Hydrogène et Fluor - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques de l’hydrogène et du fluor, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Hydrogène vs Fluor.

hydrogène et fluor - comparaison

Comparer l'hydrogène avec un autre élément

Comparer le fluor avec un autre élément

Hydrogène et Fluor – À propos des éléments

Hydrogène

Avec un poids atomique standard d’environ 1,008, l’hydrogène est l’élément le plus léger du tableau périodique. Sa forme monoatomique (H) est la substance chimique la plus abondante de l’Univers, constituant environ 75 % de toute la masse baryonique.

Fluor

Le fluor est l’halogène le plus léger et existe sous forme de gaz diatomique jaune pâle hautement toxique dans des conditions standard. En tant qu’élément le plus électronégatif, il est extrêmement réactif: presque tous les autres éléments, y compris certains gaz nobles, forment des composés avec le fluor.

Hydrogène dans le tableau périodique

Fluor dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Hydrogène et Fluor – Applications

Hydrogène

L’hydrogène est polyvalent et peut être utilisé de différentes manières. Ces usages multiples peuvent être regroupés en deux grandes catégories. L’hydrogène comme matière première. Un rôle dont l’importance est reconnue depuis des décennies et qui continuera de croître et d’évoluer. La plus grande utilisation unique d’hydrogène dans le monde est la fabrication d’ammoniac, qui consomme environ les deux tiers de la production mondiale d’hydrogène. L’hydrogène est polyvalent et peut être utilisé de différentes manières. Ces usages multiples peuvent être regroupés en deux grandes catégories. L’hydrogène comme matière première pour d’autres procédés chimiques. Un rôle dont l’importance est reconnue depuis des décennies et qui continuera de croître et d’évoluer. Et l’hydrogène comme vecteur énergétique.

Fluor

En raison des frais de raffinage du fluor pur, la plupart des applications commerciales utilisent des composés fluorés, avec environ la moitié de la fluorite extraite utilisée dans la fabrication de l’acier. Le reste de la fluorite est converti en fluorure d’hydrogène corrosif en route vers divers fluorures organiques, ou en cryolite, qui joue un rôle clé dans le raffinage de l’aluminium. La plupart des procédés commerciaux d’enrichissement de l’uranium (diffusion gazeuse et méthode de centrifugation gazeuse) exigent que l’uranium soit sous forme gazeuse. Par conséquent, le concentré d’oxyde d’uranium doit d’abord être converti en hexafluorure d’uranium, qui est un gaz à des températures relativement basses. Les molécules contenant une liaison carbone-fluor ont souvent une stabilité chimique et thermique très élevée; leurs principales utilisations sont les réfrigérants, l’isolation électrique et les ustensiles de cuisine, le dernier étant le PTFE (téflon).

Hydrogène et Fluor – Comparaison dans le tableau

Élément	Hydrogène	Fluor
Densité	0,00009 g/cm3	0,0017 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	N / A	N / A
Échelle de Mohs	N / A	N / A
Dureté Brinell	N / A	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	-259,1 °C	-219,8 °C
Point d’ébullition	-252,9 °C	-188,1 °C
Conductivité thermique	0,1805 W/mK	0,0279 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	N / A	N / A
Chaleur spécifique	14,304 J/g·K	0,82 J/g·K
Température de fusion	0,05868 kJ/mol	0,2552 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	0,44936 kJ/mol	3,2698 kJ/mol