Facebook Instagram Youtube Twitter

Magnésium et Calcium – Comparaison – Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du magnésium et du calcium, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Magnésium vs Calcium.

magnésium et calcium - comparaison

Comparer le magnésium avec un autre élément

Lithium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Béryllium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Oxygène - Propriétés - Prix - Applications - Production

Sodium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Calcium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Potassium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Chlore - Propriétés - Prix - Applications - Production

Zinc - Propriétés - Prix - Applications - Production

Brome - Propriétés - Prix - Applications - Production

Aluminium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Fer - Propriétés - Prix - Applications - Production

Cuivre - Propriétés - Prix - Applications - Production

Comparer le calcium avec un autre élément

Hydrogène - Propriétés - Prix - Applications - Production

Lithium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Oxygène - Propriétés - Prix - Applications - Production

Fluor - Propriétés - Prix - Applications - Production

Sodium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Magnésium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Phosphore - Propriétés - Prix - Applications - Production

Soufre - Propriétés - Prix - Applications - Production

Chlore - Propriétés - Prix - Applications - Production

Potassium - Propriétés - Prix - Applications - Production

Fer - Propriétés - Prix - Applications - Production

Magnésium et Calcium – À propos des éléments

Magnésium

Le magnésium est un solide gris brillant qui ressemble physiquement aux cinq autres éléments de la deuxième colonne (groupe 2 ou métaux alcalino-terreux) du tableau périodique: tous les éléments du groupe 2 ont la même configuration électronique dans la couche électronique externe et une structure cristalline similaire.

Calcium

Le calcium est un métal alcalino-terreux, c’est un métal jaune pâle réactif qui forme une couche d’oxyde-nitrure sombre lorsqu’il est exposé à l’air. Ses propriétés physiques et chimiques sont les plus similaires à celles de ses homologues plus lourds, le strontium et le baryum. C’est le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et le troisième métal le plus abondant, après le fer et l’aluminium.

Magnésium dans le tableau périodique

Calcium dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Magnésium et Calcium – Applications

Magnésium

Le magnésium est le troisième métal de structure le plus couramment utilisé, après le fer et l’aluminium.[35] Les principales applications du magnésium sont, dans l’ordre: les alliages d’aluminium, le moulage sous pression (allié au zinc), l’élimination du soufre dans la production de fer et d’acier, et la production de titane dans le procédé Kroll. Les alliages de magnésium sont utilisés dans une grande variété d’applications structurelles et non structurelles. Les applications structurelles incluent les équipements automobiles, industriels, de manutention, commerciaux et aérospatiaux. Les alliages de magnésium sont utilisés pour les pièces qui fonctionnent à des vitesses élevées et doivent donc être légers pour minimiser les forces d’inertie. Les applications commerciales comprennent les outils portatifs, les ordinateurs portables, les bagages et les échelles, les automobiles (par exemple, les volants et les colonnes, les cadres de siège, les boîtiers de transmission). Magnox (alliage), dont le nom est l’abréviation de « magnésium non oxydant », est composé à 99 % de magnésium et à 1 % d’aluminium, et est utilisé dans le gainage des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires magnox.

Calcium

La plus grande utilisation de calcium métallique est dans la sidérurgie, en raison de sa forte affinité chimique pour l’oxygène et le soufre. Ses oxydes et sulfures, une fois formés, donnent des inclusions d’aluminate de chaux liquide et de sulfure dans l’acier qui flottent. Les composés de calcium sont utilisés dans la fabrication d’insecticides, de peintures, de craie à tableau noir, de textiles et de feux d’artifice.

Magnésium et Calcium – Comparaison dans le tableau

Élément Magnésium Calcium
Densité 1,738 g/cm3 1,55 g/cm3
Résistance à la traction ultime 200 MPa 110 MPa
Limite d’élasticité N / A N / A
Module de Young 45 GPa 20 GPa
Échelle de Mohs 2,5 1,5
Dureté Brinell 260 MPa 170 – 400 MPa
Dureté Vickers N / A N / A
Point de fusion 649°C 842°C
Point d’ébullition 1090°C 1484°C
Conductivité thermique 156 W/mK 200W/mK
Coefficient de dilatation thermique 24,8 µm/mK 22,3 µm/mK
Chaleur spécifique 1,02 J/g·K 0,63 J/g·K
Température de fusion 8,954 kJ/mol 8,54 kJ/mole
Chaleur de vaporisation 127,4 kJ/mole 153,3 kJ/mole