{"id":116961,"date":"2022-05-25T19:39:46","date_gmt":"2022-05-25T18:39:46","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/types-de-liaisons-chimiques-definition\/"},"modified":"2022-05-31T07:31:52","modified_gmt":"2022-05-31T06:31:52","slug":"types-de-liaisons-chimiques-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/types-de-liaisons-chimiques-definition\/","title":{"rendered":"Types de liaisons chimiques &#8211; D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"<p><span><div class=\"su-quote su-quote-style-default\"><div class=\"su-quote-inner su-u-clearfix su-u-trim\">Types de liaisons chimiques.\u00a0Trois types diff\u00e9rents de liaison primaire ou chimique se trouvent dans les solides.\u00a0M\u00e9tallique, covalent et ionique.<\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<figure id=\"attachment_27611\" aria-describedby=\"caption-attachment-27611\" style=\"width: 366px\" class=\"wp-caption alignright\"><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/atomic-and-chemical-bonds-types.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\" wp-image-27611\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/atomic-and-chemical-bonds-types-969x1024.png\" alt=\"liaisons atomiques et chimiques\" width=\"376\" height=\"398\" \/><\/a><figcaption id=\"caption-attachment-27611\" class=\"wp-caption-text\"><span>Trois types diff\u00e9rents de liaison primaire ou chimique se trouvent dans les solides.\u00a0La force des liaisons chimiques varie consid\u00e9rablement;\u00a0il existe des \u00abliaisons primaires\u00bb ou des \u00abliaisons fortes\u00bb telles que des liaisons ioniques, covalentes et m\u00e9talliques, et des \u00abliaisons faibles\u00bb ou \u00abliaisons secondaires\u00bb telles que des interactions dip\u00f4le-dip\u00f4le, la force de dispersion de Londres et la liaison hydrog\u00e8ne.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<p><span>Trois types diff\u00e9rents de liaison primaire ou chimique se trouvent dans les solides:<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Liaisons intramol\u00e9culaires<\/span><\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-ionic-bond-definition\/\"><strong><span>Liaison ionique<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Une liaison ionique est une liaison chimique, dans laquelle un ou plusieurs \u00e9lectrons sont enti\u00e8rement transf\u00e9r\u00e9s d&rsquo;un atome d&rsquo;un \u00e9l\u00e9ment \u00e0 l&rsquo;atome de l&rsquo;autre, et les \u00e9l\u00e9ments sont maintenus ensemble par la force d&rsquo;attraction due \u00e0 la polarit\u00e9 oppos\u00e9e de la charge.\u00a0Ce type de liaison chimique est typique entre les \u00e9l\u00e9ments avec une grande diff\u00e9rence d&rsquo;\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9.<\/span><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-covalent-bond-definition\/\"><strong><span>Liaison covalente<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Une liaison covalente est une liaison chimique form\u00e9e par des \u00e9lectrons partag\u00e9s.\u00a0Les \u00e9lectrons de Valence sont partag\u00e9s lorsqu&rsquo;un atome a besoin d&rsquo;\u00e9lectrons pour compl\u00e9ter sa coque externe et peut partager ces \u00e9lectrons avec son voisin.\u00a0Les \u00e9lectrons font alors partie des deux atomes et les deux coquilles sont remplies.<\/span><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-metallic-bond-definition\/\"><strong><span>Liaison m\u00e9tallique<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Une liaison m\u00e9tallique est une liaison chimique, dans laquelle les atomes ne partagent pas ou n&rsquo;\u00e9changent pas d&rsquo;\u00e9lectrons pour se lier.\u00a0Au lieu de cela, de nombreux \u00e9lectrons (environ un pour chaque atome) sont plus ou moins libres de se d\u00e9placer dans le m\u00e9tal, de sorte que chaque \u00e9lectron peut interagir avec de nombreux atomes fixes.