainte chlorure.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<h3><span>Fissuration par corrosion sous contrainte \u2013 SCC<\/span><\/h3>\n<p><span>L&rsquo;un des probl\u00e8mes m\u00e9tallurgiques les plus graves et une pr\u00e9occupation majeure dans l&rsquo;industrie nucl\u00e9aire est <\/span><strong><span>la fissuration par corrosion sous contrainte<\/span><\/strong><span> (SCC).\u00a0<\/span><strong><span>La fissuration par corrosion sous contrainte<\/span><\/strong><span> r\u00e9sulte de l&rsquo;\u00a0<\/span><strong><span>action combin\u00e9e d&rsquo;une\u00a0<\/span><\/strong><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/material-properties\/strength\/tensile-stress-materials\/\"><strong><span>contrainte de traction<\/span><\/strong><\/a><span> appliqu\u00e9e et d&rsquo;un\u00a0<\/span><strong><span>environnement corrosif<\/span><\/strong><span>, les deux influences sont n\u00e9cessaires.\u00a0La SCC est un type de corrosion par attaque intergranulaire qui se produit aux joints de grains sous contrainte de traction.\u00a0Il a tendance \u00e0 se propager lorsque la contrainte ouvre des fissures sujettes \u00e0 la corrosion, qui sont ensuite corrod\u00e9es davantage, affaiblissant le m\u00e9tal en se fissurant davantage.\u00a0Les fissures peuvent suivre des chemins intergranulaires ou transgranulaires, et il y a souvent une tendance \u00e0 la ramification des fissures.\u00a0Le comportement \u00e0 la rupture est caract\u00e9ristique de celui d&rsquo;un mat\u00e9riau fragile, m\u00eame si l&rsquo;alliage m\u00e9tallique est intrins\u00e8quement ductile.\u00a0Le SCC peut entra\u00eener une d\u00e9faillance soudaine et inattendue d&rsquo;alliages m\u00e9talliques normalement ductiles soumis \u00e0 une contrainte de traction, en particulier \u00e0 temp\u00e9rature \u00e9lev\u00e9e.\u00a0Le SCC est chimiquement tr\u00e8s sp\u00e9cifique en ce sens que certains alliages sont susceptibles de subir un SCC uniquement lorsqu&rsquo;ils sont expos\u00e9s \u00e0 un petit nombre d&rsquo;environnements chimiques.<\/span><\/p>\n<p><span>Voir aussi: <\/span><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/material-properties\/toughness\/stress-corrosion-cracking-scc\/\"><span>fissuration par corrosion sous contrainte<\/span><\/a><\/p>\n<p><span>Les moyens les plus efficaces de pr\u00e9venir le SCC dans les syst\u00e8mes de r\u00e9acteur sont:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span>concevoir correctement<\/span><\/li>\n<li><span>r\u00e9duire le stress<\/span><\/li>\n<li><span>\u00e9liminer les esp\u00e8ces environnementales critiques telles que les hydroxydes, les chlorures et l&rsquo;oxyg\u00e8ne<\/span><\/li>\n<li><span>\u00e9viter les zones stagnantes et les crevasses dans les \u00e9changeurs de chaleur o\u00f9 le chlorure et l&rsquo;hydroxyde pourraient se concentrer.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<h3><span>Fissuration par corrosion sous contrainte de chlorure<\/span><\/h3>\n<p><strong><span>La corrosion sous contrainte chlorure<\/span><\/strong><span>\u00a0se produit dans\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/metals-what-are-metals\/stainless-steel\/austenitic-stainless-steel\/\"><span>les aciers inoxydables aust\u00e9nitiques<\/span><\/a><span>\u00a0sous contrainte de traction en pr\u00e9sence d&rsquo;oxyg\u00e8ne, d&rsquo;ions chlorure et \u00e0 haute temp\u00e9rature.\u00a0C&rsquo;est l&rsquo;une des formes les plus importantes de corrosion sous contrainte qui concerne l&rsquo;industrie nucl\u00e9aire.