{"id":118104,"date":"2022-10-24T18:14:32","date_gmt":"2022-10-24T17:14:32","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/galio-tabela-periodica-propriedades-atomicas\/"},"modified":"2022-11-03T12:51:02","modified_gmt":"2022-11-03T11:51:02","slug":"galio-tabela-periodica-propriedades-atomicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/pt-br\/galio-tabela-periodica-propriedades-atomicas\/","title":{"rendered":"G\u00e1lio – Tabela Peri\u00f3dica – Propriedades At\u00f4micas"},"content":{"rendered":"

\"G\u00e1lio-densidade-n\u00famero<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

O g\u00e1lio tem semelhan\u00e7as com os outros metais do grupo, alum\u00ednio, \u00edndio e t\u00e1lio. O g\u00e1lio n\u00e3o ocorre como um elemento livre na natureza, mas como compostos de g\u00e1lio(III) em pequenas quantidades em min\u00e9rios de zinco e na bauxita.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Resumo<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Elemento<\/span><\/td>\nG\u00e1lio<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero at\u00f4mico<\/span><\/td>\n31<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Massa at\u00f4mica [amu]<\/span><\/td>\n69,723<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Massa at\u00f4mica [pm]<\/span><\/td>\n122<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Densidade em STP [g\/cm3]<\/span><\/td>\n5,904<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero de pr\u00f3tons<\/span><\/td>\n31<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero de n\u00eautrons (is\u00f3topos t\u00edpicos)<\/span><\/td>\n69; 71<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero de el\u00e9trons<\/span><\/td>\n31<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/span><\/td>\n[Ar] 3d10 4s2 4p1<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Estados de oxida\u00e7\u00e3o<\/span><\/td>\n+3<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Afinidade eletr\u00f4nica [kJ\/mol]<\/span><\/td>\n28,9<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Eletronegatividade [escala de Pauling]<\/span><\/td>\n1,81<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o [eV]<\/span><\/td>\n5,9993<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

N\u00famero at\u00f4mico – pr\u00f3tons, el\u00e9trons e n\u00eautrons no G\u00e1lio<\/span><\/h2>\n

\"N\u00famero<\/a>O g\u00e1lio<\/span><\/strong> \u00e9 um elemento qu\u00edmico com n\u00famero at\u00f4mico <\/span>31<\/span><\/strong>, o que significa que h\u00e1 31 pr\u00f3tons em seu n\u00facleo. O n\u00famero total de pr\u00f3tons no n\u00facleo \u00e9 chamado <\/span>de n\u00famero at\u00f4mico<\/span><\/strong> do \u00e1tomo e recebe o <\/span>s\u00edmbolo Z<\/span><\/strong>. A carga el\u00e9trica total do n\u00facleo \u00e9, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) \u00e9 igual a <\/span>1,602 x <\/span>10-19<\/span><\/sup> coulombs<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

O n\u00famero total de <\/span>n\u00eautrons<\/span><\/a> no n\u00facleo de um \u00e1tomo \u00e9 chamado de <\/span>n\u00famero de n\u00eautrons<\/span><\/strong> do \u00e1tomo e recebe o <\/span>s\u00edmbolo<\/span><\/strong> N. O n\u00famero de n\u00eautrons mais o n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 igual ao n\u00famero de massa at\u00f4mica: <\/span>N+Z=A<\/span><\/strong>. A diferen\u00e7a entre o n\u00famero de n\u00eautrons e o n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 conhecido como <\/span>excesso de n\u00eautrons<\/span><\/strong>: D = N \u2013 Z = A \u2013 2Z.<\/span><\/p>\n

Para elementos est\u00e1veis, geralmente h\u00e1 uma variedade de is\u00f3topos est\u00e1veis. <\/span>Is\u00f3topos<\/span><\/strong> s\u00e3o nucl\u00eddeos que t\u00eam o mesmo n\u00famero at\u00f4mico e, portanto, s\u00e3o o mesmo elemento, mas diferem no n\u00famero de n\u00eautrons. Os n\u00fameros de massa de is\u00f3topos t\u00edpicos de <\/span>G\u00e1lio<\/span><\/strong> s\u00e3o <\/span>69; 71.<\/span><\/strong><\/p>\n

Massa At\u00f4mica do G\u00e1lio<\/span><\/h2>\n

A massa at\u00f4mica<\/span><\/strong> do <\/span>G\u00e1lio<\/span><\/strong> \u00e9 <\/span>69,723 u. <\/span><\/strong><\/p>\n

