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O que é Ferrita – Definição

Ferrita ou α-ferrita é uma fase de estrutura cúbica de corpo centrado do ferro que existe abaixo de temperaturas de 912°C para baixas concentrações de carbono no ferro. A fase primária de baixo teor de carbono ou aço macio e a maioria dos ferros fundidos à temperatura ambiente é α-Fe ferromagnético.

Diagrama de fases Fe-Fe3C
Na figura, há o diagrama de fases de ferro-carboneto de ferro (Fe-Fe3C). A porcentagem de carbono presente e a temperatura definem a fase da liga de ferro-carbono e, portanto, suas características físicas e propriedades mecânicas. A porcentagem de carbono determina o tipo de liga ferrosa: ferro, aço ou ferro fundido. Fonte: wikipedia.org Läpple, Volker – Wärmebehandlung des Stahls Grundlagen. Licença: CC BY-SA 4.0

A ferrita ou α-ferrita é uma fase de estrutura cúbica de corpo centrado do ferro que existe abaixo de temperaturas de 912°C para baixas concentrações de carbono no ferro. A α-ferrita só pode dissolver até 0,02% do carbono a 727°C. Isso ocorre devido à configuração da rede de ferro que forma uma estrutura cristalina BCC. Em um arranjo de átomos bcc (BCC), a célula unitária consiste em oito átomos nos cantos de um cubo e um átomo no centro do corpo do cubo. Em um arranjo bcc, uma célula unitária contém (8 átomos de canto × ⅛) + (1 átomo central × 1) = 2 átomos. O empacotamento é mais eficiente (68%) do que o cúbico simples e a estrutura é comum para metais alcalinos e metais de transição iniciais.

A fase primária de baixo teor de carbono ou aço macio e a maioria dos ferros fundidos à temperatura ambiente é α-Fe ferromagnético. Tem uma dureza de aproximadamente 80 Brinell. Aço doce (aço carbono com até cerca de 0,2% em peso C) consiste principalmente de α-Fe e quantidades crescentes de cementita (Fe3C, um carboneto de ferro). A mistura adota uma estrutura laminar chamada perlita. Como a bainita e a perlita contêm α-Fe como componente, qualquer liga de ferro-carbono conterá alguma quantidade de α-Fe se for permitido atingir o equilíbrio à temperatura ambiente. A quantidade de α-Fe depende do processo de resfriamento.

d-ferrita

A fase δ-ferrita tem uma estrutura semelhante, uma estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (BCC), como a da α-ferrita, mas existe apenas em altas temperaturas. A fase pode ser vista no canto superior esquerdo do gráfico. Tem um ponto de fusão de 1538 °C.

Aço de baixo carbono

O aço de baixo teor de carbono, também conhecido como aço macio, é agora a forma mais comum de aço porque seu preço é relativamente baixo, ao mesmo tempo em que fornece propriedades de material aceitáveis ​​para muitas aplicações. O aço de baixo carbono contém aproximadamente 0,05–0,25% de carbono, tornando-o maleável e dúctil. O aço macio tem uma resistência à tração relativamente baixa, mas é barato e fácil de formar; a dureza da superfície pode ser aumentada através da cementação.

aço de baixo carbono
Aplicações típicas para aço de baixo carbono incluem componentes de carrocerias de automóveis, formas estruturais (por exemplo, vigas em I, canaletas e cantoneiras) e chapas usadas em tubulações e edifícios.

Aplicações típicas incluem componentes de carrocerias de automóveis, formas estruturais (por exemplo, vigas em I, canais e cantoneiras) e chapas usadas em tubulações e edifícios. Por exemplo, o aço A36 é um aço estrutural comum nos Estados Unidos. Chapas de aço de baixo carbono usadas para aplicações em carrocerias, por exemplo, são submetidas a uma variedade de operações de conformação, incluindo estampagem profunda. As microestruturas consistem em constituintes de ferrita e perlita. Como consequência, essas ligas são relativamente macias e fracas, mas possuem excelente ductilidade e tenacidade. Além disso, eles são usináveis, soldáveis ​​e, de todos os aços, são os menos caros de produzir. A densidade deste metal é de 7861,093 kg/m³ (0,284 lb/in³) e a resistência à tração é de no máximo 500 MPa (72500 psi).

Aço Inoxidável Ferrítico

Nos aços inoxidáveis ​​ferríticos, o carbono é mantido em níveis baixos (C<0,08%) e o teor de cromo pode variar de 10,50 a 30,00%. Elas são chamadas de ligas ferríticas porque contêm principalmente microestruturas ferríticas em todas as temperaturas e não podem ser endurecidas por meio de tratamento térmico e têmpera. Eles são classificados com as designações da série AISI 400. Enquanto alguns graus ferríticos contêm molibdênio (até 4,00%), apenas o cromo está presente como o principal elemento de liga metálica. Eles são geralmente limitados em uso a seções relativamente finas devido à falta de tenacidade nas soldas. Além disso, eles têm resistência a altas temperaturas relativamente fraca. Os aços ferríticos são escolhidos por sua resistência à corrosão sob tensão, o que os torna uma alternativa atraente aos aços inoxidáveis ​​austeníticos em aplicações onde a SCC induzida por cloreto é predominante.

