Qu’est-ce que la protection cathodique – Définition

La corrosion est la détérioration d’un matériau due à une interaction chimique avec son environnement. C’est un processus naturel dans lequel les métaux convertissent sa structure en une forme plus stable chimiquement, telle que des oxydes, des hydroxydes ou des sulfures. Les conséquences de la corrosion ne sont que trop courantes. Des exemples familiers incluent la rouille des panneaux de carrosserie et des tuyauteries automobiles et de nombreux outils. La corrosion est généralement un phénomène négatif, car elle est associée à une défaillance mécanique d’un objet. Les atomes métalliques sont retirés d’un élément structurel jusqu’à ce qu’il tombe en panne, ou des oxydes s’accumulent à l’intérieur d’un tuyau jusqu’à ce qu’il soit bouché. Tous les métaux et alliages sont sujets à la corrosion. Même les métaux nobles, tels que l’or, sont soumis à une attaque corrosive dans certains environnements.

Protection contre la corrosion

Comme cela a été écrit, le problème de la corrosion métallique est important. En termes économiques, on a estimé qu’environ 5 % des revenus d’un pays industrialisé sont consacrés à la prévention de la corrosion et à l’entretien ou au remplacement des produits perdus ou contaminés à la suite de réactions de corrosion. Par conséquent, divers traitements sont utilisés pour ralentir les dommages par corrosion des objets métalliques exposés aux intempéries, à l’eau salée, aux acides ou à d’autres environnements hostiles. Puisqu’il existe de nombreuses formes de corrosion, il existe de nombreuses façons d’arrêter ou d’atténuer la corrosion. Dans tous les cas, cela dépend du matériau à protéger et aussi de l’environnement dans lequel le matériau est utilisé. Les métaux peuvent être protégés de la corrosion en utilisant un métal dans un environnement dans lequel il est immunisé, en réalisant une barrière physique entre le métal et son environnement,

Protection cathodique

Protection cathodique est une protection très efficace contre la corrosion basée sur l’utilisation d’un matériau plus anodique que le métal à protéger. Le métal protégé est relié électriquement à un autre métal qui est plus réactif dans l’environnement particulier. Le métal moins résistant à la corrosion devient anode et le métal plus résistant à la corrosion devient cathode. La corrosion de la résistance la moins corrosive est généralement augmentée et l’attaque sur le matériau plus résistant est diminuée. Une différence de potentiel électrique existe entre les différents métaux et sert de force motrice pour la circulation du courant électrique à travers le corrodant ou l’électrolyte. Les systèmes de protection cathodique sont le plus souvent utilisés pour protéger les structures métalliques enterrées ou submergées de la corrosion, telles que les pipelines et les réservoirs en acier. Magnésium, zinc, et les alliages d’aluminium sont des anodes sacrificielles courantes. Les anodes en magnésium sont le plus souvent utilisées pour les applications de sols enfouis. Le zinc est le plus souvent utilisé pour les applications marines d’eau douce et d’eau salée. Les alliages d’aluminium sont le plus souvent utilisés pour les structures offshore.

La science des matériaux:

1. Département américain de l’énergie, science des matériaux. DOE Fundamentals Handbook, Volume 1 et 2. Janvier 1993.
2. Département américain de l’énergie, science des matériaux. DOE Fundamentals Handbook, Volume 2 et 2. Janvier 1993.
3. William D. Callister, David G. Rethwisch. Science et génie des matériaux : une introduction 9e édition, Wiley ; 9 édition (4 décembre 2013), ISBN-13 : 978-1118324578.
4. En ligneEberhart, Mark (2003). Pourquoi les choses se cassent : Comprendre le monde par la manière dont il se décompose. Harmonie. ISBN 978-1-4000-4760-4.
5. Gaskell, David R. (1995). Introduction à la thermodynamique des matériaux (4e éd.). Éditions Taylor et Francis. ISBN 978-1-56032-992-3.
6. González-Viñas, W. & Mancini, HL (2004). Une introduction à la science des matériaux. Presse universitaire de Princeton. ISBN 978-0-691-07097-1.
7. Ashby, Michael; Hugh Shercliff; David Cebon (2007). Matériaux: ingénierie, science, traitement et conception (1ère éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-8391-3.
8. JR Lamarsh, AJ Baratta, Introduction au génie nucléaire, 3e éd., Prentice-Hall, 2001, ISBN : 0-201-82498-1.

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