A massa at\u00f4mica \u00e9 a massa de um \u00e1tomo. A massa at\u00f4mica ou massa isot\u00f3pica relativa refere-se \u00e0 massa de uma \u00fanica part\u00edcula e, portanto, est\u00e1 ligada a um certo is\u00f3topo espec\u00edfico de um elemento. A massa at\u00f4mica \u00e9 transportada pelo n\u00facleo at\u00f4mico, que ocupa apenas cerca de <\/span>10-12 <\/span><\/sup> do volume total do \u00e1tomo ou menos, mas cont\u00e9m toda a carga positiva e pelo menos 99,95% da massa total do \u00e1tomo. Observe que cada <\/span>elemento<\/span><\/a> pode conter mais <\/span>is\u00f3topos<\/span><\/a>, portanto, essa massa at\u00f4mica resultante \u00e9 calculada a partir de is\u00f3topos de ocorr\u00eancia natural e sua abund\u00e2ncia.<\/span><\/p>\n

Raio At\u00f4mico do G\u00e1lio<\/span><\/h2>\n

O <\/span>raio at\u00f4mico<\/span><\/strong> do \u00e1tomo de <\/span>G\u00e1lio <\/span><\/strong>\u00e9<\/span> 122pm<\/span><\/strong> (raio covalente).<\/span><\/p>\n

\"Raio<\/a><\/p>\n

Deve-se notar que os \u00e1tomos n\u00e3o possuem um limite externo bem definido. O raio at\u00f4mico de um elemento qu\u00edmico \u00e9 uma medida da dist\u00e2ncia at\u00e9 a qual a nuvem de el\u00e9trons se estende do n\u00facleo. No entanto, isso pressup\u00f5e que o \u00e1tomo apresente uma forma esf\u00e9rica, que s\u00f3 \u00e9 obedecida para \u00e1tomos no v\u00e1cuo ou no espa\u00e7o livre. Portanto, existem v\u00e1rias defini\u00e7\u00f5es n\u00e3o equivalentes de raio at\u00f4mico.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

El\u00e9trons e configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/span><\/h2>\n

O n\u00famero de el\u00e9trons em um \u00e1tomo eletricamente neutro \u00e9 o mesmo que o n\u00famero de pr\u00f3tons no n\u00facleo. Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons no \u00e1tomo neutro de <\/span>G\u00e1lio<\/span><\/strong> \u00e9 <\/span>31.<\/span><\/strong> Cada el\u00e9tron \u00e9 influenciado pelos campos el\u00e9tricos produzidos pela carga nuclear positiva e os outros (Z \u2013 1) el\u00e9trons negativos no \u00e1tomo.<\/span><\/p>\n

<\/span>Uma vez que o n\u00famero de el\u00e9trons e seu arranjo s\u00e3o respons\u00e1veis \u200b\u200bpelo comportamento qu\u00edmico dos \u00e1tomos, o <\/span>n\u00famero at\u00f4mico<\/span><\/strong><\/a> identifica os v\u00e1rios elementos qu\u00edmicos. A configura\u00e7\u00e3o desses el\u00e9trons segue os princ\u00edpios da mec\u00e2nica qu\u00e2ntica. O n\u00famero de el\u00e9trons nas camadas eletr\u00f4nicas de cada elemento, particularmente a camada de val\u00eancia mais externa, \u00e9 o principal fator para determinar seu comportamento de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Na tabela peri\u00f3dica, os elementos s\u00e3o listados em ordem crescente de n\u00famero at\u00f4mico Z.<\/span><\/p>\n

A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do <\/span>G\u00e1lio<\/span><\/strong> \u00e9 <\/span>[Ar] 3d10 4s2 4p1<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Os estados de oxida\u00e7\u00e3o poss\u00edveis s\u00e3o <\/span>+3<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Densidade de G\u00e1lio<\/span><\/h2>\n

A densidade<\/span><\/strong> do <\/span>G\u00e1lio <\/span><\/strong>\u00e9 de <\/span>5,904 g\/cm<\/span>3<\/span><\/sup><\/b>.<\/span><\/p>\n

As densidades t\u00edpicas de v\u00e1rias subst\u00e2ncias est\u00e3o \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica.<\/span><\/p>\n

A densidade<\/span><\/strong><\/a> \u00e9 definida como a<\/span> massa por unidade de volume.<\/span><\/strong> \u00c9 uma <\/span>propriedade intensiva<\/span><\/strong>, que \u00e9 matematicamente definida como massa dividida pelo volume:<\/span><\/p>\n

