{"id":115774,"date":"2022-05-01T17:31:14","date_gmt":"2022-05-01T16:31:14","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/quest-ce-que-la-corrosion-definition\/"},"modified":"2022-05-05T13:19:22","modified_gmt":"2022-05-05T12:19:22","slug":"quest-ce-que-la-corrosion-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/quest-ce-que-la-corrosion-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que la corrosion – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"

La corrosion est la d\u00e9t\u00e9rioration d’un mat\u00e9riau due \u00e0 une interaction chimique avec son environnement.\u00a0La corrosion est un processus naturel dans lequel les m\u00e9taux convertissent sa structure en une forme plus stable chimiquement, telle que des oxydes, des hydroxydes ou des sulfures.<\/div><\/div><\/span><\/p>\n

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\"Corrosion<\/a>La corrosion<\/span><\/strong>\u00a0est la d\u00e9t\u00e9rioration d’un mat\u00e9riau due \u00e0 une interaction chimique avec son environnement.\u00a0C’est\u00a0<\/span>un processus naturel<\/span><\/strong>\u00a0dans lequel les m\u00e9taux convertissent sa structure en une forme plus stable chimiquement, telle que des oxydes, des hydroxydes ou des sulfures.\u00a0Les cons\u00e9quences de la corrosion ne sont que trop courantes.\u00a0Des exemples familiers incluent la rouille des panneaux de carrosserie et des tuyauteries automobiles et de nombreux outils.\u00a0<\/span>La corrosion<\/span><\/strong>\u00a0est g\u00e9n\u00e9ralement un ph\u00e9nom\u00e8ne n\u00e9gatif, car elle est associ\u00e9e \u00e0 une d\u00e9faillance m\u00e9canique d’un objet.\u00a0Les atomes m\u00e9talliques sont retir\u00e9s d’un \u00e9l\u00e9ment structurel jusqu’\u00e0 ce qu’il tombe en panne, ou des oxydes s’accumulent \u00e0 l’int\u00e9rieur d’un tuyau jusqu’\u00e0 ce qu’il soit bouch\u00e9.\u00a0Tous les m\u00e9taux et alliages sont sujets \u00e0 la corrosion.\u00a0M\u00eame les m\u00e9taux nobles, tels que l’or, sont soumis \u00e0 une attaque corrosive dans certains environnements.<\/span><\/p>\n

La plupart des\u00a0<\/span>m\u00e9taux<\/span><\/a> ne sont pas thermodynamiquement stables sous forme m\u00e9tallique;\u00a0ils veulent se corroder et revenir aux formes plus stables que l’on trouve normalement dans les minerais, comme les oxydes.\u00a0La corrosion peut \u00e9galement se produire dans des mat\u00e9riaux autres que les m\u00e9taux, tels que la c\u00e9ramique ou les polym\u00e8res, bien que dans ce contexte, le terme \u00ab\u00a0d\u00e9gradation\u00a0\u00bb soit plus courant.\u00a0Les mat\u00e9riaux c\u00e9ramiques sont relativement r\u00e9sistants \u00e0 la d\u00e9t\u00e9rioration, qui se produit g\u00e9n\u00e9ralement \u00e0 des temp\u00e9ratures \u00e9lev\u00e9es ou dans des environnements plut\u00f4t extr\u00eames.\u00a0Le processus est souvent aussi appel\u00e9 corrosion.\u00a0Pour les polym\u00e8res, les m\u00e9canismes et les cons\u00e9quences diff\u00e8rent de ceux des m\u00e9taux et des c\u00e9ramiques, et le terme de d\u00e9gradation est le plus fr\u00e9quemment utilis\u00e9.\u00a0La corrosion d\u00e9grade les propri\u00e9t\u00e9s utiles des mat\u00e9riaux et des structures, notamment la r\u00e9sistance, l’apparence et la perm\u00e9abilit\u00e9 aux liquides et aux gaz.<\/span><\/p>\n

La corrosion<\/span><\/strong>\u00a0est de nature \u00e9lectrochimique car les r\u00e9actions chimiques corrosives impliquent un transfert de charge.\u00a0La chimie de la corrosion est assez complexe mais elle peut \u00eatre consid\u00e9r\u00e9e essentiellement comme un ph\u00e9nom\u00e8ne \u00e9lectrochimique.\u00a0Les ions m\u00e9talliques entrent en solution, ce qui entra\u00eene une charge n\u00e9gative du m\u00e9tal par rapport \u00e0 l’\u00e9lectrolyte.\u00a0La diff\u00e9rence de charge provoque le d\u00e9veloppement d’un potentiel et produit une tension entre l’\u00e9lectrolyte et le m\u00e9tal.<\/span><\/p>\n

La corrosion<\/span><\/strong>, en tant que processus naturel et persistant, implique \u00e9galement une d\u00e9t\u00e9rioration involontaire des m\u00e9taux, parfois avec des r\u00e9sultats d\u00e9sastreux.\u00a0Quelle est l’ampleur du probl\u00e8me de corrosion\u00a0?\u00a0Le probl\u00e8me de la corrosion m\u00e9tallique est important.\u00a0<\/span>En termes \u00e9conomiques<\/span><\/strong>, on a estim\u00e9 qu’environ\u00a0<\/span>5 % des revenus d’un pays industrialis\u00e9<\/span><\/strong>\u00a0sont consacr\u00e9s \u00e0 la pr\u00e9vention de la corrosion et \u00e0 l’entretien ou au remplacement des produits perdus ou contamin\u00e9s \u00e0 la suite de r\u00e9actions de corrosion.<\/span><\/p>\n