\u00a0Les aciers inoxydables aust\u00e9nitiques contiennent entre 16 et 25 % de Cr et peuvent \u00e9galement contenir de l&rsquo;azote en solution, ce qui contribue \u00e0 leur r\u00e9sistance \u00e0 la corrosion uniforme relativement \u00e9lev\u00e9e.\u00a0Un type de corrosion qui peut attaquer l&rsquo;acier inoxydable aust\u00e9nitique est la corrosion sous contrainte chlor\u00e9e.<\/span><\/p>\n<p><span>Les trois conditions qui doivent \u00eatre pr\u00e9sentes pour que la corrosion sous contrainte par le chlorure se produise sont les suivantes\u00a0:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span>Les ions chlorure sont pr\u00e9sents dans l&rsquo;environnement<\/span><\/li>\n<li><span>L&rsquo;oxyg\u00e8ne dissous est pr\u00e9sent dans l&rsquo;environnement<\/span><\/li>\n<li><span>Le m\u00e9tal est soumis \u00e0 une contrainte de traction<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>La corrosion sous contrainte par les chlorures implique une attaque s\u00e9lective du m\u00e9tal le long des joints de grains.\u00a0La r\u00e9sistance de ces alliages m\u00e9talliques aux effets chimiques des agents corrosifs repose sur la\u00a0<\/span><strong><span>passivation<\/span><\/strong><span>.\u00a0Pour que la passivation se produise et reste stable, l&rsquo;\u00a0<\/span><strong><span>alliage Fe-Cr<\/span><\/strong><span>\u00a0doit avoir une\u00a0<\/span><strong><span>teneur minimale en chrome d&rsquo;environ 10,5 % en poids<\/span><\/strong><span>, au-dessus duquel la passivit\u00e9 peut se produire et en-dessous duquel elle est impossible.\u00a0Mais les carbures de chrome peuvent pr\u00e9cipiter dans les joints de grains, ce qui entra\u00eene un appauvrissement en chrome dans les zones proches des joints de grains en raison de la vitesse de diffusion du chrome qui est lente.\u00a0Les zones appauvries en chrome deviennent moins r\u00e9sistantes \u00e0 la corrosion que le reste de la matrice.\u00a0Dans un environnement corrosif, les zones appauvries peuvent \u00eatre activ\u00e9es et la corrosion se produira dans des zones tr\u00e8s \u00e9troites entre les grains.<\/span><\/p>\n<p><span>Il a \u00e9t\u00e9 constat\u00e9 que cela est \u00e9troitement li\u00e9 \u00e0 certains traitements thermiques r\u00e9sultant du soudage.\u00a0Cela peut \u00eatre consid\u00e9rablement minimis\u00e9 par des processus de recuit appropri\u00e9s.\u00a0Cette forme de corrosion est contr\u00f4l\u00e9e en maintenant une faible teneur en ions chlorure et en oxyg\u00e8ne dans l&rsquo;environnement et en utilisant des aciers \u00e0 faible teneur en carbone.\u00a0Les aciers inoxydables ferritiques sont choisis pour leur r\u00e9sistance \u00e0 la fissuration par corrosion sous contrainte, ce qui en fait une alternative attrayante aux aciers inoxydables aust\u00e9nitiques dans les applications o\u00f9 la SCC induite par les chlorures est r\u00e9pandue.<\/span><\/p>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p><span><div class=\"su-accordion su-u-trim\"><div class=\"su-spoiler su-spoiler-style-default su-spoiler-icon-plus su-spoiler-closed\" data-scroll-offset=\"0\" data-anchor-in-url=\"no\"><div class=\"su-spoiler-title\" tabindex=\"0\" role=\"button\"><span class=\"su-spoiler-icon\"><\/span>R\u00e9f\u00e9rences :<\/div><div class=\"su-spoiler-content su-u-clearfix su-u-trim\"><\/div><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span>La science des mat\u00e9riaux:<\/span><\/p>\n<ol>\n<li><span>D\u00e9partement am\u00e9ricain de l&rsquo;\u00e9nergie, science des mat\u00e9riaux.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volume 1 et 2. Janvier 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>D\u00e9partement am\u00e9ricain de l&rsquo;\u00e9nergie, science des mat\u00e9riaux.