Liaison ionique vs liaison covalente – Définition

Une liaison chimique est une attraction durable entre ces atomes, ions ou molécules qui permet la formation de composés chimiques. La liaison peut résulter de la force électrostatique d’attraction entre des ions chargés de manière opposée comme dans les liaisons ioniques ou par le partage d’électrons comme dans les liaisons covalentes. Par conséquent, la force électromagnétique joue un rôle majeur dans la détermination des propriétés internes de la plupart des objets rencontrés dans la vie quotidienne.

Liaisons intramoléculaires

• Liaison ionique. Une liaison ionique est une liaison chimique, dans laquelle un ou plusieurs électrons sont entièrement transférés d’un atome d’un élément à l’atome de l’autre, et les éléments sont maintenus ensemble par la force d’attraction due à la polarité opposée de la charge. Ce type de liaison chimique est typique entre les éléments avec une grande différence d’électronégativité.
• Liaison covalente. Une liaison covalente est une liaison chimique formée par des électrons partagés. Les électrons de Valence sont partagés lorsqu’un atome a besoin d’électrons pour compléter sa coque externe et peut partager ces électrons avec son voisin. Les électrons font alors partie des deux atomes et les deux coquilles sont remplies.
• Liaison métallique. Une liaison métallique est une liaison chimique, dans laquelle les atomes ne partagent pas ou n’échangent pas d’électrons pour se lier. Au lieu de cela, de nombreux électrons (environ un pour chaque atome) sont plus ou moins libres de se déplacer dans le métal, de sorte que chaque électron peut interagir avec de nombreux atomes fixes.

Liaison ionique

Une liaison ionique est une liaison chimique, dans laquelle un ou plusieurs électrons sont entièrement transférés d’un atome d’un élément à l’atome de l’autre, et les éléments sont maintenus ensemble par la force d’attraction due à la polarité opposée de la charge. Ce type de liaison chimique est typique entre des éléments à grande différence d’électronégativité (c’est-à-dire des éléments situés aux extrémités horizontales du tableau périodique). Une liaison ionique se trouve toujours dans les composés composés d’éléments métalliques et non métalliques. Il n’y a pas de valeur précise qui distingue la liaison ionique de la liaison covalente, mais une différence d’ électronégativité supérieure à 1,7 est susceptible d’être ionique tandis qu’une différence inférieure à 1,7 est susceptible d’être covalente.

La liaison ionique conduit à séparer les ions positifs et négatifs. Dans le processus, tous les atomes acquièrent des configurations de gaz stables ou inertes (c’est-à-dire des coquilles orbitales complètement remplies) et, en plus, une charge électrique – c’est-à-dire qu’ils deviennent des ions. Par exemple, le sel de table courant est le chlorure de sodium. Le chlorure de sodium (NaCl) est le matériau ionique classique. Un atome de sodium peut assumer la structure électronique du néon par un transfert de son électron de valence 3s à un atome de chlore. Après un tel transfert, l’ion chlore acquiert une charge nette négative, une configuration électronique identique à celle de l’argon ; il est également plus grand que l’atome de chlore. Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres dans un rapport 1:1 pour former du chlorure de sodium (NaCl).

Na + Cl → Na⁺ + Cl ^– → NaCl

Les composés ioniques conduisent l’électricité lorsqu’ils sont fondus ou en solution, généralement sous forme solide. Les composés ioniques ont généralement un point de fusion élevé, en fonction de la charge des ions qui les composent. Plus les charges sont élevées, plus les forces de cohésion sont fortes et plus le point de fusion est élevé. Ils ont également tendance à être solubles dans l’eau; plus les forces de cohésion sont fortes, plus la solubilité est faible.

Une liaison covalente

Une liaison covalente est une liaison chimique formée par des électrons partagés. Les électrons de Valence sont partagés lorsqu’un atome a besoin d’électrons pour compléter sa coque externe et peut partager ces électrons avec son voisin. Les électrons font alors partie des deux atomes et les deux coquilles sont remplies. Ces paires d’électrons sont appelées paires partagées ou paires de liaison, et l’équilibre stable des forces attractives et répulsives entre les atomes, lorsqu’ils partagent des électrons, est appelé liaison covalente.

Le type le plus simple et le plus courant est une liaison simple dans laquelle deux atomes partagent deux électrons. D’autres types comprennent la double liaison (par exemple H₂C = CH₂), la triple liaison, les liaisons à un et trois électrons, la liaison à deux électrons à trois centres et la liaison à quatre électrons à trois centres.

La covalence est la plus grande entre des atomes d’ électronégativités similaires. Ainsi, la liaison covalente n’exige pas nécessairement que les deux atomes soient des mêmes éléments, seulement qu’ils soient d’ électronégativité comparable (c’est-à-dire des éléments proches les uns des autres dans le tableau périodique). Il n’y a pas de valeur précise qui distingue la liaison ionique de la liaison covalente, mais une différence d’électronégativité supérieure à 1,7 est susceptible d’être ionique tandis qu’une différence inférieure à 1,7 est susceptible d’être covalente.

1. Département américain de l’énergie, science des matériaux. DOE Fundamentals Handbook, Volume 1 et 2. Janvier 1993.
2. Département américain de l’énergie, science des matériaux. DOE Fundamentals Handbook, Volume 2 et 2. Janvier 1993.
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Voir au dessus:

Liaison chimique