{"id":116963,"date":"2022-05-25T20:34:15","date_gmt":"2022-05-25T19:34:15","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/quest-ce-quune-liaison-atomique-et-chimique-definition\/"},"modified":"2022-05-31T07:59:14","modified_gmt":"2022-05-31T06:59:14","slug":"quest-ce-quune-liaison-atomique-et-chimique-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/quest-ce-quune-liaison-atomique-et-chimique-definition\/","title":{"rendered":"Qu&rsquo;est-ce qu&rsquo;une liaison atomique et chimique &#8211; D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"<p><span><div class=\"su-quote su-quote-style-default\"><div class=\"su-quote-inner su-u-clearfix su-u-trim\">Une liaison chimique est une attraction durable entre ces atomes, ions ou mol\u00e9cules qui permet la formation de compos\u00e9s chimiques.\u00a0La liaison peut r\u00e9sulter de la force \u00e9lectrostatique d&rsquo;attraction entre des ions charg\u00e9s de mani\u00e8re oppos\u00e9e comme dans les liaisons ioniques ou par le partage d&rsquo;\u00e9lectrons comme dans les liaisons covalentes.<\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<figure id=\"attachment_27611\" aria-describedby=\"caption-attachment-27611\" style=\"width: 366px\" class=\"wp-caption alignright\"><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/atomic-and-chemical-bonds-types.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\" wp-image-27611\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/atomic-and-chemical-bonds-types-969x1024.png\" alt=\"liaisons atomiques et chimiques\" width=\"376\" height=\"398\" \/><\/a><figcaption id=\"caption-attachment-27611\" class=\"wp-caption-text\"><span>Trois types diff\u00e9rents de liaison primaire ou chimique se trouvent dans les solides.\u00a0La force des liaisons chimiques varie consid\u00e9rablement;\u00a0il existe des \u00abliaisons primaires\u00bb ou des \u00abliaisons fortes\u00bb telles que des liaisons ioniques, covalentes et m\u00e9talliques, et des \u00abliaisons faibles\u00bb ou \u00abliaisons secondaires\u00bb telles que des interactions dip\u00f4le-dip\u00f4le, la force de dispersion de Londres et la liaison hydrog\u00e8ne.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<p><span>Les\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/properties-of-chemical-elements\/\"><span>propri\u00e9t\u00e9s chimiques<\/span><\/a><span>\u00a0de l&rsquo;atome sont d\u00e9termin\u00e9es par le nombre de protons, en fait, par le nombre et la disposition des \u00e9lectrons.\u00a0La configuration de ces \u00e9lectrons d\u00e9coule des principes de la m\u00e9canique quantique ainsi que du\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-power\/reactor-physics\/atomic-nuclear-physics\/atomic-theory\/pauli-exclusion-principle\/\"><strong><span>principe d&rsquo;exclusion de Pauli<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Le nombre d&rsquo;\u00e9lectrons dans les couches d&rsquo;\u00e9lectrons de chaque \u00e9l\u00e9ment, en particulier la couche de valence la plus externe, est le principal facteur d\u00e9terminant son comportement de liaison chimique.\u00a0Une\u00a0<\/span><strong><span>liaison chimique<\/span><\/strong><span>\u00a0est une attraction durable entre ces atomes, ions ou mol\u00e9cules qui permet la formation de compos\u00e9s chimiques.\u00a0La liaison peut r\u00e9sulter de la force \u00e9lectrostatique d&rsquo;attraction entre des ions charg\u00e9s de mani\u00e8re oppos\u00e9e comme dans les liaisons ioniques ou par le partage d&rsquo;\u00e9lectrons comme dans les liaisons covalentes.\u00a0Par cons\u00e9quent, la <\/span><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-power\/reactor-physics\/atomic-nuclear-physics\/fundamental-interactions-fundamental-forces\/electromagnetic-interaction-electromagnetic-force\/\"><span>la force \u00e9lectromagn\u00e9tique<\/span><\/a><span>\u00a0joue un r\u00f4le majeur dans la d\u00e9termination des propri\u00e9t\u00e9s internes de la plupart des objets rencontr\u00e9s dans la vie quotidienne.