\u03c1 = m\/V<\/span><\/strong><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\n

Massas At\u00f4micas de Elementos<\/span><\/h3>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

\n

Raios At\u00f4micos dos Elementos<\/span><\/h3>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

\n

Densidades de Elementos<\/span><\/h3>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"Configura\u00e7\u00e3o<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"G\u00e1lio-afinidade-eletronegatividade-ioniza\u00e7\u00e3o\"<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Afinidade de el\u00e9trons – G\u00e1lio<\/span><\/h2>\n

A afinidade eletr\u00f4nica do <\/span>G\u00e1lio<\/span><\/strong> \u00e9 de <\/span>28,9 kJ\/mol<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

Em qu\u00edmica e f\u00edsica at\u00f4mica, a <\/span>afinidade eletr\u00f4nica<\/span><\/strong><\/a> de um \u00e1tomo ou mol\u00e9cula \u00e9 definida como:<\/span><\/p>\n

a mudan\u00e7a na energia (em kJ\/mol) de um \u00e1tomo ou mol\u00e9cula neutra (na fase gasosa) quando um el\u00e9tron \u00e9 adicionado ao \u00e1tomo para formar um \u00edon negativo<\/span><\/em>.<\/span><\/p>\n

X + e <\/span>\u2013<\/span><\/sup>  \u2192 X <\/span>\u2013<\/span><\/sup>  + energia Afinidade = \u2013 \u2206H<\/span><\/strong><\/p>\n

Em outras palavras, pode ser expresso como a probabilidade do \u00e1tomo neutro  <\/span>ganhar um el\u00e9tron<\/span><\/strong> . Observe que as energias de ioniza\u00e7\u00e3o medem a tend\u00eancia de um \u00e1tomo neutro de resistir \u00e0 perda de el\u00e9trons. As afinidades eletr\u00f4nicas s\u00e3o mais dif\u00edceis de medir do que as energias de ioniza\u00e7\u00e3o.<\/span><\/p>\n

Eletronegatividade do G\u00e1lio<\/span><\/h2>\n

A eletronegatividade do <\/span>g\u00e1lio<\/span><\/strong> \u00e9 <\/span>1,81<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

A eletronegatividade<\/span><\/strong><\/a>, s\u00edmbolo \u03c7, \u00e9 uma propriedade qu\u00edmica que descreve a tend\u00eancia de um \u00e1tomo de atrair el\u00e9trons para este \u00e1tomo. Para isso, uma  grandeza <\/span>adimensional da <\/span><\/strong>escala de Pauling<\/span><\/strong>, s\u00edmbolo \u03c7, \u00e9 a mais utilizada.<\/span><\/p>\n

A eletronegatividade do G\u00e1lio \u00e9: \u03c7 = 1,81<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o do G\u00e1lio<\/span><\/h2>\n

A primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o do g\u00e1lio \u00e9 <\/span><\/strong>5,9993 eV<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

A energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/span><\/strong><\/a>, tamb\u00e9m chamada<\/span> de potencial de ioniza\u00e7\u00e3o<\/span><\/strong>, \u00e9 a energia necess\u00e1ria para<\/span> remover um el\u00e9tron<\/span><\/strong> do \u00e1tomo neutro.<\/span><\/p>\n

X + energia \u2192 X <\/span>+<\/span><\/sup>  + e <\/span>\u2212<\/span><\/sup><\/strong><\/p>\n

onde X \u00e9 qualquer \u00e1tomo ou mol\u00e9cula capaz de ser ionizado, X<\/span>+<\/span><\/sup> \u00e9 aquele \u00e1tomo ou mol\u00e9cula com um el\u00e9tron removido (\u00edon positivo) e e<\/span>\u2212<\/span><\/sup> \u00e9 o el\u00e9tron removido.<\/span><\/p>\n

Um \u00e1tomo de g\u00e1lio, por exemplo, requer a seguinte energia de ioniza\u00e7\u00e3o para remover o el\u00e9tron mais externo.<\/span><\/p>\n

Ga + IE \u2192 Ga <\/span>+<\/span><\/sup>  + e <\/span>\u2212<\/span><\/sup>        IE = 5,9993 eV<\/span><\/strong><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\n

Eletronegatividade dos Elementos<\/span><\/h3>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

\n

Energia de Ioniza\u00e7\u00e3o dos Elementos<\/span><\/h3>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

Fonte: www.luciteria.com<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span>
\n

Propriedades de outros elementos<\/span><\/h2>\n
\n

\"G\u00e1lio<\/p>\n