Este artículo contiene una comparación de las propiedades térmicas y atómicas clave del cobalto y el zinc, dos elementos químicos comparables de la tabla periódica. También contiene descripciones básicas y aplicaciones de ambos elementos. Cobalto vs Zinc.
Cobalto y Zinc: acerca de los elementos
Fuente: www.luciteria.com
Cobalto y Zinc – Aplicaciones
Cobalto
El cobalto se ha utilizado en muchas aplicaciones industriales, comerciales y militares. El cobalto se utiliza principalmente en baterías de iones de litio y en la fabricación de aleaciones magnéticas, resistentes al desgaste y de alta resistencia. Superaleaciones a base de cobalto. Esta clase de aleaciones es relativamente nueva. En 2006, Sato et al. descubrió una nueva fase en el sistema Co – Al – W. A diferencia de otras superaleaciones, las aleaciones a base de cobalto se caracterizan por una matriz austenítica reforzada con solución sólida (fcc) en la que se distribuye una pequeña cantidad de carburo. Aunque no se utilizan comercialmente en la medida de las superaleaciones a base de Ni, los elementos de aleación que se encuentran en las aleaciones a base de Co para la investigación son C, Cr, W, Ni, Ti, Al, Ir y Ta. Poseen mejor soldabilidad y resistencia a la fatiga térmica en comparación con la aleación a base de níquel. Es más, tienen una excelente resistencia a la corrosión a altas temperaturas (980-1100 ° C) debido a su mayor contenido de cromo. Varios compuestos de cobalto son catalizadores de oxidación. Los catalizadores típicos son los carboxilatos de cobalto (conocidos como jabones de cobalto). También se utilizan en pinturas, barnices y tintas como «agentes secantes» a través de la oxidación de los aceites secantes.
Zinc
El galvanizado de zinc resistente a la corrosión (galvanizado en caliente) es la principal aplicación del zinc. El revestimiento de acero constituye el uso individual más importante de zinc, pero se utiliza en grandes tonelajes en fundiciones de aleación de zinc, como polvo y óxido de zinc y en productos de zinc forjado. El acero galvanizado es simplemente acero al carbono simple que ha sido recubierto con una fina capa de zinc. El zinc protege el hierro al corroerse primero, pero el zinc se corroe a tasas mucho más bajas que el acero. Otras aplicaciones son en baterías eléctricas, pequeñas piezas fundidas no estructurales y aleaciones como el latón. Se utilizan comúnmente una variedad de compuestos de zinc, como carbonato de zinc y gluconato de zinc (como suplementos dietéticos), cloruro de zinc (en desodorantes), piritiona de zinc (champús anticaspa), sulfuro de zinc (en pinturas luminiscentes) y dimetilzinc o dietilzinc. en el laboratorio orgánico. Una parte clave del mundo de los materiales modernos en el que se encuentra el zinc es el reciclaje. El zinc, al igual que todos los metales (y a diferencia de los materiales sintéticos) puede reciclarse indefinidamente sin degradarse.
Cobalto y Zinc – Comparación en la tabla
| Elemento | Cobalto | Zinc |
| Densidad | 8,9 g / cm3 | 7,14 g / cm3 |
| Resistencia a la tracción | 800 MPa | 90 MPa |
| Límite de elastacidad | 220 MPa | 75 MPa |
| Módulo de Young | 209 GPa | 108 GPa |
| Escala de Mohs | 5 | 2,5 |
| Dureza Brinell | 800 MPa | 330 MPa |
| Dureza Vickers | 1040 MPa | N / A |
| Punto de fusion | 1495 ° C | 419,53 ° C |
| Punto de ebullición | 2927 ° C | 907 ° C |
| Conductividad térmica | 100 W / mK | 116 W / mK |
| Coeficiente de expansión térmica | 13 µm / mK | 30,2 µm / mK |
| Calor especifico | 0,42 J / g K | 0,39 J / g K |
| Calor de fusión | 16,19 kJ / mol | 7.322 kJ / mol |
| Calor de vaporización | 376,5 kJ / mol | 115,3 kJ / mol |