Sodium et Calcium - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du sodium et du calcium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Sodium contre Calcium.

sodium et calcium - comparaison

Comparer le sodium avec un autre élément

Comparer le calcium avec un autre élément

Sodium et Calcium – À propos des éléments

Sodium

Le sodium est un métal mou, blanc argenté et hautement réactif. Le sodium est un métal alcalin, appartenant au groupe 1 du tableau périodique, car il possède un seul électron dans sa coque externe qu’il donne facilement, créant un atome chargé positivement, le cation Na+.

Calcium

Le calcium est un métal alcalino-terreux, c’est un métal jaune pâle réactif qui forme une couche d’oxyde-nitrure sombre lorsqu’il est exposé à l’air. Ses propriétés physiques et chimiques sont les plus similaires à celles de ses homologues plus lourds, le strontium et le baryum. C’est le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et le troisième métal le plus abondant, après le fer et l’aluminium.

Sodium dans le tableau périodique

Calcium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Sodium et Calcium – Applications

Sodium

Le sodium métallique est principalement utilisé pour la production de borohydrure de sodium, d’azoture de sodium, d’indigo et de triphénylphosphine. Une utilisation autrefois courante était la fabrication de tétraéthylplomb et de titane métallique; en raison de l’abandon du TEL et des nouvelles méthodes de production de titane. Un courant électrique et de la vapeur de sodium se combinent pour former une lueur jaunâtre. Ce principe est utilisé pour la fabrication des lampes à vapeur de sodium. Le sodium est parfois utilisé comme agent d’échange de chaleur dans les centrales nucléaires. Le sodium liquide est scellé dans des tuyaux entourant le cœur du réacteur. La chaleur générée est absorbée par le sodium et forcée à travers les tuyaux dans un échangeur de chaleur qui peut être utilisé pour générer de l’électricité.

Calcium

La plus grande utilisation de calcium métallique est dans la sidérurgie, en raison de sa forte affinité chimique pour l’oxygène et le soufre. Ses oxydes et sulfures, une fois formés, donnent des inclusions d’aluminate de chaux liquide et de sulfure dans l’acier qui flottent. Les composés de calcium sont utilisés dans la fabrication d’insecticides, de peintures, de craie à tableau noir, de textiles et de feux d’artifice.

Sodium et Calcium – Comparaison dans le tableau

Élément	Sodium	Calcium
Densité	0,968g/cm3	1,55 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	110 MPa
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	10 GPa	20 GPa
Échelle de Mohs	0,4	1,5
Dureté Brinell	0,69 MPa	170 – 400 MPa
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	97,8°C	842°C
Point d’ébullition	883°C	1484°C
Conductivité thermique	141W/mK	200W/mK
Coefficient de dilatation thermique	71 µm/mK	22,3 µm/mK
Chaleur spécifique	1,23 J/g·K	0,63 J/g·K
Température de fusion	2,598 kJ/mol	8,54 kJ/mole
Chaleur de vaporisation	96,96 kJ/mole	153,3 kJ/mole