{"id":118757,"date":"2022-11-22T17:42:15","date_gmt":"2022-11-22T16:42:15","guid":{"rendered":"https:\/\/material-properties.org\/nihonio-tabela-periodica-propriedades-atomicas\/"},"modified":"2022-12-05T08:22:39","modified_gmt":"2022-12-05T07:22:39","slug":"nihonio-tabela-periodica-propriedades-atomicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/material-properties.org\/pt-br\/nihonio-tabela-periodica-propriedades-atomicas\/","title":{"rendered":"Nih\u00f4nio – Tabela Peri\u00f3dica – Propriedades At\u00f4micas"},"content":{"rendered":"

\"Nih\u00f4nio-densidade-n\u00famero<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

—<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Resumo<\/span><\/h3>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Elemento<\/span><\/td>\nNih\u00f4nio<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero at\u00f4mico<\/span><\/td>\n113<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Massa at\u00f4mica [amu]<\/span><\/td>\n286<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Massa at\u00f4mica [pm]<\/span><\/td>\n175<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Densidade no STP [g\/cm3]<\/span><\/td>\n16<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero de pr\u00f3tons<\/span><\/td>\n113<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero de n\u00eautrons (is\u00f3topos t\u00edpicos)<\/span><\/td>\n278, 282-287<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero de el\u00e9trons<\/span><\/td>\n113<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/span><\/td>\n[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 ?<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Estados de oxida\u00e7\u00e3o<\/span><\/td>\n+1,+3<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Afinidade eletr\u00f4nica [kJ\/mol]<\/span><\/td>\nN\/D<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Eletronegatividade [escala de Pauling]<\/span><\/td>\nN\/D<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o [eV]<\/span><\/td>\nN\/D<\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

N\u00famero at\u00f4mico – pr\u00f3tons, el\u00e9trons e n\u00eautrons em Nih\u00f4nio<\/span><\/h2>\n

\"N\u00famero<\/a><\/strong>Nih\u00f4nio<\/strong> \u00e9 um elemento qu\u00edmico com n\u00famero at\u00f4mico <\/span>113<\/span><\/strong>, o que significa que existem 113 pr\u00f3tons em seu n\u00facleo.\u00a0O n\u00famero total de pr\u00f3tons no n\u00facleo \u00e9 chamado <\/span>de n\u00famero at\u00f4mico<\/span><\/strong> do \u00e1tomo e recebe o s\u00edmbolo\u00a0<\/span>Z.\u00a0<\/span><\/strong>A carga el\u00e9trica total do n\u00facleo \u00e9, portanto, +Ze, onde e (carga elementar) \u00e9 igual a <\/span>1,602 x 10<\/span>-19<\/span><\/sup> coulombs<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

O n\u00famero total de <\/span>n\u00eautrons<\/span><\/a> no n\u00facleo de um \u00e1tomo \u00e9 chamado de <\/span>n\u00famero de n\u00eautrons<\/span><\/strong> do \u00e1tomo e recebe o <\/span>s\u00edmbolo N<\/span><\/strong>.\u00a0O n\u00famero de n\u00eautrons mais o n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 igual ao n\u00famero de massa at\u00f4mica: <\/span>N+Z=A<\/span><\/strong>.\u00a0A diferen\u00e7a entre o n\u00famero de n\u00eautrons e o n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 conhecida como <\/span>excesso de n\u00eautrons<\/span><\/strong>: D = N \u2013 Z = A \u2013 2Z.<\/span><\/p>\n

Para elementos est\u00e1veis, geralmente h\u00e1 uma variedade de is\u00f3topos est\u00e1veis.\u00a0<\/span>Is\u00f3topos<\/span><\/strong> s\u00e3o nucl\u00eddeos que possuem o mesmo n\u00famero at\u00f4mico e, portanto, s\u00e3o o mesmo elemento, mas diferem no n\u00famero de n\u00eautrons.\u00a0N\u00fameros de massa de is\u00f3topos t\u00edpicos de Nih\u00f4nio<\/strong><\/span> s\u00e3o <\/span>278, 282-287.<\/span><\/strong><\/p>\n

Massa at\u00f4mica do Nih\u00f4nio<\/span><\/h2>\n

A massa at\u00f4mica<\/span><\/strong> do\u00a0<\/span>Nih\u00f4nio<\/span><\/strong> \u00e9 <\/span>286 u.\u00a0<\/span><\/strong><\/p>\n

