La corrosión es el deterioro de un material debido a la interacción química con su entorno. Es un proceso natural en el que los metales convierten su estructura en una forma más estable químicamente, como óxidos, hidróxidos o sulfuros. Las consecuencias de la corrosión son demasiado comunes. Los ejemplos familiares incluyen la oxidación de paneles y tuberías de la carrocería de automóviles y muchas herramientas. La corrosión suele ser un fenómeno negativo, ya que se asocia con la falla mecánica de un objeto. Los átomos de metal se eliminan de un elemento estructural hasta que falla, o se acumulan óxidos dentro de una tubería hasta que se tapa. Todos los metales y aleaciones están sujetos a corrosión. Incluso los metales nobles, como el oro, están sujetos a un ataque corrosivo en algunos entornos.
Protección contra la corrosión
Como se escribió, el problema de la corrosión metálica es significativo. En términos económicos, se ha estimado que aproximadamente el 5% de los ingresos de una nación industrializada se gasta en la prevención de la corrosión y el mantenimiento o reemplazo de productos perdidos o contaminados como resultado de reacciones de corrosión. Por lo tanto, se utilizan varios tratamientos para retardar el daño por corrosión de los objetos metálicos que están expuestos a la intemperie, agua salada, ácidos u otros entornos hostiles. Dado que existen muchas formas de corrosión, existen muchas formas de detener o mitigar la corrosión. En todos los casos, depende del material a proteger y también del entorno en el que se utiliza el material. Los metales pueden protegerse de la corrosión utilizando un metal en un entorno en el que sea inmune, creando una barrera física entre el metal y su entorno.
Inhibidores de corrosión
Si el ambiente está controlado (especialmente en sistemas de recirculación), a menudo se le pueden agregar inhibidores de corrosión. Estos productos químicos forman un revestimiento eléctricamente aislante o químicamente impermeable sobre las superficies metálicas expuestas, para suprimir las reacciones electroquímicas. Los inhibidores de la corrosión son sustancias químicas que, cuando se agregan en concentraciones relativamente bajas al medio ambiente, reducen la velocidad de un proceso corrosivo. La sustancia que actúa como inhibidor depende tanto del entorno corrosivo como de la aleación. Los inhibidores se utilizan normalmente en sistemas cerrados como radiadores de automóviles y calderas de vapor. Un ejemplo de este principio es el uso de anticongelante en automóviles. La eficacia de un inhibidor depende de varios mecanismos diferentes. Algunos reaccionan con las especies químicamente activas de la solución, mientras que otros reaccionan con la superficie corrosiva e interfieren con la reacción corrosiva o forman una fina capa protectora. Por ejemplo, el oxígeno generalmente se elimina mediante inhibidores reductores como aminas e hidrazinas. En este ejemplo, la hidracina convierte el oxígeno, un agente corrosivo común, en agua, que generalmente es benigna. Muchos inhibidores también son tóxicos y, por lo tanto, no son adecuados para su uso en todas las aplicaciones. Otra limitación de los inhibidores es que generalmente pierden la efectividad cuando aumenta la temperatura y la concentración del ambiente. un agente corrosivo común, al agua, que generalmente es benigno. Muchos inhibidores también son tóxicos y, por lo tanto, no son adecuados para su uso en todas las aplicaciones. Otra limitación de los inhibidores es que generalmente pierden la efectividad cuando aumenta la temperatura y la concentración del ambiente. un agente corrosivo común, al agua, que generalmente es benigno. Muchos inhibidores también son tóxicos y, por lo tanto, no son adecuados para su uso en todas las aplicaciones. Otra limitación de los inhibidores es que generalmente pierden la efectividad cuando aumenta la temperatura y la concentración del ambiente.
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