{"id":118731,"date":"2022-11-21T22:44:35","date_gmt":"2022-11-21T21:44:35","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/hidrogenio-protons-neutrons-eletrons-configuracao-do-eletron\/"},"modified":"2022-12-02T08:19:39","modified_gmt":"2022-12-02T07:19:39","slug":"hidrogenio-protons-neutrons-eletrons-configuracao-do-eletron","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/pt-br\/hidrogenio-protons-neutrons-eletrons-configuracao-do-eletron\/","title":{"rendered":"Hidrog\u00eanio – Pr\u00f3tons – N\u00eautrons – El\u00e9trons – Configura\u00e7\u00e3o do El\u00e9tron"},"content":{"rendered":"

\"Hidrog\u00eanio-pr\u00f3tons-n\u00eautrons-el\u00e9trons-configura\u00e7\u00e3o\"<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

<\/i><\/a><\/span><\/p>\n

Com um peso at\u00f4mico padr\u00e3o de cerca de 1,008, o Hidrog\u00eanio \u00e9 o elemento mais leve da tabela peri\u00f3dica. Sua forma monoat\u00f4mica (H) \u00e9 a subst\u00e2ncia qu\u00edmica mais abundante no Universo, constituindo aproximadamente 75% de toda a massa bari\u00f4nica.\u00a0O maior uso individual de hidrog\u00eanio no mundo \u00e9 na fabrica\u00e7\u00e3o de am\u00f4nia, que consome cerca de dois ter\u00e7os da produ\u00e7\u00e3o mundial de Hidrog\u00eanio. O Hidrog\u00eanio \u00e9 vers\u00e1til e pode ser utilizado de v\u00e1rias maneiras. Na ind\u00fastria, o hidrog\u00eanio \u00e9 frequentemente produzido usando g\u00e1s natural, que envolve a remo\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio de hidrocarbonetos em temperaturas muito altas, com cerca de 95% da produ\u00e7\u00e3o de Hidrog\u00eanio proveniente da reforma a vapor por volta do ano 2000.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

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Pr\u00f3tons e n\u00eautrons no Hidrog\u00eanio<\/span><\/h2>\n

\"N\u00famero<\/a>O Hidrog\u00eanio<\/span><\/strong> \u00e9 um elemento qu\u00edmico com n\u00famero at\u00f4mico\u00a0<\/span>1<\/span><\/strong>, o que significa que h\u00e1 1 pr\u00f3ton em seu n\u00facleo.\u00a0O n\u00famero total de pr\u00f3tons no n\u00facleo \u00e9 chamado <\/span>de n\u00famero at\u00f4mico<\/span><\/strong> do \u00e1tomo e recebe o s\u00edmbolo\u00a0<\/span>Z.\u00a0<\/span><\/strong>A carga el\u00e9trica total do n\u00facleo \u00e9, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) \u00e9 igual a <\/span>1,602 x 10<\/span>-19<\/span><\/sup> coulombs<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

O n\u00famero total de <\/span>n\u00eautrons<\/span><\/a> no n\u00facleo de um \u00e1tomo \u00e9 chamado de\u00a0<\/span>n\u00famero de n\u00eautrons<\/span><\/strong> do \u00e1tomo e recebe o <\/span>s\u00edmbolo N<\/span><\/strong>.\u00a0O n\u00famero de n\u00eautrons mais o n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 igual ao n\u00famero de massa at\u00f4mica: <\/span>N+Z=A<\/span><\/strong>.\u00a0A diferen\u00e7a entre o n\u00famero de n\u00eautrons e o n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 conhecida como <\/span>excesso de n\u00eautrons<\/span><\/strong>: D = N \u2013 Z = A \u2013 2Z.<\/span><\/p>\n

Para elementos est\u00e1veis, geralmente h\u00e1 uma variedade de is\u00f3topos est\u00e1veis.\u00a0<\/span>Is\u00f3topos<\/span><\/strong>\u00a0s\u00e3o nucl\u00eddeos que possuem o mesmo n\u00famero at\u00f4mico e, portanto, s\u00e3o o mesmo elemento, mas diferem no n\u00famero de n\u00eautrons.\u00a0N\u00fameros de massa de is\u00f3topos t\u00edpicos de\u00a0<\/span>Hidrog\u00eanio<\/span><\/strong> s\u00e3o <\/span>1;\u00a02.\u00a0<\/span><\/strong><\/p>\n

