Hydrogène et Sodium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’hydrogène et du sodium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Hydrogène contre Sodium.

hydrogène et sodium - comparaison

Comparer l'hydrogène avec un autre élément

Comparer le sodium avec un autre élément

Hydrogène et Sodium – À propos des éléments

Hydrogène

Avec un poids atomique standard d’environ 1,008, l’hydrogène est l’élément le plus léger du tableau périodique. Sa forme monoatomique (H) est la substance chimique la plus abondante de l’Univers, constituant environ 75 % de toute la masse baryonique.

Sodium

Le sodium est un métal mou, blanc argenté et hautement réactif. Le sodium est un métal alcalin, appartenant au groupe 1 du tableau périodique, car il possède un seul électron dans sa coque externe qu’il donne facilement, créant un atome chargé positivement, le cation Na+.

Hydrogène dans le tableau périodique

Sodium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Hydrogène et Sodium – Applications

Hydrogène

L’hydrogène est polyvalent et peut être utilisé de différentes manières. Ces usages multiples peuvent être regroupés en deux grandes catégories. L’hydrogène comme matière première. Un rôle dont l’importance est reconnue depuis des décennies et qui continuera de croître et d’évoluer. La plus grande utilisation unique d’hydrogène dans le monde est la fabrication d’ammoniac, qui consomme environ les deux tiers de la production mondiale d’hydrogène. L’hydrogène est polyvalent et peut être utilisé de différentes manières. Ces usages multiples peuvent être regroupés en deux grandes catégories. L’hydrogène comme matière première pour d’autres procédés chimiques. Un rôle dont l’importance est reconnue depuis des décennies et qui continuera de croître et d’évoluer. Et l’hydrogène comme vecteur énergétique.

Sodium

Le sodium métallique est principalement utilisé pour la production de borohydrure de sodium, d’azoture de sodium, d’indigo et de triphénylphosphine. Une utilisation autrefois courante était la fabrication de tétraéthylplomb et de titane métallique; en raison de l’abandon du TEL et des nouvelles méthodes de production de titane. Un courant électrique et de la vapeur de sodium se combinent pour former une lueur jaunâtre. Ce principe est utilisé pour la fabrication des lampes à vapeur de sodium. Le sodium est parfois utilisé comme agent d’échange de chaleur dans les centrales nucléaires. Le sodium liquide est scellé dans des tuyaux entourant le cœur du réacteur. La chaleur générée est absorbée par le sodium et forcée à travers les tuyaux dans un échangeur de chaleur qui peut être utilisé pour générer de l’électricité.

Hydrogène et Sodium – Comparaison dans le tableau

Élément	Hydrogène	Sodium
Densité	0,00009 g/cm3	0,968 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	10 GPa
Échelle de Mohs	N / A	0,4
Dureté Brinell	N / A	0,69 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	-259,1 °C	97,8 °C
Point d’ébullition	-252,9 °C	883 °C
Conductivité thermique	0,1805 W/mK	141W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	71 µm/mK
Chaleur spécifique	14.304 J/g·K	1,23 J/g·K
Température de fusion	0,05868 kJ/mol	2,598 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	0,44936 kJ/mol	96,96 kJ/mol