A massa at\u00f4mica \u00e9 a massa de um \u00e1tomo.\u00a0A massa at\u00f4mica ou massa isot\u00f3pica relativa refere-se \u00e0 massa de uma \u00fanica part\u00edcula e, portanto, est\u00e1 ligada a um determinado is\u00f3topo espec\u00edfico de um elemento.\u00a0A massa at\u00f4mica \u00e9 transportada pelo n\u00facleo at\u00f4mico, que ocupa apenas cerca de 10<\/span>-12\u00a0<\/span><\/sup>\u00a0do volume total do \u00e1tomo ou menos, mas cont\u00e9m toda a carga positiva e pelo menos 99,95% da massa total do \u00e1tomo.\u00a0Observe que cada <\/span>elemento<\/span><\/a>\u00a0pode conter mais\u00a0<\/span>is\u00f3topos<\/span><\/a>, portanto, essa massa at\u00f4mica resultante \u00e9 calculada a partir de is\u00f3topos de ocorr\u00eancia natural e sua abund\u00e2ncia.<\/span><\/p>\n

Raio At\u00f4mico do Nih\u00f4nio<\/span><\/h2>\n

O\u00a0<\/span>raio at\u00f4mico<\/span><\/strong> do \u00e1tomo de Nih\u00f4nio<\/strong><\/span> \u00e9 <\/span>175pm<\/span><\/strong> (raio covalente).<\/span><\/p>\n

\"Raio<\/a><\/p>\n

Deve-se notar que os \u00e1tomos n\u00e3o possuem um limite externo bem definido.\u00a0O raio at\u00f4mico de um elemento qu\u00edmico \u00e9 uma medida da dist\u00e2ncia \u00e0 qual a nuvem de el\u00e9trons se estende a partir do n\u00facleo.\u00a0No entanto, isso pressup\u00f5e que o \u00e1tomo exiba uma forma esf\u00e9rica, que s\u00f3 \u00e9 obedecida para \u00e1tomos no v\u00e1cuo ou no espa\u00e7o livre.\u00a0Portanto, existem v\u00e1rias defini\u00e7\u00f5es n\u00e3o equivalentes de raio at\u00f4mico.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

El\u00e9trons e configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/span><\/h2>\n

O n\u00famero de el\u00e9trons em um \u00e1tomo eletricamente neutro \u00e9 o mesmo que o n\u00famero de pr\u00f3tons no n\u00facleo.\u00a0Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons no \u00e1tomo neutro de Nih\u00f4nio<\/strong><\/span> \u00e9 <\/span>113.<\/span><\/strong> Cada el\u00e9tron \u00e9 influenciado pelos campos el\u00e9tricos produzidos pela carga nuclear positiva e os outros (Z \u2013 1) el\u00e9trons negativos no \u00e1tomo.<\/span><\/p>\n

<\/span>Como o n\u00famero de el\u00e9trons e seu arranjo s\u00e3o respons\u00e1veis \u200b\u200bpelo comportamento qu\u00edmico dos \u00e1tomos, o <\/span>n\u00famero at\u00f4mico<\/span><\/strong><\/a> identifica os v\u00e1rios elementos qu\u00edmicos.\u00a0A configura\u00e7\u00e3o desses el\u00e9trons segue os princ\u00edpios da mec\u00e2nica qu\u00e2ntica.\u00a0O n\u00famero de el\u00e9trons nas camadas de el\u00e9trons de cada elemento, particularmente na camada de val\u00eancia mais externa, \u00e9 o fator prim\u00e1rio na determina\u00e7\u00e3o de seu comportamento de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.\u00a0Na tabela peri\u00f3dica, os elementos s\u00e3o listados em ordem crescente de n\u00famero at\u00f4mico Z.<\/span><\/p>\n

A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do <\/span>Nih\u00f4nio <\/span><\/strong>\u00e9 <\/span>[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 ?<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

Poss\u00edveis estados de oxida\u00e7\u00e3o s\u00e3o <\/span>+1,+3<\/span><\/strong>.<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Densidade do Nih\u00f4nio<\/span><\/h2>\n

A densidade<\/span><\/strong> do Nih\u00f4nio<\/strong><\/span> \u00e9\u00a0<\/span>16g\/cm<\/span>3<\/span><\/sup><\/b>.<\/span><\/p>\n

As densidades t\u00edpicas de v\u00e1rias subst\u00e2ncias est\u00e3o \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica.<\/span><\/p>\n

A densidade<\/span><\/strong><\/a> \u00e9 definida como a <\/span>massa por unidade de volume<\/span><\/strong>.\u00a0\u00c9 uma <\/span>propriedade intensiva<\/span><\/strong>, que \u00e9 matematicamente definida como massa dividida por volume:<\/span><\/p>\n

\u03c1 = m\/V<\/span><\/strong><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\n

Massas at\u00f4micas dos elementos<\/span><\/h3>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

\n

Raios At\u00f4micos dos Elementos<\/span><\/h3>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