La corrosion est une pr\u00e9occupation majeure dans les centrales nucl\u00e9aires.\u00a0La corrosion se produit en permanence dans toute la centrale du r\u00e9acteur et chaque m\u00e9tal y est soumis.\u00a0M\u00eame si cette corrosion ne peut pas \u00eatre \u00e9limin\u00e9e, elle peut \u00eatre contr\u00f4l\u00e9e.<\/span><\/p>\n

Passivation<\/span><\/h2>\n

\"passivation<\/a>Il existe des m\u00e9taux qui pr\u00e9sentent une\u00a0<\/span>passivit\u00e9 \u00e0 la corrosion<\/span><\/strong>.\u00a0La passivit\u00e9 est la caract\u00e9ristique d’un m\u00e9tal pr\u00e9sent\u00e9 lorsque ce m\u00e9tal ne devient pas actif dans la r\u00e9action de corrosion.\u00a0<\/span>La passivation<\/span><\/strong>\u00a0est un processus naturel d’accumulation d’une couche stable et tenace d’oxyde m\u00e9tallique ou\u00a0<\/span>d’une barri\u00e8re protectrice<\/span><\/strong>\u00a0\u00e0 la surface du m\u00e9tal qui agit comme une barri\u00e8re s\u00e9parant la surface m\u00e9tallique de l’environnement.\u00a0La passivit\u00e9 diminue ou arr\u00eate le processus de corrosion en raison de la formation de la couche.\u00a0Heureusement, d’un point de vue technique, les m\u00e9taux les plus sensibles \u00e0 ce type de comportement sont les mat\u00e9riaux d’ing\u00e9nierie et de structure courants, notamment le fer, le nickel, le silicium, le chrome, le titane et les alliages contenant ces m\u00e9taux.<\/span><\/p>\n

Par exemple,\u00a0<\/span>l’acier inoxydable<\/span><\/a>\u00a0doit ses propri\u00e9t\u00e9s de r\u00e9sistance \u00e0 la corrosion \u00e0 la formation d’un film de surface passif autocicatrisant.\u00a0Pour que la passivation se produise et reste stable, l’\u00a0<\/span>alliage Fe-Cr<\/span><\/strong>\u00a0doit avoir une\u00a0<\/span>teneur minimale en chrome d’environ 10,5 % en poids<\/span><\/strong>, au-dessus de laquelle la passivation peut se produire et en dessous de laquelle elle est impossible.\u00a0Une fois que la surface est nettoy\u00e9e et que la composition en vrac de l’acier inoxydable est expos\u00e9e \u00e0 l’air, le film passif se forme imm\u00e9diatement.<\/span><\/p>\n

L’aluminium<\/span><\/strong>\u00a0est tr\u00e8s r\u00e9sistant \u00e0 la corrosion dans de nombreux environnements car il passive \u00e9galement.\u00a0S’il est endommag\u00e9, le film protecteur se reforme normalement tr\u00e8s rapidement.\u00a0Cependant, un changement dans le caract\u00e8re de l’environnement (par exemple, une modification de la concentration des esp\u00e8ces corrosives actives) peut amener un mat\u00e9riau passiv\u00e9 \u00e0 revenir \u00e0 un \u00e9tat actif.\u00a0G\u00e9n\u00e9ralement, \u00e0 des temp\u00e9ratures \u00e9lev\u00e9es (dans l’eau, la corrosion limite l’utilisation de l’aluminium \u00e0 des temp\u00e9ratures proches de 100\u00b0C), la r\u00e9sistance relativement faible et les mauvaises propri\u00e9t\u00e9s de corrosion de l’aluminium le rendent inadapt\u00e9 comme mat\u00e9riau de structure.<\/span><\/p>\n

Formes de corrosion<\/span><\/h2>\n

Lors de la corrosion des m\u00e9taux, les zones sur lesquelles se produisent les r\u00e9actions anodiques et cathodiques peuvent varier consid\u00e9rablement.\u00a0<\/span>La corrosion<\/span><\/strong>\u00a0peut prendre diff\u00e9rentes formes et se d\u00e9velopper \u00e0 des rythmes diff\u00e9rents.\u00a0Il en r\u00e9sulte diverses formes de corrosion telles qu’une attaque uniforme, des piq\u00fbres et une corrosion caverneuse.\u00a0Le probl\u00e8me est que de nombreuses formes de corrosion existent et chacune est caus\u00e9e par des raisons diff\u00e9rentes et subit des m\u00e9canismes diff\u00e9rents.\u00a0De plus, chaque forme de corrosion a son propre m\u00e9canisme particulier, qui peut \u00eatre assez complexe dans certains cas.\u00a0Ceci est particuli\u00e8rement probl\u00e9matique lorsque deux ou plusieurs types de corrosion se produisent simultan\u00e9ment.<\/span><\/p>\n

Dans la section suivante, nous d\u00e9crirons bri\u00e8vement les\u00a0<\/span>formes de corrosion<\/span><\/strong>\u00a0les plus courantes .\u00a0Ils sont essentiellement divis\u00e9s en deux sous-cat\u00e9gories: forme g\u00e9n\u00e9rale (uniforme) et forme localis\u00e9e de corrosion.<\/span><\/p>\n