{"id":116958,"date":"2022-05-25T18:54:38","date_gmt":"2022-05-25T17:54:38","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/que-sont-les-liaisons-intramoleculaires-definition\/"},"modified":"2022-05-31T07:28:08","modified_gmt":"2022-05-31T06:28:08","slug":"que-sont-les-liaisons-intramoleculaires-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/que-sont-les-liaisons-intramoleculaires-definition\/","title":{"rendered":"Que sont les liaisons intramol\u00e9culaires &#8211; D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"<p><span><div class=\"su-quote su-quote-style-default\"><div class=\"su-quote-inner su-u-clearfix su-u-trim\">Une force intramol\u00e9culaire est toute force qui lie entre eux les atomes constituant une mol\u00e9cule ou un compos\u00e9.\u00a0Le mod\u00e8le classique identifie trois principaux types de liaisons chimiques: ioniques, covalentes et m\u00e9talliques.<\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<h2><span>Liaisons intramol\u00e9culaires<\/span><\/h2>\n<p><span>Une liaison intramol\u00e9culaire est toute liaison qui lie entre eux les atomes constituant une mol\u00e9cule ou un compos\u00e9.\u00a0Le mod\u00e8le classique identifie trois principaux types de liaisons chimiques &#8211; ionique, covalente et m\u00e9tallique.<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-ionic-bond-definition\/\"><strong><span>Liaison ionique<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Une liaison ionique est une liaison chimique, dans laquelle un ou plusieurs \u00e9lectrons sont enti\u00e8rement transf\u00e9r\u00e9s d&rsquo;un atome d&rsquo;un \u00e9l\u00e9ment \u00e0 l&rsquo;atome de l&rsquo;autre, et les \u00e9l\u00e9ments sont maintenus ensemble par la force d&rsquo;attraction due \u00e0 la polarit\u00e9 oppos\u00e9e de la charge.\u00a0Ce type de liaison chimique est typique entre les \u00e9l\u00e9ments avec une grande diff\u00e9rence d&rsquo;\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9.<\/span><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-covalent-bond-definition\/\"><strong><span>Liaison covalente<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Une liaison covalente est une liaison chimique form\u00e9e par des \u00e9lectrons partag\u00e9s.\u00a0Les \u00e9lectrons de Valence sont partag\u00e9s lorsqu&rsquo;un atome a besoin d&rsquo;\u00e9lectrons pour compl\u00e9ter sa coque externe et peut partager ces \u00e9lectrons avec son voisin.\u00a0Les \u00e9lectrons font alors partie des deux atomes et les deux coquilles sont remplies.<\/span><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-metallic-bond-definition\/\"><strong><span>Liaison m\u00e9tallique<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Une liaison m\u00e9tallique est une liaison chimique, dans laquelle les atomes ne partagent pas ou n&rsquo;\u00e9changent pas d&rsquo;\u00e9lectrons pour se lier.\u00a0Au lieu de cela, de nombreux \u00e9lectrons (environ un pour chaque atome) sont plus ou moins libres de se d\u00e9placer dans le m\u00e9tal, de sorte que chaque \u00e9lectron peut interagir avec de nombreux atomes fixes.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<h3><span>Liaison ionique<\/span><\/h3>\n<p><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/ionic-bond-characteristics.