Qu’est-ce que la corrosion galvanique – Définition

La corrosion est la détérioration d’un matériau due à une interaction chimique avec son environnement. C’est un processus naturel dans lequel les métaux convertissent sa structure en une forme plus stable chimiquement, telle que des oxydes, des hydroxydes ou des sulfures. Les conséquences de la corrosion ne sont que trop courantes. Des exemples familiers incluent la rouille des panneaux de carrosserie et des tuyauteries automobiles et de nombreux outils. La corrosion est généralement un phénomène négatif, car elle est associée à une défaillance mécanique d’un objet. Les atomes métalliques sont retirés d’un élément structurel jusqu’à ce qu’il tombe en panne, ou des oxydes s’accumulent à l’intérieur d’un tuyau jusqu’à ce qu’il soit bouché. Tous les métaux et alliages sont sujets à la corrosion. Même les métaux nobles, tels que l’or, sont soumis à une attaque corrosive dans certains environnements.

Corrosion galvanique

La corrosion galvanique se produit lorsque deux métaux différents sont immergés dans une solution conductrice en présence d’une certaine différence de potentiel et qu’il y a un flux d’électrons entre les métaux. Cela peut également avoir lieu avec un métal avec des hétérogénéités (dissimilarités) (par exemple, des inclusions d’impuretés, des grains de tailles différentes, une différence de composition des grains ou des différences de contraintes mécaniques). Le métal moins résistant à la corrosion devient anode et le métal plus résistant à la corrosion devient cathode. La corrosion de la résistance la moins corrosive est généralement augmentée et l’attaque sur le matériau plus résistant est diminuée. Une différence de potentiel électrique existe entre les différents métaux et sert de force motrice pour la circulation du courant électrique à travers le corrodant ou l’électrolyte.

La corrosion galvanique ne se produit que si les conditions suivantes sont remplies:

• Deux métaux différents doivent être présents
• Les deux métaux doivent être en contact, ou un chemin électriquement conducteur entre les deux doit être présent
• Il doit y avoir un chemin électriquement conducteur pour que les ions se déplacent de « l’anode » à la « cathode »

Si l’une de ces conditions n’est pas satisfaite, il est peu probable qu’une corrosion galvanique se produise.

La corrosion galvanique ne provoque la détérioration que d’un seul des métaux. Le plus fort, le plus noble est cathodique (positif) et protégé. C’est le mécanisme des anodes galvaniques, qui sont le composant principal d’un système de protection cathodique galvanique (CP) utilisé pour protéger les structures métalliques enterrées ou immergées de la corrosion. Dans certains cas, la corrosion galvanique peut être utile.

La science des matériaux:

1. Département américain de l’énergie, science des matériaux. DOE Fundamentals Handbook, Volume 1 et 2. Janvier 1993.
2. Département américain de l’énergie, science des matériaux. DOE Fundamentals Handbook, Volume 2 et 2. Janvier 1993.
3. William D. Callister, David G. Rethwisch. Science et génie des matériaux : une introduction 9e édition, Wiley ; 9 édition (4 décembre 2013), ISBN-13 : 978-1118324578.
4. En ligneEberhart, Mark (2003). Pourquoi les choses se cassent : Comprendre le monde par la manière dont il se décompose. Harmonie. ISBN 978-1-4000-4760-4.
5. Gaskell, David R. (1995). Introduction à la thermodynamique des matériaux (4e éd.). Éditions Taylor et Francis. ISBN 978-1-56032-992-3.
6. González-Viñas, W. & Mancini, HL (2004). Une introduction à la science des matériaux. Presse universitaire de Princeton. ISBN 978-0-691-07097-1.
7. Ashby, Michael; Hugh Shercliff; David Cebon (2007). Matériaux: ingénierie, science, traitement et conception (1ère éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-8391-3.
8. JR Lamarsh, AJ Baratta, Introduction au génie nucléaire, 3e éd., Prentice-Hall, 2001, ISBN : 0-201-82498-1.

Voir ci-dessus:
Corrosion