\u00a0Trois types diff\u00e9rents de liaison primaire ou chimique se trouvent dans les solides:<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Liaisons intramol\u00e9culaires<\/span><\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-ionic-bond-definition\/\"><strong><span>Liaison ionique<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Une liaison ionique est une liaison chimique, dans laquelle un ou plusieurs \u00e9lectrons sont enti\u00e8rement transf\u00e9r\u00e9s d&rsquo;un atome d&rsquo;un \u00e9l\u00e9ment \u00e0 l&rsquo;atome de l&rsquo;autre, et les \u00e9l\u00e9ments sont maintenus ensemble par la force d&rsquo;attraction due \u00e0 la polarit\u00e9 oppos\u00e9e de la charge.\u00a0Ce type de liaison chimique est typique entre les \u00e9l\u00e9ments avec une grande diff\u00e9rence d&rsquo;\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9.<\/span><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-covalent-bond-definition\/\"><strong><span>Liaison covalente<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Une liaison covalente est une liaison chimique form\u00e9e par des \u00e9lectrons partag\u00e9s.\u00a0Les \u00e9lectrons de Valence sont partag\u00e9s lorsqu&rsquo;un atome a besoin d&rsquo;\u00e9lectrons pour compl\u00e9ter sa coque externe et peut partager ces \u00e9lectrons avec son voisin.\u00a0Les \u00e9lectrons font alors partie des deux atomes et les deux coquilles sont remplies.<\/span><\/li>\n<li><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/what-is-metallic-bond-definition\/\"><strong><span>Liaison m\u00e9tallique<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Une liaison m\u00e9tallique est une liaison chimique, dans laquelle les atomes ne partagent pas ou n&rsquo;\u00e9changent pas d&rsquo;\u00e9lectrons pour se lier.\u00a0Au lieu de cela, de nombreux \u00e9lectrons (environ un pour chaque atome) sont plus ou moins libres de se d\u00e9placer dans le m\u00e9tal, de sorte que chaque \u00e9lectron peut interagir avec de nombreux atomes fixes.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><strong><span>Liaisons intermol\u00e9culaires<\/span><\/strong><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span>Liaison mol\u00e9culaire.\u00a0<\/span><\/strong><span>Lorsque les \u00e9lectrons des atomes neutres passent plus de temps dans une r\u00e9gion de leur orbite, une faible charge temporaire existera.\u00a0La mol\u00e9cule attirera faiblement d&rsquo;autres mol\u00e9cules.\u00a0Ceci est parfois appel\u00e9 van der Waals ou liaisons mol\u00e9culaires.<\/span><\/li>\n<li><strong><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/atomic-and-chemical-bond\/hydrogen-bond\/\"><span>Liaison hydrog\u00e8ne<\/span><\/a><span>.\u00a0<\/span><\/strong><span>Une liaison hydrog\u00e8ne peut \u00eatre intermol\u00e9culaire (se produisant entre des mol\u00e9cules distinctes) ou intramol\u00e9culaire (se produisant entre des parties de la m\u00eame mol\u00e9cule).\u00a0La liaison hydrog\u00e8ne est une force d&rsquo;attraction principalement \u00e9lectrostatique entre un atome d&rsquo;hydrog\u00e8ne (H) qui est li\u00e9 de mani\u00e8re covalente \u00e0 un atome ou un groupe plus \u00e9lectron\u00e9gatif.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>La force des liaisons chimiques varie consid\u00e9rablement;\u00a0il existe des \u00ab\u00a0<\/span><strong><span>liaisons primaires<\/span><\/strong><span>\u00a0\u00bb ou \u00ab\u00a0<\/span><strong><span>liaisons fortes<\/span><\/strong><span>\u00a0\u00bb telles que les liaisons ioniques, covalentes et m\u00e9talliques, et des \u00ab\u00a0<\/span><strong><span>liaisons faibles<\/span><\/strong><span>\u00a0\u00bb ou \u00ab\u00a0<strong>l<\/strong><\/span><strong><span>iaisons secondaires<\/span><\/strong><span>\u00a0\u00bb telles que les interactions dip\u00f4le-dip\u00f4le, la force de dispersion de Londres et la liaison hydrog\u00e8ne.