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright size-medium wp-image-27607\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/ionic-bond-characteristics-256x300.png\" alt=\"liaison ionique - caract\u00e9ristiques\" width=\"256\" height=\"300\" \/><\/a><span>Une\u00a0<\/span><strong><span>liaison ionique<\/span><\/strong><span>\u00a0est une liaison chimique, dans laquelle un ou plusieurs\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-power\/reactor-physics\/atomic-nuclear-physics\/fundamental-particles\/what-is-electron-properties-of-electron\/\"><span>\u00e9lectrons<\/span><\/a><span>\u00a0sont enti\u00e8rement transf\u00e9r\u00e9s d&rsquo;un atome d&rsquo;un \u00e9l\u00e9ment \u00e0 l&rsquo;atome de l&rsquo;autre, et les \u00e9l\u00e9ments sont maintenus ensemble par la force d&rsquo;attraction due \u00e0 la polarit\u00e9 oppos\u00e9e de la charge.\u00a0Ce type de liaison chimique est typique entre des \u00e9l\u00e9ments \u00e0 grande diff\u00e9rence d&rsquo;\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 (c&rsquo;est-\u00e0-dire des \u00e9l\u00e9ments situ\u00e9s aux extr\u00e9mit\u00e9s horizontales du\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/periodic-table\/\"><span>tableau p\u00e9riodique<\/span><\/a><span>).\u00a0Une liaison ionique se trouve toujours dans les compos\u00e9s compos\u00e9s d&rsquo;\u00e9l\u00e9ments m\u00e9talliques et non m\u00e9talliques.\u00a0Il n&rsquo;y a pas de valeur pr\u00e9cise qui distingue la liaison ionique de la liaison covalente, mais une diff\u00e9rence d&rsquo;\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/electronegativity-of-chemical-elements\/\"><span>\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9<\/span><\/a><span>\u00a0sup\u00e9rieure \u00e0 1,7 est susceptible d&rsquo;\u00eatre ionique tandis qu&rsquo;une diff\u00e9rence inf\u00e9rieure \u00e0 1,7 est susceptible d&rsquo;\u00eatre covalente.<\/span><\/p>\n<p><span>La liaison ionique conduit \u00e0 s\u00e9parer les ions positifs et n\u00e9gatifs.\u00a0Dans le processus, tous les atomes acqui\u00e8rent des configurations de gaz stables ou inertes (c&rsquo;est-\u00e0-dire des coquilles orbitales compl\u00e8tement remplies) et, en plus, une charge \u00e9lectrique &#8211; c&rsquo;est-\u00e0-dire qu&rsquo;ils deviennent des ions.\u00a0Par exemple, le sel de table courant est le chlorure de sodium.\u00a0Le chlorure de sodium (NaCl) est le mat\u00e9riau ionique classique.\u00a0Un atome de sodium peut assumer la structure \u00e9lectronique du n\u00e9on par un transfert de son \u00e9lectron de valence 3s \u00e0 un atome de chlore.\u00a0Apr\u00e8s un tel transfert, l&rsquo;ion chlore acquiert une charge nette n\u00e9gative, une configuration \u00e9lectronique identique \u00e0 celle de l&rsquo;argon ;\u00a0il est \u00e9galement plus grand que l&rsquo;atome de chlore.\u00a0Ces ions sont ensuite attir\u00e9s les uns vers les autres dans un rapport 1:1 pour former du chlorure de sodium (NaCl).<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><span>Na + Cl \u2192 Na<\/span><sup><span>+<\/span><\/sup><span> + Cl<\/span><sup><span>&#8211;<\/span><\/sup><span>\u00a0\u2192 NaCl<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Les compos\u00e9s ioniques<\/span><\/strong><span>\u00a0conduisent l&rsquo;\u00e9lectricit\u00e9 lorsqu&rsquo;ils sont fondus ou en solution, g\u00e9n\u00e9ralement sous forme solide.\u00a0Les compos\u00e9s ioniques ont g\u00e9n\u00e9ralement un point de\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/melting-point-of-chemical-elements\/\"><span>fusion \u00e9lev\u00e9<\/span><\/a><span>, en fonction de la charge des ions qui les composent.\u00a0Plus les charges sont \u00e9lev\u00e9es, plus les forces de coh\u00e9sion sont fortes et plus le point de fusion est \u00e9lev\u00e9.