La corrosión es el deterioro de un material debido a la interacción química con su entorno. Es un proceso natural en el que los metales convierten su estructura en una forma más estable químicamente, como óxidos, hidróxidos o sulfuros. Las consecuencias de la corrosión son demasiado comunes. Los ejemplos familiares incluyen la oxidación de paneles y tuberías de la carrocería de automóviles y muchas herramientas. La corrosión suele ser un fenómeno negativo, ya que se asocia con la falla mecánica de un objeto. Los átomos de metal se eliminan de un elemento estructural hasta que falla, o se acumulan óxidos dentro de una tubería hasta que se tapa. Todos los metales y aleaciones están sujetos a corrosión. Incluso los metales nobles, como el oro, están sujetos a un ataque corrosivo en algunos entornos.
Protección contra la corrosión
Como se escribió, el problema de la corrosión metálica es significativo. En términos económicos, se ha estimado que aproximadamente el 5% de los ingresos de una nación industrializada se gasta en la prevención de la corrosión y el mantenimiento o reemplazo de productos perdidos o contaminados como resultado de reacciones de corrosión. Por lo tanto, se utilizan varios tratamientos para retardar el daño por corrosión de los objetos metálicos que están expuestos a la intemperie, agua salada, ácidos u otros entornos hostiles. Dado que existen muchas formas de corrosión, existen muchas formas de detener o mitigar la corrosión. En todos los casos, depende del material a proteger y también del entorno en el que se utiliza el material. Los metales pueden protegerse de la corrosión utilizando un metal en un entorno en el que sea inmune, creando una barrera física entre el metal y su entorno.
Protección catódica
Protección catódicaes una forma muy eficaz de protección contra la corrosión basada en el uso de un material más anódico que el metal a proteger. El metal protegido está conectado eléctricamente a otro metal que es más reactivo en el entorno particular. El metal que es menos resistente a la corrosión se convierte en ánodo y el metal con mayor resistencia a la corrosión se convierte en cátodo. La corrosión de la resistencia menos corrosiva suele aumentar y el ataque a material más resistente disminuye. Existe una diferencia en el potencial eléctrico entre los diferentes metales y sirve como fuerza motriz para el flujo de corriente eléctrica a través del corrosivo o electrolito. Los sistemas de protección catódica se utilizan con mayor frecuencia para proteger de la corrosión las estructuras metálicas enterradas o sumergidas, como tuberías y tanques de acero. Magnesio, zinc, y las aleaciones de aluminio son ánodos de sacrificio habituales. Los ánodos de magnesio se utilizan con mayor frecuencia para aplicaciones en suelos enterrados. El zinc se utiliza con mayor frecuencia para aplicaciones marinas de agua dulce y salada. Las aleaciones de aluminio se utilizan con mayor frecuencia para estructuras en alta mar.
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