\u00a0Dans ce chapitre, nous traiterons principalement des solides car les solides sont les plus pr\u00e9occupants dans les applications d&rsquo;ing\u00e9nierie des mat\u00e9riaux.\u00a0Les liquides et les gaz ne seront mentionn\u00e9s qu&rsquo;\u00e0 des fins de comparaison.\u00a0Les mol\u00e9cules des solides sont \u00e9troitement li\u00e9es les unes aux autres.\u00a0Lorsque les attractions sont plus faibles, la substance peut \u00eatre sous forme liquide et libre de s&rsquo;\u00e9couler. Les gaz ne pr\u00e9sentent pratiquement aucune force d&rsquo;attraction entre les atomes ou les mol\u00e9cules, et leurs particules sont libres de se d\u00e9placer ind\u00e9pendamment les unes des autres.<\/span><\/p>\n<p><span>Le type de liaison d\u00e9termine non seulement la fa\u00e7on dont un mat\u00e9riau est maintenu ensemble, mais d\u00e9termine \u00e9galement les propri\u00e9t\u00e9s microscopiques que poss\u00e8de le mat\u00e9riau.\u00a0Des propri\u00e9t\u00e9s telles que la capacit\u00e9 \u00e0 conduire la chaleur ou le courant \u00e9lectrique sont d\u00e9termin\u00e9es par la libert\u00e9 de mouvement des \u00e9lectrons.\u00a0Cela d\u00e9pend du type de liaison pr\u00e9sente.\u00a0La connaissance de la structure microscopique d&rsquo;un mat\u00e9riau nous permet de pr\u00e9dire comment ce mat\u00e9riau se comportera dans certaines conditions.<\/span><\/p>\n<h2><span>Liaison ionique<\/span><\/h2>\n<p><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/ionic-bond-characteristics.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright size-medium wp-image-27607\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/ionic-bond-characteristics-256x300.png\" alt=\"liaison ionique - caract\u00e9ristiques\" width=\"256\" height=\"300\" \/><\/a><span>Une\u00a0<\/span><strong><span>liaison ionique<\/span><\/strong><span>\u00a0est une liaison chimique, dans laquelle un ou plusieurs\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-power\/reactor-physics\/atomic-nuclear-physics\/fundamental-particles\/what-is-electron-properties-of-electron\/\"><span>\u00e9lectrons<\/span><\/a><span>\u00a0sont enti\u00e8rement transf\u00e9r\u00e9s d&rsquo;un atome d&rsquo;un \u00e9l\u00e9ment \u00e0 l&rsquo;atome de l&rsquo;autre, et les \u00e9l\u00e9ments sont maintenus ensemble par la force d&rsquo;attraction due \u00e0 la polarit\u00e9 oppos\u00e9e de la charge.\u00a0Ce type de liaison chimique est typique entre des \u00e9l\u00e9ments \u00e0 grande diff\u00e9rence d&rsquo;\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 (c&rsquo;est-\u00e0-dire des \u00e9l\u00e9ments situ\u00e9s aux extr\u00e9mit\u00e9s horizontales du\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/periodic-table\/\"><span>tableau p\u00e9riodique<\/span><\/a><span>).\u00a0Une liaison ionique se trouve toujours dans les compos\u00e9s compos\u00e9s d&rsquo;\u00e9l\u00e9ments m\u00e9talliques et non m\u00e9talliques.\u00a0Il n&rsquo;y a pas de valeur pr\u00e9cise qui distingue la liaison ionique de la liaison covalente, mais une diff\u00e9rence d&rsquo;\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/electronegativity-of-chemical-elements\/\"><span>\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9<\/span><\/a><span>\u00a0sup\u00e9rieure \u00e0 1,7 est susceptible d&rsquo;\u00eatre ionique tandis qu&rsquo;une diff\u00e9rence inf\u00e9rieure \u00e0 1,7 est susceptible d&rsquo;\u00eatre covalente.<\/span><\/p>\n<p><span>La liaison ionique conduit \u00e0 s\u00e9parer les ions positifs et n\u00e9gatifs.\u00a0Dans le processus, tous les atomes acqui\u00e8rent des configurations de gaz stables ou inertes (c&rsquo;est-\u00e0-dire des coquilles orbitales compl\u00e8tement remplies) et, en plus, une charge \u00e9lectrique &#8211; c&rsquo;est-\u00e0-dire qu&rsquo;ils deviennent des ions.