{"id":116767,"date":"2022-05-23T22:48:21","date_gmt":"2022-05-23T21:48:21","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/quest-ce-que-le-point-de-fusion-des-materiaux-definition\/"},"modified":"2022-05-24T18:38:21","modified_gmt":"2022-05-24T17:38:21","slug":"quest-ce-que-le-point-de-fusion-des-materiaux-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/quest-ce-que-le-point-de-fusion-des-materiaux-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que le point de fusion des mat\u00e9riaux – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"

Point de fusion des mat\u00e9riaux.\u00a0Le point de fusion d’une substance est la temp\u00e9rature \u00e0 laquelle ce changement de phase se produit.\u00a0Le point de fusion d\u00e9finit \u00e9galement une condition dans laquelle le solide et le liquide peuvent exister en \u00e9quilibre.<\/div><\/div><\/span><\/p>\n

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Les propri\u00e9t\u00e9s thermiques<\/span><\/strong> des mat\u00e9riaux font r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 la r\u00e9ponse des mat\u00e9riaux aux changements de leur <\/span>thermodynamics<\/a>\/thermodynamic-properties\/what-is-temperature-physics\/\u00a0\u00bb>temp\u00e9rature<\/span>\u00a0et \u00e0 l’application de\u00a0<\/span>chaleur<\/span><\/a>.\u00a0Lorsqu’un solide absorbe de\u00a0<\/span>thermodynamics<\/a>\/what-is-energy-physics\/\u00a0\u00bb>l’\u00e9nergie<\/span>\u00a0sous forme de chaleur, sa temp\u00e9rature augmente et ses dimensions augmentent.\u00a0Mais\u00a0<\/span>diff\u00e9rents mat\u00e9riaux r\u00e9agissent diff\u00e9remment\u00a0<\/span><\/strong>\u00e0<\/span><\/strong> l’application de chaleur.<\/span><\/p>\n

La capacit\u00e9 calorifique, la dilatation thermique et la conductivit\u00e9 thermique sont des propri\u00e9t\u00e9s qui sont souvent critiques dans l’utilisation pratique des solides.<\/span><\/p>\n

Point de fusion des mat\u00e9riaux<\/span><\/h2>\n

Notez que ces points sont associ\u00e9s \u00e0 la pression atmosph\u00e9rique standard.<\/span><\/p>\n

Voir aussi: <\/span>Points de fusion – Tableau p\u00e9riodique<\/span><\/a><\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, la <\/span>fusion<\/span><\/strong> est un\u00a0<\/span>changement de phase<\/span><\/strong> d’une substance de la phase solide \u00e0 la phase liquide.\u00a0Le <\/span>point de fusion<\/span><\/strong> d’une substance est la temp\u00e9rature \u00e0 laquelle ce changement de phase se produit.\u00a0Le <\/span>point de fusion\u00a0<\/span><\/strong>d\u00e9finit \u00e9galement une condition dans laquelle le solide et le liquide peuvent exister en \u00e9quilibre.\u00a0L’ajout d’une chaleur convertira le solide en liquide sans changement de temp\u00e9rature.\u00a0Au point de fusion, les deux phases d’une substance, liquide et vapeur, ont des \u00e9nergies libres identiques et sont donc \u00e9galement susceptibles d’exister.\u00a0En dessous du point de fusion, le solide est l’\u00e9tat le plus stable des deux, alors qu’au-dessus, la forme liquide est pr\u00e9f\u00e9r\u00e9e.\u00a0Le point de fusion d’une substance d\u00e9pend de la pression et est g\u00e9n\u00e9ralement sp\u00e9cifi\u00e9 \u00e0 la pression standard.\u00a0Consid\u00e9r\u00e9e comme la temp\u00e9rature du passage inverse du liquide au solide, elle est appel\u00e9e point de cong\u00e9lation ou point de cristallisation.<\/span><\/p>\n