Is\u00f3topos Comuns de Hidrog\u00eanio<\/span><\/h3>\n

O is\u00f3topo mais abundante,\u00a0<\/span>Hidrog\u00eanio-1<\/span><\/strong>, pr\u00f3tio ou Hidrog\u00eanio leve, n\u00e3o cont\u00e9m n\u00eautrons e \u00e9 simplesmente um pr\u00f3ton e um el\u00e9tron.\u00a0Protium \u00e9 est\u00e1vel e comp\u00f5e 99,985% dos \u00e1tomos de Hidrog\u00eanio que ocorrem naturalmente.<\/span><\/p>\n

O Deut\u00e9rio<\/span><\/strong>\u00a0cont\u00e9m um n\u00eautron e um pr\u00f3ton em seu n\u00facleo.\u00a0O Deut\u00e9rio \u00e9 est\u00e1vel e representa 0,0156% do Hidrog\u00eanio natural e \u00e9 usado em processos industriais como reatores nucleares e resson\u00e2ncia magn\u00e9tica nuclear.<\/span><\/p>\n

O Tr\u00edtio<\/span><\/strong> ou Hidrog\u00eanio-3 (s\u00edmbolo T ou 3H) \u00e9 um is\u00f3topo raro e radioativo do Hidrog\u00eanio. O n\u00facleo do Tr\u00edtio (\u00e0s vezes chamado de tr\u00edton) cont\u00e9m um pr\u00f3ton e dois n\u00eautrons.<\/span><\/p>\n

<\/div>\n
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is\u00f3topos est\u00e1veis<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Is\u00f3topo<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nAbund\u00e2ncia<\/span><\/strong><\/td>\nn\u00famero de n\u00eautrons<\/span><\/strong><\/a><\/td>\n<\/tr>\n
1<\/span><\/sup>H<\/span><\/strong><\/td>\n99,985%<\/span><\/td>\n0<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
2<\/sup>D<\/span><\/strong><\/td>\n0,0156%<\/span><\/td>\n1<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
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<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
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Is\u00f3topos Inst\u00e1veis \u200b\u200bT\u00edpicos<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Is\u00f3topo<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nMeia-vida<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nModo Decaimento<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nprodutos<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
3<\/span><\/sup>T<\/span><\/strong><\/td>\n75 a<\/span><\/td>\ndecaimento beta<\/span><\/a><\/td>\n3<\/span><\/sup>He<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n
<\/div>\n<\/i><\/a>\n

El\u00e9trons e configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/span><\/h2>\n

O n\u00famero de el\u00e9trons em um \u00e1tomo eletricamente neutro \u00e9 o mesmo que o n\u00famero de pr\u00f3tons no n\u00facleo.\u00a0Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons no \u00e1tomo neutro de\u00a0<\/span>Hidrog\u00eanio<\/span><\/strong>\u00a0\u00e9\u00a0<\/span>1.<\/span><\/strong>\u00a0Cada el\u00e9tron \u00e9 influenciado pelos campos el\u00e9tricos produzidos pela carga nuclear positiva e os outros (Z \u2013 1) el\u00e9trons negativos no \u00e1tomo.<\/span><\/p>\n

<\/span>Como o n\u00famero de el\u00e9trons e seu arranjo s\u00e3o respons\u00e1veis \u200b\u200bpelo comportamento qu\u00edmico dos \u00e1tomos, o <\/span>n\u00famero at\u00f4mico<\/span><\/strong><\/a> identifica os v\u00e1rios elementos qu\u00edmicos.\u00a0A configura\u00e7\u00e3o desses el\u00e9trons segue os princ\u00edpios da mec\u00e2nica qu\u00e2ntica.\u00a0O n\u00famero de el\u00e9trons nas camadas de el\u00e9trons de cada elemento, particularmente na camada de val\u00eancia mais externa, \u00e9 o fator prim\u00e1rio na determina\u00e7\u00e3o de seu comportamento de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.\u00a0Na tabela peri\u00f3dica, os elementos s\u00e3o listados em ordem crescente de n\u00famero at\u00f4mico Z.<\/span><\/p>\n

A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do <\/span>Hidrog\u00eanio <\/span><\/strong>\u00e9 <\/span>1s1<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Poss\u00edveis estados de oxida\u00e7\u00e3o s\u00e3o <\/span>+1,-1<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

O Hidrog\u00eanio desempenha um papel particularmente importante nas rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base porque a maioria das rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base envolve a troca de pr\u00f3tons entre mol\u00e9culas sol\u00faveis. Em compostos i\u00f4nicos, o hidrog\u00eanio pode assumir a forma de carga negativa (isto \u00e9, \u00e2nion) quando \u00e9 conhecido como hidreto, ou como uma esp\u00e9cie carregada positivamente (isto \u00e9, c\u00e1tion) indicada pelo s\u00edmbolo H+.\u00a0O c\u00e1tion de Hidrog\u00eanio \u00e9 escrito como se fosse composto de um pr\u00f3ton nu, mas, na realidade, os c\u00e1tions de Hidrog\u00eanio em compostos i\u00f4nicos s\u00e3o sempre mais complexos.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