\u00a0Par exemple, le sel de table courant est le chlorure de sodium.\u00a0Le chlorure de sodium (NaCl) est le mat\u00e9riau ionique classique.\u00a0Un atome de sodium peut assumer la structure \u00e9lectronique du n\u00e9on par un transfert de son \u00e9lectron de valence 3s \u00e0 un atome de chlore.\u00a0Apr\u00e8s un tel transfert, l&rsquo;ion chlore acquiert une charge nette n\u00e9gative, une configuration \u00e9lectronique identique \u00e0 celle de l&rsquo;argon ;\u00a0il est \u00e9galement plus grand que l&rsquo;atome de chlore.\u00a0Ces ions sont ensuite attir\u00e9s les uns vers les autres dans un rapport 1:1 pour former du chlorure de sodium (NaCl).<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><span>Na + Cl \u2192 Na<\/span><sup><span>+<\/span><\/sup><span> + Cl<\/span><sup><span>&#8211;<\/span><\/sup><span>\u00a0\u2192 NaCl<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Les compos\u00e9s ioniques<\/span><\/strong><span>\u00a0conduisent l&rsquo;\u00e9lectricit\u00e9 lorsqu&rsquo;ils sont fondus ou en solution, g\u00e9n\u00e9ralement sous forme solide.\u00a0Les compos\u00e9s ioniques ont g\u00e9n\u00e9ralement un point de\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/melting-point-of-chemical-elements\/\"><span>fusion \u00e9lev\u00e9<\/span><\/a><span>, en fonction de la charge des ions qui les composent.\u00a0Plus les charges sont \u00e9lev\u00e9es, plus les forces de coh\u00e9sion sont fortes et plus le point de fusion est \u00e9lev\u00e9.\u00a0Ils ont \u00e9galement tendance \u00e0 \u00eatre solubles dans l&rsquo;eau;\u00a0plus les forces de coh\u00e9sion sont fortes, plus la solubilit\u00e9 est faible.<\/span><\/p>\n<h2><span>Une liaison covalente<\/span><\/h2>\n<p><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/covalent-bond-characteristics.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright size-full wp-image-27609\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/covalent-bond-characteristics.png\" alt=\"liaison covalente - caract\u00e9ristiques\" width=\"235\" height=\"221\" \/><\/a><span>Une\u00a0<\/span><strong><span>liaison covalente<\/span><\/strong><span>\u00a0est une liaison chimique form\u00e9e par\u00a0<\/span><strong><span>des \u00e9lectrons partag\u00e9s<\/span><\/strong><span>.\u00a0Les \u00e9lectrons de Valence sont partag\u00e9s lorsqu&rsquo;un atome a besoin d&rsquo;\u00e9lectrons pour compl\u00e9ter sa coque externe et peut partager ces \u00e9lectrons avec son voisin.\u00a0Les \u00e9lectrons font alors partie des deux atomes et les deux coquilles sont remplies.\u00a0Ces paires d&rsquo;\u00e9lectrons sont appel\u00e9es paires partag\u00e9es ou paires de\u00a0<\/span><strong><span>liaison<\/span><\/strong><span>, et l&rsquo;\u00e9quilibre stable des forces attractives et r\u00e9pulsives entre les atomes, lorsqu&rsquo;ils partagent des \u00e9lectrons, est appel\u00e9\u00a0<\/span><strong><span>liaison covalente<\/span><\/strong><span>.<\/span><\/p>\n<p><span>Le type le plus simple et le plus courant est une liaison simple dans laquelle deux atomes partagent deux \u00e9lectrons.\u00a0D&rsquo;autres types comprennent la double liaison (par exemple H<sub>2<\/sub>C = CH<sub>2<\/sub><\/span><span>), la triple liaison, les liaisons \u00e0 un et trois \u00e9lectrons, la liaison \u00e0 deux \u00e9lectrons \u00e0 trois centres et la liaison \u00e0 quatre \u00e9lectrons \u00e0 trois centres.<\/span><\/p>\n<p><strong><span>La covalence<\/span><\/strong><span>\u00a0est la plus grande entre des atomes d&rsquo;\u00a0<\/span><strong><span>\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9s similaires<\/span><\/strong><span>.