\u00a0Ils ont \u00e9galement tendance \u00e0 \u00eatre solubles dans l&rsquo;eau;\u00a0plus les forces de coh\u00e9sion sont fortes, plus la solubilit\u00e9 est faible.<\/span><\/p>\n<h3><span>Une liaison covalente<\/span><\/h3>\n<p><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/covalent-bond-characteristics.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright size-full wp-image-27609\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/covalent-bond-characteristics.png\" alt=\"liaison covalente - caract\u00e9ristiques\" width=\"235\" height=\"221\" \/><\/a><span>Une\u00a0<\/span><strong><span>liaison covalente<\/span><\/strong><span>\u00a0est une liaison chimique form\u00e9e par\u00a0<\/span><strong><span>des \u00e9lectrons partag\u00e9s<\/span><\/strong><span>.\u00a0Les \u00e9lectrons de Valence sont partag\u00e9s lorsqu&rsquo;un atome a besoin d&rsquo;\u00e9lectrons pour compl\u00e9ter sa coque externe et peut partager ces \u00e9lectrons avec son voisin.\u00a0Les \u00e9lectrons font alors partie des deux atomes et les deux coquilles sont remplies.\u00a0Ces paires d&rsquo;\u00e9lectrons sont appel\u00e9es paires partag\u00e9es ou paires de\u00a0<\/span><strong><span>liaison<\/span><\/strong><span>, et l&rsquo;\u00e9quilibre stable des forces attractives et r\u00e9pulsives entre les atomes, lorsqu&rsquo;ils partagent des \u00e9lectrons, est appel\u00e9\u00a0<\/span><strong><span>liaison covalente<\/span><\/strong><span>.<\/span><\/p>\n<p><span>Le type le plus simple et le plus courant est une liaison simple dans laquelle deux atomes partagent deux \u00e9lectrons.\u00a0D&rsquo;autres types comprennent la double liaison (par exemple H<sub>2<\/sub>C =\u00a0CH<sub>2<\/sub><\/span><span>), la triple liaison, les liaisons \u00e0 un et trois \u00e9lectrons, la liaison \u00e0 deux \u00e9lectrons \u00e0 trois centres et la liaison \u00e0 quatre \u00e9lectrons \u00e0 trois centres.<\/span><\/p>\n<p><strong><span>La covalence<\/span><\/strong><span>\u00a0est la plus grande entre des atomes d&rsquo;\u00a0<\/span><strong><span>\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9s similaires<\/span><\/strong><span>.\u00a0Ainsi, la liaison covalente n&rsquo;exige pas n\u00e9cessairement que les deux atomes soient des m\u00eames \u00e9l\u00e9ments, seulement qu&rsquo;ils soient d&rsquo;\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/electronegativity-of-chemical-elements\/\"><span>\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9<\/span><\/a><span>\u00a0comparable (c&rsquo;est-\u00e0-dire des \u00e9l\u00e9ments proches les uns des autres dans le\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/periodic-table\/\"><span>tableau p\u00e9riodique<\/span><\/a><span>).\u00a0Il n&rsquo;y a pas de valeur pr\u00e9cise qui distingue la liaison ionique de la liaison covalente, mais une diff\u00e9rence d&rsquo;\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 sup\u00e9rieure \u00e0 1,7 est susceptible d&rsquo;\u00eatre ionique tandis qu&rsquo;une diff\u00e9rence inf\u00e9rieure \u00e0 1,7 est susceptible d&rsquo;\u00eatre covalente.<\/span><\/p>\n<h3><span>Lien m\u00e9tallique<\/span><\/h3>\n<p><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/metallic-bond-characteristics.