{"id":116876,"date":"2022-05-25T05:21:42","date_gmt":"2022-05-25T04:21:42","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/quest-ce-quune-solution-solide-materiaux-definition\/"},"modified":"2022-05-26T09:36:41","modified_gmt":"2022-05-26T08:36:41","slug":"quest-ce-quune-solution-solide-materiaux-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/quest-ce-quune-solution-solide-materiaux-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce qu’une solution solide – Mat\u00e9riaux – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"

Une solution solide est un m\u00e9lange uniforme de deux solides cristallins qui partagent un r\u00e9seau cristallin commun.\u00a0Les solutions solides sont souvent constitu\u00e9es de deux ou plusieurs types d’atomes ou de mol\u00e9cules qui partagent un r\u00e9seau cristallin, comme dans certains alliages m\u00e9talliques.<\/div><\/div><\/span><\/p>\n

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\"Diagramme<\/a>
Dans la figure, il y a le diagramme de phase fer-carbure de fer (Fe-Fe3C).\u00a0Le pourcentage de carbone pr\u00e9sent et la temp\u00e9rature d\u00e9finissent la phase de l’alliage fer-carbone et donc ses caract\u00e9ristiques physiques et ses propri\u00e9t\u00e9s m\u00e9caniques.\u00a0Le pourcentage de carbone d\u00e9termine le type d’alliage ferreux: fer, acier ou fonte. Source: wikipedia.org L\u00e4pple, Volker – W\u00e4rmebehandlung des Stahls Grundlagen. Licence: CC BY-SA 4.0<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Une\u00a0<\/span>solution solide<\/span><\/strong>\u00a0est un m\u00e9lange uniforme de deux solides cristallins qui partagent un r\u00e9seau cristallin commun.\u00a0<\/span>Les solutions solides<\/span><\/strong>\u00a0sont souvent constitu\u00e9es de deux ou plusieurs types d’atomes ou de mol\u00e9cules qui partagent un r\u00e9seau cristallin, comme dans certains alliages m\u00e9talliques.\u00a0Le solvant est l’\u00e9l\u00e9ment ou le compos\u00e9 qui est pr\u00e9sent en plus grande quantit\u00e9.\u00a0Solut\u00e9 est utilis\u00e9 pour d\u00e9signer un \u00e9l\u00e9ment ou un compos\u00e9 pr\u00e9sent \u00e0 une concentration mineure.\u00a0Le solut\u00e9 peut s’incorporer dans le r\u00e9seau cristallin de solvant par substitution, en rempla\u00e7ant une particule de solvant dans le r\u00e9seau, ou de mani\u00e8re interstitielle, en s’ins\u00e9rant dans l’espace entre les particules de solvant.\u00a0Ces deux types de solution solide affectent les propri\u00e9t\u00e9s du mat\u00e9riau en d\u00e9formant le r\u00e9seau cristallin et en perturbant l’homog\u00e9n\u00e9it\u00e9 physique et \u00e9lectrique du mat\u00e9riau solvant.<\/span><\/p>\n

Pour le type substitutionnel, les atomes de solut\u00e9 ou d’impuret\u00e9 remplacent ou se substituent aux atomes h\u00f4tes.\u00a0Plusieurs caract\u00e9ristiques des atomes de solut\u00e9 et de solvant d\u00e9terminent le degr\u00e9 auquel le premier se dissout dans le second.\u00a0Celles-ci sont exprim\u00e9es par les r\u00e8gles de Hume-Rothery.\u00a0Selon ces r\u00e8gles, des solutions solides de substitution peuvent se former si le solut\u00e9 et le solvant ont:<\/span><\/p>\n