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><strong><span>Liaisons intermol\u00e9culaires<\/span><\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span>Liaison mol\u00e9culaire.\u00a0<\/span><\/strong><span>Lorsque les \u00e9lectrons des atomes neutres passent plus de temps dans une r\u00e9gion de leur orbite, une faible charge temporaire existera.\u00a0La mol\u00e9cule attirera faiblement d&rsquo;autres mol\u00e9cules.\u00a0Ceci est parfois appel\u00e9 van der Waals ou liaisons mol\u00e9culaires.<\/span><\/li>\n<li><strong><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/atomic-and-chemical-bond\/hydrogen-bond\/\"><span>Liaison hydrog\u00e8ne<\/span><\/a><span>.\u00a0<\/span><\/strong><span>Une liaison hydrog\u00e8ne peut \u00eatre intermol\u00e9culaire (se produisant entre des mol\u00e9cules distinctes) ou intramol\u00e9culaire (se produisant entre des parties de la m\u00eame mol\u00e9cule).\u00a0La liaison hydrog\u00e8ne est une force d&rsquo;attraction principalement \u00e9lectrostatique entre un atome d&rsquo;hydrog\u00e8ne (H) qui est li\u00e9 de mani\u00e8re covalente \u00e0 un atome ou un groupe plus \u00e9lectron\u00e9gatif.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>La force des liaisons chimiques varie consid\u00e9rablement;\u00a0il existe des \u00ab\u00a0<\/span><strong><span>liaisons primaires<\/span><\/strong><span>\u00a0\u00bb ou \u00ab\u00a0<\/span><strong><span>liaisons fortes<\/span><\/strong><span>\u00a0\u00bb telles que les liaisons ioniques, covalentes et m\u00e9talliques, et des \u00ab\u00a0<\/span><strong><span>liaisons faibles<\/span><\/strong><span>\u00a0\u00bb ou \u00ab\u00a0<\/span><strong><span>liaisons secondaires<\/span><\/strong><span>\u00a0\u00bb telles que les interactions dip\u00f4le-dip\u00f4le, la force de dispersion de Londres et la liaison hydrog\u00e8ne.\u00a0Dans ce chapitre, nous traiterons principalement des solides car les solides sont les plus pr\u00e9occupants dans les applications d&rsquo;ing\u00e9nierie des mat\u00e9riaux.\u00a0Les liquides et les gaz ne seront mentionn\u00e9s qu&rsquo;\u00e0 des fins de comparaison.\u00a0Les mol\u00e9cules des solides sont \u00e9troitement li\u00e9es les unes aux autres.\u00a0Lorsque les attractions sont plus faibles, la substance peut \u00eatre sous forme liquide et libre de s&rsquo;\u00e9couler. Les gaz ne pr\u00e9sentent pratiquement aucune force d&rsquo;attraction entre les atomes ou les mol\u00e9cules, et leurs particules sont libres de se d\u00e9placer ind\u00e9pendamment les unes des autres.<\/span><\/p>\n<p><span>Le type de liaison d\u00e9termine non seulement la fa\u00e7on dont un mat\u00e9riau est maintenu ensemble, mais d\u00e9termine \u00e9galement les propri\u00e9t\u00e9s microscopiques que poss\u00e8de le mat\u00e9riau.\u00a0Des propri\u00e9t\u00e9s telles que la capacit\u00e9 \u00e0 conduire la chaleur ou le courant \u00e9lectrique sont d\u00e9termin\u00e9es par la libert\u00e9 de mouvement des \u00e9lectrons.\u00a0Cela d\u00e9pend du type de liaison pr\u00e9sente.\u00a0La connaissance de la structure microscopique d&rsquo;un mat\u00e9riau nous permet de pr\u00e9dire comment ce mat\u00e9riau se comportera dans certaines conditions.<\/span><\/p>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p><span><div class=\"su-accordion su-u-trim\"><div class=\"su-spoiler su-spoiler-style-default su-spoiler-icon-plus\" data-scroll-offset=\"0\" data-anchor-in-url=\"no\"><div class=\"su-spoiler-title\" tabindex=\"0\" role=\"button\"><span class=\"su-spoiler-icon\"><\/span>References :<\/div><div class=\"su-spoiler-content su-u-clearfix su-u-trim\">\u00a0<\/div><\/div><\/div><\/span><strong><span>Science des mat\u00e9riaux\u00a0:<\/span><\/strong><\/p>\n<ol>\n<li><span>D\u00e9partement am\u00e9ricain de l&rsquo;\u00e9nergie, science des mat\u00e9riaux.