Qu’est-ce que la chaleur latente de vaporisation des matériaux – Définition

Les propriétés thermiques des matériaux font référence à la réponse des matériaux aux changements de leur température et à l’application de chaleur. Lorsqu’un solide absorbe de l’énergie sous forme de chaleur, sa température augmente et ses dimensions augmentent. Mais différents matériaux réagissent différemment à l’application de chaleur.

La capacité calorifique, la dilatation thermique et la conductivité thermique sont des propriétés qui sont souvent critiques dans l’utilisation pratique des solides.

Chaleur latente de fusion des matériaux

En cas de changement de phase solide à liquide, le changement d’ enthalpie nécessaire pour changer son état est appelé enthalpie de fusion, (symbole ∆H_fus; unité: J) également appelée chaleur (latente) de fusion. La chaleur latente est la quantité de chaleur ajoutée ou retirée d’une substance pour produire un changement de phase. Cette énergie décompose les forces d’attraction intermoléculaires et doit également fournir l’énergie nécessaire à l’expansion du système (le travail pΔV).

La phase liquide a une énergie interne plus élevée que la phase solide. Cela signifie que de l’énergie doit être fournie à un solide pour le faire fondre et que de l’énergie est libérée d’un liquide lorsqu’il gèle, car les molécules du liquide subissent des forces intermoléculaires plus faibles et ont donc une énergie potentielle plus élevée (une sorte d’énergie de dissociation des liaisons pour les forces intermoléculaires).

La température à laquelle la transition de phase se produit est le point de fusion. Le point de fusion définit également une condition dans laquelle le solide et le liquide peuvent exister en équilibre. L’ajout d’une chaleur convertira le solide en liquide sans changement de température. Au point de fusion, les deux phases d’une substance, liquide et vapeur, ont des énergies libres identiques et sont donc également susceptibles d’exister. En dessous du point de fusion, le solide est l’état le plus stable des deux, alors qu’au-dessus, la forme liquide est préférée. Le point de fusion d’une substance dépend de la pression et est généralement spécifié à la pression standard. Considérée comme la température du passage inverse du liquide au solide, elle est appelée point de congélation ou point de cristallisation.

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Propriétés thermiques