{"id":116987,"date":"2022-05-26T02:42:06","date_gmt":"2022-05-26T01:42:06","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/quest-ce-que-lionisation-definition\/"},"modified":"2022-05-31T12:06:12","modified_gmt":"2022-05-31T11:06:12","slug":"quest-ce-que-lionisation-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/fr\/quest-ce-que-lionisation-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que l’ionisation – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"

L’ionisation est le processus par lequel un atome ou une mol\u00e9cule gagne ou perd des \u00e9lectrons pour former un ion charg\u00e9.\u00a0L’ionisation peut r\u00e9sulter de la perte d’un \u00e9lectron apr\u00e8s des collisions avec des particules subatomiques \u00e9nerg\u00e9tiques.\u00a0Propri\u00e9t\u00e9s des mat\u00e9riaux<\/div><\/div><\/span><\/p>\n

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Qu’est-ce que l’ionisation<\/span><\/h2>\n

\"Ionisation<\/a>L’ionisation<\/span><\/strong>\u00a0est le processus par lequel un atome ou une mol\u00e9cule gagne ou perd\u00a0<\/span>des \u00e9lectrons<\/span><\/a>\u00a0pour former un ion charg\u00e9.\u00a0L’ionisation peut r\u00e9sulter de la perte d’un \u00e9lectron apr\u00e8s des collisions avec des particules subatomiques \u00e9nerg\u00e9tiques, des collisions avec d’autres atomes, mol\u00e9cules et ions, ou par l’interaction avec un rayonnement \u00e9lectromagn\u00e9tique.\u00a0En g\u00e9n\u00e9ral, le\u00a0<\/span>rayonnement ionisant<\/span><\/strong>\u00a0est tout rayonnement (particules ou ondes \u00e9lectromagn\u00e9tiques) qui transporte suffisamment d’\u00e9nergie pour faire tomber les \u00e9lectrons des atomes ou des mol\u00e9cules, les ionisant ainsi.\u00a0Pour les rayonnements ionisants, l’\u00e9nergie cin\u00e9tique des particules (<\/span>photons, \u00e9lectrons, etc.<\/span><\/strong>)\u00a0<\/span>est suffisante et la particule peut ioniser<\/span><\/strong>\u00a0(pour former des ions en perdant des \u00e9lectrons) les atomes cibles pour former des ions.<\/span><\/p>\n

La fronti\u00e8re entre les rayonnements ionisants et non ionisants n’est pas clairement d\u00e9finie, car diff\u00e9rentes mol\u00e9cules et atomes s’ionisent \u00e0 diff\u00e9rentes \u00e9nergies.\u00a0<\/span>Les rayons gamma<\/span><\/a>, les rayons\u00a0<\/span>X<\/span><\/a>\u00a0et la partie ultraviolette sup\u00e9rieure du spectre sont ionisants, tandis que les ultraviolets inf\u00e9rieurs, la lumi\u00e8re visible (y compris la lumi\u00e8re laser), les infrarouges, les micro-ondes et les ondes radio sont consid\u00e9r\u00e9s comme des rayonnements non ionisants.<\/span><\/p>\n

\u00c9nergie d’ionisation<\/span><\/h2>\n

L’\u00e9nergie d’ionisation<\/span><\/strong>, \u00e9galement appel\u00e9e <\/span>potentiel d’ionisation<\/span><\/strong>, est l’\u00e9nergie n\u00e9cessaire pour <\/span>retirer un \u00e9lectron<\/span><\/strong> de l’atome neutre.<\/span><\/p>\n

X + \u00e9nergie \u2192 X<\/span>+<\/span><\/sup> \u00a0+ e<\/span>\u2212<\/span><\/sup><\/strong><\/p>\n

o\u00f9 X est n’importe quel atome ou mol\u00e9cule capable d’\u00eatre ionis\u00e9, X<\/span>+<\/span><\/sup> est cet atome ou mol\u00e9cule avec un \u00e9lectron retir\u00e9 (ion positif), et e<\/span>–<\/span><\/sup> est l’\u00e9lectron retir\u00e9.<\/span><\/p>\n

Un atome d’azote, par exemple, n\u00e9cessite l’\u00e9nergie d’ionisation suivante pour \u00e9liminer l’\u00e9lectron le plus externe.<\/span><\/p>\n

N + IE \u2192 N<\/span>+<\/span><\/sup> + e<\/span>–<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0IE = 14,5 eV<\/span><\/strong><\/p>\n

L’\u00e9nergie d’ionisation associ\u00e9e \u00e0 l’\u00e9limination du premier \u00e9lectron est la plus couramment utilis\u00e9e.\u00a0La\u00a0\u00a0<\/span>n<\/span><\/em>\u00a0i\u00e8me \u00e9nergie d’ionisation fait r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 la quantit\u00e9 d’\u00e9nergie n\u00e9cessaire pour \u00e9liminer un \u00e9lectron de l’esp\u00e8ce avec une charge de (\u00a0<\/span>n<\/span><\/em>\u00a0-1).<\/span><\/p>\n

1\u00e8re \u00e9nergie d’ionisation<\/span><\/p>\n

X \u2192 X\u00a0<\/span>+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0<\/span>\u2212<\/span><\/sup><\/p>\n

2\u00e8me \u00e9nergie d’ionisation<\/span><\/p>\n

X\u00a0<\/span>+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 X\u00a0<\/span>2+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0<\/span>\u2212<\/span><\/sup><\/p>\n

3\u00e8me \u00e9nergie d’ionisation<\/span><\/p>\n

X\u00a0<\/span>2+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 X\u00a0<\/span>3+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0<\/span>\u2212<\/span><\/sup><\/p>\n

\u00c9nergie d’ionisation pour diff\u00e9rents \u00e9l\u00e9ments<\/span><\/h2>\n

Il existe une \u00e9nergie d’ionisation pour chaque \u00e9lectron successif \u00e9limin\u00e9.\u00a0Les \u00e9lectrons qui entourent le noyau se d\u00e9placent sur des orbites assez bien d\u00e9finies.\u00a0Certains de ces \u00e9lectrons sont plus \u00e9troitement li\u00e9s dans l’atome que d’autres.\u00a0Par exemple, seulement 7,38 eV sont n\u00e9cessaires pour \u00e9liminer l’\u00e9lectron le plus externe d’un atome de plomb, tandis que 88 000 eV sont n\u00e9cessaires pour \u00e9liminer l’\u00e9lectron le plus interne.\u00a0Aide \u00e0 comprendre la r\u00e9activit\u00e9 des \u00e9l\u00e9ments (en particulier les m\u00e9taux, qui perdent des \u00e9lectrons).<\/span><\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, l’\u00e9nergie d’ionisation augmente en remontant d’un groupe et en se d\u00e9pla\u00e7ant de gauche \u00e0 droite sur une p\u00e9riode.\u00a0En outre:<\/span><\/p>\n