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright size-medium wp-image-27610\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/metallic-bond-characteristics-249x300.png\" alt=\"liaison m\u00e9tallique - caract\u00e9ristiques\" width=\"249\" height=\"300\" \/><\/a><span>Une\u00a0<\/span><strong><span>liaison m\u00e9tallique<\/span><\/strong><span>\u00a0est une liaison chimique, dans laquelle les atomes ne partagent pas ou n&rsquo;\u00e9changent pas d&rsquo;\u00e9lectrons pour se lier.\u00a0Au lieu de cela, de nombreux \u00e9lectrons (environ un pour chaque atome) sont plus ou moins libres de se d\u00e9placer dans le m\u00e9tal, de sorte que chaque \u00e9lectron peut interagir avec de nombreux atomes fixes.\u00a0Les \u00e9lectrons libres prot\u00e8gent les noyaux ioniques charg\u00e9s positivement des forces \u00e9lectrostatiques mutuellement r\u00e9pulsives qu&rsquo;ils exerceraient autrement les uns sur les autres;\u00a0par cons\u00e9quent, la\u00a0<\/span><strong><span>liaison m\u00e9tallique<\/span><\/strong><span>\u00a0est de caract\u00e8re non directionnel.\u00a0La liaison m\u00e9tallique se trouve dans les m\u00e9taux et leurs alliages.\u00a0Le libre mouvement ou la d\u00e9localisation des \u00e9lectrons de liaison conduit \u00e0 des propri\u00e9t\u00e9s m\u00e9talliques classiques telles que le lustre (r\u00e9flectivit\u00e9 de la lumi\u00e8re de surface),\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/thermal-conductivity-of-chemical-elements\/\"><span>la conductivit\u00e9 \u00e9lectrique et thermique<\/span><\/a><span>, la ductilit\u00e9 et la r\u00e9sistance \u00e0 la traction \u00e9lev\u00e9e.<\/span><\/p>\n<p><span>Le m\u00e9tal est un mat\u00e9riau (g\u00e9n\u00e9ralement solide) comprenant un ou plusieurs \u00e9l\u00e9ments m\u00e9talliques (par exemple, le fer, l&rsquo;aluminium, le cuivre, le chrome, le titane, l&rsquo;or, le nickel), et souvent aussi des \u00e9l\u00e9ments non m\u00e9talliques (par exemple, le carbone, l&rsquo;azote, l&rsquo;oxyg\u00e8ne) en quantit\u00e9s relativement faibles. La particularit\u00e9 des m\u00e9taux en ce qui concerne leur structure est la pr\u00e9sence de porteurs de charge, en particulier d&rsquo;\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-power\/reactor-physics\/atomic-nuclear-physics\/fundamental-particles\/what-is-electron-properties-of-electron\/\"><strong><span>\u00e9lectrons<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Cette caract\u00e9ristique est donn\u00e9e par la nature de la liaison m\u00e9tallique.\u00a0Les conductivit\u00e9s \u00e9lectriques et thermiques des m\u00e9taux\u00a0<\/span><strong><span>proviennent du<\/span><\/strong><span>\u00a0fait que leurs\u00a0<\/span><strong><span>\u00e9lectrons externes sont d\u00e9localis\u00e9s<\/span><\/strong><span>.<\/span><\/p>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p><span><div class=\"su-accordion su-u-trim\"><div class=\"su-spoiler su-spoiler-style-default su-spoiler-icon-plus\" data-scroll-offset=\"0\" data-anchor-in-url=\"no\"><div class=\"su-spoiler-title\" tabindex=\"0\" role=\"button\"><span class=\"su-spoiler-icon\"><\/span>References :<\/div><div class=\"su-spoiler-content su-u-clearfix su-u-trim\">\u00a0<\/div><\/div><\/div><\/span><strong><span>Science des mat\u00e9riaux:<\/span><\/strong><\/p>\n<ol>\n<li><span>D\u00e9partement am\u00e9ricain de l&rsquo;\u00e9nergie, science des mat\u00e9riaux.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volume 1 et 2. Janvier 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>D\u00e9partement am\u00e9ricain de l&rsquo;\u00e9nergie, science des mat\u00e9riaux.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volume 2 et 2. Janvier 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>William D. Callister, David G. Rethwisch.