\n

Densidades de Elementos<\/span><\/h3>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"Nihonium-pr\u00f3tons-n\u00eautrons-el\u00e9trons-configura\u00e7\u00e3o\"<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"Nih\u00f4nio-afinidade-eletronegatividade-ioniza\u00e7\u00e3o\"<\/a><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Afinidade Eletr\u00f4nica – Nih\u00f4nio<\/span><\/h2>\n

A afinidade eletr\u00f4nica do <\/span>Nih\u00f4nio<\/span><\/strong> \u00e9\u00a0<\/span>– kJ\/mol<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

Em qu\u00edmica e f\u00edsica at\u00f4mica, a <\/span>afinidade eletr\u00f4nica<\/span><\/strong><\/a> de um \u00e1tomo ou mol\u00e9cula \u00e9 definida como:<\/span><\/p>\n

a varia\u00e7\u00e3o de energia (em kJ\/mol) de um \u00e1tomo neutro ou mol\u00e9cula (na fase gasosa) quando um el\u00e9tron \u00e9 adicionado ao \u00e1tomo para formar um \u00edon negativo<\/span><\/em>.<\/span><\/p>\n

X + e\u00a0<\/span>\u2013<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u2192 X\u00a0<\/span>\u2013<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ energia Afinidade = \u2013 \u2206H<\/span><\/strong><\/p>\n

Em outras palavras, pode ser expressa como a probabilidade<\/span><\/strong> do \u00e1tomo neutro\u00a0 ganhar um el\u00e9tron.\u00a0Observe que as energias de ioniza\u00e7\u00e3o medem a tend\u00eancia de um \u00e1tomo neutro de resistir \u00e0 perda de el\u00e9trons.\u00a0As afinidades eletr\u00f4nicas s\u00e3o mais dif\u00edceis de medir do que as energias de ioniza\u00e7\u00e3o.<\/span><\/p>\n

Eletronegatividade do Nih\u00f4nio<\/span><\/h2>\n

A eletronegatividade do <\/span>Nih\u00f4nio<\/span><\/strong> \u00e9 <\/span>–<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

A eletronegatividade<\/span><\/strong><\/a>, s\u00edmbolo \u03c7, \u00e9 uma propriedade qu\u00edmica que descreve a tend\u00eancia de um \u00e1tomo de atrair el\u00e9trons para esse \u00e1tomo.\u00a0Para isso, uma\u00a0 grandeza\u00a0<\/span>adimensional a\u00a0<\/span><\/strong>escala de Pauling<\/span><\/strong>, s\u00edmbolo \u03c7, \u00e9 a mais comumente utilizada.<\/span><\/p>\n

A eletronegatividade do Nih\u00f4nio \u00e9: \u03c7 = —<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

Primeira Energia de Ioniza\u00e7\u00e3o do Nih\u00f4nio<\/span><\/h2>\n

A primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o do Nih\u00f4nio \u00e9\u00a0\u00a0<\/span><\/strong>– eV<\/span><\/b>.<\/span><\/p>\n

A energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/span><\/strong><\/a>, tamb\u00e9m chamada<\/span> de potencial de ioniza\u00e7\u00e3o<\/span><\/strong>, \u00e9 a energia necess\u00e1ria para<\/span> remover um el\u00e9tron<\/span><\/strong> do \u00e1tomo neutro.<\/span><\/p>\n

X + energia \u2192 X\u00a0<\/span>+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0<\/span>\u2212<\/span><\/sup><\/strong><\/p>\n

onde X \u00e9 qualquer \u00e1tomo ou mol\u00e9cula capaz de ser ionizado, X<\/span>+<\/span><\/sup>\u00a0\u00e9 aquele \u00e1tomo ou mol\u00e9cula com um el\u00e9tron removido (\u00edon positivo) e e<\/span>\u2212<\/span><\/sup> \u00e9 o el\u00e9tron removido.<\/span><\/p>\n

Um \u00e1tomo de Nihonium, por exemplo, requer a seguinte energia de ioniza\u00e7\u00e3o para remover o el\u00e9tron mais externo.<\/span><\/p>\n

Nh + IE \u2192 Nh\u00a0<\/span>+<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0+ e\u00a0<\/span>\u2212<\/span><\/sup>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0IE = — eV<\/span><\/strong><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\n

Eletronegatividade dos Elementos<\/span><\/h3>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

\n

Energia de Ioniza\u00e7\u00e3o dos Elementos<\/span><\/h3>\n

\"Tabela<\/a><\/p>\n

<\/span><\/p><\/div><\/div><\/span><\/p>\n

<\/div><\/span><\/p>\n

\"Nihonium-peri\u00f3dica-tabela\"<\/a><\/p>\n

Fonte: www.luciteria.com<\/span><\/p>\n

<\/div><\/span>
\n
\n

Propriedades de outros elementos<\/span><\/h2>\n
\n

\"Nih\u00f4nio<\/p>\n