Voir aussi: <\/span>D\u00e9pression du point de fusion<\/span><\/a><\/p>\n

La premi\u00e8re th\u00e9orie expliquant le m\u00e9canisme de fusion dans la masse a \u00e9t\u00e9 propos\u00e9e par Lindemann, qui a utilis\u00e9 la vibration des atomes dans le cristal pour expliquer la transition de fusion.\u00a0Les solides sont similaires aux liquides en ce sens que les deux sont des \u00e9tats condens\u00e9s, avec des particules beaucoup plus proches les unes des autres que celles d’un gaz.\u00a0Les\u00a0<\/span>atomes<\/span><\/a>\u00a0d’un solide sont \u00e9troitement li\u00e9s les uns aux autres, soit dans un\u00a0<\/span>r\u00e9seau g\u00e9om\u00e9trique<\/span><\/a>\u00a0r\u00e9gulier (solides cristallins, qui comprennent les m\u00e9taux et la glace ordinaire) ou irr\u00e9guli\u00e8rement (un solide amorphe tel que le verre \u00e0 vitre commun), et sont g\u00e9n\u00e9ralement de faible \u00e9nergie.\u00a0Le <\/span>mouvement d’atomes<\/span><\/strong>, d’ions ou de mol\u00e9cules individuels dans un solide est limit\u00e9 au mouvement vibratoire autour d’un point fixe.\u00a0Lorsqu’un solide est chauff\u00e9, ses <\/span>particules vibrent plus rapidement<\/span><\/strong>\u00a0car le solide absorbe l’\u00e9nergie cin\u00e9tique.\u00a0\u00c0 un moment donn\u00e9, l’amplitude de vibration devient si grande que les atomes commencent \u00e0 envahir l’espace de leurs plus proches voisins et \u00e0 les d\u00e9ranger, et le processus de fusion s’enclenche.\u00a0Le <\/span>point de fusion<\/span><\/strong>\u00a0est la temp\u00e9rature \u00e0 laquelle les vibrations perturbatrices des particules du solide surmontent les forces d’attraction op\u00e9rant \u00e0 l’int\u00e9rieur du solide.<\/span><\/p>\n

Comme pour les points d’\u00e9bullition, le point de fusion d’un solide d\u00e9pend de la force de ces forces attractives.\u00a0Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) est un compos\u00e9 ionique constitu\u00e9 d’une multitude de liaisons ioniques fortes.\u00a0Le chlorure de sodium fond \u00e0 801 \u00b0C. D’autre part, la glace (solide H<\/span>2<\/span><\/sub>O) est un compos\u00e9 mol\u00e9culaire dont les mol\u00e9cules sont maintenues ensemble par des liaisons hydrog\u00e8ne, ce qui est effectivement un exemple fort d’une interaction entre deux dip\u00f4les permanents.\u00a0Bien que les liaisons hydrog\u00e8ne soient les plus fortes des forces intermol\u00e9culaires, la force des liaisons hydrog\u00e8ne est bien inf\u00e9rieure \u00e0 celle des liaisons ioniques.\u00a0Le point de fusion de la glace est de 0 \u00b0C.<\/span><\/p>\n

Les liaisons covalentes<\/span><\/a>\u00a0entra\u00eenent souvent la formation de petites collections d’atomes mieux connect\u00e9s appel\u00e9s mol\u00e9cules, qui, dans les solides et les liquides, sont li\u00e9s \u00e0 d’autres mol\u00e9cules par des forces souvent beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes qui maintiennent les mol\u00e9cules ensemble en interne.\u00a0Ces liaisons intermol\u00e9culaires faibles conf\u00e8rent aux substances mol\u00e9culaires organiques, telles que les cires et les huiles, leur caract\u00e8re de masse molle et leurs points de fusion bas (dans les liquides, les mol\u00e9cules doivent cesser le contact le plus structur\u00e9 ou orient\u00e9 les unes avec les autres).<\/span><\/p>\n