\u00a0Science et g\u00e9nie des mat\u00e9riaux : une introduction 9e \u00e9dition, Wiley ;\u00a09 \u00e9dition (4 d\u00e9cembre 2013), ISBN-13\u00a0: 978-1118324578.<\/span><\/li>\n<li><span>En ligneEberhart, Mark (2003).\u00a0Pourquoi les choses se cassent\u00a0: Comprendre le monde par la mani\u00e8re dont il se d\u00e9compose.\u00a0Harmonie.\u00a0ISBN 978-1-4000-4760-4.<\/span><\/li>\n<li><span>Gaskell, David R. (1995).\u00a0Introduction \u00e0 la thermodynamique des mat\u00e9riaux (4e \u00e9d.).\u00a0\u00c9ditions Taylor et Francis.\u00a0ISBN 978-1-56032-992-3.<\/span><\/li>\n<li><span>Gonzalez-Vi\u00f1as, W. &amp; Mancini, HL (2004).\u00a0Une introduction \u00e0 la science des mat\u00e9riaux.\u00a0Presse universitaire de Princeton.\u00a0ISBN 978-0-691-07097-1<\/span><\/li>\n<li><span>Ashby, Michael;\u00a0Hugh Shercliff;\u00a0David Cebon (2007).\u00a0Mat\u00e9riaux: ing\u00e9nierie, science, traitement et conception (1\u00e8re \u00e9d.).\u00a0Butterworth-Heinemann.\u00a0ISBN 978-0-7506-8391-3.<\/span><\/li>\n<li><span>JR Lamarsh, AJ Baratta, Introduction au g\u00e9nie nucl\u00e9aire, 3e \u00e9d., Prentice-Hall, 2001, ISBN : 0-201-82498-1.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><div class=\"su-divider su-divider-style-default\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"><\/div><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<h2><span>Voir au dessus:<\/span><\/h2>\n<p><span>Liaison chimique<a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/atomic-and-chemical-bond\/\" class=\"su-button su-button-style-flat\" style=\"color: #606060;background-color:#ffffff;border-color:#cccccc;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px\" target=\"_self\"><span style=\"color: #606060;padding:7px 20px;font-size:16px;line-height:24px;border-color:#ffffff;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px;text-shadow:0px 0px 0px #000000;-moz-text-shadow:0px 0px 0px #000000;-webkit-text-shadow:0px 0px 0px #000000\"><img src=\"icon : lien\" alt=\"\" style=\"width:24px;height:24px\" \/> <\/span><\/a><\/span><\/p><\/div><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span>Nous esp\u00e9rons que cet article,\u00a0<\/span><strong><span>Liens intramol\u00e9culaires<\/span><\/strong><span>, vous aidera.\u00a0Si oui,\u00a0<\/span><strong><span>donnez-nous un like<\/span><\/strong><span>\u00a0dans la barre lat\u00e9rale.\u00a0L&rsquo;objectif principal de ce site Web est d&rsquo;aider le public \u00e0 apprendre des informations int\u00e9ressantes et importantes sur les mat\u00e9riaux et leurs propri\u00e9t\u00e9s.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Nous esp\u00e9rons que cet article,\u00a0Liens intramol\u00e9culaires, vous aidera.\u00a0Si oui,\u00a0donnez-nous un like\u00a0dans la barre lat\u00e9rale.\u00a0L&rsquo;objectif principal de ce site Web est d&rsquo;aider le public \u00e0 apprendre des informations int\u00e9ressantes et importantes sur les mat\u00e9riaux et leurs propri\u00e9t\u00e9s.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[53],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.2 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Que sont les liaisons intramol\u00e9culaires - D\u00e9finition | Propri\u00e9t\u00e9s mat\u00e9rielles<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Une force intramol\u00e9culaire est toute force qui lie les atomes constituant une mol\u00e9cule ou un compos\u00e9. 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