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volume 2 et 2. Janvier 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>William D. Callister, David G. Rethwisch.\u00a0Science et g\u00e9nie des mat\u00e9riaux : une introduction 9e \u00e9dition, Wiley ;\u00a09 \u00e9dition (4 d\u00e9cembre 2013), ISBN-13\u00a0: 978-1118324578.<\/span><\/li>\n<li><span>En ligneEberhart, Mark (2003).\u00a0Pourquoi les choses se cassent\u00a0: Comprendre le monde par la mani\u00e8re dont il se d\u00e9compose.\u00a0Harmonie.\u00a0ISBN 978-1-4000-4760-4.<\/span><\/li>\n<li><span>Gaskell, David R. (1995).\u00a0Introduction \u00e0 la thermodynamique des mat\u00e9riaux (4e \u00e9d.).\u00a0\u00c9ditions Taylor et Francis.\u00a0ISBN 978-1-56032-992-3.<\/span><\/li>\n<li><span>Gonz\u00e1lez-Vi\u00f1as, W. &amp; Mancini, HL (2004).\u00a0Une introduction \u00e0 la science des mat\u00e9riaux.\u00a0Presse universitaire de Princeton.\u00a0ISBN 978-0-691-07097-1.<\/span><\/li>\n<li><span>Ashby, Michael;\u00a0Hugh Shercliff;\u00a0David Cebon (2007).\u00a0Mat\u00e9riaux: ing\u00e9nierie, science, traitement et conception (1\u00e8re \u00e9d.).\u00a0Butterworth-Heinemann.\u00a0ISBN 978-0-7506-8391-3.<\/span><\/li>\n<li><span>JR Lamarsh, AJ Baratta, Introduction au g\u00e9nie nucl\u00e9aire, 3e \u00e9d., Prentice-Hall, 2001, ISBN : 0-201-82498-1.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><div class=\"su-divider su-divider-style-default\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"><\/div><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p><span>Voir ci-dessus:<\/span><br \/>\n<span>Corrosion<a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/metals-what-are-metals\/failure-modes-of-materials\/corrosion\/\" class=\"su-button su-button-style-flat\" style=\"color:#606060;background-color:#ffffff;border-color:#cccccc;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px\" target=\"_self\"><span style=\"color:#606060;padding:7px 20px;font-size:16px;line-height:24px;border-color:#ffffff;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px;text-shadow:0px 0px 0px #000000;-moz-text-shadow:0px 0px 0px #000000;-webkit-text-shadow:0px 0px 0px #000000\"><img src=\"icon : lien\" alt=\"\" style=\"width:24px;height:24px\" \/> <\/span><\/a><\/span><\/p><\/div><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span>Nous esp\u00e9rons que cet article,\u00a0<\/span><strong><span>Formes de corrosion<\/span><\/strong><span>\u00a0, vous aidera.\u00a0Si oui,\u00a0<\/span><strong><span>donnez-nous un like<\/span><\/strong><span>\u00a0dans la barre lat\u00e9rale.\u00a0L&rsquo;objectif principal de ce site Web est d&rsquo;aider le public \u00e0 apprendre des informations int\u00e9ressantes et importantes sur les mat\u00e9riaux et leurs propri\u00e9t\u00e9s.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Nous esp\u00e9rons que cet article,\u00a0Formes de corrosion\u00a0, vous aidera.\u00a0Si oui,\u00a0donnez-nous un like\u00a0dans la barre lat\u00e9rale.\u00a0L&rsquo;objectif principal de ce site Web est d&rsquo;aider le public \u00e0 apprendre des informations int\u00e9ressantes et importantes sur les mat\u00e9riaux et leurs propri\u00e9t\u00e9s.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[53],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.2 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Quelles sont les formes de corrosion - D\u00e9finition | Propri\u00e9t\u00e9s mat\u00e9rielles<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"La corrosion peut prendre diff\u00e9rentes formes et se d\u00e9velopper \u00e0 des rythmes diff\u00e9rents. 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