\"point<\/a><\/p>\n

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<\/span>References :<\/div>
\u00a0<\/div><\/div><\/div><\/span>Science des mat\u00e9riaux:<\/span><\/strong><\/p>\n
    \n
  1. D\u00e9partement am\u00e9ricain de l’\u00e9nergie, science des mat\u00e9riaux.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volume 1 et 2. Janvier 1993.<\/span><\/li>\n
  2. D\u00e9partement am\u00e9ricain de l’\u00e9nergie, science des mat\u00e9riaux.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volume 2 et 2. Janvier 1993.<\/span><\/li>\n
  3. William D. Callister, David G. Rethwisch.\u00a0Science et g\u00e9nie des mat\u00e9riaux : une introduction 9e \u00e9dition, Wiley ;\u00a09 \u00e9dition (4 d\u00e9cembre 2013), ISBN-13\u00a0: 978-1118324578.<\/span><\/li>\n
  4. En ligneEberhart, Mark (2003).\u00a0Pourquoi les choses se cassent\u00a0: Comprendre le monde par la mani\u00e8re dont il se d\u00e9compose.\u00a0Harmonie.\u00a0ISBN 978-1-4000-4760-4.<\/span><\/li>\n
  5. Gaskell, David R. (1995).\u00a0Introduction \u00e0 la thermodynamique des mat\u00e9riaux (4e \u00e9d.).\u00a0\u00c9ditions Taylor et Francis.\u00a0ISBN 978-1-56032-992-3.<\/span><\/li>\n
  6. Gonzalez-Vi\u00f1as, W. & Mancini, HL (2004).\u00a0Une introduction \u00e0 la science des mat\u00e9riaux.\u00a0Presse universitaire de Princeton.\u00a0ISBN 978-0-691-07097-1<\/span><\/li>\n
  7. Ashby, Michael;\u00a0Hugh Shercliff;\u00a0David Cebon (2007).\u00a0Mat\u00e9riaux: ing\u00e9nierie, science, traitement et conception (1\u00e8re \u00e9d.).\u00a0Butterworth-Heinemann.\u00a0ISBN 978-0-7506-8391-3.<\/span><\/li>\n
  8. JR Lamarsh, AJ Baratta, Introduction au g\u00e9nie nucl\u00e9aire, 3e \u00e9d., Prentice-Hall, 2001, ISBN : 0-201-82498-1.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

    <\/span><\/p><\/div><\/div>

    <\/div>
    <\/div>
    <\/div><\/div>
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    Voir au dessus:<\/span><\/h2>\n

    Propri\u00e9t\u00e9s thermiques\"\" <\/span><\/a><\/span><\/p><\/div><\/div>

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    <\/div><\/span><\/p>\n

    Nous esp\u00e9rons que cet article,\u00a0<\/span>Point de fusion des mat\u00e9riaux<\/span><\/strong>, vous aidera.\u00a0Si oui,\u00a0<\/span>donnez-nous un like<\/span><\/strong>\u00a0dans la barre lat\u00e9rale.\u00a0L’objectif principal de ce site Web est d’aider le public \u00e0 apprendre des informations int\u00e9ressantes et importantes sur les mat\u00e9riaux et leurs propri\u00e9t\u00e9s.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Nous esp\u00e9rons que cet article,\u00a0Point de fusion des mat\u00e9riaux, vous aidera.\u00a0Si oui,\u00a0donnez-nous un like\u00a0dans la barre lat\u00e9rale.\u00a0L’objectif principal de ce site Web est d’aider le public \u00e0 apprendre des informations int\u00e9ressantes et importantes sur les mat\u00e9riaux et leurs propri\u00e9t\u00e9s.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[53],"tags":[],"yoast_head":"\nQu'est-ce que le point de fusion des mat\u00e9riaux - D\u00e9finition | Propri\u00e9t\u00e9s mat\u00e9rielles<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Point de fusion des mat\u00e9riaux. Le point de fusion d'une substance est la temp\u00e9rature \u00e0 laquelle ce changement de phase se produit. 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