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volume 1 et 2. Janvier 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>D\u00e9partement am\u00e9ricain de l&rsquo;\u00e9nergie, science des mat\u00e9riaux.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volume 2 et 2. Janvier 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>William D. Callister, David G. Rethwisch.\u00a0Science et g\u00e9nie des mat\u00e9riaux : une introduction 9e \u00e9dition, Wiley ;\u00a09 \u00e9dition (4 d\u00e9cembre 2013), ISBN-13\u00a0: 978-1118324578.<\/span><\/li>\n<li><span>En ligneEberhart, Mark (2003).\u00a0Pourquoi les choses se cassent\u00a0: Comprendre le monde par la mani\u00e8re dont il se d\u00e9compose.\u00a0Harmonie.\u00a0ISBN 978-1-4000-4760-4.<\/span><\/li>\n<li><span>Gaskell, David R. (1995).\u00a0Introduction \u00e0 la thermodynamique des mat\u00e9riaux (4e \u00e9d.).\u00a0\u00c9ditions Taylor et Francis.\u00a0ISBN 978-1-56032-992-3.<\/span><\/li>\n<li><span>Gonzalez-Vi\u00f1as, W. &amp; Mancini, HL (2004).\u00a0Une introduction \u00e0 la science des mat\u00e9riaux.\u00a0Presse universitaire de Princeton.\u00a0ISBN 978-0-691-07097-1<\/span><\/li>\n<li><span>Ashby, Michael;\u00a0Hugh Shercliff;\u00a0David Cebon (2007).\u00a0Mat\u00e9riaux: ing\u00e9nierie, science, traitement et conception (1\u00e8re \u00e9d.).\u00a0Butterworth-Heinemann.\u00a0ISBN 978-0-7506-8391-3.<\/span><\/li>\n<li><span>JR Lamarsh, AJ Baratta, Introduction au g\u00e9nie nucl\u00e9aire, 3e \u00e9d., Prentice-Hall, 2001, ISBN : 0-201-82498-1.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><div class=\"su-divider su-divider-style-default\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"><\/div><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<h2><span>Voir au dessus:<\/span><\/h2>\n<p><span>Liaison chimique<a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/atomic-and-chemical-bond\/\" class=\"su-button su-button-style-flat\" style=\"color: #606060;background-color:#ffffff;border-color:#cccccc;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px\" target=\"_self\"><span style=\"color: #606060;padding:7px 20px;font-size:16px;line-height:24px;border-color:#ffffff;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px;text-shadow:0px 0px 0px #000000;-moz-text-shadow:0px 0px 0px #000000;-webkit-text-shadow:0px 0px 0px #000000\"><img src=\"icon : lien\" alt=\"\" style=\"width:24px;height:24px\" \/> <\/span><\/a><\/span><\/p><\/div><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span>Nous esp\u00e9rons que cet article,\u00a0<\/span><strong><span>Types de liaisons chimiques<\/span><\/strong><span>, vous aidera.\u00a0Si oui,\u00a0<\/span><strong><span>donnez-nous un like<\/span><\/strong><span>\u00a0dans la barre lat\u00e9rale.\u00a0L&rsquo;objectif principal de ce site Web est d&rsquo;aider le public \u00e0 apprendre des informations int\u00e9ressantes et importantes sur les mat\u00e9riaux et leurs propri\u00e9t\u00e9s.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Nous esp\u00e9rons que cet article,\u00a0Types de liaisons chimiques, vous aidera.\u00a0Si oui,\u00a0donnez-nous un like\u00a0dans la barre lat\u00e9rale.\u00a0L&rsquo;objectif principal de ce site Web est d&rsquo;aider le public \u00e0 apprendre des informations int\u00e9ressantes et importantes sur les mat\u00e9riaux et leurs propri\u00e9t\u00e9s.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[53],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.2 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Types de liaisons chimiques - D\u00e9finition | Propri\u00e9t\u00e9s mat\u00e9rielles<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Types de liaisons chimiques. 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