<\/i><\/a><\/span><\/p>\n

Composto Qu\u00edmico Mais Comum de Hidrog\u00eanio<\/span><\/h3>\n

A \u00e1gua \u00e9 o composto qu\u00edmico mais comum do hidrog\u00eanio.\u00a0Sua f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 H2O, o que significa que cada uma de suas mol\u00e9culas cont\u00e9m um \u00e1tomo de oxig\u00eanio e dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, ligados por liga\u00e7\u00f5es covalentes. Dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligados a um \u00e1tomo de oxig\u00eanio em um \u00e2ngulo de 104,45\u00b0.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

<\/span>Sobre os pr\u00f3tons<\/div>
<\/span><\/p>\n

\"pr\u00f3ton\"<\/a>Um pr\u00f3ton<\/span><\/strong> \u00e9 uma das\u00a0<\/span>part\u00edculas subat\u00f4micas<\/span><\/a> que comp\u00f5em a mat\u00e9ria.\u00a0No universo, os pr\u00f3tons s\u00e3o abundantes, constituindo <\/span>cerca de metade<\/span><\/strong> de toda a mat\u00e9ria vis\u00edvel.\u00a0Tem <\/span>uma carga el\u00e9trica positiva (+1e)<\/span><\/strong> e uma massa de repouso igual a 1,67262 \u00d7 10<\/span>\u221227<\/span><\/sup> kg (<\/span>938,272 MeV\/c<\/span><\/strong>2<\/span><\/sup><\/strong>) \u2014 ligeiramente mais leve que a do n\u00eautron, mas quase 1,836 vezes maior que a do el\u00e9tron. O pr\u00f3ton tem um raio quadrado m\u00e9dio de cerca de 0,87 \u00d7 10<\/span>\u221215<\/span><\/sup>\u00a0m, ou 0,87 fm, e \u00e9 um spin \u2013 \u00bd f\u00e9rmion.<\/span><\/span><\/p>\n

Os pr\u00f3tons<\/span><\/strong>\u00a0existem nos n\u00facleos de \u00e1tomos t\u00edpicos, junto com suas contrapartes neutras, os n\u00eautrons.\u00a0N\u00eautrons e pr\u00f3tons, comumente chamados de <\/span>n\u00facleons<\/span><\/strong>, est\u00e3o unidos no n\u00facleo at\u00f4mico, onde representam 99,9% da massa do \u00e1tomo.\u00a0A pesquisa em f\u00edsica de part\u00edculas de alta energia no s\u00e9culo 20 revelou que nem o n\u00eautron nem o pr\u00f3ton <\/span>n\u00e3o s\u00e3o<\/span><\/strong> o menor bloco de constru\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/div><\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

<\/span>Sobre Neutrons<\/div>
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Um n\u00eautron<\/span><\/strong> \u00e9 uma das\u00a0<\/span>part\u00edculas subat\u00f4micas<\/span><\/a> que comp\u00f5em a mat\u00e9ria.\u00a0No universo, os n\u00eautrons s\u00e3o abundantes, constituindo <\/span>mais da metade<\/span><\/strong> de toda a mat\u00e9ria vis\u00edvel.\u00a0Ele <\/span>n\u00e3o tem carga el\u00e9trica<\/span><\/strong>\u00a0e uma massa de repouso igual a 1,67493 \u00d7 10\u221227 kg – ligeiramente maior que a do pr\u00f3ton, mas quase 1,839 vezes maior que a do el\u00e9tron.\u00a0O n\u00eautron tem um raio quadrado m\u00e9dio de cerca de 0,8 \u00d7 10\u221215 m, ou 0,8 fm, e \u00e9 um f\u00e9rmion spin-\u00bd.<\/span><\/p>\n

