Sodium et Soufre - Comparaison - Propriétés

Cet article contient une comparaison des principales propriétés thermiques et atomiques du sodium et du soufre, deux éléments chimiques comparables du tableau périodique. Il contient également des descriptions de base et des applications des deux éléments. Sodium vs Soufre.

sodium et soufre - comparaison

Comparer le sodium avec un autre élément

Comparer le soufre avec un autre élément

Sodium et Soufre – À propos des éléments

Sodium

Le sodium est un métal mou, blanc argenté et hautement réactif. Le sodium est un métal alcalin, appartenant au groupe 1 du tableau périodique, car il possède un seul électron dans sa coque externe qu’il donne facilement, créant un atome chargé positivement, le cation Na+.

Soufre

Le soufre est abondant, multivalent et non métallique. Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des molécules octatomiques cycliques de formule chimique S8. Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante. Chimiquement, le soufre réagit avec tous les éléments à l’exception de l’or, du platine, de l’iridium, du tellure et des gaz nobles.

Sodium dans le tableau périodique

Soufre dans le tableau périodique

Source : www.luciteria.com

Sodium et Soufre – Applications

Sodium

Le sodium métallique est principalement utilisé pour la production de borohydrure de sodium, d’azoture de sodium, d’indigo et de triphénylphosphine. Une utilisation autrefois courante était la fabrication de tétraéthylplomb et de titane métallique; en raison de l’abandon du TEL et des nouvelles méthodes de production de titane. Un courant électrique et de la vapeur de sodium se combinent pour former une lueur jaunâtre. Ce principe est utilisé pour la fabrication des lampes à vapeur de sodium. Le sodium est parfois utilisé comme agent d’échange de chaleur dans les centrales nucléaires. Le sodium liquide est scellé dans des tuyaux entourant le cœur du réacteur. La chaleur générée est absorbée par le sodium et forcée à travers les tuyaux dans un échangeur de chaleur qui peut être utilisé pour générer de l’électricité.

Soufre

La plus grande utilisation commerciale de l’élément est la production d’acide sulfurique pour les engrais sulfatés et phosphatés et d’autres procédés chimiques. Le soufre est de plus en plus utilisé comme composant des engrais. La forme la plus importante de soufre pour les engrais est le sulfate de calcium minéral. L’élément soufre est utilisé dans les allumettes, les insecticides et les fongicides. De nombreux composés soufrés sont odoriférants et les odeurs de gaz naturel odorisé, d’odeur de mouffette, de pamplemousse et d’ail sont dues aux composés organosoufrés.

Sodium et Soufre – Comparaison dans le tableau

Élément	Sodium	Soufre
Densité	0,968g/cm3	1,96 g/cm3
Résistance à la traction ultime	N / A	N / A
Limite d’élasticité	N / A	N / A
Module de Young	10 GPa	N / A
Échelle de Mohs	0,4	2
Dureté Brinell	0,69 MPa	N / A
Dureté Vickers	N / A	N / A
Point de fusion	97,8°C	112,8°C
Point d’ébullition	883°C	444,7°C
Conductivité thermique	141W/mK	0,269 W/mK
Coefficient de dilatation thermique	71 µm/mK	N / A
Chaleur spécifique	1,23 J/g·K	0,71 J/g·K
Température de fusion	2,598 kJ/mol	1,7175 kJ/mol
Chaleur de vaporisation	96,96 kJ/mole	45 kJ/mole