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Azufre – Tabla periódica – Propiedades atómicas

Azufre-densidad-número-atómico-masa-radio

El azufre es abundante, multivalente y no metálico. En condiciones normales, los átomos de azufre forman moléculas octatómicas cíclicas con una fórmula química S8. El azufre elemental es un sólido cristalino de color amarillo brillante a temperatura ambiente. Químicamente, el azufre reacciona con todos los elementos excepto el oro, el platino, el iridio, el telurio y los gases nobles.

Resumen

Elemento Azufre
Número atómico 16
Masa atómica [amu] 32,065
Masa atómica [pm] 105
Densidad en STP [g / cm3] 1,96
Numero de protones 16
Número de neutrones (isótopos típicos) 23; 33; 34; 36
Numero de electrones 16
Configuración electronica [Ne] 3s2 3p4
Estados de oxidación + 4,6 / -2
Afinidad electrónica [kJ / mol] 200
Electronegatividad [escala de Pauling] 2,58
Primera energía de ionización [eV] 10,36

Número atómico: protones, electrones y neutrones en Azufre

Número de protón - Número atómicoEl azufre  es un elemento químico con número atómico  16, lo  que significa que hay 16 protones en su núcleo. Número total de protones en el núcleo se llama el  número atómico  del átomo y se le da el  símbolo Z . La carga eléctrica total del núcleo es, por tanto, + Ze, donde e (carga elemental) es igual a  1,602 x 10-19  culombios .

El número total de  neutrones  en el núcleo de un átomo se llama el  número de neutrones  del átomo y se le da el  símbolo N . Número de neutrones más el número atómico es igual al número de masa atómica:  N + Z = A . La diferencia entre el número de neutrones y el número atómico se conoce como  exceso de neutrones : D = N – Z = A – 2Z.

Para los elementos estables, suele haber una variedad de isótopos estables. Los isótopos  son nucleidos que tienen el mismo número atómico y, por lo tanto, son el mismo elemento, pero difieren en el número de neutrones. Los números de masa de isótopos típicos de  azufre  son  23; 33; 34; 36.

Masa atómica de Azufre

La masa atómica del  azufre  es  32,065 u. 

La masa atómica es la masa de un átomo. La masa atómica o masa isotópica relativa se refiere a la masa de una sola partícula y, por lo tanto, está ligada a un determinado isótopo específico de un elemento. La masa atómica es transportada por el núcleo atómico, que ocupa sólo alrededor de 10-12  del volumen total del átomo o menos, pero contiene toda la carga positiva y al menos el 99,95% de la masa total del átomo. Tenga en cuenta que, cada  elemento  puede contener más  isótopos , por lo tanto, esta masa atómica resultante se calcula a partir de los isótopos naturales y su abundancia.

Radio atómico de Azufre

El radio atómico del átomo de  azufre  es  105 pm  (radio covalente).

Radio atómico de elementos químicos

Cabe señalar que los átomos carecen de un límite exterior bien definido. El radio atómico de un elemento químico es una medida de la distancia a la que se extiende la nube de electrones desde el núcleo. Sin embargo, esto supone que el átomo exhibe una forma esférica, que solo se obedece a los átomos en el vacío o en el espacio libre. Por lo tanto, existen varias definiciones no equivalentes de radio atómico.

Electrones y configuración electrónica

El número de electrones en un átomo eléctricamente neutro es el mismo que el número de protones en el núcleo. Por lo tanto, el número de electrones en el átomo neutro de  Azufre  es  16.  Cada electrón está influenciado por los campos eléctricos producidos por la carga nuclear positiva y los otros electrones negativos (Z – 1) en el átomo.

La configuración electrónica de  Sulphur  es  [Ne] 3s2 3p4 .

Los posibles estados de oxidación son  + 4,6 / -2 .

Densidad del Azufre

La densidad  del  azufre  es  1,96 g / cm 3 .

Las densidades típicas de varias sustancias se encuentran a presión atmosférica.

La densidad  se define como la  masa por unidad de volumen . Es una  propiedad intensiva , que se define matemáticamente como masa dividida por volumen:

ρ = m / V

Masas atómicas de elementos

Tabla periódica de elementos - masa atómica

Radios atómicos de elementos

Tabla periódica de elementos - radio atómico

Densidades de elementos

Tabla periódica de elementos - densidad

Azufre-protones-neutrones-electrones-configuración

Azufre-afinidad-electronegatividad-ionización

Afinidad electrónica – Azufre

La afinidad electrónica del  azufre  es de  200 kJ / mol .

En química y física atómica, la  afinidad electrónica  de un átomo o molécula se define como:

el cambio de energía (en kJ / mol) de un átomo o molécula neutro (en la fase gaseosa) cuando se agrega un electrón al átomo para formar un ion negativo .

X + e   → X   + energía Afinidad = – ∆H

En otras palabras, se puede expresar como la probabilidad del átomo neutro  de ganar un electrón . Tenga en cuenta que las energías de ionización miden la tendencia de un átomo neutro a resistir la pérdida de electrones. Las afinidades electrónicas son más difíciles de medir que las energías de ionización.

Electronegatividad del Azufre

La electronegatividad del  azufre  es  2,58 .

La electronegatividad , símbolo χ, es una propiedad química que describe la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia este átomo. A estos efectos, una  cantidad adimensional, la  escala de Pauling , símbolo χ, es la más utilizada.

La electronegatividad del azufre es: χ = 2,58

Primera energía de ionización del Azufre

La primera energía de ionización del azufre es de  10,36 eV .

La energía de ionización , también llamada  potencial de ionización , es la energía necesaria para  eliminar un electrón  del átomo neutro.

X + energía → X +  + e 

donde X es cualquier átomo o molécula capaz de ionizarse, X +  es ese átomo o molécula con un electrón eliminado (ion positivo) y e   es el electrón eliminado.

Un átomo de azufre, por ejemplo, requiere la siguiente energía de ionización para eliminar el electrón más externo.

S + IE → S +  + e         IE = 10,36 eV

Electronegatividad de elementos

Tabla periódica de elementos - electronegatividad

Energía de ionización de los elementos

Tabla periódica de elementos - energía de ionización

Tabla periódica de azufre

Fuente: www.luciteria.com

Propiedades de otros elementos

Azufre - Comparación de propiedades atómicas

Tabla periódica en resolución 8K

Otras propiedades del Azufre