\u00a0Ainsi, la liaison covalente n&rsquo;exige pas n\u00e9cessairement que les deux atomes soient des m\u00eames \u00e9l\u00e9ments, seulement qu&rsquo;ils soient d&rsquo;\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/electronegativity-of-chemical-elements\/\"><span>\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9<\/span><\/a><span>\u00a0comparable (c&rsquo;est-\u00e0-dire des \u00e9l\u00e9ments proches les uns des autres dans le\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/periodic-table\/\"><span>tableau p\u00e9riodique<\/span><\/a><span>).\u00a0Il n&rsquo;y a pas de valeur pr\u00e9cise qui distingue la liaison ionique de la liaison covalente, mais une diff\u00e9rence d&rsquo;\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 sup\u00e9rieure \u00e0 1,7 est susceptible d&rsquo;\u00eatre ionique tandis qu&rsquo;une diff\u00e9rence inf\u00e9rieure \u00e0 1,7 est susceptible d&rsquo;\u00eatre covalente.<\/span><\/p>\n<h2><span>Lien m\u00e9tallique<\/span><\/h2>\n<p><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/metallic-bond-characteristics.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright size-medium wp-image-27610\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/metallic-bond-characteristics-249x300.png\" alt=\"liaison m\u00e9tallique - caract\u00e9ristiques\" width=\"249\" height=\"300\" \/><\/a><span>Une\u00a0<\/span><strong><span>liaison m\u00e9tallique<\/span><\/strong><span>\u00a0est une liaison chimique, dans laquelle les atomes ne partagent pas ou n&rsquo;\u00e9changent pas d&rsquo;\u00e9lectrons pour se lier.\u00a0Au lieu de cela, de nombreux \u00e9lectrons (environ un pour chaque atome) sont plus ou moins libres de se d\u00e9placer dans le m\u00e9tal, de sorte que chaque \u00e9lectron peut interagir avec de nombreux atomes fixes.\u00a0Les \u00e9lectrons libres prot\u00e8gent les noyaux ioniques charg\u00e9s positivement des forces \u00e9lectrostatiques mutuellement r\u00e9pulsives qu&rsquo;ils exerceraient autrement les uns sur les autres;\u00a0par cons\u00e9quent, la\u00a0<\/span><strong><span>liaison m\u00e9tallique<\/span><\/strong><span>\u00a0est de caract\u00e8re non directionnel.\u00a0La liaison m\u00e9tallique se trouve dans les m\u00e9taux et leurs alliages.\u00a0Le libre mouvement ou la d\u00e9localisation des \u00e9lectrons de liaison conduit \u00e0 des propri\u00e9t\u00e9s m\u00e9talliques classiques telles que le lustre (r\u00e9flectivit\u00e9 de la lumi\u00e8re de surface),\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/thermal-conductivity-of-chemical-elements\/\"><span>la conductivit\u00e9 \u00e9lectrique et thermique<\/span><\/a><span>, la ductilit\u00e9 et la r\u00e9sistance \u00e0 la traction \u00e9lev\u00e9e.<\/span><\/p>\n<p><span>Le m\u00e9tal est un mat\u00e9riau (g\u00e9n\u00e9ralement solide) comprenant un ou plusieurs \u00e9l\u00e9ments m\u00e9talliques (par exemple, le fer, l&rsquo;aluminium, le cuivre, le chrome, le titane, l&rsquo;or, le nickel), et souvent aussi des \u00e9l\u00e9ments non m\u00e9talliques (par exemple, le carbone, l&rsquo;azote, l&rsquo;oxyg\u00e8ne) en quantit\u00e9s relativement faibles .\u00a0La particularit\u00e9 des m\u00e9taux en ce qui concerne leur structure est la pr\u00e9sence de porteurs de charge, en particulier d&rsquo;\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-power\/reactor-physics\/atomic-nuclear-physics\/fundamental-particles\/what-is-electron-properties-of-electron\/\"><strong><span>\u00e9lectrons<\/span><\/strong><\/a><span>.\u00a0Cette caract\u00e9ristique est donn\u00e9e par la nature de la liaison m\u00e9tallique.\u00a0Les conductivit\u00e9s \u00e9lectriques et thermiques des m\u00e9taux\u00a0<\/span><strong><span>proviennent du<\/span><\/strong><span>\u00a0fait que leurs\u00a0<\/span><strong><span>\u00e9lectrons externes sont d\u00e9localis\u00e9s<\/span><\/strong><span>.