Outras fases comuns em aços e ferros

O tratamento térmico de aços requer uma compreensão tanto das fases de equilíbrio quanto das fases metaestáveis ​​que ocorrem durante o aquecimento e/ou resfriamento. Para os aços, as fases de equilíbrio estável incluem:

  • Ferrita. A ferrita ou α-ferrita é uma fase de estrutura cúbica de corpo centrado do ferro que existe abaixo de temperaturas de 912°C para baixas concentrações de carbono no ferro. A α-ferrita só pode dissolver até 0,02% do carbono a 727°C. Isso ocorre devido à configuração da rede de ferro que forma uma estrutura cristalina BCC. A fase primária de baixo teor de carbono ou aço macio e a maioria dos ferros fundidos à temperatura ambiente é α-Fe ferromagnético.
  • Austenita. A austenita, também conhecida como ferro de fase gama (γ-Fe), é uma fase de estrutura cúbica de face centrada não magnética do ferro. A austenita em ligas de ferro-carbono geralmente está presente apenas acima da temperatura eutetóide crítica (723°C) e abaixo de 1500°C, dependendo do teor de carbono. No entanto, pode ser mantido à temperatura ambiente por adições de ligas como níquel ou manganês. O carbono desempenha um papel importante no tratamento térmico, porque expande a faixa de temperatura de estabilidade da austenita. O teor de carbono mais alto reduz a temperatura necessária para austenitizar o aço – de modo que os átomos de ferro se rearranjam para formar uma estrutura de treliça FCC. A austenita está presente no tipo de aço inoxidável mais comumente usado, que é muito conhecido por sua resistência à corrosão.
  • Grafite. Adicionar uma pequena quantidade de carbono não metálico ao ferro troca sua grande ductilidade por maior resistência.
  • CementitaA cementita (Fe3C) é um composto metaestável e, em algumas circunstâncias, pode se dissociar ou se decompor para formar α-ferrita e grafite, de acordo com a reação: Fe3C → 3Fe (α) + C (grafite). A cementita em sua forma pura é uma cerâmica e é dura e quebradiça, o que a torna adequada para o reforço de aços. Suas propriedades mecânicas são função de sua microestrutura, que depende de como ele é misturado com a ferrita.

As fases metaestáveis ​​são:

  • têmperaPerlita. Na metalurgia, a perlita é uma estrutura metálica em camadas de duas fases, composta por camadas alternadas de ferrita (87,5% em peso) e cementita (12,5% em peso) que ocorre em alguns aços e ferros fundidos. É nomeado por sua semelhança com a madrepérola.
  • Martensita. A martensita é uma estrutura metaestável muito dura com uma estrutura cristalina tetragonal de corpo centrado (BCT). A martensita é formada nos aços quando a taxa de resfriamento da austenita é tão alta que os átomos de carbono não têm tempo de se difundir para fora da estrutura cristalina em quantidades suficientes para formar a cementita (Fe3C).
  • Bainita. A bainita é uma microestrutura semelhante a uma placa que se forma nos aços a partir da austenita quando as taxas de resfriamento não são rápidas o
    suficiente para produzir martensita, mas ainda são rápidas o suficiente para que o carbono não tenha tempo suficiente para se difundir para formar a perlita. Os aços bainíticos são geralmente mais fortes e duros que os aços perlíticos; ainda assim, exibem uma combinação desejável de resistência e ductilidade.

Referências:
Ciência dos Materiais:

Departamento de Energia dos EUA, Ciência de Materiais. DOE Fundamentals Handbook, Volume 1 e 2. Janeiro de 1993.
Departamento de Energia dos EUA, Ciência de Materiais. DOE Fundamentals Handbook, Volume 2 e 2. Janeiro de 1993.
William D. Callister, David G. Rethwisch. Ciência e Engenharia de Materiais: Uma Introdução 9ª Edição, Wiley; 9 edição (4 de dezembro de 2013), ISBN-13: 978-1118324578.
Eberhart, Mark (2003). Por que as coisas quebram: entendendo o mundo pela maneira como ele se desfaz. Harmonia. ISBN 978-1-4000-4760-4.
Gaskell, David R. (1995). Introdução à Termodinâmica dos Materiais (4ª ed.). Editora Taylor e Francis. ISBN 978-1-56032-992-3.
González-Viñas, W. & Mancini, HL (2004). Uma Introdução à Ciência dos Materiais. Princeton University Press. ISBN 978-0-691-07097-1.
Ashby, Michael; Hugh Shercliff; David Cebon (2007). Materiais: engenharia, ciência, processamento e design (1ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-8391-3.
JR Lamarsh, AJ Baratta, Introdução à Engenharia Nuclear, 3ª ed., Prentice-Hall, 2001, ISBN: 0-201-82498-1.

Veja acima:
Diagrama de fases

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