O que é Corrosão Galvânica – Definição

A corrosão é a deterioração de um material devido à interação química com o meio ambiente. É um processo natural no qual os metais convertem sua estrutura em uma forma quimicamente mais estável, como óxidos, hidróxidos ou sulfetos. As consequências da corrosão são muito comuns. Exemplos familiares incluem a ferrugem de painéis e tubulações de carrocerias automotivas e muitas ferramentas. A corrosão costuma ser um fenômeno negativo, pois está associada à falha mecânica de um objeto. Átomos de metal são removidos de um elemento estrutural até que ele falhe, ou óxidos se acumulam dentro de um tubo até que seja entupido. Todos os metais e ligas estão sujeitos à corrosão. Mesmo os metais nobres, como o ouro, estão sujeitos ao ataque corrosivo em alguns ambientes.

Corrosão galvânica

A corrosão galvânica ocorre quando dois metais diferentes são imersos em uma solução condutora na presença de alguma diferença de potencial e há um fluxo de elétrons entre os metais. Também pode ocorrer com um metal com heterogeneidades (dissemelhanças) (por exemplo, inclusões de impurezas, grãos de tamanhos diferentes, diferença na composição dos grãos ou diferenças no estresse mecânico). O metal menos resistente à corrosão torna-se ânodo e o metal com maior resistência à corrosão torna-se cátodo. A corrosão da resistência menos corrosiva geralmente é aumentada e o ataque em material mais resistente é diminuído. Existe uma diferença no potencial elétrico entre os diferentes metais e serve como força motriz para o fluxo de corrente elétrica através do corrosivo ou eletrólito.

A corrosão galvânica ocorre somente se as seguintes condições forem atendidas:

• Dois metais diferentes devem estar presentes
• Os dois metais devem estar em contato, ou um caminho eletricamente condutor entre os dois deve estar presente
• Deve haver um caminho eletricamente condutivo para que os íons se movam do “ânodo” para o “cátodo”

Se alguma dessas condições não for satisfeita, não é provável que ocorra corrosão galvânica.

A corrosão galvânica causa apenas a deterioração de um dos metais. O mais forte, mais nobre é catódico (positivo) e protegido. Este é o mecanismo dos ânodos galvânicos, que são o principal componente de um sistema de proteção catódica galvânica (CP) usado para proteger estruturas metálicas enterradas ou submersas da corrosão. Em alguns casos, a corrosão galvânica pode ser útil.

Ciência de materiais:

1. Departamento de Energia dos EUA, Ciência de Materiais. DOE Fundamentals Handbook, Volume 1 e 2. Janeiro de 1993.
2. Departamento de Energia dos EUA, Ciência de Materiais. DOE Fundamentals Handbook, Volume 2 e 2. Janeiro de 1993.
3. William D. Callister, David G. Rethwisch. Ciência e Engenharia de Materiais: Uma Introdução 9ª Edição, Wiley; 9 edição (4 de dezembro de 2013), ISBN-13: 978-1118324578.
4. Eberhart, Mark (2003). Por que as coisas quebram: entendendo o mundo pela maneira como ele se desfaz. Harmonia. ISBN 978-1-4000-4760-4.
5. Gaskell, David R. (1995). Introdução à Termodinâmica dos Materiais (4ª ed.). Editora Taylor e Francis. ISBN 978-1-56032-992-3.
6. González-Viñas, W. & Mancini, HL (2004). Uma Introdução à Ciência dos Materiais. Princeton University Press. ISBN 978-0-691-07097-1.
7. Ashby, Michael; Hugh Shercliff; David Cebon (2007). Materiais: engenharia, ciência, processamento e design (1ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-8391-3.
8. JR Lamarsh, AJ Baratta, Introdução à Engenharia Nuclear, 3ª ed., Prentice-Hall, 2001, ISBN: 0-201-82498-1.

Veja acima:
Corrosão