<\/span><\/p>\n<h2><span>Liaison hydrog\u00e8ne<\/span><\/h2>\n<p><a href=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/hydrogen-bond-characteristics.png\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignright size-medium wp-image-27608\" src=\"https:\/\/material-properties.org\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/hydrogen-bond-characteristics-300x233.png\" alt=\"liaison hydrog\u00e8ne - caract\u00e9ristiques\" width=\"300\" height=\"233\" \/><\/a><span>Une\u00a0<\/span><strong><span>liaison hydrog\u00e8ne<\/span><\/strong><span>\u00a0peut \u00eatre intermol\u00e9culaire (se produisant entre des mol\u00e9cules distinctes) ou intramol\u00e9culaire (se produisant entre des parties de la m\u00eame mol\u00e9cule).\u00a0La liaison hydrog\u00e8ne est une force d&rsquo;attraction principalement \u00e9lectrostatique entre un atome d&rsquo;hydrog\u00e8ne (H) qui est li\u00e9 de mani\u00e8re covalente \u00e0 un atome ou un groupe plus \u00e9lectron\u00e9gatif.<\/span><\/p>\n<p><span>Un\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.periodic-table.org\/hydrogen-periodic-table\"><span>hydrog\u00e8ne<\/span><\/a><span>\u00a0est un exemple fort d&rsquo;interaction entre deux dip\u00f4les permanents.\u00a0La grande diff\u00e9rence d&rsquo;\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9 entre l&rsquo;hydrog\u00e8ne et le\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.periodic-table.org\/fluorine-periodic-table\/\"><span>fluor<\/span><\/a><span>,\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.periodic-table.org\/nitrogen-periodic-table\/\"><span>l&rsquo;azote<\/span><\/a><span>\u00a0et\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.periodic-table.org\/oxygen-periodic-table\"><span>l&rsquo;oxyg\u00e8ne<\/span><\/a><span>, coupl\u00e9e \u00e0 leurs paires d&rsquo;\u00e9lectrons isol\u00e9s, provoque de fortes forces \u00e9lectrostatiques entre les mol\u00e9cules.\u00a0Un exemple omnipr\u00e9sent de liaison hydrog\u00e8ne se trouve entre les mol\u00e9cules d&rsquo;eau.\u00a0<\/span><strong><span>Les liaisons hydrog\u00e8ne<\/span><\/strong><span>\u00a0sont responsables des points d&rsquo;\u00e9bullition \u00e9lev\u00e9s de l&rsquo;eau.\u00a0Chaque mol\u00e9cule H<\/span><sub><span>2<\/span><\/sub><span>O a deux atomes d&rsquo;hydrog\u00e8ne qui peuvent se lier \u00e0 des atomes d&rsquo;oxyg\u00e8ne.\u00a0De plus, son seul atome O peut se lier \u00e0 deux atomes d&rsquo;hydrog\u00e8ne d&rsquo;autres H<\/span><sub><span>2<\/span><\/sub><span>O mol\u00e9cules.\u00a0Ainsi, pour la glace solide, chaque mol\u00e9cule d&rsquo;eau participe \u00e0 quatre liaisons hydrog\u00e8ne, contribuant \u00e0 cr\u00e9er un r\u00e9seau hexagonal ouvert.\u00a0Le point d&rsquo;\u00e9bullition \u00e9lev\u00e9 de l&rsquo;eau liquide est d\u00fb au nombre \u00e9lev\u00e9 de liaisons hydrog\u00e8ne que chaque mol\u00e9cule peut former, par rapport \u00e0 sa faible masse mol\u00e9culaire.\u00a0En raison de la difficult\u00e9 de rompre ces liaisons, l&rsquo;eau a un point d&rsquo;\u00e9bullition, un point de fusion et une viscosit\u00e9 tr\u00e8s \u00e9lev\u00e9s par rapport \u00e0 des liquides par ailleurs similaires non reli\u00e9s par des liaisons hydrog\u00e8ne.<\/span><\/p>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<p><span><div class=\"su-accordion su-u-trim\"><div class=\"su-spoiler su-spoiler-style-default su-spoiler-icon-plus\" data-scroll-offset=\"0\" data-anchor-in-url=\"no\"><div class=\"su-spoiler-title\" tabindex=\"0\" role=\"button\"><span class=\"su-spoiler-icon\"><\/span>References :<\/div><div class=\"su-spoiler-content su-u-clearfix su-u-trim\">\u00a0<\/div><\/div><\/div><\/span><strong><span>Science des mat\u00e9riaux:<\/span><\/strong><\/p>\n<ol>\n<li><span>D\u00e9partement am\u00e9ricain de l&rsquo;\u00e9nergie, science des mat\u00e9riaux.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volume 1 et 2. Janvier 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>D\u00e9partement am\u00e9ricain de l&rsquo;\u00e9nergie, science des mat\u00e9riaux.\u00a0DOE Fundamentals Handbook, Volume 2 et 2. Janvier 1993.<\/span><\/li>\n<li><span>William D. Callister, David G. Rethwisch.