Os n\u00facleos at\u00f4micos consistem em pr\u00f3tons e n\u00eautrons, que se atraem atrav\u00e9s <\/span>da for\u00e7a nuclear<\/span><\/strong>, enquanto os pr\u00f3tons se repelem atrav\u00e9s <\/span>da for\u00e7a el\u00e9trica<\/span><\/strong>\u00a0devido \u00e0 sua carga positiva.\u00a0Essas duas for\u00e7as competem, levando a v\u00e1rias estabilidades de n\u00facleos.\u00a0Existem apenas certas combina\u00e7\u00f5es de n\u00eautrons e pr\u00f3tons, que formam <\/span>n\u00facleos est\u00e1veis<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Os n\u00eautrons estabilizam o n\u00facleo<\/span><\/strong>, pois atraem uns aos outros e os pr\u00f3tons, o que ajuda a compensar a repuls\u00e3o el\u00e9trica entre os pr\u00f3tons.\u00a0Como resultado, \u00e0 medida que o n\u00famero de pr\u00f3tons aumenta, <\/span>uma propor\u00e7\u00e3o crescente de n\u00eautrons para pr\u00f3tons \u00e9 necess\u00e1ria<\/span><\/strong>\u00a0para formar um n\u00facleo est\u00e1vel.\u00a0Se houver muitos ou poucos n\u00eautrons para um determinado n\u00famero de pr\u00f3tons, o n\u00facleo resultante n\u00e3o \u00e9 est\u00e1vel e sofre <\/span>decaimento radioativo<\/span><\/a>.\u00a0<\/span>Is\u00f3topos inst\u00e1veis\u00a0<\/span><\/strong> \u200bdecaem atrav\u00e9s de v\u00e1rios caminhos de decaimento radioativo, mais comumente decaimento alfa, decaimento beta ou captura de el\u00e9trons.\u00a0Muitos outros tipos raros de decaimento, como fiss\u00e3o espont\u00e2nea ou emiss\u00e3o de n\u00eautrons, s\u00e3o conhecidos.\u00a0Deve-se notar que todas essas vias de decaimento podem ser acompanhadas pela <\/span>subsequente emiss\u00e3o de\u00a0<\/span>radia\u00e7\u00e3o gama<\/span><\/a><\/strong>.\u00a0Decaimentos alfa ou beta puros s\u00e3o muito raros.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/div><\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

<\/span>Sobre el\u00e9trons e configura\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons<\/div>
<\/span><\/p>\n

A tabela peri\u00f3dica \u00e9 uma exibi\u00e7\u00e3o tabular dos elementos qu\u00edmicos organizados com base em seus n\u00fameros at\u00f4micos, configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas e propriedades qu\u00edmicas.\u00a0A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica \u00e9 a distribui\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons de um \u00e1tomo ou mol\u00e9cula (ou outra estrutura f\u00edsica) em orbitais at\u00f4micos ou moleculares.\u00a0O conhecimento da <\/span>configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/span><\/strong>\u00a0de diferentes \u00e1tomos \u00e9 \u00fatil para entender a estrutura da tabela peri\u00f3dica dos elementos.<\/span><\/p>\n

Todo s\u00f3lido, l\u00edquido, g\u00e1s e plasma \u00e9 composto de \u00e1tomos neutros ou ionizados.\u00a0As <\/span>propriedades qu\u00edmicas do \u00e1tomo<\/span><\/strong>\u00a0s\u00e3o determinadas pelo n\u00famero de pr\u00f3tons, na verdade, pelo n\u00famero e\u00a0<\/span>disposi\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons<\/span><\/strong>.\u00a0A <\/span>configura\u00e7\u00e3o desses el\u00e9trons<\/span><\/strong>\u00a0segue os princ\u00edpios da mec\u00e2nica qu\u00e2ntica.\u00a0O n\u00famero de el\u00e9trons nas camadas de el\u00e9trons de cada elemento, particularmente na camada de val\u00eancia mais externa, \u00e9 o fator prim\u00e1rio na determina\u00e7\u00e3o de seu comportamento de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.\u00a0Na tabela peri\u00f3dica, os elementos s\u00e3o listados em ordem crescente de n\u00famero at\u00f4mico Z.<\/span><\/p>\n

\u00c9 o princ\u00edpio de <\/span>exclus\u00e3o de Pauli<\/span><\/strong><\/a>\u00a0que exige que os el\u00e9trons de um \u00e1tomo ocupem diferentes n\u00edveis de energia, em vez de todos se condensarem no estado fundamental.\u00a0A ordena\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons no estado fundamental de \u00e1tomos multieletr\u00f4nicos come\u00e7a com o estado de energia mais baixo (estado fundamental) e se move progressivamente a partir da\u00ed na escala de energia at\u00e9 que cada um dos el\u00e9trons do \u00e1tomo receba um conjunto \u00fanico de n\u00fameros qu\u00e2nticos.\u00a0Este fato tem implica\u00e7\u00f5es importantes para a constru\u00e7\u00e3o da tabela peri\u00f3dica dos elementos.<\/span><\/p>\n

