Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du cobalt et du zinc, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Cobalt contre Zinc.
Cobalt et Zinc – À propos des éléments
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Cobalt et Zinc – Applications
Cobalt
Le cobalt a été utilisé dans de nombreuses applications industrielles, commerciales et militaires. Le cobalt est principalement utilisé dans les batteries lithium-ion et dans la fabrication d’alliages magnétiques, résistants à l’usure et à haute résistance. Superalliages à base de cobalt. Cette classe d’alliages est relativement nouvelle. En 2006, Sato et al. découvert une nouvelle phase dans le système Co–Al–W. Contrairement aux autres superalliages, les alliages à base de cobalt se caractérisent par une matrice austénitique renforcée en solution solide (fcc) dans laquelle une faible quantité de carbure est distribuée. Bien qu’ils ne soient pas utilisés commercialement dans la mesure des superalliages à base de Ni, les éléments d’alliage trouvés dans les alliages à base de Co de recherche sont C, Cr, W, Ni, Ti, Al, Ir et Ta. Ils possèdent une meilleure soudabilité et une meilleure résistance à la fatigue thermique par rapport à l’alliage à base de nickel. De plus, ils ont une excellente résistance à la corrosion à haute température (980-1100 °C) en raison de leur teneur en chrome plus élevée. Plusieurs composés du cobalt sont des catalyseurs d’oxydation. Les catalyseurs typiques sont les carboxylates de cobalt (appelés savons de cobalt). Ils sont également utilisés dans les peintures, les vernis et les encres en tant qu' »agents siccatifs » grâce à l’oxydation des huiles siccatives.
Zinc
Le zingage résistant à la corrosion du fer (galvanisation à chaud) est la principale application du zinc. Le revêtement de l’acier constitue la plus grande utilisation unique du zinc, mais il est utilisé en gros tonnages dans les pièces moulées en alliage de zinc, sous forme de poussière et d’oxyde de zinc, et dans les produits en zinc corroyé. L’acier galvanisé est simplement de l’acier au carbone recouvert d’une fine couche de zinc. Le zinc protège le fer en se corrodant d’abord, mais le zinc se corrode beaucoup moins vite que l’acier. D’autres applications concernent les batteries électriques, les petites pièces moulées non structurelles et les alliages tels que le laiton. Une variété de composés de zinc sont couramment utilisés, tels que le carbonate de zinc et le gluconate de zinc (comme compléments alimentaires), le chlorure de zinc (dans les déodorants), le pyrithione de zinc (shampoings antipelliculaires), le sulfure de zinc (dans les peintures luminescentes) et le diméthylzinc ou le diéthylzinc. au laboratoire biologique. Un élément clé du monde des matériaux modernes dans lequel se trouve le zinc est le recyclage. Le zinc, comme tous les métaux (et contrairement aux matériaux synthétiques) peut être recyclé indéfiniment sans dégradation.
Cobalt et Zinc – Comparaison dans le tableau
| Élément | Cobalt | Zinc |
| Densité | 8,9 g/cm3 | 7,14 g/cm3 |
| Résistance à la traction ultime | 800 MPa | 90 MPa |
| Limite d’élasticité | 220 MPa | 75 MPa |
| Module de Young | 209 GPa | 108 GPa |
| Échelle de Mohs | 5 | 2,5 |
| Dureté Brinell | 800 MPa | 330 MPa |
| Dureté Vickers | 1040 MPa | N / A |
| Point de fusion | 1495°C | 419.53 °C |
| Point d’ébullition | 2927°C | 907 °C |
| Conductivité thermique | 100 W/mK | 116 W/mK |
| Coefficient de dilatation thermique | 13 µm/mK | 30,2 µm/mK |
| Chaleur spécifique | 0,42 J/g·K | 0,39 J/g·K |
| Température de fusion | 16,19 kJ/mole | 7,322 kJ/mol |
| Chaleur de vaporisation | 376,5 kJ/mol | 115,3 kJ/mole |