\u00a0Science et g\u00e9nie des mat\u00e9riaux : une introduction 9e \u00e9dition, Wiley ;\u00a09 \u00e9dition (4 d\u00e9cembre 2013), ISBN-13\u00a0: 978-1118324578.<\/span><\/li>\n<li><span>En ligneEberhart, Mark (2003).\u00a0Pourquoi les choses se cassent\u00a0: Comprendre le monde par la mani\u00e8re dont il se d\u00e9compose.\u00a0Harmonie.\u00a0ISBN 978-1-4000-4760-4.<\/span><\/li>\n<li><span>Gaskell, David R. (1995).\u00a0Introduction \u00e0 la thermodynamique des mat\u00e9riaux (4e \u00e9d.).\u00a0\u00c9ditions Taylor et Francis.\u00a0ISBN 978-1-56032-992-3.<\/span><\/li>\n<li><span>Gonzalez-Vi\u00f1as, W. &amp; Mancini, HL (2004).\u00a0Une introduction \u00e0 la science des mat\u00e9riaux.\u00a0Presse universitaire de Princeton.\u00a0ISBN 978-0-691-07097-1<\/span><\/li>\n<li><span>Ashby, Michael;\u00a0Hugh Shercliff;\u00a0David Cebon (2007).\u00a0Mat\u00e9riaux: ing\u00e9nierie, science, traitement et conception (1\u00e8re \u00e9d.).\u00a0Butterworth-Heinemann.\u00a0ISBN 978-0-7506-8391-3.<\/span><\/li>\n<li><span>JR Lamarsh, AJ Baratta, Introduction au g\u00e9nie nucl\u00e9aire, 3e \u00e9d., Prentice-Hall, 2001, ISBN : 0-201-82498-1.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p><span><\/span><\/p><\/div><\/div><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><div class=\"su-divider su-divider-style-default\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"><\/div><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\">\n<h2><span>Voir au dessus:<\/span><\/h2>\n<p><span>Science des mat\u00e9riaux<a href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/materials-science\/\" class=\"su-button su-button-style-flat\" style=\"color:#606060;background-color:#ffffff;border-color:#cccccc;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px\" target=\"_self\"><span style=\"color:#606060;padding:7px 20px;font-size:16px;line-height:24px;border-color:#ffffff;border-radius:10px;-moz-border-radius:10px;-webkit-border-radius:10px;text-shadow:0px 0px 0px #000000;-moz-text-shadow:0px 0px 0px #000000;-webkit-text-shadow:0px 0px 0px #000000\"><img src=\"icon : lien\" alt=\"\" style=\"width:24px;height:24px\" \/> <\/span><\/a><\/span><\/p><\/div><\/div><div  class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-33 lgc-tablet-grid-33 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights \"><div  class=\"inside-grid-column\"><\/div><\/div><\/span><\/p>\n<p><span><div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\" style=\"margin:15px 0;border-width:2px;border-color:#999999\"><\/div><\/span><\/p>\n<p><span>Nous esp\u00e9rons que cet article,\u00a0<\/span><strong><span>Atomic and Chemical Bond<\/span><\/strong><span>, vous aidera.\u00a0Si oui,\u00a0<\/span><strong><span>donnez-nous un like<\/span><\/strong><span>\u00a0dans la barre lat\u00e9rale.\u00a0L&rsquo;objectif principal de ce site Web est d&rsquo;aider le public \u00e0 apprendre des informations int\u00e9ressantes et importantes sur les mat\u00e9riaux et leurs propri\u00e9t\u00e9s.<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Nous esp\u00e9rons que cet article,\u00a0Atomic and Chemical Bond, vous aidera.\u00a0Si oui,\u00a0donnez-nous un like\u00a0dans la barre lat\u00e9rale.\u00a0L&rsquo;objectif principal de ce site Web est d&rsquo;aider le public \u00e0 apprendre des informations int\u00e9ressantes et importantes sur les mat\u00e9riaux et leurs propri\u00e9t\u00e9s.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[53],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.2 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Qu&#039;est-ce qu&#039;une liaison atomique et chimique - D\u00e9finition | Propri\u00e9t\u00e9s mat\u00e9rielles<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Une liaison chimique est une attraction durable entre ces atomes, ions ou mol\u00e9cules qui permet la formation de compos\u00e9s chimiques. 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