\"configura\u00e7\u00e3o<\/a>As duas primeiras colunas do lado esquerdo da tabela peri\u00f3dica s\u00e3o onde os\u00a0 subn\u00edveis\u00a0<\/span>s<\/span><\/em>\u00a0\u00a0est\u00e3o sendo ocupados.\u00a0Por causa disso, as duas primeiras linhas da tabela peri\u00f3dica s\u00e3o rotuladas como o <\/span>bloco s<\/span><\/strong>.\u00a0Da mesma forma, o <\/span>bloco p<\/span><\/strong> s\u00e3o as seis colunas mais \u00e0 direita da tabela peri\u00f3dica, o\u00a0<\/span>bloco d <\/span><\/strong>s\u00e3o as 10 colunas intermedi\u00e1rias da tabela peri\u00f3dica, enquanto o\u00a0<\/span>bloco f <\/span><\/strong>\u00e9 a se\u00e7\u00e3o de 14 colunas que normalmente \u00e9 descrita como separada do corpo principal da tabela peri\u00f3dica.\u00a0Poderia ser parte do corpo principal, mas ent\u00e3o a tabela peri\u00f3dica seria bastante longa e complicada.<\/span><\/p>\n

Para \u00e1tomos com muitos el\u00e9trons, essa nota\u00e7\u00e3o pode se tornar extensa e, portanto, uma nota\u00e7\u00e3o abreviada \u00e9 usada.\u00a0A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica pode ser visualizada como os el\u00e9trons do n\u00facleo, equivalentes ao <\/span>g\u00e1s nobre<\/span><\/strong>\u00a0do per\u00edodo anterior, e os el\u00e9trons de val\u00eancia (por exemplo, [Xe] 6s2 para o b\u00e1rio).<\/span><\/p>\n

Estados de Oxida\u00e7\u00e3o<\/span><\/h3>\n

Os estados de oxida\u00e7\u00e3o s\u00e3o tipicamente representados por n\u00fameros inteiros que podem ser positivos, zero ou negativos.\u00a0A maioria dos elementos tem mais de um estado de oxida\u00e7\u00e3o poss\u00edvel.\u00a0Por exemplo, o carbono tem nove poss\u00edveis estados inteiros de oxida\u00e7\u00e3o de -4 a +4.<\/span><\/p>\n

A defini\u00e7\u00e3o atual do IUPAC Gold Book de estado de oxida\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/span><\/p>\n

“O estado de oxida\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo \u00e9 a carga desse \u00e1tomo ap\u00f3s a aproxima\u00e7\u00e3o i\u00f4nica de suas liga\u00e7\u00f5es heteronucleares…”<\/span><\/em><\/p>\n

e o termo n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 quase sin\u00f4nimo.\u00a0Um elemento que n\u00e3o \u00e9 combinado com nenhum outro elemento diferente tem um estado de oxida\u00e7\u00e3o de 0. O estado de oxida\u00e7\u00e3o 0 ocorre para todos os elementos \u2013 \u00e9 simplesmente o elemento em sua forma elementar.\u00a0Um \u00e1tomo de um elemento em um composto ter\u00e1 um estado de oxida\u00e7\u00e3o positivo se tiver seus el\u00e9trons removidos.\u00a0Da mesma forma, a adi\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons resulta em um estado de oxida\u00e7\u00e3o negativo.\u00a0Tamb\u00e9m distinguimos entre os estados de oxida\u00e7\u00e3o poss\u00edveis e comuns de cada elemento.\u00a0Por exemplo, o sil\u00edcio tem nove poss\u00edveis estados inteiros de oxida\u00e7\u00e3o de -4 a +4, mas apenas -4, 0 e +4 s\u00e3o estados de oxida\u00e7\u00e3o comuns.<\/span><\/p>\n

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Resumo<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Elemento<\/span><\/td>\nHidrog\u00eanio<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero de pr\u00f3tons<\/span><\/td>\n1<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero de n\u00eautrons (is\u00f3topos t\u00edpicos)<\/span><\/td>\n1;\u00a02<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero de el\u00e9trons<\/span><\/td>\n1<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/span><\/td>\n1s1<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Estados de oxida\u00e7\u00e3o<\/span><\/td>\n+1, -1<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

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\"Hidrog\u00eanio-peri\u00f3dica-tabela\"<\/a><\/p>\n

Fonte: www.luciteria.com<\/span><\/p>\n

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Propriedades de outros elementos<\/span><\/h2>\n
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\"Hidrog\u00eanio<\/p>\n